一、選擇題1下列說法中，正確的是()A難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止BKsp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同解析：選C。A項，達到平衡時，沉淀和溶解并未停止。B項，Ksp可用來判斷相同類型化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能直接判斷，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱。D項，相同溫度、同一溶質(zhì)時，根據(jù)同離子效應(yīng)，AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl中的溶解能力。2(2019·益陽箴言中學(xué)月考)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；溶解或電離出S2的能力：FeSH2SCuS，則下列離子方程式錯誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBFeS2H=Fe2H2SCCu2H2S=CuS2HDZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S解析：選D。MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，因此有Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，A項正確；由于電離出S2的能力：FeSH2SCuS，故有FeS2H=Fe2H2S，B項正確；同理可推出C項正確；因ZnS比Zn(OH)2更難溶，故發(fā)生反應(yīng)：Zn2S2=ZnS，D項錯誤。3實驗：0.1 mol·L1 AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；將沉淀c加入0.1 mol·L1 KI溶液中，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID實驗可以證明AgI比AgCl更難溶解析：選B。由于硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合后一定生成氯化銀的懸濁液，所以在該懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；向過濾后的濾液中加入0.1 mol·L1的KI溶液，出現(xiàn)渾濁，說明在濾液b中仍然存在Ag；沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，由于實驗中沉淀由白色轉(zhuǎn)化成黃色，所以是由氯化銀轉(zhuǎn)化成了碘化銀，則碘化銀比氯化銀更難溶。425 ，Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012，下列說法正確的是()A向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)CAgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，D向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl解析：選A。向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，c(Cl)>c(Ag)，B選項錯誤；AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，C選項錯誤；向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl，D選項錯誤。5. (2019·太原模擬)一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.0×10162.2×10204.0×103825 時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是()A在pH5的溶液中，F(xiàn)e3不能大量存在B混合溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)>54C向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH34過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液解析：選D。在pH5的溶液中OH的濃度是109 mol·L1，根據(jù)KspFe(OH)34.0×1038知Fe3不能大量存在，A正確；由于在溶液中給出的金屬陽離子均水解，則混合溶液中c(SO)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)>54，B正確；根據(jù)三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知形成沉淀時需要氫氧根的濃度分別是 mol·L1、 mol·L1、 mol·L1，因此向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液，首先生成氫氧化鐵沉淀，即最先看到紅褐色沉淀，C正確；向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH34過濾，得到的是硫酸、鹽酸和CuSO4的混合溶液，D錯誤。625 時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 時，CaCO3的Ksp(CaCO3)2.8×109。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是()Ax的數(shù)值為2×105Bc點時有碳酸鈣沉淀生成Cb點與d點對應(yīng)的溶度積相等D加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點解析：選D。d點時c(CO)1.4×104 mol·L1，則c(Ca2) mol·L12×105 mol·L1，即x2×105，A正確；c點Qc>Ksp，故有沉淀生成，B正確；溶度積只與溫度有關(guān)，b點與d點對應(yīng)的溶度積相等，C正確；加入蒸餾水后，d點各離子濃度都減小，不可能變到a點，D錯誤。725 時，用Na2S沉淀Cu2、Zn2兩種金屬陽離子(M2)，所需S2最低濃度的對數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()ANa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)B25 時，Ksp(CuS)約為1×1035C向100 mL Zn2、Cu2濃度均為1×105 mol·L1的混合溶液中逐滴加入1×104 mol·L1的Na2S溶液，Cu2先沉淀D向Cu2濃度為1×105 mol·L1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出解析：選A。根據(jù)物料守恒可得：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，A項錯誤；在25 時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)，Ksp(CuS)c(Cu2)·c(S2)1×1025×1×10101×1035，B項正確；依據(jù)題圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS較難溶，Cu2先沉淀，C項正確；由于在25 時，Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，故向Cu2濃度為1×105 mol·L1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出，D項正確。8(2019·長春聯(lián)考)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH13，則下列說法不正確的是()A所得溶液中的c(H)1.0×1013 mol·L1B加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C所加的燒堿溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L1解析：選C。pH13，則c(H)1.0×1013 mol·L1，A正確；加入Na2CO3固體，當(dāng)c(Mg2)·c(CO)>Ksp(MgCO3)時生成MgCO3沉淀，B正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液的pH>13，C錯誤；溶液中的c(Mg2) mol·L15.6×1010 mol·L1，D正確。9(2019·濰坊模擬)已知25 時，RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常數(shù)K1.75×104，Ksp(RCO3)2.80×109，下列敘述中正確的是()A向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B將濃度均為6×106 mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C25 時，RSO4的Ksp約為4.9×105D相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp解析：選C。RSO4(s)CO(aq)RCO3(s)SO(aq)的平衡常數(shù)K1.75×104，Ksp(RSO4)1.75×104×Ksp(RCO3)1.75×104×2.80×1094.9×105。A項，RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)Ksp(RCO3)，向c(CO)c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A項錯誤；B項，將濃度均為6×106 mol/L RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后，c(R2)3×106 mol/L，c(CO)3×106 mol/L，此時的離子積Qcc(R2)·c(CO)3×106×3×1069×1012Ksp(RCO3)，不會產(chǎn)生RCO3沉淀，B項錯誤；C項，根據(jù)上述計算，Ksp(RSO4)4.9×105，C項正確；D項，Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，相同溫度下，RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D項錯誤。10工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O和CrO)，其流程為Cr(OH)3已知步驟生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)·c3(OH)1032下列有關(guān)說法不正確的是()A步驟中當(dāng)v正(CrO)2v逆(Cr2O)時，說明反應(yīng)2CrO2HCr2OH2O達到平衡狀態(tài)B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色C步驟中，若要還原1 mol Cr2O，需要12 mol(NH4)2Fe(SO4)2D步驟中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡當(dāng)溶液中c(Cr3)105mol·L1時，可視作該離子沉淀完全解析：選C。C項，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，1 mol Cr2O可氧化6 mol(NH4)2Fe(SO4)2；D項，Cr3沉淀完全時，c(OH) mol·L1109 mol·L1，則c(H) mol·L1105mol·L1，pH5。二、非選擇題11已知下列物質(zhì)在20 下的Ksp如表，試回答下列問題：化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.0×10105.4×10138.3×10172.0×10482.0×1012(1)20 時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，_。(3)測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑是_。AKBrBKICK2SDK2CrO4答案：(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)2.7×103(3)D12請按要求回答下列問題：(1)已知25 時，KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。在25 下，向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。(2)25 時，向0.01 mol·L1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為_；當(dāng)Mg2完全沉淀時，溶液的pH為_。(忽略溶液體積變化，已知lg 2.40.4，lg 7.70.9)(3)已知25 時，Ksp(AgCl)1.8×1010，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag)約為_mol·L1。(4)已知25 時，KspFe(OH)32.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。解析：(1)因為KspCu(OH)2<KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)KspMg(OH)21.8×1011c(Mg2)·c2(OH)0.01×c2(OH)，則c(OH)4.2×105 mol·L1，c(H)Kw/c(OH)2.4×1010 mol·L1，則pH9.6，即當(dāng)pH9.6時，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105 mol·L1時，沉淀已經(jīng)完全，故Mg2完全沉淀時有 1×105·c2(OH)1.8×1011，則c(OH)1.3×103 mol·L1，此時，c(H)7.7×1012 mol·L1，pH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.8×1010c(Ag)·c(Cl)c2(Ag)，解得：c(Ag)1.3×105 mol·L1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，題中反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kc(Fe3)/c3(H)，25 時水的離子積為Kwc(H)·c(OH)1×1014，推得KKspFe(OH)3/K，即K2.79×1039/(1×1014)32.79×103。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH(2)9.611.1(3)1.3×105(4)2.79×10313(2019·安康調(diào)研)資源綜合利用既符合綠色化學(xué)理念，也是經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的有效途徑。一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O2K4SOMg22Ca22H2O。為了充分利用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：(1)操作的名稱是_。(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解出雜鹵石中K的原因：_。(3)除雜環(huán)節(jié)中，為除去Ca2，可先加入_溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再向濾液中滴加稀H2SO4，調(diào)節(jié)溶液pH至_(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(4)操作的步驟包括(填操作過程)：_、過濾、洗滌、干燥。(5)有人用可溶性碳酸鹽作為溶浸劑，溶浸原理可表示為CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。已知：常溫下，Ksp(CaCO3)2.80×109，Ksp(CaSO4)4.95×105。則常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(保留三位有效數(shù)字)。答案：(1)過濾(2)Mg2與OH結(jié)合轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，SO與Ca2結(jié)合轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，使雜鹵石的溶解平衡右移，促使其溶解(3)K2CO3中性(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5)1.77×104