高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題三 答案 解析：（1）、4和5中金屬質(zhì)量、C(H2SO4)、V（H2SO4）、反應(yīng)前溶液溫度均相同，結(jié)果反應(yīng)后溶液溫度和反應(yīng)速率不同，由反應(yīng)速率的影響因素可知其原因是金屬狀態(tài)不同，即固體表面積的影響。固體表面積越大，反應(yīng)速率越快。能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2。（2）、根據(jù)探究（1）的方法可知僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有2和5，1、3、4、6、8中任意兩組的組合。（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度和催化劑，其實(shí)驗(yàn)序號是分別是7（于6比較）和9（與8比較）。（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，其原因是反應(yīng)物物質(zhì)的量相差無幾，溶液體積相同，放熱總值相差無幾，故溶液的溫度變化值（約15）相近。答案：（1）固體表面積。固體表面積越大。1和2。（2）2和5，1、3、4、6、8中任意兩組的組合。（3）溫度和催化劑。79解析：（1）因“足量的濃硝酸、稀硝酸且體積相同，與相同質(zhì)量的銅反應(yīng)”，所以C(Cu2+)相同，此觀點(diǎn)不準(zhǔn)確。（2）加熱的目的是趕出溶液中的NO2氣體，但是忘記了4HNO3=2H2O+4NO2+O2，所以甲同學(xué)的方案不妥當(dāng)。乙同學(xué)方案妥當(dāng)。既然硝酸銅溶液的“綠色”是溶解了NO2的緣故，氧氣通入，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，“綠色”應(yīng)改變藍(lán)色。此即“對癥下藥”驗(yàn)證法。丙同學(xué)方案也能夠，此即反向驗(yàn)證法。答案：（1）不同意。因?yàn)殂~片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的銅離子濃度相同。（2）不妥當(dāng)，硝酸是過量的，即使溶液里沒有二氧化氮，加熱過程中因?yàn)橄跛岬姆纸庖矔?huì)產(chǎn)生二氧化氮，理應(yīng)通過觀察其溶液是否變藍(lán)色來加以驗(yàn)證。4NO2+O2+2H2O=4HNO3.Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H20.乙，因?yàn)橐曳桨钢袥]有有毒氣體產(chǎn)生。答案：（1）驗(yàn)證同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（2）酒精燈膠頭滴管3-A、1-B、4-D、5-C、6-E、2-F（4）同周期隨原子序數(shù)遞增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（5）同周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子吸引力逐漸增強(qiáng)，因而原子失電子水平逐漸減弱，得電子水平逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)上，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。另兩種元素是Si和P，設(shè)計(jì)方案為：向硅酸鈉溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，說明磷酸的酸性比硅酸強(qiáng)，即非金屬性：PSi。答案：滴入幾滴濃HNO3后亞鐵離子已被氧化成三價(jià)鐵離子。2SCN+2OH-+22NO3-=2SO42-+2CO2+N2+22NO2+10H2O（3）比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱（4）加入氧化劑如氯氣等必須少量 專題三 綜合實(shí)驗(yàn)探究補(bǔ)充練（一）1. （共13分）(1) 常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。（2分，答“鈍化”也能夠得分）（2）排除反應(yīng)體系中的空氣，防止對產(chǎn)物中有無一氧化氮判斷的干擾（2分，答排除空氣干擾也能夠得2分）（3）FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) H<0，正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) （2分，未寫可逆反應(yīng)方程式不扣分，但必須指明具體反應(yīng)的特征，改變了什么條件，引起了什么結(jié)果，答其余無關(guān)語言不扣分）（4）A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?分，只答“A中沒有紅棕色氣體生成”得1分，只答“B中溶液變?yōu)樽厣钡?分，答其余無關(guān)語言不扣分）（5）Fe2+（2分） 0. 8（3分）2. 【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【實(shí)驗(yàn)探究】B中白色固體變藍(lán)，C中無明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）【問題討論】（1）用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)23【答案】（1）BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3)（只答出一種即可）（2）假設(shè)1在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清假設(shè)2BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸假設(shè)3SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸（3）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 、H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl （三種答對兩即可）（4）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2 或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。4.答案：提出猜想SO2或SO2與H2的混合氣體實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗(yàn)證的部分猜想取適量A溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液另取適量A溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色紫紅色退去含有Fe2和Fe3驗(yàn)證猜想將所得氣體通入如圖所示裝置甲中紫紅色退去，乙中不退色，試管中收集到氣體含有兩種氣體問題討論不正確，若溶液中含有Fe3，則無法檢驗(yàn)原溶液中是否含有Fe2解析：通入過量CO2時(shí)會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和HCO，再加入過量稀鹽酸，沉淀溶解同時(shí)有氣體產(chǎn)生。B中生成的CO2氣體，在除去了CO2的空氣作用下，可全部排入到C中與Ba(OH)2反應(yīng)，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。B中反應(yīng)發(fā)生前，裝置內(nèi)若殘留有CO2，會(huì)影響測量的準(zhǔn)確度；滴加鹽酸過快，有可能導(dǎo)致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收；因水對BaCO3質(zhì)量不產(chǎn)生影響，Ba(OH)2又是足量的，故揮發(fā)出的HCl不會(huì)影響CO2的吸收，答案為c、d。3.94 g BaCO3的物質(zhì)的量是0.02 mol，由碳守恒知樣品中含有0.02 mol CaCO3，質(zhì)量為2 g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。直接測量C裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，可求出生成的CO2的質(zhì)量，但因從B中出來的還有水蒸氣、HCl氣體等，會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏高。答案：(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)c、d(6)25%(7)B中的水蒸氣、HCl氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)7. （共13分）（1）（1分）Fe被冷濃硫酸鈍化（2）（各2分，共4分）CD，80%（3）（1分）確認(rèn)SO2已除盡（4）（依次1分、2分，共3分）B與C之間，C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O（5）（各2分，共4分）D中固體由黑變紅、E中固體由白變藍(lán)，F(xiàn)e+2H+Fe2+H2專題三 綜合實(shí)驗(yàn)探究補(bǔ)充練（二）13(1)濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2(2)(其他合理答案均可)(3)V=7m1/300V7m1/30V=0CaO2+SO2=CaSO4假設(shè)1：Na2SO3假設(shè)2：Na2SO4假設(shè)3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明二氧化硫部分被氧化(4)取反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化(5)若Na2O2有剩余，固體加水溶解時(shí)，過氧化鈉能將SO氧化成SO，檢驗(yàn)出SO時(shí)不能說明其是過氧化鈉與SO2反應(yīng)生成的2、 (1)FeCl3FeCl3和FeCl2(2)往溶液中加入幾滴KSCN溶液溶液變血紅色(以上兩空答案不惟一，只要能檢驗(yàn)Fe3即可)往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液FeCl2(3)由淺綠色變?yōu)辄S色3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣體2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO23、【答案】（2）D （3）Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅（4）Na2CO3 方案2的中出現(xiàn)的白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3，中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O。（5）4Na+3CO2=2Na2CO3+C （6）不同意。因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律） 4、解析(1)Cl2有毒，對人體有害。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等寫出ClO與I的離子方程式為ClO4I4H=2I2Cl2H2O。當(dāng)溶液pH為7.08.0時(shí)，ClO2轉(zhuǎn)化為ClO，可測定。水樣中ClO2與KI反應(yīng)生成ClO，化學(xué)方程式為2ClO22I=2ClOI2；n1(ClO)2n(I2)n(Na2S2O3)cV1×103 mol，發(fā)生步驟4后的溶液中所有ClO的物質(zhì)的量n總(ClO)n(S2O)(由關(guān)系式法：ClO4I2I24S2O所得)×cV2×103 mol。故原水樣中ClO的濃度c mol·L1 mol·L1。Fe2被ClO氧化為Fe3，F(xiàn)e3與OH結(jié)合成Fe(OH)3沉淀。答案(1)方法二制備的ClO2中不含Cl2(2)ClO4H4I=Cl2I22H2O調(diào)節(jié)溶液的pH2.0Fe(OH)35、【答案】.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6 2 8 5O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）.（各1分，共4分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍(lán)色）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）.（2）本題是缺項(xiàng)配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價(jià)升降法配平。KMnO4是強(qiáng)氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示劑，到達(dá)終點(diǎn)，描述現(xiàn)象要準(zhǔn)確、全面，特別強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。結(jié)合方程式，建立關(guān)系式：25H2O2計(jì)算時(shí)注意H2O2體積數(shù)：10.00 mL250 mL25.00 mL，原H2O2中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：滴定過程中氣泡消失，則消耗KMnO4溶液體積V偏大，造成最終結(jié)果偏大。.要證明H2O2氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H2S均可。驗(yàn)證其不穩(wěn)定性，通過受熱分解，驗(yàn)證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。