精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2013屆北京房山區(qū))2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%8012下列判斷中，正確的是( ) A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400C. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D. 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率2.(2013屆北京石景山)容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA. 2molB和1molA. 1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)H0測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( ) A. x=1B. 此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D. 甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等3.(2015屆北京西城區(qū))在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)H=213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法不正確的是( ) 溫度/n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70T20.25A. 上述信息可推知：T1T2B. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C. T2時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)不變D. T1時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小4.(2013屆北京通州區(qū))兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別在300和500下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)3Z(g)，得到Z的含量隨時(shí)間t變化的a，b兩條曲線(xiàn)(如圖所示)已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件，相關(guān)判斷正確的是( ) A. 曲線(xiàn)a是500時(shí)的圖象B. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)D. t3時(shí)刻可能是降低了溫度5.(2015屆北京西城區(qū))向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成經(jīng)查資料得知：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O下列分析不正確的是( ) A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)+Cl(aq)B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl6.(2013屆北京房山區(qū))在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖下列說(shuō)法中，正確的是( ) A. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B. 前10min內(nèi)用(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(Lmin)C. 25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度D. a點(diǎn)，用(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率7.(2015屆北京海淀區(qū))N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是( ) 降溫恒壓通入惰性氣體增加N2的濃度加壓A. B. C. D. 8.(2014屆北京通州區(qū))某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應(yīng)：3X(g)+2Y(g)4Z(l)+2M(g)，平衡時(shí)n(Z)=1.6mol，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)B. 增大壓強(qiáng)平衡右移，K平衡增大C. Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%D. 其他條件不變，向平衡體系中加少量Z，v正、v逆均增大9.(2014屆北京西城區(qū))一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是( ) A. 使平衡常數(shù)K增大B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 使SO3的濃度增大D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率10.(2014屆北京海淀區(qū))t時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說(shuō)法正確的是( ) 物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.202min末濃度/molL10.08ab平衡濃度/molL10.050.050.1A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B. t時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03molL1min111.(2015屆北京東城區(qū))下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( ) A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D. 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?2.(2013屆北京朝陽(yáng))將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0.500時(shí)，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A. 曲線(xiàn)X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B. 從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)C. 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%D. 500時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=313.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 平衡常數(shù)K=B. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C. 任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率D. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大14.(2014屆北京房山區(qū))已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如下圖所示下列敘述中，正確的是( ) A. 升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)=0.075molL1min1C. 3min時(shí)，V(CO2)正=V(CH3OH)逆D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%二、填空題(每題分，計(jì)分)15.(2013屆北京通州區(qū))開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池(1)已知：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H1=1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566.0kJ/molH2O(g)=H2O(1)H3=44.0kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a則TlT2(填“”、“”、“=”，下同)；A. B. C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA. KB. KC)的大小關(guān)系為100時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a容器內(nèi)氣體密度恒定b單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2c容器的壓強(qiáng)恒定d3v正(CH4)=v逆(H2)如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為16.(2014屆北京石景山)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟已知：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H=98kJmol1(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)v(逆)(填“”、“”或“=”)(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是(填字母)A. 保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3C. 降低溫度D. 移動(dòng)活塞壓縮氣體(4)若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入O2電極的電極反應(yīng)式為(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為三、解答題(每題分，計(jì)分)17.(2015屆北京東城區(qū))“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義(1)一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應(yīng)物投入量1mol CO2(g)和3mol H2(g)1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)平衡時(shí)c(CH3OH)c1c2平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ請(qǐng)回答：c1c2(填“”、“”或“=”)；a=若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開(kāi)始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是mol/(Ls)(2)壓強(qiáng)為p1時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答：該反應(yīng)屬于(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；p1p2(填“”、“”或“=”)100時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含b的代數(shù)式表示)(3)治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H0在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)圖2中正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填字母)18.(2015屆北京東城區(qū))鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH(開(kāi)始沉淀)1.97.150.233.4pH(完全沉淀)3.29.151.094.7請(qǐng)回答：(1)步驟中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是(2)將步驟中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整(填化學(xué)式)：Co2O3+6H+2Cl=2+3H2O(3)步驟中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過(guò)；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟所起的作用是(5)在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.418909202.25經(jīng)測(cè)定，210290過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是M (CoC2O42H2O)=183g/mol2014-2015學(xué)年北京市東城區(qū)高三(上)期末化學(xué)試卷19.(2015屆北京朝陽(yáng)區(qū))甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=a kJ/mol為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比()及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖：(1)反應(yīng)熱a0(填“”或“”)，判斷依據(jù)是(2)若其它條件相同，、曲線(xiàn)分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程投料比：(填“”或“”)若反應(yīng)的n(CO)起始=10mol、投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA=，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KBKA(填“”或“”或“=”)(3)為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(至少答出兩條)20.(2015屆北京東城區(qū))工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO3會(huì)造成氮污染工業(yè)上處理水體中NO3的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下(1)先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈除銹反應(yīng)的離子方程式是判斷鐵屑洗凈的方法是(2)將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是(3)將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入(2)的溶液中右圖表示該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒(méi)有增大，可能的原因是(4)鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過(guò)程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高NO3的去除效果，其原因是參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(2013屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期末2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%8012下列判斷中，正確的是( ) A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400C. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D. 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】A. 溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；B. 根據(jù)甲中各物質(zhì)的平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；C. 體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；D. 由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化【解答】解：A. 溫度相同時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，開(kāi)始0.40.240轉(zhuǎn)化0.320.160.32平衡0.080.080.32平衡濃度0.040.040.16所以該溫度下，平衡常數(shù)值為=400，故B正確；C. 體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故C錯(cuò)誤；D. 由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，則乙中O2的轉(zhuǎn)化率大于甲中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，計(jì)算平衡常數(shù)應(yīng)利用平衡濃度，題目難度中等2.(2013屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA. 2molB和1molA. 1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)H0測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( ) A. x=1B. 此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4C. 給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率D. 甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】A. 由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變；B. 溫度相同，平衡常數(shù)相等，根據(jù)乙容器計(jì)算平衡常數(shù)，由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L，根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D. 根據(jù)A中計(jì)算的轉(zhuǎn)化率判斷【解答】解：A. 由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則x=1+1=2，故A錯(cuò)誤；B. 溫度相同，平衡常數(shù)相等，根據(jù)乙容器計(jì)算平衡常數(shù)，由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L，則：A(g)+B(g)2C(g)開(kāi)始(mol/L)：110變化(mol/L)：0.50.51變化(mol/L)：0.50.51故平衡常數(shù)k=4，故B正確；C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D. 由A的計(jì)算可知，甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故D正確；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素與計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，根據(jù)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率或平衡濃度判斷x的值是解題關(guān)鍵3.(2015屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)H=213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法不正確的是( ) 溫度/n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70T20.25A. 上述信息可推知：T1T2B. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C. T2時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)不變D. T1時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】A. 根據(jù)T1時(shí)活性炭的平衡物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化碳平衡物質(zhì)的量與T2時(shí)二氧化碳平衡物質(zhì)的量比較，平衡溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；B. 根據(jù)反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K=計(jì)算判斷；C. 反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)的影響；D. 反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)的影響【解答】解：A. 溫度T1時(shí)，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.70mol，則消耗的n(活性炭)=1mol0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡時(shí)n(NO)=1mol0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，溫度T2時(shí)，生成的n(CO2)=0.25mol，反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)H=213.5kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，所以T1T2，故A正確；B. 溫度T1，平衡時(shí)n(NO)=0.4mol，(N2)=0.3mol，n(CO2)=0.3mol，平衡常數(shù)K=，故B正確；C. 反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，平衡后再縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，故c (N2)：c (NO)不變，故C正確；D. 反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，壓強(qiáng)減小，但平衡不移動(dòng)，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡影響因素和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算問(wèn)題，難度不大，注意反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)的影響4.(2013屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末兩體積相同的密閉容器中均充入1mol X和1mol Y，分別在300和500下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)3Z(g)，得到Z的含量隨時(shí)間t變化的a，b兩條曲線(xiàn)(如圖所示)已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件，相關(guān)判斷正確的是( ) A. 曲線(xiàn)a是500時(shí)的圖象B. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. t3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)D. t3時(shí)刻可能是降低了溫度【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)；化學(xué)平衡的影響因素【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】從以下角度分析該反應(yīng)：(1)根據(jù)方程式的特點(diǎn)判斷，X(g)+Y(g)3Z(g)中，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的，增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)；(2)根據(jù)圖象判斷，b曲線(xiàn)先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，溫度較高，而溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱【解答】解：A. 圖象判斷，b曲線(xiàn)先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率大，說(shuō)明b曲線(xiàn)的反應(yīng)溫度高，應(yīng)是500時(shí)的圖象，故A錯(cuò)誤；B. 溫度升高，Z%的數(shù)值減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C. t3時(shí)刻時(shí)，Z%的數(shù)值減小，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，而方程式中反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的，增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，可能是增大了壓強(qiáng)，故C正確；D. 該反應(yīng)放熱，溫度升高平衡向逆向移動(dòng)，也會(huì)導(dǎo)致Z%的數(shù)值減小，所以應(yīng)是溫度升高的原因，不可能是降溫，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象題，做題時(shí)從兩個(gè)角度思考，一是化學(xué)方程式的特征，如前后計(jì)量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)熱問(wèn)題，二是圖象的曲線(xiàn)變化特點(diǎn)，這兩點(diǎn)是作圖象題的關(guān)鍵5.(2015屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成經(jīng)查資料得知：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O下列分析不正確的是( ) A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)+Cl(aq)B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】A. AgCl濁液中存在AgCl的溶解平衡；B. Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl (s)Ag+(aq)+Cl(aq)正向移動(dòng)；C. 銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，其不能和氨水反應(yīng)；D. 濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O逆向移動(dòng)，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合【解答】解：A. 因?yàn)槭菨嵋?，所以存在沉淀溶解平衡，故A正確；B. Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl (s)Ag+(aq)+Cl(aq)正向移動(dòng)，說(shuō)明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl強(qiáng)，故B正確；C. 銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，故C錯(cuò)誤；D. 濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O逆向移動(dòng)，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了沉淀的溶解平衡的移動(dòng)，注意銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能，題目難度中等6.(2013屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期末在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖下列說(shuō)法中，正確的是( ) A. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B. 前10min內(nèi)用(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(Lmin)C. 25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度D. a點(diǎn)，用(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】A. 根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B. 根據(jù)v=計(jì)算v(NO2)；C. 25min時(shí)，生產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，只能是增大生產(chǎn)物的濃度；D. a點(diǎn)，縱坐標(biāo)相同，即NO2和N2O4的濃度相同，化學(xué)反應(yīng)速率取決于NO2和N2O4的濃度的變化量，據(jù)此判斷【解答】解：A. 由圖可知，1025min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B. X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為(0.60.2)mol/L=0.4mol/L，所以(NO2)=0.04molL1min1，故B正確；C. 25min時(shí)，生產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，只能是增大生產(chǎn)物的濃度，由B項(xiàng)分析可知NO2是生成物，故為增大NO2的濃度，故C錯(cuò)誤；D. a點(diǎn)，縱坐標(biāo)相同，即NO2和N2O4的濃度相同，化學(xué)反應(yīng)速率取決于NO2和N2O4的濃度的變化量，此時(shí)的變化量不同，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對(duì)圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線(xiàn)、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大7.(2015屆北京海淀區(qū))關(guān)鍵字:北京期末N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是( ) 降溫恒壓通入惰性氣體增加N2的濃度加壓A. B. C. D. 【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是氣體體積縮小的反應(yīng)，結(jié)合外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)綜合分析【解答】解：降溫，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故正確；恒壓通入惰性氣體，體積膨脹，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；增加N2的濃度，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；加壓，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故正確；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大8.(2014屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末某溫度下2L密閉容器中加入4mol X和2mol Y反應(yīng)：3X(g)+2Y(g)4Z(l)+2M(g)，平衡時(shí)n(Z)=1.6mol，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)B. 增大壓強(qiáng)平衡右移，K平衡增大C. Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%D. 其他條件不變，向平衡體系中加少量Z，v正、v逆均增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】A. Z為液體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中；B. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；C. 根據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化率；D. Z為液體，增加Z的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響【解答】解：A. Z為液體，不能列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，k=，故A錯(cuò)誤；B. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C. 由反應(yīng)的方程式可知，生成n(Z)=1.6mol，則消耗Y為0.8mol，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，故C正確；D. Z為液體，增加Z的量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，題目難度不大，注意Z為液體的特征，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)9.(2014屆北京西城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是( ) A. 使平衡常數(shù)K增大B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 使SO3的濃度增大D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】A. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；B. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；C. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)方向確定三氧化硫濃度變化；D. 化學(xué)平衡向減弱相對(duì)反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)【解答】解：A. 該反應(yīng)體系溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物三氧化硫濃度增大，故C正確；D. 化學(xué)平衡向減弱相對(duì)反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)，縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意壓強(qiáng)只對(duì)反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)平衡有影響，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)10.(2014屆北京海淀區(qū))關(guān)鍵字:北京期末t時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說(shuō)法正確的是( ) 物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.202min末濃度/molL10.08ab平衡濃度/molL10.050.050.1A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B. t時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03molL1min1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】A. 依據(jù)圖表數(shù)據(jù)和轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算分析；B. 依據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)的概念計(jì)算分析判斷；C. 壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大；D. 依據(jù)反應(yīng)速率的概念計(jì)算判斷；【解答】解：A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故A錯(cuò)誤；B. 依據(jù)圖表數(shù)據(jù)得到平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到反應(yīng)的平衡常數(shù)=1600，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. X(g)+3Y(g)2Z(g)，起始量0.10.20變化量0.020.060.042min量0.080.140.04前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03molL1min1，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了合成平衡影響因素分析，平衡計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念的分析計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等11.(2015屆北京東城區(qū))關(guān)鍵字:北京期末下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( ) A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D. 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧俊究键c(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題【分析】常見(jiàn)增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，以此解答該題【解答】解：A. 水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，故C錯(cuò)誤；D. 恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意濃硫酸的性質(zhì)，難度不大12.(2013屆北京朝陽(yáng))關(guān)鍵字:北京期末將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0.500時(shí)，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A. 曲線(xiàn)X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B. 從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)C. 平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%D. 500時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】A. 隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化相等；B. Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，根據(jù)v=計(jì)算v(CO2)，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)；C. 根據(jù)二氧化碳的濃度變化計(jì)算氫氣的濃度變化，氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%；D. 利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算【解答】解：A. 隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化相等，曲線(xiàn)X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化，故A正確；B. Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v(CO2)=0.075mol/(Lmin)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(Lmin)=0.225mol/(Lmin)，故B正確；C. 平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓癁?×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故C正確；D. 平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，開(kāi)始(mol/L)：1300變化(mol/L)：0.752.250.750.75平衡(mol/L)：0.250.750.750.75故平衡常數(shù)k=5.33，故D錯(cuò)誤；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)圖象問(wèn)題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計(jì)算等，題目難度中等，注意根據(jù)圖象計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度為解答該題的關(guān)鍵13.(2013屆北京豐臺(tái)區(qū))關(guān)鍵字:北京期末在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) A. 平衡常數(shù)K=B. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C. 任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率D. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡常數(shù)的含義【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】A. 化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；B. 由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2T1溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；C. 溫度高，即時(shí)速率不一定高，影響速率的因素還原壓強(qiáng)、濃度等，圖象中曲線(xiàn)斜率越大，即時(shí)速率越高；D. 由圖可知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析【解答】解：A. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，故A錯(cuò)誤；B. 由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡所以時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2T1溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)降低，在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，故B錯(cuò)誤；C. 溫度高，即時(shí)速率不一定高，曲線(xiàn)斜率越大，即時(shí)速率越高，故C錯(cuò)誤；D. 由圖可知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略平均速率與即時(shí)速率的區(qū)別14.(2014屆北京房山區(qū))關(guān)鍵字:北京期末已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如下圖所示下列敘述中，正確的是( ) A. 升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)=0.075molL1min1C. 3min時(shí)，V(CO2)正=V(CH3OH)逆D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】A. 升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，據(jù)此可判斷；B. 根據(jù)v=計(jì)算其平均反應(yīng)速率；C. 根據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志可判斷；D. 根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)的量與二氧化碳的初始物質(zhì)的量的比值就是其轉(zhuǎn)化率【解答】解：A. 因?yàn)轭}中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率=0.075molL1min1，H2的平均反應(yīng)速率，(H2)=0.225molL1min1，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖象可知，在3min時(shí)，c(CO2)=c(CH3OH)，隨著時(shí)間的推移這兩種物質(zhì)的濃度還在變化，即未達(dá)平衡，所以V(CO2)正V(CH3OH)逆，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化碳減少的物質(zhì)的量濃度為(1.000.25)mol/L，所以其轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，難度不大，解題關(guān)鍵在于細(xì)心審題，仔細(xì)讀圖，尤其是圖中的交點(diǎn)，不能誤解二、填空題(每題分，計(jì)分)15.(2013屆北京通州區(qū))關(guān)鍵字:北京期末開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池(1)已知：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H1=1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566.0kJ/molH2O(g)=H2O(1)H3=44.0kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)H=442.8kJmol1(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a則TlT2(填“”、“”、“=”，下同)；A. B. C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA. KB. KC)的大小關(guān)系為KC=KBKA100時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cda容器內(nèi)氣體密度恒定b單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2c容器的壓強(qiáng)恒定d3v正(CH4)=v逆(H2)如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25(3)某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO2e+4OH=CO32+2H2O【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專(zhuān)題【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式；(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，據(jù)此判斷溫度大??；平衡常數(shù)只受溫度影響，處于等溫線(xiàn)上各點(diǎn)平衡常數(shù)相等，由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度T2條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率更大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度更大；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生其它一些物理量不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷；利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算(3)CO發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水【解答】解：(1)已知：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H1=1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=566.0kJ/molH2O(g)=H2O(1)H3=44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，××+×2得：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)H=442.8kJmol1，故答案為：CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)H=442.8kJmol1；(2)由圖開(kāi)始，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度T2的轉(zhuǎn)化率較大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，故溫度TlT2；平衡常數(shù)只受溫度影響，B. C處于等溫線(xiàn)上，平衡常數(shù)相等，由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度T2條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率更大，則反應(yīng)進(jìn)行的程度更大，比溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)大，故平衡常數(shù)KC=KBKA，故答案為：；KC=KBKA；a100時(shí)，反應(yīng)混合物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器的容積不變，容器內(nèi)氣體密度始終不變，不能說(shuō)明得到平衡，故a錯(cuò)誤；b單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2，反應(yīng)始終按此比例進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤；c隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量增大，容器容積不變，壓強(qiáng)增大，當(dāng)容器的壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明到達(dá)平衡，故c正確；d3v正(CH4)=v逆(H2)，不同物質(zhì)的正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故d正確，故答案為：cd；平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化為0.5，則甲烷的濃度變化量=1mol/L×0.5=0.5mol/L，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)開(kāi)始(mol/L)：1200變化(mol/L)：0.50.50.51.5平衡(mol/L)：0.51.50.51.5故平衡常數(shù)k=2.25，故答案為：cd；2.25；(3)CO發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CO2e+4OH=CO32+2H2O，故答案為：CO2e+4OH=CO32+2H2O【點(diǎn)評(píng)】本題比較綜合，難度中等，涉及熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡圖象及影響因素、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)判斷、原電池等，(3)可以用總反應(yīng)式減去正極電極反應(yīng)式得負(fù)極電極反應(yīng)式16.(2014屆北京石景山)關(guān)鍵字:北京期末利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟已知：SO2(g)+1/2O2(g)