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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 【考點(diǎn)訓(xùn)練】溶解度、飽和溶液的概念 　【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 1、飽和溶液和不飽和溶液： 1）定義：飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液； 不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液． 2）飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化： 不飽和溶液通過(guò)增加溶質(zhì)（對(duì)一切溶液適用）或降低溫度（對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發(fā)溶劑（溶劑是液體時(shí)）能轉(zhuǎn)化為飽和溶液． 飽和溶液通過(guò)增加溶劑（對(duì)一切溶液適用）或升高溫度（對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，

2、反之則降低溫度，如石灰水）能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液． 2、溶解度： 1）定義：固體溶解度，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度．用符號(hào)“S”表示． 氣體溶解度：在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱(chēng)為氣體的溶解度． 2）溶解度影響因素： 1°固體溶解度影響因素：溶質(zhì)的本性；溶劑的種類(lèi)；溫度． 2°氣體溶解度的影響因素：氣體本性、溶劑性質(zhì)、溫度和壓強(qiáng)．當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少．當(dāng)溫度一定時(shí)，氣體的溶解度隨著氣體的壓強(qiáng)的增大而增大． 3°溶解度曲線： （1）溶解度曲線：由于物質(zhì)的溶解度隨溫

3、度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來(lái)表示．我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線． （2）曲線上點(diǎn)的意義： ①溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液．溶解度曲線下的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度上的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液． ②溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液． ③溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余． ④兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下

4、，兩種物質(zhì)的溶解度相等． （3）溶解度曲線的分類(lèi)： ①大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀． ②少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）． ③極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣．因?yàn)闅溲趸}有兩種水合物〔Ca（OH）2?2H2O和Ca（OH）2?12H2O〕．這兩種水合物的溶解度較大，無(wú)水氫氧化鈣的溶解度很小．隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小．除了氫氧化鈣還有別的物質(zhì)溶解度也隨溫度的升高而減小，比如說(shuō)硫酸鋰． 【命題方向】本考點(diǎn)主要考察飽和溶液和不飽和溶液以及溶解度，屬于初中學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)內(nèi)容，了解即

5、可． 題型一：Ca（OH）2溶解度隨溫度變化特點(diǎn)應(yīng)用 典例1：將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（　　） A．Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D．溶液中Ca2+的數(shù)目 分析：利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變，加入生石灰的溶液會(huì)吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)溶液的質(zhì)量比等的有關(guān)知識(shí)解決． 解答：A．不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，加入少量CaO，CaO與水反應(yīng)，所以溶劑的質(zhì)量減少，

6、故A錯(cuò)誤； B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，降低溫度后溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變；加入生石灰的溶液會(huì)吸收少量水分，由于溫度不變，所以氫氧化鈣的溶解度也不變，即溶液依然為40℃的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；所以在這兩個(gè)過(guò)程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故B正確； C．加入生石灰的溶液因與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤?，但是部分溶質(zhì)析出溶液的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤； D．加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，CaO與水反應(yīng)，溶劑的質(zhì)量減少，會(huì)有溶質(zhì)析出，故鈣離子數(shù)目減小，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的擴(kuò)展與延伸，使學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分

7、數(shù)是溶質(zhì)與溶液的比值，而與其它因素?zé)o關(guān)的道理，要注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高． 題型二：結(jié)晶水合物相關(guān) 典例2：在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（　?。? A．等于1.06克 B．大于1.06克而小于2.86克 C．等于2.86克 D．大于2.86克 分析：從兩個(gè)角度來(lái)分析：（1）無(wú)水Na2CO3與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物Na2CO3?10H2O； （2）原飽和溶液由于加入無(wú)水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水，會(huì)有晶體析出． 解答：1.06克無(wú)水Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，

8、加入到飽和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3?10H2O結(jié)晶水合物，其質(zhì)量為0.01mol×286g/mol=2.86g， 又原飽和溶液由于加入無(wú)水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水，會(huì)有晶體析出，故析出晶體的質(zhì)量大于2.86g． 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查飽和溶液的計(jì)算問(wèn)題，本題難度不大，做題時(shí)注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液，特別是形成結(jié)晶水合物這一點(diǎn)． 【解題思路點(diǎn)撥】要注意Ca（OH）2溶解度隨溫度的上升而下降，注意結(jié)晶水合物的形成對(duì)溶液成分形成的影響． 一、選擇題（共15小題） 1．影響KCl在水中的溶解度的因素是（　?。? 　 A． 水的溫度 B．

9、攪拌的速率 　 C． 水的體積 D． KCl顆粒的大小 　 2．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca（OH）2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說(shuō)法正確的是（　?。? ①有晶體析出　 ②c[Ca（OH）2]增大　 ③pH不變 ④c（H+）?c（OH﹣）的積不變　 ⑤c（H+）一定增大． 　 A． ① B． ①⑤ C． ①②④ D． ①③ 　 3．下列說(shuō)法中正確的是（　?。? 　 A． 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 　 B． 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 　 C． 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 　 D． 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 　 4．某溫度下向10

10、0g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 沉淀物的質(zhì)量為5.6g 　 B． 沉淀物的質(zhì)量為7.4g 　 C． 飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g 　 D． 飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g 　 5．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均無(wú)結(jié)晶水）．下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（　　） 　 A． 20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B． 80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大 　 C． 溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D． 溫度對(duì)甲的溶解度影響較大 　 6．將40℃時(shí)的

11、飽和KCl溶液冷卻至10℃，該過(guò)程中保持不變的是（　?。? 　 A． KCl的溶解度 B． 溶劑的質(zhì)量 　 C． 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D． 溶液中K+的數(shù)目 　 7．一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 溶質(zhì)的質(zhì)量增大 B． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大 　 C． Ca（OH）2濃度不變 D． 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 　 8．下列說(shuō)法中正確的是（　?。? 　 A． 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 　 B． 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 　 C． 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 　 D． 某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的

12、濃度為零 　 9．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程 　 B． 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快 　 C． 60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4 　 D． 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 　 10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　?。? 　 A． 如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 　 B． 如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 　 C． 如圖表示0.1000mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.

13、00mL 0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲線 　 D． 如圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng) 　 11．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度（g/100g水） 曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． t1℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% 　 B． t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 　 C． t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 　 D． t2℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和 　 12．將40℃的飽和硫酸

14、銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是（　?。? 　 A． 硫酸銅的溶解度 B． 溶液的質(zhì)量 　 C． 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D． 溶液中Cu2+的數(shù)目 　 13．已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低．將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是（　?。? 　 A． 溶液中Ca2+的數(shù)目 B． 溶劑的質(zhì)量 　 C． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D． 溶質(zhì)的質(zhì)量 　 14．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（　　

15、） 　 A． Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B． 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 C． 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D． 溶液中Ca2+的數(shù)目 　 15．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（　?。? 　 A． 等于1.06克 B． 大于1.06克而小于2.86克 　 C． 等于2.86克 D． 大于2.86克 　 　 二、解答題（共1小題）（選答題，不自動(dòng)判卷） 16．閱讀、分析下列兩個(gè)材料： 材料一、 材料二、 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性 乙二醇（ C2H6O2） ﹣

16、11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）： A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D．分液法 （1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用　　　　　?。? 將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是　　　　　?。? 　 　 【考點(diǎn)訓(xùn)練】溶解度、飽和溶液的概念-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．影響KCl在水中的溶解度的因素是（　?。? 　 A． 水的溫度 B． 攪拌的速率 　 C． 水的體積 D． KCl顆

17、粒的大小 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題． 分析： 影響溶解性的因素有外因和內(nèi)因，內(nèi)因是指溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因是溫度．所以溫度是影響溶解度大小的重要因素． 解答： 解：影響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度，因此影響KCl在水中的溶解度的因素是水的溫度，故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，是對(duì)溶解度影響因素的考查，注意固體物質(zhì)的溶解度受溫度、溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)的影響，與當(dāng)前溶液是否處于飽和、溶劑的多少無(wú)關(guān)．注意對(duì)比：影響氣體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)，外因是溫度和壓強(qiáng)． 　 2．某一密閉絕熱容器中

18、盛有飽和Ca（OH）2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說(shuō)法正確的是（　?。? ①有晶體析出　 ②c[Ca（OH）2]增大　 ③pH不變 ④c（H+）?c（OH﹣）的積不變　 ⑤c（H+）一定增大． 　 A． ① B． ①⑤ C． ①②④ D． ①③ 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念． 專(zhuān)題： 電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題． 分析： 在絕熱容器中熱量不損失，向Ca（OH）2中加入CaO，氧化鈣與反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度減小，溶液中溶質(zhì)的濃度減小，同時(shí)由于溫度升高，水的離子積增大，據(jù)此進(jìn)行判斷． 解答： 解：由于絕熱容器中熱量不損失，向Ca（

19、OH）2中加入CaO，氧化鈣溶于水放熱，溫度升高，導(dǎo)致氫氧化鈣的溶解度減小，溶液中溶質(zhì)的濃度減小，同時(shí)由于溫度升高，水的離子積增大， ①由于溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，溶液中有氫氧化鈣晶體析出，故①正確； ②溶液中Ca（OH）2的溶解度減小，氫氧化鈣的濃度會(huì)減小，故②錯(cuò)誤； ③溶液中Ca（OH）2的溶解度減小，溶液中的OH﹣的濃度減小，因此H+的濃度增大，故③錯(cuò)誤； ④由于反應(yīng)后溫度升高，常見(jiàn)水的電離，水的離子積增大，故④錯(cuò)誤； ⑤由于Ca（OH）2的溶解度減小，溶液中的OH﹣的濃度減小，因此H+的濃度增大，故⑤正確； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了溶解度、飽和溶液知識(shí)，題目

20、難度中等，本題容易誤選C，以為Ca（OH）2和其他物質(zhì)一樣，溶解度隨溫度升高而增大；試題注重了對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練和檢驗(yàn)的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法與技巧的指導(dǎo)和訓(xùn)練． 　 3．下列說(shuō)法中正確的是（　?。? 　 A． 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 　 B． 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 　 C． 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 　 D． 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題． 分析： 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，以溶解度為劃分標(biāo)準(zhǔn)，20℃時(shí)，（S為溶解度） 難溶物：S＜0.01g 微溶物

21、：0.01g＜S＜1g 可溶物：1g＜S＜10g 易溶物：S＞10g，據(jù)此進(jìn)行判斷． 解答： 解：A、物質(zhì)的溶解性為難溶，說(shuō)明常溫下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A錯(cuò)誤； B、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，只是溶解度比較小而已，故B錯(cuò)誤； C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中離子濃度小于1×10﹣5mol/L，濃度不是等于0，故C錯(cuò)誤； D、沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)，所以絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了溶度積與難溶物之間的關(guān)系，題目難度不大，注意絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，本題可以培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力． 　 4

22、．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度．下列敘述正確的是（　　） 　 A． 沉淀物的質(zhì)量為5.6g 　 B． 沉淀物的質(zhì)量為7.4g 　 C． 飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g 　 D． 飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 專(zhuān)題： 壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題． 分析： 根據(jù)生石灰與水的反應(yīng)以及飽和溶液的變化，利用由于反應(yīng)消耗掉部分的水導(dǎo)致原有飽和溶液發(fā)生的變化來(lái)分析解答． 解答： 解：設(shè)生石灰反應(yīng)消耗掉的水的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈣質(zhì)量為y． CaO+H2O═Ca（OH）

23、256 18 74 5.6g x y == x=1.8g，y=7.4g 即原飽和溶液中水被消耗了1.8g，導(dǎo)致會(huì)析出部分晶體，所以導(dǎo)致溶液質(zhì)量會(huì)小于（100g﹣1.8g）=98.2g． 而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒(méi)有溶解，所以產(chǎn)生的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于7.4g． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 類(lèi)似題目一定要在嚴(yán)格計(jì)算的基礎(chǔ)上結(jié)合分析來(lái)進(jìn)行，而不是一味試圖借助溶解度等求出最終沉淀多少或者溶液的質(zhì)量．在解答中要思考給定的數(shù)值的來(lái)源，也就是解題的切入點(diǎn)． 　 5．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均無(wú)結(jié)晶水

24、）．下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（　?。? 　 A． 20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B． 80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大 　 C． 溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D． 溫度對(duì)甲的溶解度影響較大 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題． 分析： 不同溶質(zhì)的溶液，其溶解度受溫度的影響不同，因溶液的質(zhì)量、降溫析出溶質(zhì)的質(zhì)量等未知，則無(wú)法計(jì)算甲、乙的溶解度． 解答： 解：等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大，只能說(shuō)明甲物質(zhì)溶解度變化的范圍大，乙物質(zhì)溶解度變化的范圍小，即甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響大，乙物質(zhì)的溶解

25、度受溫度影響小，不能通過(guò)析出晶體的多少來(lái)比較某一具體溫度時(shí)兩種物質(zhì)溶解度大?。? 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 解答本題關(guān)鍵是要知道降溫為什么會(huì)析出晶體，是因?yàn)槿芙舛葴p小了，減小的越多，析出的就越多． 　 6．將40℃時(shí)的飽和KCl溶液冷卻至10℃，該過(guò)程中保持不變的是（　?。? 　 A． KCl的溶解度 B． 溶劑的質(zhì)量 　 C． 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D． 溶液中K+的數(shù)目 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念． 專(zhuān)題： 溶液和膠體專(zhuān)題． 分析： 飽和KCl溶液冷卻，KCl的溶解度減小，析出晶體，且仍為飽和溶液，根據(jù)一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%，可知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但溶

26、劑不變． 解答： 解：A、KCl的溶解度與溫度有關(guān)，溫度越高溶解度越大，所以降低溫度，溶解度減小，故A錯(cuò)誤； B、在降溫過(guò)程中，水的質(zhì)量不變．故B正確； C、在降溫過(guò)程中，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤； D、飽和KCl溶液冷卻，KCl的溶解度減小，析出晶體，所以溶液中K+的數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 解答本題要掌握物質(zhì)的溶解度與溫度變化之間的關(guān)系，并且把溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 　 7．一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說(shuō)

27、法正確的是（　?。? 　 A． 溶質(zhì)的質(zhì)量增大 B． 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大 　 C． Ca（OH）2濃度不變 D． 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題． 分析： 生石灰遇水會(huì)放出大量熱而使飽和溶液溶液升高，但題中明確“恢復(fù)到原來(lái)的溫度”，因此在分析本問(wèn)題時(shí)不需要考慮溫度對(duì)溶液的影響；由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，易被誤解為增加了溶液中的溶質(zhì)，其實(shí)是氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少，溶液仍為飽和溶液． 解答： 解：A．由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而

28、使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)減少，故A錯(cuò)誤； B．物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種方法，由于溶液溫度不變，并且溶液仍為飽和溶液，所以飽和溶液的物質(zhì)的量濃度未變，故B錯(cuò)誤； C．飽和溶液隨溶劑水的減少，溶質(zhì)相應(yīng)析出，變化后的溶液仍為飽和溶液，且溶液溫度沒(méi)有改變，根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以，溶液的濃度（即溶質(zhì)Ca（OH）2濃度）不變，故C正確； D．由于溶液溫度不變，并且溶液仍為飽和溶液，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題以溶解度的影響因素為載體考查了氧化鈣和氫氧化鈣的性質(zhì)，全面分析影響飽和

29、溶液的各種因素，是正確處理有關(guān)飽和溶液發(fā)生改變類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，體現(xiàn)思維的嚴(yán)密性，注意生石灰遇水生成的氫氧化鈣因溶液已為飽和溶液，所以不能繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)增大，題目難度不大． 　 8．下列說(shuō)法中正確的是（　?。? 　 A． 物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 　 B． 不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 　 C． 絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的 　 D． 某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念． 專(zhuān)題： 溶液和膠體專(zhuān)題． 分析： 通常把溶解度大于10的為易溶，溶解度在1～10為可溶，溶解度在1～0.1為微溶，溶解度在0.1～0.01為難溶，

30、沉淀完全一般指離子濃度小于1×10﹣5mol/L，據(jù)此進(jìn)行分析． 解答： 解：A、溶解度在0.1～0.01為難溶，不是該物質(zhì)不溶于水，故A錯(cuò)誤； B、不溶于水的物質(zhì)是不存在的，故B錯(cuò)誤； C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，故C正確； D、某粒子被沉淀完全，指離子濃度小于1×10﹣5mol/L，濃度不是為零，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的溶解度知識(shí)，注意絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，一切都是相對(duì)的，本題難度不大． 　 9．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程 　 B． 溫度升高時(shí)溴酸銀溶

31、解速度加快 　 C． 60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10﹣4 　 D． 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題． 分析： A．根據(jù)圖象中溫度對(duì)溴酸銀的溶解度影響可知溴酸銀的溶解過(guò)程為吸熱過(guò)程； B．溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率； C．根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計(jì)算； D．溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過(guò)重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀的混合物． 解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說(shuō)明溴酸銀的溶解過(guò)程為吸熱過(guò)

32、程，故A錯(cuò)誤； B．升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快，故B正確； C.60℃時(shí)溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質(zhì)的量為：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為100.6mL，溶液中銀離子、溴離子濃度約為2.5×10﹣2mol/L，所以60℃時(shí)溴酸銀的Ksp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正確； D．根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，故D正確； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計(jì)算、物質(zhì)的

33、分離與提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度積的概念及計(jì)算方法． 　 10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　?。? 　 A． 如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 　 B． 如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 　 C． 如圖表示0.1000mol?L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲線 　 D． 如圖表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng) 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶

34、液的概念；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 專(zhuān)題： 圖示題． 分析： A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于80℃時(shí)KNO3的溶解度，說(shuō)明該溶液為不飽和溶液； B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，使用催化劑可以降低活化分子需要能量； C．醋酸為弱酸，沒(méi)有滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1； D．在t0時(shí)改變某一條件后瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，且反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件可能為增大了壓強(qiáng)． 解答： 解：A．曲線上所有的點(diǎn)代表相應(yīng)溫度下KNO3溶液的溶解度，均為飽和溶液，a點(diǎn)溶解的KNO3的質(zhì)量遠(yuǎn)小于飽

35、和時(shí)的數(shù)值，因此a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液，該說(shuō)法正確，故A錯(cuò)誤； B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，因此圖象表示的為放熱反應(yīng)；使用催化劑能夠降低活化分子能量，使用催化劑時(shí)需要能量低于不使用催化劑的能量，該圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故B錯(cuò)誤； C.0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實(shí)際不符，故C正確； D．對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的化學(xué)平衡，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)增大且相等，圖示變化可能為改

36、變了壓強(qiáng)，圖象變化與題中描述一致，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查反應(yīng)熱和焓變、溶解度和飽和溶液、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系，題目難度中等，注意明確飽和溶液概念、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)原理從圖象中獲取信息、分析問(wèn)題、及解決問(wèn)題的能力． 　 11．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度（g/100g水） 曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　?。? 　 A． t1℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% 　 B． t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 　 C． t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 　 D． t2℃時(shí)

37、，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題． 分析： 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以： ①查出甲乙兩物質(zhì)在某t1℃、t2℃的溶解度；進(jìn)而計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； ②比較甲乙兩物質(zhì)在0℃至t1℃范圍內(nèi)的溶解度大??； ③根據(jù)溶解度受溫度的影響的變化趨勢(shì)，確定100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫度，先達(dá)到飽和的物質(zhì)． 解答： 解：A、t1℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，根據(jù)溶解度曲線可知溶液過(guò)飽和，溶解的固體為30g，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是×100%＜30%，故A錯(cuò)誤； B、t

38、1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和密度不等，所以物質(zhì)的量濃度不一定相等，故B錯(cuò)誤； C、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故C錯(cuò)誤； D、降溫使溶液達(dá)到飽和，由溶解度曲線不難看出，當(dāng)甲的溶解度所對(duì)應(yīng)的溶解度的大小時(shí)所需的溫度比乙高，故同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和，故D正確； 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相應(yīng)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和解決問(wèn)題的能力． 　 12．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這

39、兩種情況下均保持不變的是（　?。? 　 A． 硫酸銅的溶解度 B． 溶液的質(zhì)量 　 C． 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D． 溶液中Cu2+的數(shù)目 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題． 分析： 根據(jù)溫度升高了10℃度，硫酸銅的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡偷娜芤?，但是溶液的成分并沒(méi)有變化；根據(jù)在飽和的溶液中無(wú)水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，但無(wú)水硫酸銅能與水結(jié)合，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液的成分發(fā)生變化． 解答： 解：因溫度升高了10℃度，硫酸銅的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡偷娜芤?，但是溶液的成分并沒(méi)有變化，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并沒(méi)有變化． 維持

40、溫度不變，硫酸銅的溶解度不變，但無(wú)水硫酸銅能與水結(jié)合，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液仍為飽和溶液，溶液的成分發(fā)生變化，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量減少，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并沒(méi)有變化． 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 此題是結(jié)合溶液的一道分析題，是對(duì)硫酸銅固體的性質(zhì)考查又是對(duì)溶液性質(zhì)的考查，屬一道學(xué)生易錯(cuò)題． 　 13．已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低．將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是（　?。? 　 A． 溶液中Ca2+的數(shù)目 B． 溶劑的質(zhì)量 　 C． 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D． 溶質(zhì)的質(zhì)量 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念．

41、 專(zhuān)題： 溶液和膠體專(zhuān)題． 分析： 利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變，加入生石灰的溶液會(huì)吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)溶液的質(zhì)量比等的有關(guān)知識(shí)解決． 解答： 解：40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中氫氧化鈣不變，保持40℃向其中加入少量CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出晶體，鈣離子減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同； A、溶質(zhì)的量由分析可知，溶液中Ca2+的數(shù)目已不再相等，故鈣離子不等，故A錯(cuò)誤； B、40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中氫氧化鈣不變，保持40℃向其中加入少量Ca

42、O，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出晶體，溶液中水減少；故溶劑量不同，故B錯(cuò)誤； C、40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，氫氧化鈣溶解度增大，溶液中氫氧化鈣不變，保持40℃向其中加入少量CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出晶體，鈣離子減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；故C正確； D、加入生石灰的溶液因與水反應(yīng)而使溶質(zhì)的量不再相等，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度概念的應(yīng)用，是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的擴(kuò)展與延伸，使學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的比值，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低是分析問(wèn)題前提． 　 14．將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度

43、仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（　?。? 　 A． Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B． 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　 C． 溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D． 溶液中Ca2+的數(shù)目 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念． 專(zhuān)題： 溶液和膠體專(zhuān)題． 分析： 利用氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，第一方式溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變，加入生石灰的溶液會(huì)吸收少量水分，但溶液依然飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)溶液的質(zhì)量比等的有關(guān)知識(shí)解決． 解答： 解：A．不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，加入少量CaO，CaO與水反應(yīng)，所以溶劑的質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤； B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高，

44、降低溫度后溶液變?yōu)椴伙柡偷芤航M成未改變；加入生石灰的溶液會(huì)吸收少量水分，由于溫度不變，所以氫氧化鈣的溶解度也不變，即溶液依然為40℃的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；所以在這兩個(gè)過(guò)程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變，故B正確； C．加入生石灰的溶液因與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤海遣糠秩苜|(zhì)析出溶液的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤； D．加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，CaO與水反應(yīng)，溶劑的質(zhì)量減少，會(huì)有溶質(zhì)析出，故鈣離子數(shù)目減小，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 此題是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的擴(kuò)展與延伸，使學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的比值，而與其它因素?zé)o關(guān)的道理，要注意

45、氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而升高． 　 15．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（　?。? 　 A． 等于1.06克 B． 大于1.06克而小于2.86克 　 C． 等于2.86克 D． 大于2.86克 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鈉的重要化合物． 專(zhuān)題： 計(jì)算題；溶液和膠體專(zhuān)題． 分析： 從兩個(gè)角度來(lái)分析：（1）無(wú)水Na2CO3與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物Na2CO3?10H2O； 原飽和溶液由于加入無(wú)水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水，會(huì)有晶體析出． 解答： 解：1.06克無(wú)

46、水Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，加入到飽和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3?10H2O結(jié)晶水合物，其質(zhì)量為0.01mol×286g/mol=2.86g， 又原飽和溶液由于加入無(wú)水Na2CO3與水反應(yīng)而消耗溶液中的水，會(huì)有晶體析出，故析出晶體的質(zhì)量大于2.86g． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查飽和溶液的計(jì)算問(wèn)題，本題難度不大，做題時(shí)注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液，特別是形成結(jié)晶水合物這一點(diǎn)． 　 二、解答題（共1小題）（選答題，不自動(dòng)判卷） 16．閱讀、分析下列兩個(gè)材料： 材料一、 材料二、 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性

47、 乙二醇（ C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）： A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D．分液法 （1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用　C?。? 將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是　A　． 考點(diǎn)： 溶解度、飽和溶液的概念． 專(zhuān)題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題． 分析： （1）物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同，在飽和情況下，通過(guò)改變?nèi)芤簻囟榷蛊渲械囊环N物質(zhì)結(jié)晶析出，達(dá)到分離的效果． 互溶的液體利用沸點(diǎn)相差比較大，采取蒸餾法分離． 解答： 解：（1）由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液，等液體冷卻后，因?yàn)樘妓徕c的溶解度隨溫度變化大，而NaCl小，所以碳酸鈉析出，而氯化鈉留在母液當(dāng)中，反復(fù)多次也可以提純，故可用“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法分離． 故選：C 由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液體，沸點(diǎn)相差比較大，可用蒸餾法分離． 故選：A 點(diǎn)評(píng)： 考查物質(zhì)的分離提純，難度較小，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇分離提純方法．