知識點一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 概念 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2 計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 100 3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 特別提醒若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生反應 則溶液中的溶質(zhì)為反應后的生成物 應根據(jù)化學方程式先求出生成物的質(zhì)量 再計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 例1 2018上海松江一模 下列措施能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大的是 解析A項 溶液始終飽和 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 B項 如果原溶液不飽和 則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 如果原溶液飽和 則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 C項 溶質(zhì)溶解 溶劑的質(zhì)量不變 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 D項 如果原溶液不飽和 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 如果原溶液飽和 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 答案C 知識點二有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算 1 計算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 也可將公式變形為 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量 2 常見類型 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 計算配制一定質(zhì)量 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液所需溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量 溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算 2 溶液的稀釋和增濃的有關計算 1 溶液的稀釋 2 溶液的增濃 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算 1 由于溶液是混合物 在根據(jù)化學方程式列出有關反應物 生成物的質(zhì)量比時 要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式 而不能用溶液的質(zhì)量或體積 2 解答時要明確以下幾點 明確題目涉及的化學反應 并能正確書寫化學方程式 準確確定解題所需的已知量 如果涉及反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 還應該注意反應過程中是否有氣體 沉淀生成或反應物中是否有不參加反應的雜質(zhì)等 如果一種反應物不純 加入另一種反應物的生成物恰好是原有雜質(zhì)時 所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應為反應生成的質(zhì)量與原雜質(zhì)的質(zhì)量之和 例2 2018山東泰安模擬 溶液在生活 醫(yī)療 農(nóng)業(yè)上有廣泛應用 請計算 1 若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18 的氯化鈉溶液配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0 9 的生理鹽水 需要18 的氯化鈉溶液g 2 用500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0 9 的生理鹽水給患者輸液 進入患者體內(nèi)的鈉元素的質(zhì)量約為g 計算結果精確至0 01g 解析 1 設需18 的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 則x 18 500g 0 9 解得x 25g 2 進入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為500g 0 9 4 5g 其中鈉元素的質(zhì)量為4 5g 1 77g 答案 1 25 2 1 77 知識點三溶液的配制 1 配制方法及步驟 2 實驗流程 以配制NaCl溶液為例 圖9 3 1 3 誤差分析 1 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 用量筒量取水時俯視讀數(shù) 將量筒內(nèi)的水倒入燒杯中時有少量水灑在燒杯外 2 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 稱量的溶質(zhì)不純 含其他雜質(zhì) 稱量時將砝碼與藥品位置顛倒 并使用了游碼 用量筒量取水時仰視讀數(shù) 例3 2018四川成都一模 配制50g10 的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行 圖9 3 2 1 用如圖9 3 2所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 2 應稱量氯化鈉g 量取水應選擇mL量筒 E操作中用玻璃棒攪拌的目的是 3 若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小 可能的原因是 A 用量筒量取水時俯視讀數(shù)B 天平指針偏右就開始稱量C 燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液D 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時 有少量溶液濺出 E 轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時 部分撒落在燒杯外 解析 1 配制50g10 的氯化鈉溶液 首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量 再稱量所需的氯化鈉和量取水 最后進行溶解 故正確配制該溶液的操作順序為ACBDE 2 配制50g10 的氯化鈉溶液 需氯化鈉的質(zhì)量為50g 10 5g 所需水的質(zhì)量為50g 5g 45g 合45mL 應選用50mL的量筒 E操作是溶解操作 用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率 3 用量筒量取水時俯視讀數(shù) 會造成實際量取的水的體積偏小 則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 天平指針偏右就開始稱量 會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大 則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液 會造成水的體積偏大 則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 溶液具有均一性 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時 有少量溶液濺出 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時 部分撒落在燒杯外 會造成溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 則溶質(zhì)質(zhì)量 分數(shù)偏小 答案 1 ACBDE 2 5 050加快溶解速率 3 CE 題型一配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的誤差分析 例1圖9 3 3是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的NaCl溶液的實驗操作示意圖 圖9 3 3 1 稱量NaCl時 天平平衡后的狀態(tài)如圖9 3 3中 所示 游碼標尺示數(shù)見圖9 3 4 則需要量取水的體積是 水的密度為1g mL 圖9 3 4 2 經(jīng)檢測 配制的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 其原因可能有 填序號 氯化鈉固體不純 稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時 仰視讀數(shù) 裝瓶時 有少量溶液灑出 解析 1 氯化鈉的質(zhì)量為10g 5g 3 4g 18 4g 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 18 4g 10 184g 則需要水的質(zhì)量為184g 18 4g 165 6g 合165 6mL 2 氯化鈉固體不純 會造成氯化鈉的質(zhì)量偏小 則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 量取水時 仰視讀數(shù) 會造成實際量取的水的體積偏大 則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 溶液具有均一性 裝瓶時 有少量溶液灑出 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 答案 1 165 6mL 2 點撥溶液配制過程中的誤差來源 1 所用儀器引起誤差 因為各種不同規(guī)格的儀器精確度不同 2 所用化學藥品引起誤差 因為各種藥品的純度不同或因保管不當引起藥品變質(zhì) 3 錯誤操作引起誤差 題型二溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算 例2 2018四川自貢中考 向147g稀硫酸中加入鋅粉 僅含不溶于酸的雜質(zhì) 所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系如圖9 3 5所示 求 圖9 3 5 1 此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是g 2 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 解析由圖像可以判斷完全反應生成氫氣的質(zhì)量為0 6g 根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式 由生成氫氣的質(zhì)量可以計算原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 從而計算出原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 答案 1 0 6 2 設原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn H2SO4ZnSO4 H2 982x0 6g x 29 4g原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 20 答 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20 知識點一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 2018甘肅天水模擬 已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20 則下列比例正確的是 A 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 1 5B 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 1 5C 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 1 5D 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 4 5 答案A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 20 則溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 1 4 5 故A正確 2 室溫時 分別向盛有100mL水的M N兩個燒杯中加入5g 10g硫酸銅均全部溶解 如圖9 3 1所示 則下列說法正確的是 圖9 3 1A M燒杯中溶液的顏色淺 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大B M燒杯中溶液的顏色深 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小C N燒杯中溶液的顏色深 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D N燒杯中溶液的顏色淺 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 答案C分別向盛有100mL水的M N兩個燒杯中加入5g 10g硫酸銅均全部溶解 M中含有的溶質(zhì)少 則溶液顏色淺 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 N中含有的溶質(zhì)多 溶液顏色深 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 3 25 時 將等質(zhì)量的甲 乙兩種固體物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中 充分攪拌后現(xiàn)象如圖9 3 2所示 加熱到50 時現(xiàn)象如圖9 3 3所示 請結合圖示回答問題 1 圖9 3 2中甲 乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為 2 圖9 3 3中一定是飽和溶液的是 3 觀察圖9 3 2 圖9 3 3中甲溶液得到的信息是 答案 1 甲 乙 2 甲溶液 3 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 解析 1 根據(jù)圖9 3 2可知 甲 乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量都相等 所以甲 乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為 甲 乙 2 根據(jù)圖9 3 3中有未溶解的固體甲可知 甲溶液一定為飽和溶液 3 升高溫度后 有固體甲析出 可知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 知識點二有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 4 2018云南昆明模擬 常溫下 向90g水中加入10g硝酸鉀固體 全溶 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 A 11 1 B 10 C 15 D 20 答案B向90g水中加入10g硝酸鉀固體 全部溶解后 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 10 5 2018江蘇連云港贛榆一模 向200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的蔗糖溶液中加入200g水 攪拌后把所得溶液倒掉一半 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 A 10 B 5 C 2 5 D 0 5 答案B向200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的蔗糖溶液中加入200g水 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 5 溶液具有均一性 攪拌后把所得溶液倒掉一半 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為5 6 1 要配制10g6 的碳酸鈉溶液 需要稱取碳酸鈉g 量取水mL 2 現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的氯化鈉溶液 要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0 應蒸發(fā)掉g水或加入g溶質(zhì) 要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)? 應加入g水 3 用5g食鹽能配成g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1 的食鹽水 答案 1 0 69 4 2 5012 5100 3 500 解析 1 配制10g6 的碳酸鈉溶液 需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量為10g 6 0 6g 所需水的質(zhì)量為10g 0 6g 9 4g 合9 4mL 2 設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x 100g x 20 100g 10 x 50g 設需要加入溶質(zhì)的質(zhì)量為y 100g y 20 100g 10 y y 12 5g 要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)? 設加入水的質(zhì)量為z 則 100g z 5 100g 10 z 100g 3 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 用5g食鹽能配成1 的食鹽水的質(zhì)量為5g 1 500g 7 2018湖南岳陽中考 小蘭進行水的電解實驗時 在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性 她將2 7g硫酸鈉固體加入52 7g水中充分溶解 倒入電解器中通電 當正極產(chǎn)生4 8g氧氣時結束實驗 忽略氣體在水中的溶解 請計算 寫出計算過程 1 負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 2 實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 答案解 設生成氫氣的質(zhì)量為x 消耗水的質(zhì)量為y2H2O2H2 O2 36432yx4 8g x 0 6g y 5 4g實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 5 4 答 1 負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0 6g 2 實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5 4 解析根據(jù)電解水的化學方程式 由氧氣的質(zhì)量可以分別計算消耗水的質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量 在電解水的實驗過程中 硫酸鈉的質(zhì)量不變 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式 可以計算實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 知識點三溶液的配制 8 2018北京朝陽一模 實驗室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16 5 的NaCl溶液 回答問題 圖9 3 4 1 計算 需要稱取NaClg 2 操作 中 用玻璃棒攪拌的作用是 3 量取水時最好選擇 選填 10mL 或 50mL 或 100mL 的量筒 4 若按操作 配制溶液時 濃度偏差與下列情況相同 A NaCl中有少量不溶性雜質(zhì)B 量取水時仰視讀數(shù)C 量取水時俯視讀數(shù)D 裝瓶時有少量液體灑出 答案 1 16 5 2 加快溶解速率 3 100 4 AB 解析 1 需要氯化鈉的質(zhì)量為100g 16 5 16 5g 2 操作 中 用玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率 3 需水質(zhì)量為100g 16 5g 83 5g 體積為83 5mL 故選100mL量筒 4 按操作 配制溶液時 會造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 NaCl中有少量不溶性雜質(zhì) 會造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 用量筒量取水時仰視讀數(shù) 導致量取的水偏多 所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小 量取水時俯視讀數(shù) 導致量取的水偏少 所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大 溶液具有均一性 裝瓶時有少量液體灑出 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 1 保持溫度不變 小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液 蒸發(fā)皿中始終有溶液 則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) m 與時間 t 的關系合理的是 答案A保持溫度不變 蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液 溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷倪^程中 溶劑質(zhì)量減小 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) m 增大 達到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)水分 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 2 已知20 時KNO3的溶解度為31 6g 向100g水中不斷加入KNO3 或改變溫度 得到相應的溶液 20 時100g水 1 溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 2 一定屬于飽和溶液的是 填序號 答案 1 20 2 解析 1 20 時KNO3的溶解度為31 6g 即100g水中最多溶解31 6g硝酸鉀 故溶液 為不飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 20 2 溶液 中再加入6 6gKNO3 溶質(zhì)質(zhì)量為25g 6 6g 31 6g 所以溶液 剛好飽和 再加入硝酸鉀20g 溶液仍然飽和 且20gKNO3沒有溶解 加熱后硝酸鉀溶解度增大 固體全部溶解 有兩種情況 可能剛好飽和 也可能不飽和 1 在一定溫度下 某物質(zhì)不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b 溶解度為cg 則a b c之間的關系是 A b a cB bb aD a b c 答案C在一定溫度下 同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液 故b a 則b a 溶解度為cg 則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 b a 2 2018山東濱州中考 小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時 沒有按照正確的稱量氯化鈉 量取水的操作規(guī)程進行操作 圖示為小芳操作時的讀數(shù) 其他操作都正確 小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 水的密度為1g cm3 約為 圖9 3 5A 12 4 B 17 2 C 16 9 D 12 5 答案A用托盤天平稱量氯化鈉時 將藥品與砝碼的位置放反了 砝碼質(zhì)量為15g 游碼質(zhì)量為2 7g 藥品質(zhì)量 砝碼質(zhì)量 游碼質(zhì)量 15g 2 7g 12 3g 量取的水的實際體積為87mL 合87g 實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 12 4 3 實驗室用硝酸鉀配制50 0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20 的硝酸鉀溶液 下列說法正確的是 A 用托盤天平稱取5 0g硝酸鉀B 用50mL的量筒量取所需的水C 該實驗中使用的玻璃儀器只有量筒 玻璃棒D 將配制好的溶液裝瓶 并貼上如圖9 3 6所示標簽圖9 3 6 答案B需要稱取硝酸鉀的質(zhì)量為50 0g 20 10 0g 需要水的體積為40mL 應選擇50mL的量筒量取所需的水 實驗中使用的玻璃儀器有量筒 燒杯 玻璃棒等 標簽上應標明試劑名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4 2018北京朝陽一模 高氯酸鉀 KClO4 可用作火箭推進劑 其溶解度如下表 下列說法不正確的是 A 高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小B 80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 一定有晶體析出C 60 時 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于7 3 D 20 時 向2g高氯酸鉀中加入98g水 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2 答案D由高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度 可知其溶解度隨著溫度的降低而減小 80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有晶體析出 60 時 高氯酸鉀的溶解度為7 3g 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 7 3 20 時 高氯酸鉀的溶解度為1 68g 向2g高氯酸鉀中加入98g水 溶解的質(zhì)量小于1 68g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于2 5 圖9 3 7是配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0 9 的NaCl溶液的過程示意圖 圖9 3 7 1 請指出圖中兩個明顯的錯誤 說明改正方法 錯誤 錯誤 2 若按照圖9 3 7所示的操作 假定再無其他錯誤 則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 選填 大于 小于 或 等于 0 9 3 若將 1 中的錯誤更正后重新配制溶液 測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0 9 請你分析可能的原因 寫兩條 答案 1 試劑瓶的瓶塞正放在桌面上 試劑瓶瓶塞應該倒放在桌面上稱量氯化鈉質(zhì)量的天平上 藥品和砝碼放顛倒了 砝碼和藥品的位置應調(diào)換過來 2 小于 3 稱量氯化鈉的質(zhì)量比計算質(zhì)量大用量筒量取水時 俯視讀數(shù) 答案合理即可 解析 1 由圖示可判斷兩處錯誤 一是試劑瓶瓶塞正放在了桌面上 應該倒放 二是用托盤天平稱量藥品時藥品與砝碼放顛倒了 應該 左物右碼 2 若藥品與砝碼放顛倒 且用到游碼 則稱量的藥品質(zhì)量偏小 使得所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 3 稱量氯化鈉的實際質(zhì)量比計算的質(zhì)量大 會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 量取水時俯視讀數(shù) 則實際量取的水的體積偏小 也會造成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大 6 2018山東臨沂中考 請你仔細分析如圖9 3 8所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù) 并進行計算 圖9 3 8 1 生成氫氣g 2 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 寫出計算過程 精確到0 1 答案 1 0 4 2 設消耗11 2g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x 生成的氫氣的質(zhì)量為yFe 2HClFeCl2 H2 56127211 2gxy x 25 4gy 0 4g反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 100 12 7 答 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12 7 解析恰好完全反應后 所得溶液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵 根據(jù)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式 由參加反應的鐵的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量及氯化亞鐵的質(zhì)量 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應后溶液的質(zhì)量為鐵與稀鹽酸的質(zhì)量和減去氫氣的質(zhì)量 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式 可求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 2018湖南岳陽中考 甲 乙 丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 A a2 時 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 甲 乙 丙B 乙中含有少量甲時 可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙C a1 時 將30g乙加入50g水中充分溶解 所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3 5D 將a3 甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 甲 丙 乙 答案D據(jù)圖可以看出 a2 時 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 甲 丙 乙 乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯 故乙中含有少量的甲時 應用蒸發(fā)結晶的方法提純乙 a1 時 乙的溶解度為40g 將30g乙加入50g水中充分溶解 只能溶解20g 故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2 5 將a3 甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2 甲和乙的溶解度減小會析出固體 而丙的溶解度增大 溶液組成不變 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲 丙 乙 2 某實驗小組利用圖1所示儀器進行 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液 的實驗 圖3 1 圖1中儀器a的名稱是 2 完成此實驗正確的操作順序是 填序號 溶解 把配好的溶液裝入試劑瓶 稱量 量取 計算 3 按實驗要求 圖1中還缺少的玻璃儀器是 填名稱 4 小婧按圖2的操作稱取氯化鈉 小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤 你認為小婧操作中的錯誤是 她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為g 5 小民所取蒸餾水的體積如圖3所示 則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 水的密度約為1g cm3 答案 1 燒杯 2 3 玻璃棒 4 藥品和砝碼的位置放反了12 0 5 18 解析 2 配制溶液的步驟為 計算 稱量 量取 溶解 裝瓶 3 溶解時還會用到玻璃棒 4 由圖2可以看出托盤天平的使用錯誤 物 碼放反了 藥品實際質(zhì)量 砝碼質(zhì)量 游碼質(zhì)量 15g 3 0g 12 0g 5 由圖3可得水的體積為82mL 即水的質(zhì)量約為82mL 1g mL 82g 由圖2可知 該實驗欲稱藥品質(zhì)量為10g 5g 3 0g 18 0g 則欲配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 18 1 2018廣東聯(lián)考一模 9 圖9 3 9是甲 乙 丙三種物質(zhì)的溶解度曲線 下列判斷不正確的是 圖9 3 9A T2 丙的飽和溶液通過降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤築 三種物質(zhì)中 溶解度隨溫度變化最明顯的是甲C T2 甲的飽和溶液溫度降低 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 D 甲和乙的飽和溶液分別由T2 降到T1 甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多 答案D丙的溶解度隨溫度的升高而減小 故T2 丙的飽和溶液通過降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤?A正確 據(jù)圖可以看出 三種物質(zhì)中 溶解度隨溫度變化最明顯的是甲 B正確 T2 甲的飽和溶液溫度降低 會析出晶體 故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 C正確 甲的溶解度受溫度影響比乙大 等質(zhì)量的甲 乙的飽和溶液分別由T2 降到T1 甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多 如果溶液的質(zhì)量不相等 則無法判斷 D錯誤 2 2018北京海淀二模 11 KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示 下列說法中正確的是 A 40 時 100g水中最多溶解45gKClB 隨著溫度的升高 某飽和KCl溶液中會有固體析出C KNO3的溶解度始終大于KClD 40 時 某KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定為 100 答案A40 時 氯化鉀的溶解度為45g 即100g水中最多溶解45g氯化鉀即達到飽和狀態(tài) A正確 隨著溫度的升高 KCl的溶解度逐漸增大 所以隨著溫度的升高 飽和KCl溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?不會有固體析出 B錯誤 由表中數(shù)據(jù)可知20 時 KNO3的溶解度小于KCl C錯誤 40 時 只有飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 D錯誤 3 2017北京懷柔一模 34 以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖 圖9 3 10請根據(jù)示意圖回答 1 實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗步驟是計算 稱量 量取和 2 托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為g 3 若向上述所得的溶液中加入20g水 最終氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 答案 1 溶解 2 12 3 12 解析 1 實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗步驟是計算 稱量 量取和溶解 2 最終所配制溶液為80g15 的氯化鈉溶液 所以托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為80g 15 12g 3 向所得的溶液中加入20g水 最終氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 100 12 1 2017河南鄭州一模 10 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時 導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有 A 用量筒量取水時俯視讀數(shù)B 用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C 用托盤天平稱取蔗糖時 將蔗糖放在右盤 且稱量時使用了游碼D 用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 答案A用量筒量取水時 俯視讀數(shù) 會造成實際量取的水的體積偏小 則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大 故A符合題意 用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 會造成水的體積偏大 則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小 故B不符合題意 用托盤天平稱取蔗糖時 將蔗糖放在右盤 且稱量時使用了游碼 會造成實際所稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小 故C不符合題意 用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小 則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小 故D不符合題意 2 2017吉林長春一模 20 在實驗室里可用以下兩種方法配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的NaOH溶液 方法一 方法二 1 方法一中配制100g10 的NaOH溶液 需要NaOH固體g 2 方法二中用量筒量取25 的NaOH溶液時仰視讀數(shù) 其他操作均正確 所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10 選填 大于 小于 或 等于 3 方法一中的 溶解 和方法二中的 混勻 都要用到的儀器是 答案 1 10 2 大于 3 燒杯 玻璃棒 解析 1 配制100g10 的NaOH溶液 需要NaOH固體的質(zhì)量為100g 10 10g 2 方法二中用量筒量取25 的NaOH溶液時仰視讀數(shù) 會造成實際量取的25 的NaOH溶液的體積偏大 其他操作均正確 所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10 3 方法一中的 溶解 和方法二中的 混勻 都要用到的儀器是燒杯 玻璃棒 1 2018浙江金華中考 4 20 時 在各盛有100克水的燒杯中 分別加入10克甲 乙 丙三種純凈物 不含結晶水 不與水反應 充分溶解后 結果如圖9 3 11所示 下列說法正確的是 圖9 3 11A 所得溶液可能都是飽和溶液B 20 時 乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小C 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲 丙 乙 D 升高溫度 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 答案AA項 甲溶液和丙溶液一定飽和 乙溶液可能恰好飽和 B項 20 時 乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大 C項 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙 丙 甲 D項 如果物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 則升高溫度 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小 2 2018湖南衡陽中考 10 實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8 的氯化鈉溶液 下列說法中錯誤的是 A 若在量取水時俯視凹液面的最低處 則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于8 B 溶解過程中用玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C 實驗的步驟為計算 稱量 量取 溶解 裝瓶貼標簽D 量取水時 用規(guī)格為100mL的量筒 答案A用量筒量取水時 俯視凹液面最低處 會造成實際量取的水的體積偏小 則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌 加快氯化鈉的溶解速率 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液 首先計算所需氯化鈉和水的質(zhì)量 再稱量所需的氯化鈉并量取水 最后進行溶解 裝瓶貼標簽 配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的氯化鈉溶液 需氯化鈉的質(zhì)量為100g 8 8g 水的質(zhì)量為100g 8g 92g 合92mL 應選用100mL的量筒 3 2018四川雅安中考 12 ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖9 3 12所示 下列說法正確的是 圖9 3 12A N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體B M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大 D 40 時 ZnSO4的溶解度為41g 答案A通過分析溶解度曲線可知 N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體 故A正確 M點在溶解度曲線上 對應的ZnSO4溶液是飽和溶液 故B錯誤 通過分析溶解度曲線可知 0 70 ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大 大于70 時 ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小 故C錯誤 40 時 ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41 溶解度大于41g 故D錯誤 4 2018浙江衢州中考 21 甲燒杯中盛有30 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20 的飽和硫酸銅溶液100g 進行如圖9 3 13所示實驗 不考慮水分蒸發(fā) 圖9 3 13 1 乙中溶液 填 是 不是 或 可能是 飽和溶液 2 丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 結果保留一位小數(shù) 答案 1 不是 2 23 8 解析 1 乙中溶液不是飽和溶液 因為在該溫度下 其能溶解無水硫酸銅 2 丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100 23 8 5 2017重慶中考A卷 24 合成氨工業(yè)中 常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀 反應的化學方程式為 K2CO3 CO2 H2O2KHCO3 現(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳 恰好完全反應 得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10 的溶液50g 試計算 1 碳酸鉀中鉀元素 碳元素 氧元素的質(zhì)量比為 2 若把該50g溶液 稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4 的溶液 需要加入水的質(zhì)量 3 原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 計算結果精確到0 1 答案 1 13 2 8 2 解 設加入水的質(zhì)量為x 50g 10 50g x 4 x 75g答 需要加入水的質(zhì)量為75g 3 解 設參加反應的碳酸鉀和二氧化碳的質(zhì)量分別為y z K2CO3 CO2 H2O2KHCO313844200yz50g 10 y 3 45gz 1 1g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 7 1 或其他合理答案 答 原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7 1 解析 1 碳酸鉀中鉀元素 碳元素 氧元素的質(zhì)量比為 39 2 12 16 3 13 2 8 2 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列出等式求解即可 3 根據(jù)化學方程式及碳酸氫鉀的質(zhì)量直接求得碳酸鉀的質(zhì)量 原碳酸鉀溶液的質(zhì)量 碳酸氫鉀溶液的質(zhì)量 二氧化碳氣體的質(zhì)量 可由化學方程式求得 最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可求得碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2018天津中考 21 圖1為甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 圖1圖2 1 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 填 甲 或 乙 2 某同學按圖2所示進行實驗 得到相應溫度下的A B C溶液 在A B C三種溶液中屬于飽和溶液的是 填字母 向溶液C中再加入25g甲 充分攪拌 恢復到t2 時 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 結果精確到0 1 3 將t2 時的甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲乙 填 答案 1 甲 2 B28 6 3 解析 1 通過分析溶解度曲線可知 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 2 t1 時 甲物質(zhì)的溶解度是20g t2 時 甲物質(zhì)的溶解度是40g 所以在A B C三種溶液中屬于飽和溶液的是B 向溶液C中再加入25g甲 充分攪拌 恢復到t2 時 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 28 6 3 降低溫度 甲物質(zhì)的飽和溶液中會析出晶體 乙物質(zhì)的飽和溶液中不會析出晶體 t1 時甲物質(zhì)的溶解度大于t2 時乙物質(zhì)的溶解度 所以將t2 時的甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 甲 乙 1 2018浙江舟山中考節(jié)選 松材線蟲病是危害松屬植物的一種毀滅性流行病 病原線蟲從松樹的傷口進入 寄生在樹脂道中 大量繁殖后遍及全株 造成水分輸送受阻 蒸騰作用降低 樹脂合成急劇減少 目前 防治松材線蟲主要措施是給松樹 注射 一種有效成分是苦參堿的免疫激活劑 注藥方法是在松樹樹干基部斜鉆出一個小孔 在小孔上插入藥劑瓶 如圖9 3 14所示 依靠樹體自身的輸導功能將藥液運輸?shù)綐潴w各個部位 達到防治松材線蟲病的目的 圖9 3 14 3 已知每瓶藥劑的質(zhì)量是50g 苦參堿的質(zhì)量分數(shù)為0 3 欲利用質(zhì)量分數(shù)為30 的苦參堿原液 配制這樣的免疫激活劑50000瓶 需要原液的質(zhì)量是多少 答案設需要原液的質(zhì)量為xx 30 50g 0 3 50000 x 25000g 25kg答 需要原液的質(zhì)量是25kg 解析本題主要借助介紹松材線蟲病的危害及防治方法 考查了化學計算在生產(chǎn) 生活和科學實驗中廣泛應用的核心素養(yǎng) 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 可以計算出需要質(zhì)量分數(shù)為30 的苦參堿原液的質(zhì)量 2 硅鋼是制變壓器 充電器的核心材料 其主要成分是Fe和Si 某同學用硅鋼樣品進行如下實驗 取6 60g硅鋼樣品 將60 00g稀硫酸分6次加入樣品中 其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應 實驗測得相關數(shù)據(jù)如下 1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 稀硫酸加入到第次 鐵恰好反應完全 2 表中W 3 計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 答案 1 5 2 5 48 3 解 設10 00g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x 由表格中數(shù)據(jù)知10 00g稀硫酸完全反應時 消耗Fe的質(zhì)量為1 12g Fe H2SO4FeSO4 H2 56981 12gx x 1 96g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 19 6 答 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19 6 解析本題通過對硅鋼樣品成分的實驗探究 考查了能夠分析處理數(shù)據(jù) 探究反應規(guī)律的核心素養(yǎng) 1 分析表格中數(shù)據(jù)可知10 00g稀硫酸完全反應 消耗金屬Fe的質(zhì)量為1 12g 第5次加入10 00g稀硫酸后固體質(zhì)量正好減少1 12g 第6次加入稀硫酸 固體質(zhì)量不變 所以第5次加入稀硫酸 鐵恰好完全反應 2 根據(jù)10 00g稀硫酸能消耗金屬Fe的質(zhì)量為1 12g 可知W的值為4 36 1 12 5 48 3 根據(jù)鐵與硫酸反應的化學方程式 及與10 00g稀硫酸反應的鐵的質(zhì)量為1 12g 可以計算10 00g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 從而計算出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 下表列出的是NaCl KClO3在不同溫度下的溶解度 1 20 時 NaCl的溶解度為g 2 40 時 將10gKClO3放入100g水中充分溶解 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3 海水曬鹽 利用的方法是 填 蒸發(fā)結晶 或 降溫結晶 4 工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀 主要流程如下 第 步中發(fā)生的反應 NaClO3 KClNaCl KClO3 上述流程中 氯化鈉溶液中的水是否參與第 步化學反應 填 是 或 否 溶液A中的溶質(zhì)除NaCl外 還含有 填化學式 答案 1 36 0 2 9 09 3 蒸發(fā)結晶 4 是KCl KClO3 解析本題借助不同物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)及工業(yè)制備氯酸鉀的工藝流程 考查了運用化學知識解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中實際問題的核心素養(yǎng) 1 由表中數(shù)據(jù)可知 20 時氯化鈉的溶解度是36 0g 2 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 40 時KClO3的溶解度為13 9g 將10gKClO3加入100g水中 充分溶解后所得溶液是不飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100 9 09 4 第 步化學反應生成了氫氣 氯化鈉中沒有氫元素 說明氯化鈉溶液中的水參與了反應 由于加入了過量的KCl溶液 所以溶液A中還含有KCl 降溫結晶后得到的A溶液為氯酸鉀的飽和溶液 所以溶液A中的溶質(zhì)還有KClO3