專(zhuān)題綜合檢測(cè)(四) (時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2019·株洲檢測(cè))本草圖經(jīng)描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕率稣f(shuō)明中正確的是()綠礬又稱(chēng)膽礬，化學(xué)式為CuSO4·5H2O綠礬的分解過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)“色赤”物質(zhì)可能是銅單質(zhì)流出的液體中可能含有硫酸A.B.C. D.解析：選B。綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，而膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故錯(cuò)誤；“色赤”說(shuō)明Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3，有電子轉(zhuǎn)移，綠礬的分解過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故正確；根據(jù)題意，整個(gè)過(guò)程中不存在銅元素，“色赤”物質(zhì)可能為Fe2O3，故錯(cuò)誤；綠礬分解成Fe2O3、SO2、SO3和水，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，則流出的液體中可能含有H2SO4，故正確；綜上所述，選項(xiàng)B正確。2.(2019·濰坊高三模擬)化學(xué)已深入我們的生活。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩等對(duì)人體有害的元素是金屬元素B.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指的是鐵的合金解析：選B。鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變(因?yàn)榉磻?yīng)物、產(chǎn)物均為固體)。3.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是()A.制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B.制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C.制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得鋁解析：選B。工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2，而電解NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2得不到鈉，故A錯(cuò)誤；工業(yè)制鐵是用CO還原鐵礦石：3COFe2O32Fe3CO2，故B正確；工業(yè)制鎂是電解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2，故C錯(cuò)誤；工業(yè)制鋁是電解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al3O2，AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。4.(2019·佛山模擬)“類(lèi)推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是()鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁，也不能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂A.B.C. D.解析：選C?；顫娊饘兮c與水反應(yīng)生成NaOH和H2，金屬與水反應(yīng)不一定生成堿，如Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，錯(cuò)誤；鐵露置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)生銹，是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕，金屬鋁在空氣中和O2反應(yīng)表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止O2與內(nèi)部鋁反應(yīng)，所以鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，錯(cuò)誤；難溶性堿受熱易分解，所以Fe(OH)3受熱也易分解，正確；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁，MgCl2是離子化合物，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂，錯(cuò)誤。5.(2019·北京海淀區(qū)模擬)元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界。下列說(shuō)法正確的是()A.銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D.Al與熱水反應(yīng)困難，故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應(yīng)解析：選B。 A.銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是因?yàn)殂~與濃硫酸發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中開(kāi)始有沉淀生成然后沉淀逐漸消失，而把氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中，開(kāi)始無(wú)沉淀生成然后逐漸產(chǎn)生沉淀，但不會(huì)消失，正確；C.金屬比非金屬易失電子，但非金屬可以置換金屬，如C與CuO的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.Al與熱水反應(yīng)困難，但活潑性不如Al的Fe與水蒸氣在高溫條件下能反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯(cuò)誤。6.(2019·昆明模擬)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片放入濃硫酸中劇烈反應(yīng)生成有刺激性氣味氣體常溫下鐵易與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)BAl2(SO4)3溶液中滴加過(guò)量稀氨水先生成白色沉淀，隨后又溶解Al(OH)3能溶于氨水C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液析出藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2D將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣氧化解析：選C。A中現(xiàn)象錯(cuò)誤，常溫下鐵遇濃H2SO4會(huì)鈍化，但無(wú)明顯現(xiàn)象；B中現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，Al(OH)3不溶于氨水中；D中結(jié)論錯(cuò)誤，應(yīng)是CuO被乙醇蒸氣還原。7.(2019·成都檢測(cè))某同學(xué)利用如圖所示裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2COH2O=Pd(黑色)CO22HCl，下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是()A.裝置中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2B.裝置中濃硫酸的作用是干燥CO2C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中石英玻璃管容易受到腐蝕D.裝置的目的是證明還原產(chǎn)物中是否有CO解析：選A。裝置是通過(guò)簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器制CO2氣體，Na2CO3為白色粉末，不能使用啟普發(fā)生器，可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣從而干燥CO2，防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中生成的碳酸鈉會(huì)和石英玻璃管的主要成分二氧化硅在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，所以裝置中的石英玻璃管容易受到腐蝕，故C項(xiàng)正確；二氧化碳被還原生成的氣體通入裝置中的氯化鈀溶液中，若出現(xiàn)黑色沉淀，則證明有CO生成，故D項(xiàng)正確。8.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層B.調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnOC.由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2被氧化D.Fe3O4膠體粒子能用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離解析：選D。NaOH能除油污、溶解鍍鋅層，A正確；調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒Zn(OH)2分解制得ZnO，B正確；Fe2容易被氧化，C正確；Fe3O4膠體粒子能透過(guò)濾紙，D錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖像不相符的是()解析：選C。NaOH溶液和AlCl3溶液按41混合后完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2，繼續(xù)加入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，A項(xiàng)正確；NaAlO2溶液中加入稀鹽酸立即有沉淀生成，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解，其反應(yīng)為NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，B項(xiàng)正確；Na2CO3溶液中加入稀鹽酸先轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入稀鹽酸才產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向含Mg2和Al3的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3兩種沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D項(xiàng)正確。10.部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是()A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3、Fe2、HB.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gD.V896解析：選B。因?yàn)榱蛩嶙懔?，濾液A中不含Cu2，且只有金屬Cu不與H2SO4反應(yīng)，所以濾渣3.2 g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05 mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05 mol；濾液A中加入足量NaOH溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2 g為Fe2O3。生成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和Fe3反應(yīng)，所以濾液A中一定不含F(xiàn)e3，則濾液A中含有的陽(yáng)離子為Fe2、H，A錯(cuò)誤；Fe元素的物質(zhì)的量為×20.04 mol，其質(zhì)量為0.04 mol×56 g·mol12.24 g，B正確；根據(jù)B項(xiàng)分析可知鐵元素質(zhì)量為2.24 g，而合金樣品質(zhì)量為5.76 g，所以CuO的質(zhì)量不超過(guò)5.76 g2.24 g3.52 g，C錯(cuò)誤；最后濾液A中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04 mol，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，含H 0.08 mol，其中部分H生成氫氣，另外的H和合金中的O2結(jié)合成水，由于合金中氧元素的物質(zhì)的量為0.02 mol，全轉(zhuǎn)化為H2O需消耗H 0.04 mol，所以硫酸中生成H2的H的物質(zhì)的量為0.08 mol0.04 mol0.04 mol，即生成0.02 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448 mL，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)11.(10分)(2017·高考海南卷)以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過(guò)程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列問(wèn)題：(1)“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是，“濾渣1”中主要含有。(寫(xiě)化學(xué)式)(2)“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是、_。(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是_。(4)分離“濾渣3”應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是_。解析：(1)該工藝流程制備的是MgSO4·7H2O，為了不引入雜質(zhì)，因此所用的酸是硫酸，化學(xué)式為H2SO4；根據(jù)硼鎂泥的成分，SiO2不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣1為SiO2。(2)硼鎂泥中含有FeO，與硫酸反應(yīng)后生成FeSO4，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，氧化鎂的作用是調(diào)節(jié)pH，使Al3和Fe3以氫氧化物形式沉淀出來(lái)，除去Fe3和Al3。(3)除雜除去的是Fe3和Al3，因此檢驗(yàn)“除雜”基本完成檢驗(yàn)濾液中是否存在Fe3就行，方法是取少量濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完全。(4)趁熱過(guò)濾是為防止MgSO4·7H2O結(jié)晶析出。答案：(1)H2SO4SiO2 (2)將Fe2氧化為Fe3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3、Al3以氫氧化物的形式沉淀除去(3)取少量濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完全(4)防止MgSO4·7H2O結(jié)晶析出12.(8分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，且反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。反應(yīng)中甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是。A.熱分解法B.熱還原法C.電解法反應(yīng)中乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置為_(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備某氣體的反應(yīng)，該氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_；寫(xiě)出HClO的結(jié)構(gòu)式：。解析：(1)若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，和水反應(yīng)生成丙，且反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則丙是氫氣。甲和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中除丙(氫氣)外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則是氫氧化鈉，判斷甲為鈉，在工業(yè)生產(chǎn)中利用電解熔融氯化鈉的方法得到金屬鈉。反應(yīng)中乙與H2O在高溫下反應(yīng)時(shí)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙為鐵，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。氣體分子為14電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是乙炔，故反應(yīng)應(yīng)為碳化鈣和水的反應(yīng)。氯水中含有HCl和HClO：Cl2H2OHClHClO，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，促進(jìn)上述平衡右移，從而能制得較濃HClO溶液。答案：(1)C第四周期族3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCaC22H2OCa(OH)2C2H22Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2HOCl13.(10分)(2019·北京海淀區(qū)高三模擬)硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)如表所示：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn26.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為(填化學(xué)式)?！八峤边^(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有適當(dāng)提高酸的濃度、(填一種)。(2)“置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3、H反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。溶液pH控制在3.2，6.4)之間的目的是_。(4)“母液”中含有的鹽類(lèi)物質(zhì)有_(填化學(xué)式)。答案：(1)SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)(2)ZnCuSO4=CuZnSO4(3)3Fe2MnO7ZnO9H=3Fe(OH)3MnO27Zn2使Fe3沉淀完全，而Zn2不沉淀(4)ZnSO4、K2SO414.(12分)(2019·濰坊模擬)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有1、2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。(1)工業(yè)上可用Cu2SO22CuSO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中元素被還原。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50 ，加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，升溫到60 ，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為。溫度控制在5060 的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式：_。(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到4 480 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為g。若混合物中含0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為mol。解析：(1)在該反應(yīng)中銅、氧元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原。(3)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O。硝酸發(fā)生反應(yīng)后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，由2 L×0.6 mol·L12nCu(NO3)24.480 L÷22.4 L·mol1得nCu(NO3)20.5 mol，n(Cu2)0.5 mol，所以若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.5 mol×64 g·mol132 g。若混合物中含0.2 mol Cu，則根據(jù)銅原子守恒可得：2n(Cu2O)n(CuO)0.3 mol；根據(jù)得失電子守恒可得：2n(Cu)2n(Cu2O)3×(4.480 L÷22.4 L·mol1)，解得n(CuO)0.1 mol，n(Cu2O)0.1 mol，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1 mol0.1 mol0.2 mol。答案：(1)銅、氧(2)CuH2O22H=Cu22H2O防止H2O2分解2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H(3)3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O 32 0.2