一、選擇題1(2019·阜陽高三檢測)甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是()Ax2Bx4Cx8 Dx18解析：選B。元素周期表有7個周期，16個族，主族是長、短周期共同組成的族，同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的。同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2、8、18、32等，很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4，即正確答案為B。2(2019·江西百所名校第一次聯(lián)考)2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如Ts、Ts 等。下列說法中正確的是()A.Ts和Ts的化學性質(zhì)不同B.Ts和Ts質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同CTs位于周期表的第六周期A族D元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5解析：選B。Ts和Ts互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同，A項錯誤；Ts和Ts互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)均為117，中子數(shù)分別為176和177，B項正確；Ts的核電荷數(shù)為117，位于周期表的第七周期A族，C項錯誤；117號元素有多種原子，如Ts、Ts等，且所占的原子個數(shù)百分比不一定相等，其相對原子質(zhì)量不一定為293.5，D項錯誤。3下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7C同周期元素(0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強解析：選C。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯誤；第二周期元素中，O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，B錯誤；同周期元素(0族元素除外)從左到右，隨著核電荷數(shù)的逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強，因此原子半徑逐漸減小，C正確；在第三周期的元素中，Al為3價，Na為1價，但失電子能力Na>Al，D錯誤。4元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推斷出元素的非金屬性：ClFB人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2解析：選C。A項，非金屬性的強弱應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性：FCl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有2、4價，錯誤；D項，微粒X2與Y2核外電子排布相同，核電荷數(shù)：YX，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2Y2，正確。5(2019·茂名一模)前20號元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可用作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物，ZY2的電子總數(shù)為38。下列有關(guān)敘述中正確的是()AW和X形成的化合物只有5種BM和W形成的一種化合物的水溶液顯堿性CW、X、Y三種元素的簡單氫化物的沸點：Y>X>WDX和Z形成的化合物ZX2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為12解析：選B。前20號元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可用作制冷劑，則M為氫元素，W為氮元素；Y和Z能形成ZY2型離子化合物，ZY2的電子總數(shù)為38，則Y為氟元素，Z為鈣元素；根據(jù)M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大可知，X為氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A項錯誤；M為氫元素，W為氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液顯堿性，B項正確；W、X、Y三種元素的簡單氫化物分別為NH3、H2O、HF，沸點：NH3<HF<H2O，C項錯誤；X和Z形成的化合物CaO2屬于離子化合物，鈣離子和過氧根離子的數(shù)目之比為11，D項錯誤。6(2019·天津高三一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是()AX 與Y 可形成5 種以上的化合物B工業(yè)上常通過電解Z 的熔融氯化物的方法來制取Z的單質(zhì)C簡單離子的半徑由大到小為Q>X>Y>ZDX、W、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Q>X >W解析：選B。這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的3倍，設(shè)其M層電子數(shù)為x，則W原子質(zhì)子數(shù)28x，28x3x，所以x5，則W為P元素，則X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl。A.X、Y分別是N、O元素，二者能形成多種氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，所以X與Y可形成的化合物在5種以上，故A正確；B.Z是Al元素，氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故B錯誤；C.電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：QXYZ，故C正確；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Q>X>W，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Q>X >W，故D正確。7可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是()鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同“類鈁”單質(zhì)是強還原劑“類鈁”在化合物中顯1價“類鈁”單質(zhì)的密度大于1 g·cm3“類鈁”的單質(zhì)有較高的熔點A BC D解析：選A。金屬性：NaLi，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，錯誤；鋰密度小于煤油密度，用煤油保存鋰，起不到隔絕空氣的作用，錯誤；鋰的氧化物是堿性氧化物，所以鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳，生成碳酸鹽，正確；鋰原子失去最外層電子后次外層變成最外層，鋰離子最外層有2個電子，鈉離子最外層有8個電子，二者數(shù)目不相同，錯誤；“類鈁”屬于堿金屬元素，堿金屬單質(zhì)都具有強還原性，正確；堿金屬元素最外層都只有1個電子，在反應(yīng)中容易失去電子顯1價，正確；堿金屬密度從上到下逐漸增大，“類鈁”單質(zhì)密度大于鈁，密度大于1 g·cm3，正確；堿金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體，單質(zhì)中金屬鍵較弱，熔點較低，錯誤。8(2019·安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考)現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z與Y2電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是()AY、Z組成的化合物中只含離子鍵B氫化物的沸點：R<X<YCT的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比R的強DY和Z分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定呈中性解析：選C。由題意及題圖推知，R為C，X為N，Y為O，Z為Na，T為S。Y、Z組成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，A項錯誤；R的氫化物是烴，不同烴沸點不同，有的烴沸點高于X、Y的氫化物，B項錯誤；T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比R的強，C項正確；Y和Z分別與T、X組成的二元化合物的水溶液不一定呈中性，如NO2、SO2的水溶液呈酸性，D項錯誤。9(2019·臨沂統(tǒng)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可做信使分子，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法中正確的是()A原子半徑：Z>Y>X>WB簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XCZ與Y、W均可形成共價化合物D同周期元素中，Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強解析：選C。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可做信使分子，則X是N，該氧化物是NO；W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，應(yīng)該是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則W是C，Z是Cl；Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系可知Y是Al。同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Y(jié)>Z>W>X，A項錯誤；非金屬性N>C，則簡單氫化物的穩(wěn)定性X>W，B項錯誤；Z分別與Y、W可形成共價化合物AlCl3、CCl4，C項正確；同周期元素中，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，D項錯誤。10(2019·廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法中正確的是()AM的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)BY的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)CX、N兩種元素組成的化合物熔點很低D簡單離子的半徑：Z<X<M解析：選A。題圖為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl。M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH、HClO4反應(yīng)，A項正確；Y的單質(zhì)F2的非金屬性很強，直接與水反應(yīng)，不能從含Cl的水溶液中置換出Cl2，B項錯誤；X、N兩種元素組成的化合物SiO2是原子晶體，熔點很高，C項錯誤；O2、Na、Al3電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2>Na>Al3，D項錯誤。二、非選擇題11下表是元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0一A二EFHJ三BCDGI根據(jù)AJ在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是_，氧化性最強的單質(zhì)是_，還原性最強的單質(zhì)是_。(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是_，酸性最強的是_，呈兩性的是_。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_。(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是_。解析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne。答案：(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na12(2019·安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考)已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的最簡單共價化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。請回答下列問題：(1)化合物M的電子式為_。(2)B、C所形成的簡單離子中，半徑較大的是_(用離子符號表示)。(3)E的單質(zhì)與A的簡單氧化物反應(yīng)的離子方程式為_。(4)A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為_，每生成1 mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(5)工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合，再加入硫酸制備凈水劑EO2，則該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)COA的水溶液和AE的水溶液反應(yīng)生成0.5 mol水時放出的熱量為28.65 kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為_。解析：已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價化合物M的水溶液呈堿性，則M是NH3，A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則C是Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，則D是Al；E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則E是Cl。(1)化合物M的電子式為。(2)B、C所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以半徑較大的是N3。(3)E的單質(zhì)(氯氣)與A的簡單氧化物(水)反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2OClHClOH。(4)A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無色氣體，則該反應(yīng)的化學方程式為AlH33H2O=Al(OH)33H2，H2e，每生成1 mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。(5)工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合，再加入硫酸制備凈水劑EO2，則該反應(yīng)的離子方程式為2ClOSO2H=SO2ClO2H2O。(6)COA的水溶液和AE的水溶液反應(yīng)，生成0.5 mol水時放出的熱量為28.65 kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1。答案：(1) (2)N3(3)Cl2H2OClHClOH(4)AlH33H2O=Al(OH)33H2NA(或6.02×1023)(5)2ClOSO2H=SO2ClO2H2O(6)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol113(2019·泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。AE(1)C在元素周期表中的位置為_，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)AE2的電子式為_。(3)C、E、F的單質(zhì)沸點最低的是_(填化學式)。(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是_(填離子符號)。(5)實驗室制取F的單質(zhì)的離子方程式為_。(6)在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可做刻蝕劑H2O2的清除劑，生成的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_。解析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能與氧元素形成兩種無色氣體，則A為碳元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素，進而推出B為氮元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為鋁元素；圖中給出了A和E在元素周期表中的相對位置，則E為硫元素，F(xiàn)為氯元素。(4)S2>Cl>O2>Al3(5)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(6)2NH3·H2O3H2O2=N28H2O14X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為12，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：(1)元素X的最高價氧化物的電子式為_；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：_。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13，則該反應(yīng)的化學方程式為_。解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為12，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。(4)氨水與足量SO2反應(yīng)生成NH4HSO3。答案：(1) ,(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)AP原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱(4)SO2NH3·H2O=HSONH(5)Al2O33CN22AlN3CO