南 昌 大 學(xué) 考 試 試 卷【適用時(shí)間：20 12 20 13 學(xué)年第 一 學(xué)期 試卷類型： A 卷】教師填寫欄課程編號(hào)：J5530Z0002試卷編號(hào)：課程名稱：大學(xué)化學(xué)開課學(xué)院：理學(xué)院考試形式：閉卷適用班級(jí)：生物，土木，建筑12考試時(shí)間：120分鐘試卷說明：1、本試卷共 7 頁。2、本次課程考試可以攜帶的特殊物品： 計(jì)算器 。3、考試結(jié)束后，考生不得將試卷、答題紙和草稿紙帶出考場。題號(hào)一二三四五六七八九十總分累分人簽 名題分30253015100得分考生填寫欄考生姓名：考生學(xué)號(hào)：所屬學(xué)院：所屬班級(jí)：所屬專業(yè)：考試日期：考 生須 知1、請(qǐng)考生務(wù)必查看試卷中是否有缺頁或破損。如有立即舉手報(bào)告以便更換。2、嚴(yán)禁代考，違者雙方均開除學(xué)籍；嚴(yán)禁舞弊，違者取消學(xué)位授予資格；嚴(yán)禁帶手機(jī)等有儲(chǔ)存或傳遞信息功能的電子設(shè)備等入場（包括開卷考試），違者按舞弊處理；不得自備草稿紙?？?生承 諾本人知道考試違紀(jì)、作弊的嚴(yán)重性，將嚴(yán)格遵守考場紀(jì)律，如若違反則愿意接受學(xué)校按有關(guān)規(guī)定處分！考生簽名： 一、選擇題：（每題 2 分，共 30 分）得 分評(píng)閱人1. 已知fH(N2O4，g)=9.2kJmol-1，則N2O4生成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )(A) N2(g)+2O2(g)N2O4(g) rH=9.2kJmol-1 (B) N2(g)+2O2(g)N2O4(g) rH=-9.2kJmol-1 (C) O2(g)+1/2N2(g)1/2N2O4(g) rH=-9.2kJmol-1 (D)2N2(g)+4O2(g)2N2O4(g) rH=18.4kJmol-122 分下列有關(guān)置信度和置信區(qū)間的正確表述是( B )(A) 置信度越大，對(duì)應(yīng)的測定可靠性越高； (B) 置信區(qū)間的大小和測定結(jié)果的精密度相關(guān)(C) 置信度越大，對(duì)應(yīng)的置信區(qū)間越窄； (D) 置信區(qū)間中值決定總體平均值的大小3. 2 分在沉淀滴定的佛爾哈德法中，指示劑能夠指示滴定終點(diǎn)是因?yàn)? )(A) 生成AgCrO4沉淀； (B) 指示劑吸附在鹵化銀沉淀上(C) Fe3+生成有色配合物； (D) 黃色Fe3+被還原為幾乎無色Fe2+4. 2 分 (2716)2716在下列各種有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的敘述中錯(cuò)誤的是( B )(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中不包含固體或純液體的量(B)任一可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式與該反應(yīng)的機(jī)理無關(guān)(C)任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是唯一的(D)實(shí)驗(yàn)(經(jīng)驗(yàn))平衡常數(shù)有的是有量綱的，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的量綱為15. 2 分用MnO4-滴定Fe2+時(shí)，Cl-的氧化被加快是因?yàn)? C ) (A)催化效應(yīng) (B)同離子效應(yīng) (C)誘導(dǎo)效應(yīng) (D)鹽效應(yīng)6. 2 分對(duì)鹽酸介質(zhì)中的反應(yīng)，2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+，其化學(xué)計(jì)算點(diǎn)電位(Esp)是( C )(Fe3+/Fe2+ E=0.68V，Sn4+/Sn2+ E=0.14V) (A)0.14 V (B)0.05 V (C)0.32 V (D)0.27 V7. 2 分螯合劑二乙三氨五乙酸(EDPA，用H5L表示)的五個(gè)pKa值分別為1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中組分HL4-的濃度最大時(shí),溶液的pH值為( D ) (A) 1.94 (B) 2.87 (C) 5.00 (D) 9.628. 2 分 (4716)4716用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是( ) (A)指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色 (B)游離指示劑的顏色 (C)EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色 (D)上述 B 與 C 的混合顏色 9. 2 分 (4334)4334 已知H3PO4的電離常數(shù)：K1 = 7.5 10-3，K2= 6.23 10-8，K3 = 3.6 10-13，則0.10 moldm-3 H3PO4溶液中氫離子濃度(molL-1)為（ C） (A) 0.1 (B) 2.7 10-2 (C) 2.4 10-2 (D) 7.5 10-310. 2 分 (0503)0503 強(qiáng)酸滴定弱堿,以下指示劑中不適用的是( C) (A) 甲基橙 (B) 甲基紅 (C) 酚酞 (D) 溴酚藍(lán) (pT = 4.0)11. 2 分 (3653)3653 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其濃度均為0.010 molL-1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是（ ）(已知：Ksp(AgCl) = 1.56 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 10-13， Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 10-12 )(A) AgBr和Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4和AgCl (C) AgBr和AgCl (D) 一齊沉淀12. 2 分 (0304)0304 在下列各組酸堿組分中,屬于共軛酸堿對(duì)的是( A ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D) H3O+-OH- 13. 2 分 (3747) 下面氧化還原電對(duì)的電極電勢不隨酸度變化的是 （ ） (A) NO- HNO2 (B) SO- H2SO3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO14. 2 分 (2217) 以下有關(guān)系統(tǒng)誤差的論述錯(cuò)誤的是( B ) (A) 系統(tǒng)誤差有單向性 (B) 系統(tǒng)誤差有隨機(jī)性 (C) 系統(tǒng)誤差是可測誤差 (D) 系統(tǒng)誤差是由一定原因造成 15. 2 分 (3796)3796已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(H2O2/H2O) = 1.78 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是（ ） (A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br2 (C) Sn2+，F(xiàn)e3+ (D) H2O2，F(xiàn)e2+二、填空題：（共 25 分）得 分評(píng)閱人16. 4分 影響氧化還原滴定法滴定突躍范圍的因素有：_和_17. 2 分 (0637)已做0637 已知下列反應(yīng)：H3O+ + NH3 = + H2O H2S + S2- = HS- + HS- + HS- = H2S + NH3 H2O + O2- = OH- + OH- 按照上述各堿強(qiáng)度減小順序的排列為_。 按照上述各酸強(qiáng)度減小順序的排列為 _。18. 4 分 (0344)0344 HPO42-是_的共軛酸,是_的共軛堿,其水溶液的質(zhì)子條件式是_。 19. 4分 (0136)0136下列基準(zhǔn)物常用于何種反應(yīng)? (填A(yù)，B，C，D) (1) 金屬鋅 _ （A） 酸堿反應(yīng) (2) K2Cr2O7 _ （B） 絡(luò)合反應(yīng) (3) Na2B4O710H2O _ （C） 氧化還原反應(yīng) (4) NaCl _ （D） 沉淀反應(yīng)20. 2 分 (6601)某反應(yīng)的rHm<0，那么當(dāng)溫度升高時(shí)此反應(yīng)的K將_，反應(yīng)物濃度增加時(shí)，則K將_。21. 4 分 (0737) 已知H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, 則Na2CO3的Kb1 = _, Kb2 = _。 22. 2 分 (6602)難溶電解質(zhì)MgNH4PO4的溶度積表達(dá)式是_。23. 3分 (2325)已做2325 為下列溶液選擇計(jì)算H+或OH-的合理公式(請(qǐng)?zhí)顚慉,B等): (1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) _ (2) 0.10mol/L鄰苯二甲酸氫鉀(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) _ (3) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21) _ A. H+ = B. H+ = C. OH- = 三、計(jì)算題：（每題10分，共 30 分）得 分評(píng)閱人24. 需配制pH = 5.2的溶液，應(yīng)在1 L 0.01 molL-1苯甲酸中加入多少克苯甲酸鈉?(pKa(苯甲酸)=4.21, M(苯甲酸鈉)=144.09)25. 稱取含KI之試樣1.000g溶于水。加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液處理，反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I2，冷卻后，加入過量KI溶液與剩余的KIO3反應(yīng)。析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定。計(jì)算試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(M(KI)=166.01)26. 10 分 (1162)1162 在1.0molL-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+雜質(zhì)。問應(yīng)如何控制pH值，才能達(dá)到除去Fe3+雜質(zhì)的目的? KyspCo(OH)2=1.09l 0-15，Kysp Fe(OH)3 =2.6410-39四、簡答題：（每題5分，共15 分）得 分評(píng)閱人27. 如何判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的完全程度？是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)都能用于氧化還原滴定中？為什么？28欲配制pH為3左右的緩沖溶液，應(yīng)選下列何種酸及其共軛堿(括號(hào)內(nèi)為pKa)： HOAc(4.74)，甲酸(3.74)，一氯乙酸(2.86)，二氯乙酸(1.30)，苯酚(9.95)，并加以解釋。29. 下列情況分別引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？（1）砝碼被腐蝕； （2）容量瓶和吸管不配套； （3）天平稱量時(shí)最后一位讀數(shù)估計(jì)不準(zhǔn)； （4）以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定堿溶液；2012大學(xué)化學(xué)A答案選擇題（共30分）A； 2. B; 3. C; 4. B; 5. C; 6. C; 7. D; 8. B; 9. C; 10. C; 11. A; 12. A; 13. D; 14. B; 15. B二填空題（共25分）16. 條件穩(wěn)定常數(shù)和電子數(shù)17. 2 分 (0637)0637 堿的強(qiáng)度減小順序：O2(，OH(，S2(，HS(，NH3，H2O 酸的強(qiáng)度減小順序：H3O+，H2S，HS(，H2O18 2 分 (0344)0344 PO43-, H2PO4-, H+2H3PO4+H2PO4- = OH-+PO43- 19. 4分 (0136)0136 1. B 2. C 3. A 4. D20. 2分減小 , 不變21. 4 分 (0737) 1.810-4, 2.410-8 (10-3.75, 10-7.62) 22. 2 分 (6602)6602 Ksp(MgNH4PO4) = Mg2+23. 3分 (2325)2325 C A B三計(jì)算題（共30分）24 解：需加苯甲酸鈉m克 m =14.2(g)25. 解：有關(guān)反應(yīng)為： 5I( + IO3( + 6 H+ 3 I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32( 2 I( + S4O62( 故： 5 I( IO3( 3 I2 6 S2O32( 26 四 簡答題（共分）27 答：(1) 根據(jù)條件平衡常數(shù)判斷，若滴定允許誤差為0.1%，要求lgK3（n1+ n2），即（E10，E20，）n / 0.0593（n1+ n2），n為n1，n2的最小公倍，則n1 = n2 =1， lgK3(1+1)6， E10E200.35Vn1 =1, n2 =2，lgK 3(1+2)9， E10E200.27V; n1= n2 =2， lgK3(1+1)6， E10 E200.18V （E0=(）(2) 不一定。雖然K很大，但如果反應(yīng)不能以一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系或反應(yīng)的速率很慢，都不能用于氧化還原滴定中。28 答：由應(yīng)pHpKa可知，應(yīng)選C2HClCOOHC2HClCOO-配制pH為3左右的緩沖溶液。29. （1）砝碼被腐蝕； 答：系統(tǒng)誤差。校正或更換準(zhǔn)確砝碼。（2）天平兩臂不等長； 答：系統(tǒng)誤差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系統(tǒng)誤差。進(jìn)行校正或換用配套儀器。（4）重量分析中雜質(zhì)被共沉淀； 答：系統(tǒng)誤差。分離雜質(zhì)；進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。（5）天平稱量時(shí)最后一位讀數(shù)估計(jì)不準(zhǔn)；答：隨機(jī)誤差。增加平行測定次數(shù)求平均值。（6）以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定堿溶液；答：系統(tǒng)誤差。做空白實(shí)驗(yàn)或提純或換用分析試劑。