滾動練(二)1下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是()AMgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料BNaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑CAl具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品D利用鈉蒸汽放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光答案B解析MgO和Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，A正確；NaHCO3作膨松劑是因?yàn)槠淠苌蒀O2，性質(zhì)和應(yīng)用不對應(yīng)，B錯誤；鋁有良好的延展性和抗腐蝕性，所以可以做成鋁箔包裝物品，C正確；高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，透霧能力強(qiáng)，D正確。2(2019·內(nèi)蒙古赤峰二中第三次月考)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是()A工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂B第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹aOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸C在、步驟中，溴元素均被氧化D制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度比較小答案D解析電解飽和MgCl2溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，A錯誤；第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2等雜質(zhì)，鎂離子用加入過量的氫氧化鈉生成氫氧化鎂而除去，硫酸根離子用加入過量的氯化鋇生成硫酸鋇的方式除去，鈣離子用加入過量碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀而除去，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去過量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故加入的藥品順序?yàn)镹aOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，B錯誤；在第步中，SO22H2OBr2=H2SO42HBr中S元素的化合價升高，則二氧化硫被氧化，溴元素被還原，C錯誤；往精鹽溶液中通氨氣和二氧化碳，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度比較小，D正確。3(2019·河北武邑高三調(diào)研)在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()A四種元素的原子半徑：rZrXrYrWBX、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)D四種元素均可與氫元素形成18電子分子答案D解析在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則X、Y處于第二周期，X、Z處于同一主族，X、Z二者原子序數(shù)相差8，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，所以Y為氧元素，X為氮元素，Z為磷元素，W的最外層電子數(shù)為205564，W為碳元素。原子半徑rZ>rW>rX>rY，A錯誤；氧元素單質(zhì)有氧氣、臭氧；磷元素的單質(zhì)有紅磷、白磷；碳元素單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等，四種元素組成的單質(zhì)超過6種，B錯誤；非金屬性O(shè)>N>P>C，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物(氧除外)酸性越強(qiáng)，所以X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，C錯誤；C2H6、N2H4、H2O2、PH3均是18電子分子，所以四種元素均可與氫元素形成18電子分子，D正確。4(2019·長郡中學(xué)高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n、q、s是由這些元素組成的三元化合物且三者都屬于離子化合物。其中，s的水溶液可用作木材防火劑；常溫下，0.1 mol/L n的溶液的pH為13；m具有兩性，可用于制作耐火坩堝。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A簡單離子半徑大?。篩>Z>WB氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：W>ZC簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>YD單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>R>X答案A解析由題意可知s為Na2SiO3，n為NaOH，m為Al2O3，則p為SiO2，r為H2O，q為NaAlO2。故X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為Si。5(2019·華大新高考聯(lián)盟高三教學(xué)質(zhì)量測評)工業(yè)氧化鈹可生產(chǎn)金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢阂阎築e與Al性質(zhì)相似。下列敘述錯誤的是()A“浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4B利用“堿溶渣”可回收金屬鐵C“水解，調(diào)節(jié)pH”反應(yīng)的主要離子是BeOD上述流程中“堿、水”宜使用廉價的氨水，降低生產(chǎn)成本答案D解析利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4，受熱后H2SiO3轉(zhuǎn)化為SiO2，故A正確；“堿溶渣”中有氫氧化鐵，可用于回收金屬鐵，故B正確；“水解”反應(yīng)的主要離子是BeO，故C正確；流程中“堿、水”將Be、Al元素分別轉(zhuǎn)化為BeO和AlO，只能使用強(qiáng)堿，故D錯誤。6(2019·河南滑縣高三調(diào)研)短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，1 mol R與足量水反應(yīng)生成11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，Z的最高正化合價和最低負(fù)化合價之和等于最低負(fù)化合價絕對值的2倍。X、Y的氣態(tài)氫化物相遇產(chǎn)生“白煙”。下列推斷正確的是()AY的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸BR在氧氣中燃燒生成過氧化物CY的非金屬性比Z的強(qiáng)D含Z的陰離子一定能促進(jìn)水電離答案C解析設(shè)Z的最高正化合價為a，則Z的最低負(fù)化合價為(a8)，依題意，aa82(8a)，得a6，Z為硫元素。NH3和HF相遇產(chǎn)生“白煙”，所以X為氮元素，Y為氟元素。R能與水反應(yīng)生成H2，n(H2)0.5 mol，說明R最外層有1個電子。由原子序數(shù)遞增順序知，R的原子序數(shù)小于7，故R為鋰。HF為弱酸，A錯誤；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，B錯誤；非金屬性：FOS，C正確；SO不能促進(jìn)水電離，D錯誤。7(2019·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期中) X常溫下為氣體，a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由常見元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示，下列說法不正確的是()A若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則c也能與X反應(yīng)B若X為O2，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為CO2或SO3C若a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能既含有離子鍵又含有共價鍵D若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同周期，則X與b所含元素原子的核電荷數(shù)相差1答案B解析若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X常溫下為氣體，且b與X所含元素同主族，a為硫化氫，b為S，c為二氧化硫，X為氧氣，二氧化硫在催化劑加熱的條件下能與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，A正確；若X為O2，a為S，則硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，即c不可能為SO3，B錯誤；a、b、c焰色反應(yīng)均呈黃色，均含Na元素，其水溶液均為堿性，a為氫氧化鈉、X為二氧化碳、b為碳酸鈉，c為碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOH中含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；b與X所含元素同周期，b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)N2，則X為O2，a為NH3，c為NO，則N和O元素的核電荷數(shù)相差1，D正確。8(2019·成都市高三診斷)短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mol·L1水溶液的pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是()0.1 mol·L1水溶液甲乙丙丁pH131151AW和Q形成的化合物只含有離子鍵BY和Z的氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC離子半徑：r(Q)>r(R)>r(Z)DY和Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>Y答案A解析根據(jù)分析知，甲為NaOH，乙為Na2CO3，丙為AlCl3，丁為HCl，則X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Al，Q為Cl。Na和Cl形成的化合物NaCl只含離子鍵，A正確；C的氫化物為烴，有許多種，常溫常壓下可以為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，故C的氫化物沸點(diǎn)不一定小于氧的氫化物沸點(diǎn)，B錯誤；Cl核外有3個電子層，Al3、O2核外有兩個電子層，且電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合Al的原子序數(shù)大于O，可知離子半徑大小為r(Cl)>r(O2)>r(Al3)，C錯誤；C的氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，Cl的氧化物對應(yīng)的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，比HClO4弱，D錯誤。9(2019·全國卷考試大綱調(diào)研卷(一)下面是以橄欖巖(主要成分為硅酸鎂，還有少量的Fe3、Fe2、Al3及少量不溶于酸的雜質(zhì))為原料，制備硫酸鎂晶體的流程圖：下列說法正確的是()A過濾1操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去SiB加氨水調(diào)節(jié)pH78，目的是使Fe3、Al3轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去C加雙氧水時發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2Fe22H=Fe32H2OD粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮答案B解析Si是以SiO2的形式除去的，A錯誤；選項(xiàng)C中離子方程式電荷和得失電子不守恒，正確的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C錯誤；粗硫酸鎂晶體通過一系列操作的目的是除去雜質(zhì)，得到純凈的硫酸鎂晶體，D錯誤。10(2019·河南汝州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期末)短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X、Y原子電子層數(shù)不同，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是()A離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、Y、WBX、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型相同CY、R分別與X形成的化合物沸點(diǎn)依次升高DZ、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)答案D解析短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，Y最外層電子數(shù)為6，則Y為O；X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z為Na元素，則X為H元素；W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，W為Al元素；R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性，R為S元素。離子半徑：R>Y>Z>W，A錯誤；Y與Z形成的過氧化鈉含有共價鍵和離子鍵，而氧化鈉只含離子鍵，B錯誤；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，C錯誤；Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，D正確。11(2019·湖南重點(diǎn)高中高三聯(lián)考)幾種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知：在ce3溶液中滴加燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀；隨著燒堿溶液增加，白色沉淀達(dá)到最大值，隨后不斷減少至完全溶解，得到透明溶液。回答下列問題：(1)在周期表中d元素的位置是_。(2)上述元素中主族元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(3)a、b、e的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(4)e單質(zhì)的水溶液能吸收db2，寫出離子方程式：_。(5)f是元素c所在周期原子半徑最大的元素，其與b元素組成的某種化合物常用于制作呼吸面具，該化合物中的化學(xué)鍵類型及比例是_。(6)c的單質(zhì)與極稀的a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)生成兩種常見的鹽和水，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)第三周期A族(2)HClO4(3)H2O>NH3>HCl(4)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H(5)離子鍵共價鍵21(6)8Al30H3NO=8Al33NH9H2O解析在ce3溶液中滴加燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀，隨著燒堿溶液增加，白色沉淀達(dá)到最大值，隨后不斷減少至完全溶解，得到透明溶液，則ce3為AlCl3，根據(jù)幾種短周期元素在周期表中的相對位置可知，c為Al元素，e為Cl元素，d為S元素，b為O元素，a為N元素。(1)由上述分析可知，d為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故在周期表中的位置是第三周期A族。(2)上述元素中，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，則其最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)，為HClO4。(3)a、b、e的簡單氫化物分別為NH3、H2O、HCl，常溫下H2O為液態(tài)，NH3中存在氫鍵，故熔、沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O>NH3>HCl。(4)Cl2的水溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和硫酸，故反應(yīng)的離子方程式為Cl2SO22H2O=SO2Cl4H。(5)f是元素Al所在周期原子半徑最大的元素，則f為Na，Na與O組成的某種化合物常用于制作呼吸面具，則該化合物為Na2O2，其化學(xué)鍵類型及比例為離子鍵共價鍵21。(6)Al與稀HNO3反應(yīng)生成兩種常見的鹽和水，則這兩種鹽應(yīng)為鋁鹽和銨鹽，反應(yīng)的離子方程式為8Al3NO30H=8Al33NH9H2O。