精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔無(wú)機(jī)專題一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2016屆北京四十四中)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是( ) A. 濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氯氣B. 明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑C. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑D. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用玻璃容器盛放氫氟酸2.(2016屆北京通州)元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲(chǔ)量居我國(guó)首位，但從整個(gè)地殼中的含量分析，最豐富的金屬元素是( ) A. AlB. CaC. CuD. Fe3.(2016屆北京通州)下列物質(zhì)在純氧氣里燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成物屬于混合物的是( ) A. 鎂條B. 紅磷C. 蠟燭D. 鐵絲4.(2016屆北京八中)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如圖，下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 固體2是氧化鐵B. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C25.(2016屆朝陽(yáng)重點(diǎn))二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是( ) A. 為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化B. 為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400500C. 為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用NaOH溶液吸收D. 為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO36.(2016屆北京四十四中)海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(2)碘在元素周期表中的位置是(3)向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br轉(zhuǎn)化為Br2該反應(yīng)的離子方程式是(4)用熱空氣將上述過(guò)程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是7.(2016屆北京四十四中)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN)廢水，一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無(wú)毒氣體下列說(shuō)法不正確的是( ) A. CN中碳元素的化合價(jià)為+2B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2C. 當(dāng)1mol CN參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol eD. 處理含0.1mol CN的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L8.(2016屆北京海淀)某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則( ) A. 溶有SO2的品紅溶液B. 溶有NH3的酚酞溶液C. 溶有SO2的酚酞溶液D. 溶有Cl2的品紅溶液9.(2016屆北京四十四中)下列說(shuō)法正確的是( ) A. CO、CO2組成元素相同，都能將Fe2O3還原成FeB. SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同D. 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放10.(2016屆北京四十四中)煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)中加入的物質(zhì)可以是(填字母序號(hào))a空氣bCO cKNO3dNH3(3)焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：11.(2016屆北京西城區(qū))在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時(shí)間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀( ) A. 不可能是BaSO4B. 一定是BaSO3C. 一定是BaSO4D. 一定是BaSO3和BaSO412.(2016屆北京四十四中)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D. 將鋼閘門(mén)與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕13.(2016屆朝陽(yáng)重點(diǎn))下列冶煉金屬的原理正確的是( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O214.(2016屆北京四十四中)圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C. 整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO215.(2016屆北京通州)下列物質(zhì)屬于氧化物的是( ) A. 臭氧(O3)B. 錳酸鉀C. 氯化鈉D. 氧化鎂16.(2016屆北京西城區(qū))下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是( ) A. 氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出17.(2016屆北京四十四中)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 固體2是氧化鐵B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成18.(2016屆北京石景山)下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是( ) A. 電石投入食鹽水B. 銅投入濃硝酸C. 炭投入熱的濃硫酸D. 碳酸鈣投入鹽酸19.(2016屆北京通州)下列有關(guān)描述中，不正確的是( ) A. 二氧化碳不但易溶于水，而且能與水發(fā)生反應(yīng)B. 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤氣中毒C. 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的異味D. 氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能與很多單質(zhì)以及化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)20.(2016屆北京通州)圖是火星大氣成分含量示意圖與地球空氣的成分相比，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 火星大氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)小于地球空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)B. 火星大氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)小于地球空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)C. 火星大氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于地球空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)D. 火星大氣中有稀有氣體，地球空氣中沒(méi)有21.(2016屆東城區(qū))下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中，不正確的是( ) A. 臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化B. 臭氧是比氯水更好的消毒劑，因?yàn)樗谙麥缂?xì)菌后變成O2，無(wú)污染C. 臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是種很好的漂白劑D. 臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化22.(2016屆北京通州)下列用途不屬于氮?dú)庥猛镜氖? ) A. 保鮮蔬菜B. 做保護(hù)氣C. 做冷凍劑D. 供給呼吸23.(2016屆北京通州)下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是( ) A. 氧氣助燃?xì)夂浮⑶懈罱饘貰. 稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定做保護(hù)氣C. 二氧化碳能與水反應(yīng)人工降雨D. 石墨能導(dǎo)電作電池電極24.(2016屆北京四十四中)SO2和NOx都是大氣污染物(1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：SO2被吸收的化學(xué)方程式是NO2被吸收的離子方程式是25.(2016屆北京通州)亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食能使人中毒區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉的一種方法是：將兩者分別加熱到320，不分解的是食鹽，能分解并放出一種有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉該氣體可能是( ) A. NO2B. N2C. NH3D. SO226.(2016屆北京海淀)下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說(shuō)法中，正確的是( ) A. 穩(wěn)定性：HAtHClB. 氧化性：At2I2C. At2為分子晶體D. NaAt的水溶液呈堿性27.(2016屆北京通州)地窖中二氧化碳的含量達(dá)到10%以上，人和動(dòng)物進(jìn)入地窖時(shí)可導(dǎo)致死亡，這是因?yàn)槎趸? ) A. 有劇毒B. 有腐蝕性C. 不支持燃燒D. 不能供給呼吸二、填空題(每題分，計(jì)分)28.(2016屆北京八中)氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是(2016屆北京八中)工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣扇鐖D1所示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：(3)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋(4)氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖2是供氨水式燃料電池工作原理：氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇(填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是，正極的電極反應(yīng)式是29.(2016屆北京通州)甲、乙、丙是三種單質(zhì)，其中甲是固體；乙、丙是氣體；A. B. C. D. E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蝕上述物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)試推斷下列物質(zhì)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式AD(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)類型乙+丙B：，CE：三、解答題(每題分，計(jì)分)30.(2016屆朝陽(yáng)重點(diǎn))A. B. C. X均為常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)試回答：(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是aS bN2cNa dMg eAl(2016屆朝陽(yáng)重點(diǎn))若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是(3)若A. B. C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為，X的化學(xué)式可能為(寫(xiě)出不同類物質(zhì))或反應(yīng)的離子方程式為31.(2016屆朝陽(yáng)區(qū))甲同學(xué)將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)序號(hào)使用藥品現(xiàn)象Na2O2、H2O試管壁發(fā)熱有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生Na2O2、濃鹽酸試管壁發(fā)熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色請(qǐng)完成下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)I中：(1)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)(2016屆朝陽(yáng)區(qū))反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)證明無(wú)色無(wú)味氣體是氧氣的方法是實(shí)驗(yàn)中：(4)根據(jù)現(xiàn)象、，推測(cè)生成的氣體中可能含有Cl2，產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是(5)若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)相同的氣體，原因是32.(2016屆朝陽(yáng)區(qū))已知甲、乙、丙是中學(xué)常見(jiàn)的三種氣體單質(zhì)，相互間反應(yīng)可制得化肥B. 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：AAAAAAA0周期族(1)將B中所含元素填寫(xiě)在如表的恰當(dāng)位置中(用元素符號(hào)表示)123(2016屆朝陽(yáng)區(qū))已知反應(yīng)一是放熱反應(yīng)，畫(huà)出能量關(guān)系示意圖2(3)為加快反應(yīng)一的速率，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、選用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?、增大某一反?yīng)物的濃度和(4)方法一的化學(xué)方程式是(5)用方法二也能制得B：甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物與A反應(yīng)即可，這兩種方法更好的是(填“方法一”或“方法二”)，理由是33.(2016屆東城區(qū))下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式(2016屆東城區(qū))能否在I實(shí)驗(yàn)裝置中用銅與稀硝酸反應(yīng)制的較為純凈的NO氣體(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述理由(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開(kāi)止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出)，關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是(4)上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是34.(2016屆北京西城區(qū))A. B. C. D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)(1)已知在空氣中A約21%、C約78%(均為體積分?jǐn)?shù))；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.170g/L分別寫(xiě)出A. C. D的化學(xué)式：A、C、DSO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：(2)在一定條件下B與A. C. D化合分別生成甲、乙、丙已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物甲、乙的化學(xué)式是：甲、乙；丙的電子式是：(3)乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化(無(wú)關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略)乙XYZ單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式Z的稀溶液與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中有1.806×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的Z物質(zhì)的量是mol(4)將單質(zhì)B. C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器和中(容積相同)，若反應(yīng)過(guò)程中容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，容器保持溫度和容積不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度容器的密度(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：在容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容積變?yōu)槠鹗紩r(shí)的，則C的轉(zhuǎn)化率為35.(2016屆北京石景山)甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示已知：甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見(jiàn)金屬通常狀況下，X是無(wú)色液體，Y是黑色晶體丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰(1)丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為；紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為(2016屆北京石景山)常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為(3)將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為，此液體具有的性質(zhì)是(填字母)a光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”b插入電極通過(guò)直流電后，有一極附近液體顏色加深c向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成36.(2016屆北京石景山)某校學(xué)生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)(部分裝置已略去)其中A. B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2016屆北京石景山)裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是(3)裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?7.(2016屆北京石景山)將15.6gNa2O2與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)(沒(méi)能產(chǎn)生的氣體全部放出)(1)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為；(2016屆北京石景山)15.6gNa2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ；(2016屆北京石景山)反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 ；(3)取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是 (用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn))38.(2016屆北京海淀)A. B. C. D. E五種常見(jiàn)單質(zhì)，已知A. B. C. D在常溫下均為氣態(tài)其中D能分別跟A. B. C兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B. C均不能直接化合，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為，(2016屆北京海淀)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；(3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)將過(guò)量的E加到N的稀溶液中，若過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為g；(5)將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH(填“”或“”)7，其原因是參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2016屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是( ) A. 濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氯氣B. 明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑C. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑D. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用玻璃容器盛放氫氟酸【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；氨的物理性質(zhì)；副產(chǎn)品的綜合利用；硅和二氧化硅【專題】元素及其化合物；化學(xué)計(jì)算【分析】A. 濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氣體；B. 明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)；C. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；D. 二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體【解答】解：A. 濃硫酸具有吸水性，且不與氯氣反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣，故A正確；B. 明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故可用作凈水劑，故B正確；C. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C正確；D. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故應(yīng)用塑料瓶盛放氫氟酸，故D錯(cuò)誤；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素、化合物的知識(shí)，以及物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，注意不能用玻璃容器盛放氫氟酸2.(2016屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲(chǔ)量居我國(guó)首位，但從整個(gè)地殼中的含量分析，最豐富的金屬元素是( ) A. AlB. CaC. CuD. Fe【考點(diǎn)】金屬和非金屬【分析】地殼中元素含量較多的前四位依次是，氧、硅、鋁、鐵，據(jù)此分析【解答】解：地殼中元素含量較多的前四位依次是，氧、硅、鋁、鐵，所以含量最多的金屬元素是鋁元素，故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了地殼中元素的多少，一定要記住地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素3.(2016屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中下列物質(zhì)在純氧氣里燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成物屬于混合物的是( ) A. 鎂條B. 紅磷C. 蠟燭D. 鐵絲【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)【分析】金屬單質(zhì)、紅磷在純氧中燃燒均生成一種氧化物，只有蠟燭為烴類物質(zhì)，烴燃燒生成二氧化碳和水，以此來(lái)解答【解答】解：A. Mg在氧氣中燃燒生成MgO，為純凈物，故A不選；B. 紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，為純凈物，故B不選；C. 蠟燭為烴類物質(zhì)，在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，生成物為混合物，故C選；D. 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為純凈物，故D不選；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及生成物的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的組成，題目難度不大4.(2016屆北京八中)關(guān)鍵字:北京期中球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如圖，下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 固體2是氧化鐵B. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】依據(jù)框圖可知：鐵碳化合物X在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，鐵元素化合價(jià)可以是+2、+3價(jià)，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，依據(jù)固體2質(zhì)量為24.0g計(jì)算鐵元素的質(zhì)量，依據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒計(jì)算鐵碳化合物中碳元素的質(zhì)量，然后計(jì)算鐵原子個(gè)數(shù)、碳原子個(gè)數(shù)比確定鐵碳化合物化學(xué)式【解答】解：依據(jù)框圖可知：鐵碳化合物X在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，鐵元素化合價(jià)可以是+2、+3價(jià)，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，依據(jù)固體2質(zhì)量為24.0g，則氧化鐵中鐵元素質(zhì)量=×24g=16.8g，依據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒可知鐵碳化合物中鐵元素質(zhì)量為16.8，物質(zhì)的量為mol；則X中碳的質(zhì)量為18g16.8g=1.2g，物質(zhì)的量為mol，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C；A. 依據(jù)分析可知固體2是氧化鐵，故A正確；B. Fe3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，故B正確；C. 依據(jù)分析可知：溶液甲中可能含有Fe3+，故C正確；D. 的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故D錯(cuò)誤；故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】本題為框圖推斷題，熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度較大5.(2016屆朝陽(yáng)重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中(2016屆朝陽(yáng)重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是( ) A. 為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化B. 為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400500C. 為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用NaOH溶液吸收D. 為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】A. 生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進(jìn)行；其中從沸騰爐中出來(lái)的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒；B. 二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榉艧岱磻?yīng)；C. 尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收；D. 工業(yè)上在吸收塔內(nèi)用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收【解答】解：A. 制備硫酸過(guò)程中，從沸騰爐中出來(lái)的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，故A正確；B. 二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以低溫有利于提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400500是考慮催化劑活性，故B錯(cuò)誤；C. 為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用氨水吸收，故C錯(cuò)誤；D. 工業(yè)上在吸收塔內(nèi)用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸霧，故D錯(cuò)誤故選：A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硫酸的工業(yè)制備方法，熟悉硫酸制備的工藝流程及二氧化硫與氧氣合成三氧化硫特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大6.(2016屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(2)碘在元素周期表中的位置是第五周期A族(3)向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br轉(zhuǎn)化為Br2該反應(yīng)的離子方程式是2Br+Cl2=Br2+2Cl(4)用熱空氣將上述過(guò)程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】鹵族元素【分析】(1)Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；(2)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；(3)Cl2將Br氧化為Br2，自身被還原為Cl，配平書(shū)寫(xiě)離子方程式；(4)Br、BrO3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，配平書(shū)寫(xiě)離子方程式【解答】解：(1)Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；(2)I原子核外有5個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第五周期A族，故答案為：第五周期A族；(3)Cl2將Br氧化為Br2，自身被還原為Cl，反應(yīng)離子方程式為：2Br+Cl2=Br2+2Cl，故答案為：2Br+Cl2=Br2+2Cl；(4)Br、BrO3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，反應(yīng)離子方程式為：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、鹵素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的遷移運(yùn)用考查，難度不大7.(2016屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN)廢水，一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無(wú)毒氣體下列說(shuō)法不正確的是( ) A. CN中碳元素的化合價(jià)為+2B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2C. 當(dāng)1mol CN參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol eD. 處理含0.1mol CN的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】用氯氧化法處理含氰(CN)廢水，一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反應(yīng)中C. N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析【解答】解：A. CN中N元素的化合價(jià)為3價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為+2，故A正確；B. 一定條件下，氯氣和CN反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2，故B正確；C. 反應(yīng)CN中C元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素從3價(jià)升高到0價(jià)，則1mol CN參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol e，故C錯(cuò)誤；D. 已知反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則0.1molCN的廢水，消耗氯氣0.25mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L，故D正確故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大8.(2016屆北京海淀)關(guān)鍵字:北京期中某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則( ) A. 溶有SO2的品紅溶液B. 溶有NH3的酚酞溶液C. 溶有SO2的酚酞溶液D. 溶有Cl2的品紅溶液【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)【專題】氧族元素；氮族元素【分析】二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)溶液又恢復(fù)原來(lái)的顏色，據(jù)此分析解答【解答】解：A. 二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)溶液又恢復(fù)原來(lái)的顏色，所以溶有二氧化硫的品紅溶液符合題意，故A正確；B. 氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，加熱條件下，一水合氨易分解生成氨氣而使溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，酚酞在酸性溶液中為無(wú)色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫的漂白性，知道二氧化硫漂白原理是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫與次氯酸、臭氧、木炭漂白性的差異，難度中等9.(2016屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中下列說(shuō)法正確的是( ) A. CO、CO2組成元素相同，都能將Fe2O3還原成FeB. SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同D. 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A. 一氧化氮能夠?qū)e2O3還原成Fe，而二氧化碳不具有還原性；B. 能夠與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此進(jìn)行判斷；C. 氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；D. 稀硝酸在常溫下能夠與鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器盛放稀硝酸【解答】解：A. CO、CO2組成元素相同，但是二者的化學(xué)性質(zhì)不同，一氧化碳具有還原性，能夠?qū)⒀趸F還原成鐵，而二氧化碳化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，無(wú)法還原氧化鐵，故A錯(cuò)誤；B. SiO2、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以SiO2、CO2均為酸性氧化物，故B正確；C. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，但是二者的化學(xué)性質(zhì)不同，如氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故C錯(cuò)誤；D. 濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠與鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制的容器盛放濃硫酸和濃硝酸，而稀硝酸能夠與鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器盛放稀硝酸，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，明確濃硫酸、濃硝酸在常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化的實(shí)質(zhì)，還要明確堿性氧化物、酸性氧化物的概念10.(2016屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O(2)中加入的物質(zhì)可以是bd(填字母序號(hào))a空氣bCO cKNO3dNH3(3)焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：C和N在周期表的位置是同一周期從左到右，N 的原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用【專題】氮族元素【分析】(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；(2)由圖表可知，氮由+2價(jià)變成0價(jià)，應(yīng)加還原劑；(3)N的電負(fù)極強(qiáng)，所以N原子吸引電子能力更強(qiáng)，C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)；【解答】解：(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氮由+2價(jià)變成0價(jià)，應(yīng)加還原劑，選項(xiàng)中可以作還原劑的為CO和氨氣，故答案為：bd；(3)N的電負(fù)極強(qiáng)，所以N原子吸引電子能力更強(qiáng)，由于C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及氨氣的制備、性質(zhì)以及氮氧化物的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較為簡(jiǎn)單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累11.(2016屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時(shí)間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀( ) A. 不可能是BaSO4B. 一定是BaSO3C. 一定是BaSO4D. 一定是BaSO3和BaSO4【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答【解答】解：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以一定含有硫酸鋇沉淀，酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以一定不含有亞硫酸鋇，故選：C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸酸性強(qiáng)弱是解題關(guān)系，題目難度不大12.(2016屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D. 將鋼閘門(mén)與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行；B. 合金硬度、強(qiáng)度比金屬高，熔點(diǎn)比成分金屬低；C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備；D. 依據(jù)電解池中陰極被保護(hù)分析判斷；【解答】解：A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故A正確；B. 合金硬度、強(qiáng)度比金屬高，熔點(diǎn)比成分金屬低，在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬，故B正確；C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備，通過(guò)電解熔融氯化鈉、氯化鎂制備鈉和鎂，電解熔融氧化鋁制備鋁，故C正確；D. 依據(jù)電解池中陰極被保護(hù)分析，將鋼閘門(mén)與電源正極相連，鐵做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解，閘門(mén)被腐蝕，不能防止其在海水中被腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬、合金性質(zhì)分析，金屬制備方法，電解池原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單13.(2016屆朝陽(yáng)重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中(2016屆朝陽(yáng)重點(diǎn))關(guān)鍵字:北京期中關(guān)鍵字:北京期中下列冶煉金屬的原理正確的是( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2B. MgO十H2Mg+H2OC. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D. 2HgO2Hg+O2【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理【分析】金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：2HgO2Hg+O2，熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C. CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2，電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2，根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法【解答】解：A. Al是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，2Al2O34Al+3O2，故A錯(cuò)誤；B. Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；C. Fe是較活潑金屬，工業(yè)上采用熱還原法冶煉Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正確；D. Hg是較不活潑金屬，采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬冶煉，根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，知道常見(jiàn)金屬冶煉方法，題目難度不大14.(2016屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C. 整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO2【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理【專題】氧族元素【分析】A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨；B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈣；C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；D. 因?yàn)槎趸家材苁钩吻迨宜儨啙帷窘獯稹拷猓篈. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨，故A正確；B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的分解反應(yīng)，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣和亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈣的化合反應(yīng)，故B正確；C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，故C正確D. 因?yàn)槎趸家材苁钩吻迨宜儨啙?，則排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說(shuō)明排放的氣體中含二氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)環(huán)境污染的治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)，難度不大15.(2016屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中下列物質(zhì)屬于氧化物的是( ) A. 臭氧(O3)B. 錳酸鉀C. 氯化鈉D. 氧化鎂【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】氧化物是只有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，據(jù)此回答【解答】解：A. 臭氧的組成元素只有一種，屬于單質(zhì)，不是氧化物，故A錯(cuò)誤；B. 錳酸鉀的組成元素是三種，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C. 氯化鈉中不含有氧元素，不屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；D. 氧化鎂有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故D正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)氧化物的概念的理解和掌握，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等16.(2016屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期中下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是( ) A. 氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】A. 二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性；B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)；C. 二氧化硫和乙烯都具有還原性，能夠酸性的高錳酸鉀氧化；D. 亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性【解答】解：A. 二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，則原理不同，故A錯(cuò)誤；B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，二者原理不同，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，原理相同，故C正確；D. 亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故D錯(cuò)誤；故選：C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別17.(2016屆北京四十四中)關(guān)鍵字:北京期中球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 固體2是氧化鐵B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C. 溶液甲中可能含有Fe3+D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；無(wú)機(jī)物的推斷【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，據(jù)此答題【解答】解：鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知，A. 固體2是氧化鐵，故A正確；B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故B錯(cuò)誤；C. 溶液甲中可能含有Fe3+，故C正確；D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了鐵的相關(guān)知識(shí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程利用元素守恒分析和計(jì)算，中等難度，答題時(shí)注意元素化合物知識(shí)的靈活運(yùn)用18.(2016屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期中下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是( ) A. 電石投入食鹽水B. 銅投入濃硝酸C. 炭投入熱的濃硫酸D. 碳酸鈣投入鹽酸【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】A. 電石投入食鹽水生成乙炔，乙炔能夠燃燒；B. 銅投入濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃燒；C. 生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃燒；D. 生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒【解答】解：A. 電石投入食鹽水反應(yīng)生成乙炔，乙炔能夠燃燒，故A選；B. 銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮不能燃燒，故B不選；C. 碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃燒，故C不選；D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，二氧化碳不能夠燃燒，故D不選；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大19.(2016屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中下列有關(guān)描述中，不正確的是( ) A. 二氧化碳不但易溶于水，而且能與水發(fā)生反應(yīng)B. 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤氣中毒C. 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的異味D. 氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能與很多單質(zhì)以及化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【考點(diǎn)】碳族元素簡(jiǎn)介【分析】A. 二氧化碳可溶于水；B. 一氧化碳不溶于水，與血液中血紅蛋白結(jié)合，失去運(yùn)輸氧的能力；C. 木炭具有較大的表面積，具有吸附作用；D. 氧氣是活潑的非金屬單質(zhì)；【解答】解：A. 二氧化碳可溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，故A錯(cuò)誤；B. 一氧化碳不溶于水，與血液中血紅蛋白結(jié)合，失去運(yùn)輸氧的能力，一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤氣中毒，故B正確；C. 木炭具有較大的表面積，具有吸附作用，可以除去冰箱中的異味，故C正確；D. 氧氣是活潑的非金屬單質(zhì)，能與很多單質(zhì)以及化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳、一氧化碳、二氧化碳性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是甲醇知識(shí)的熟練掌握，題目較簡(jiǎn)單20.(2016屆北京通州)關(guān)鍵字:北京期中圖是火星大氣成分含量示意圖與地球空氣的成分相比，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 火星大氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)小于地球空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)B. 火星大氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)小于地球空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)C. 火星大氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于地球空氣中氧氣的