一、選擇題1(2019·西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是()A緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移解析：選C。稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。2化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH測定結(jié)果無影響D潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解解析：選B。A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。3下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()ACuCl2BFeCl2CFeCl3 DAlCl3解析：選D。銅與鹽酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，B、C錯(cuò)誤。4(2019·聊城高三模擬)Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl2H2O2OHH2Cl2B氯氣用于自來水消毒：Cl2H2O2HClClOC濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2Cl解析：選B。A.電解飽和食鹽水制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2H2O2OHH2Cl2，選項(xiàng)A正確；B.氯氣用于自來水消毒，反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2OHClHClO，選項(xiàng)B不正確；C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH33Cl2=6NH4ClN2，選項(xiàng)C正確；D.氯氣“泄漏處理”中用NaHSO3溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為HSOCl2H2O = SO3H2Cl，選項(xiàng)D正確。5某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A 圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B 圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C 圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D 圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性，有Cl2生成解析：選D。A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl、ClO在酸性條件下可生成Cl2。6(2019·濟(jì)南高三調(diào)研)氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍。下列有關(guān)氯胺的說法一定不正確的是()A氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB氯胺的電子式為C氯胺中氯的化合價(jià)為1價(jià)D氯胺的消毒原理與漂白粉相似解析：選A。NH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時(shí)間。7下列敘述中正確的是()A能使?jié)駶櫟牡矸?#173;KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次性鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID向淺黃色的溴水中加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色解析：選B。還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。8下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述，錯(cuò)誤的是()A鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2OHXOHX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小C鹵素單質(zhì)的顏色由F2I2隨相對分子質(zhì)量增大而變深DX的還原性依次為F<Cl<Br<I解析：選A。鹵素單質(zhì)中，氟氣和水之間反應(yīng)生成HF和O2，不符合X2H2OHXOHX，故A錯(cuò)誤；鹵素原子得電子的能力越強(qiáng)，HX的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素原子的得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，故B正確；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，由F2I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，故C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性F<Cl<Br<I，故D正確。9下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉­KI溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉KI試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子解析：選B。A項(xiàng)，淀粉­KI溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉­KI溶液無法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉KI試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。10將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示。則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為()A0.5 molB0.4 molC0.3 mol D0.25 mol解析：選D。含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，先發(fā)生Cl22NaI=I22NaCl，后發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2，充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干、灼燒，得到NaCl固體，由圖可知29.25 g固體為NaCl的質(zhì)量。根據(jù)氯元素守恒，則n(Cl2)n(NaCl)×0.25 mol。根據(jù)圖示：02.5V(即00.125 mol Cl2)段發(fā)生的反應(yīng)為2NaICl2=2NaClI2，故n(NaI)0.25 mol。二、非選擇題11.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：_。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。(1)裝置中的X試劑為_。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為3ClOI=3ClIO、IO5I3H2O=6OH3I2。實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測定結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：.(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，1 mol氧化劑KClO3與5 mol還原劑HCl反應(yīng)生成3 mol Cl2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為51。.(1)(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，用飽和食鹽水除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯氣與石灰漿發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。氯氣有毒，所以不能直接排放，氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以X試劑為氫氧化鈉溶液。根據(jù)題意知，減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是降低溫度，可以將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)消耗KI溶液的平均體積為20.00 mL。設(shè)ClO的物質(zhì)的量為x mol，3ClOI=3ClIO 3 mol 1 mol x mol 0.100 0 mol·L1×0.020 L所以x0.006，次氯酸鈣的質(zhì)量為143 g·mol1×0.003 mol0.429 g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%42.90%；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則消耗KI的物質(zhì)的量偏少，所以測定結(jié)果將偏低。答案：.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)42.90%偏低12溴和碘的提取方法有多種，試解決下列問題。.全球海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L?？諝獯党龇üに囀悄壳啊昂Ｋ徜濉钡淖钪饕椒ㄖ?。其工藝流程如下：(1)寫出步驟的離子方程式：_。(2)步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 ，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室里蒸餾所用主要儀器名稱為_，為控制溫度，最好采用的加熱方式為_；溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離，分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物 中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(5)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物 ”而不是蒸餾“溴水混合物 ”，請說明原因：_。.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_；該操作將I2還原為I的目的是_。操作X的名稱為_。解析：.從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟發(fā)生的反應(yīng)是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，這樣可以得到較大濃度的含Br的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟)，得到Br2，然后蒸餾便得到液溴。.I2單質(zhì)被SO還原為I，SO被氧化為SO，離子方程式為SOI2H2O=2ISO2H，該操作可使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層。答案：.(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)蒸餾燒瓶水浴加熱分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br的鹽類物質(zhì))(4)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)(5)將“溴水混合物 ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔?”是Br2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本.SOI2H2O=2ISO2H使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層分液13(2019·深圳調(diào)研)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。.制備亞氯酸鈉關(guān)閉止水夾，打開止水夾，從進(jìn)氣口通入足量ClO2，充分反應(yīng)。(1)儀器a的名稱為_，儀器b的作用是_。(2)裝置A中生成NaClO2的離子方程式為_。(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、_、_、干燥等。.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，打開止水夾，向裝置A中滴入稀硫酸。(4)開始時(shí)裝置A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因：_。(5)裝置B中的現(xiàn)象為_。(6)實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是再次打開止水夾，_。解析：.(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)可知，儀器a為圓底燒瓶，儀器b為干燥管，儀器b的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，裝置A中加入NaOH、H2O2和通入ClO2，產(chǎn)物是NaClO2，Cl的化合價(jià)降低，即ClO2做氧化劑，則H2O2做還原劑，H2O2的氧化產(chǎn)物是O2，因此有ClO2H2O2OHClOO2H2O，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO22OHH2O2=2ClO2H2OO2。(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，析出NaClO2晶體，然后過濾、洗滌、干燥即可。.(4)NaClO2在酸性條件下生成NaCl和ClO2，發(fā)生的反應(yīng)是5NaClO22H2SO4=NaCl4ClO22H2O2Na2SO4，開始時(shí)裝置A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，其原因可能是NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl對反應(yīng)起催化作用。(5)ClO2的性質(zhì)與氯氣相似，即ClO2的氧化性強(qiáng)于I2，ClO2把I氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色。(6)為了讓有毒氣體完全被吸收，從進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣。答案：.(1)圓底燒瓶防止倒吸(2)2ClO22OHH2O2=2ClO2H2OO2(3)過濾洗滌.(4)NaClO2與H2SO4反應(yīng)生成的Cl對反應(yīng)起催化作用(5)溶液變藍(lán)色(6)從進(jìn)氣口通入一段時(shí)間的空氣