專題綜合檢測(cè)(九) (時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本小題包括9小題，每小題6分，共54分)1下列說法正確的是()A將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選D。A項(xiàng)，氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵，而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，溶于稀鹽酸引入新雜質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，加熱法不能除去K2SO4溶液中的Fe3，不正確。2化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小CKsp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s) I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)解析：選C。平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)，A不正確；電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，電離平衡常數(shù)增大，B不正確；酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，D不正確。3(2019·遵義模擬)AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2T1)。下列說法正確的是()A圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：abcdBAlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)CAlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0D升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)解析：選B。由圖像可知，溫度越高溶度積常數(shù)越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：acdb，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溫度高，溶解度大，AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，B正確；根據(jù)圖像可知，升高溫度，溶度積常數(shù)增大，則AlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0，C錯(cuò)誤；升高溫度，陰、陽離子濃度均增大，不可能使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，D錯(cuò)誤。4已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A水的離子積常數(shù)關(guān)系為Kw(B)Kw(A)Kw(C)Kw(D)B向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)CB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH7D升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)解析：選B。A項(xiàng)，溫度越高，水電離出的c(H)和c(OH)越大，水的離子積常數(shù)越大，由圖像知，溫度：ABCD，則Kw(A)Kw(B)Kw(C)Kw(D)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH)變大，c(H)變小，可以實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，Kw1.0×1014，pH4的硫酸與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C點(diǎn)和D點(diǎn)均處于室溫，錯(cuò)誤。5(2019·天津河?xùn)|區(qū)模擬)室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()Aa點(diǎn)，pH2Bb點(diǎn)，c(CH3COO)c(NH)Cc點(diǎn)，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移動(dòng)的結(jié)果解析：選B。醋酸是弱酸，0.01 mol·L1的醋酸溶液的pH2，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)為醋酸和醋酸銨的混合溶液，溶液顯酸性，pH逐漸接近7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因此，c(CH3COO)c(NH)，故B正確；酸性溶液和中性溶液混合，不可能變成堿性，故C錯(cuò)誤；ab段，溶液的pH增大很快，這是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加入醋酸銨溶液導(dǎo)致電離平衡逆向移動(dòng)，故溶液c(H)減小，pH增大；而bc段，pH變化不明顯，繼續(xù)加入醋酸銨相當(dāng)于醋酸溶液的稀釋，稀釋過程中，CH3COOHHCH3COO正向移動(dòng)，但c(H)減小，故D錯(cuò)誤。6(2019·沈陽高三模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是()A室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c(Na)c(SO)c(NH)BMg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀較容易實(shí)現(xiàn)，說明Fe(OH)3的Ksp更小C向醋酸溶液中加入水，不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計(jì))D25 ，a mol·L1氨水與0.01 mol·L1鹽酸等體積混合溶液中c(NH)c(Cl)，則Kb(NH3·H2O)解析：選D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同，則溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H)c(OH)，則滴加的NaOH溶液過量，根據(jù)電荷守恒可以得到c(Na)c(NH)2c(SO)，故混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)，A項(xiàng)正確；根據(jù)難溶物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為更難溶物質(zhì)可知B項(xiàng)正確；將的分子、分母同時(shí)乘以c(H)：，Ka(CH3COOH)和Kw在一定溫度下均為定值，C項(xiàng)正確；在25 下，混合后溶液中c(NH)c(Cl)0.005 mol·L1，根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)(0.5a0.005) mol·L1，又c(H)c(OH)107mol·L1，故Kb(NH3·H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系不正確的是()ACa(ClO)2溶液中：c(ClO)c(Ca2)c(OH)c(H)BNaHSO3溶液中：c(H)c(H2SO3)c(OH)2c(SO)C0.1 mol·L1Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.2 mol·L1DCH3COONa溶液與鹽酸混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)解析：選B。ClO水解使溶液中c(OH)c(H)，但因水解程度小，故c(ClO)c(Ca)，A項(xiàng)正確；NaHSO3溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素在溶液中的存在形式為CO、HCO、H2CO3，由物料守恒知C項(xiàng)正確；若CH3COONa與HCl兩者恰好完全反應(yīng)，則混合溶液顯酸性，現(xiàn)混合溶液呈中性，則HCl的物質(zhì)的量小于CH3COONa，故c(Na)c(Cl)。中性溶液中：c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒式可得c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，結(jié)合物料守恒式c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)可得c(Cl)c(CH3COOH)，故c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)，D項(xiàng)正確。820 時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L1)如圖所示。下列敘述正確的是()A鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小B當(dāng)鹽酸濃度大于1 mol·L1時(shí)，PbCl2(s)與鹽酸因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解Cx、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2)相等D當(dāng)鹽酸濃度為1 mol·L1時(shí)，溶液中c(Pb2)一定最小解析：選B。Ksp(PbCl2)與溫度有關(guān)，與鹽酸濃度無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鹽酸濃度大于1 mol·L1時(shí)，PbCl2(s)的溶解量隨鹽酸濃度的增大而顯著增大，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)正確；x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl)不同，而溫度相同，Ksp(PbCl2)相同，故c(Pb2)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鹽酸濃度大于1 mol·L1時(shí)，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成PbCl，溶液中c(Pb2)反而變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。925 時(shí)，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1D向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析：選D。溶液的pH越小，c(CH3COOH)濃度越大，結(jié)合圖像知虛線代表醋酸濃度，實(shí)線代表醋酸根離子濃度，當(dāng)pH5.5時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)，A正確；W點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，將c(CH3COO)換成c(CH3COOH)，B正確；根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，又c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1，即c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)0.1 mol·L1，C正確；根據(jù)反應(yīng)可得到0.05 mol NaCl，0.1 mol CH3COOH，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，又c(Na)c(Cl)，則有c(H)c(CH3COO)c(OH)，通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10(8分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答下列問題：(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開。(2)B為0.1 mol/L的NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_。(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 時(shí)，氯化銀的Ksp1.8×1010?，F(xiàn)將足量氯化銀固體放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，則溶液中氯離子的濃度為_mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，則c(NH)c(SO)；(2)NaHCO3 溶液中HCO的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，F(xiàn)e3與HCO可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；(4)Cl濃度與溶液中的Ag濃度有關(guān)，即c(Ag)·c(Cl)Ksp。答案：(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH)c(H)(3)鹽酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9×101011(12分)25 時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.7×105 Ka14.4×107Ka24.7×10113.0×108請(qǐng)回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母，下同)。Ac(H)B.Cc(H)·c(OH)D.E.若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。(5)H濃度相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填序號(hào))。反應(yīng)所需要的時(shí)間BA開始反應(yīng)時(shí)的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余解析：(1)酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClO。(2)酸的電離常數(shù)越小，同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力越強(qiáng)，即結(jié)合H由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃OClOHCOCH3COO。(3)醋酸溶液濃度越小，c(H)越小；電離常數(shù)，稀釋過程中c(CH3COO)減小，增大；c(H)·c(OH)不變；醋酸稀釋時(shí)，c(H)減小，c(OH)增大，增大；不變。升高溫度，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，c(H)增大；升高溫度，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，增大；升高溫度，c(H)·c(OH)增大；升高溫度，c(H)增大，c(OH)減小，減?。簧邷囟?，Ka增大。(4)稀釋前pH均為2，稀釋相同倍數(shù)，pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，則HX的電離常數(shù)大于醋酸的電離常數(shù)。(5)c(CH3COOH)c(HCl)，鹽酸與鋅反應(yīng)，H被消耗，CH3COOH與鋅反應(yīng)，H被消耗的同時(shí)，又由CH3COOH電離產(chǎn)生，即醋酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)所需要的時(shí)間BA；開始時(shí)c(H)相同，反應(yīng)速率AB；生成氫氣一樣多，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB；c(CH3COOH)c(HCl)，醋酸反應(yīng)速率快，反應(yīng)過程的平均速率BA；A中有鋅剩余；B中有酸剩余。答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)AABCE(4)大于(5)12(12分)(2019·杭州模擬).常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度/(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_(填編號(hào))。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：.(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，HA的酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a7時(shí)HA為強(qiáng)酸，a>7時(shí)HA為弱酸。(2)根據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A水解程度大于HA的電離程度，離子濃度的大小關(guān)系為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)。(4)根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導(dǎo) c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。.(5)注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離，判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案：.(1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)(1041010).(5)AC13(14分)按要求回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L SO2時(shí)，所得溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(2)T 時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H)10a mol·L1，c(OH)10b mol·L1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T )，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為_。A3 B4C5D6(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的下列三種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaClONaCNpH8.810.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol·L1的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_。AHCN BHClO CCH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_。ACH3COOHNaClO=HClOCH3COONaBCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCHCNNaClO=NaCNHClO(4)幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表：離子Fe2Cu2Mg2pH7.65.210.4當(dāng)向含相同濃度Cu2、Mg2和Fe2的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，_(填離子符號(hào))先沉淀，KspFe(OH)2_KspMg(OH)2(填“>”“”或“<”)。解析：(1)n(NaOH)0.1 L×3 mol·L10.3 mol，n(SO2)6.72 L÷22.4 L· mol10.3 mol，故溶質(zhì)為NaHSO3。由于溶液顯酸性，可知HSO的水解程度小于HSO的電離程度，則c(H)c(SO)c(OH)，故離子濃度的大小關(guān)系為c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)。(2)根據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是1×1012，而不是1×1014，通過可知，此NaOH溶液中c(OH)1×104 mol·L1。由可知，加入20.00 mL鹽酸后溶液的pH6，此時(shí)恰好完全中和，則c(H)1×104 mol·L1，則cpHlg (1×104)4。(3)從鹽溶液的pH可知，對(duì)應(yīng)酸的電離能力(酸性強(qiáng)弱)：CH3COOHHClOHCN。0.1 mol·L1的溶液稀釋過程中，pH變化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH變化最小，A項(xiàng)正確。根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理可知A、B項(xiàng)正確。(4)根據(jù)離子開始沉淀時(shí)pH可知，Cu2最先沉淀；Fe2、Mg2沉淀時(shí)，溶液中OH的濃度分別為106.4 mol·L1、103.6 mol·L1，兩種難溶物的離子配比相同，故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2小。答案：(1)c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)(2)B(3)AAB(4)Cu2<