七應(yīng)用廣泛的酸堿鹽 第二節(jié)常見的酸和堿 第1課時 酸 堿 鹽概念 溶于水時產(chǎn)生的陽離子全部是H 的化合物叫做 溶于水時產(chǎn)生的陰離子全部是OH 的化合物叫做 溶于水時生成了金屬離子和酸根離子的化合物叫做 酸 1 酸 堿 鹽概念 2 下列物質(zhì)屬于酸 堿 鹽 氧化物中的哪一類 CaO HCl Na2CO3 燒堿 NaOH CuSO4 MgCl2 熟石灰 Ca OH 2 堿 鹽 氧化物 酸 鹽 堿 鹽 鹽 堿 你已經(jīng)知道哪些酸和堿 了解它們的性質(zhì)嗎 它們在生產(chǎn) 生活中有哪些應(yīng)用 討論 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽車電瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 5 CO2溶于水形成什么酸 鹽酸HCl 硫酸H2SO4 醋酸CH3COOH 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 酸性 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種酸 凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子 H 的物質(zhì)就是酸 H2SO4HCl 無色 無色 油狀液體 液體 無味 刺激性氣味 酸味 比水大 比水大 質(zhì)量變大 瓶口有白霧出現(xiàn) 有吸水性 有揮發(fā)性 白霧 濃鹽酸有揮發(fā)性 揮發(fā)出氯化氫氣體 與空氣中的水蒸氣結(jié)合 形成鹽酸的小液滴 二 敞口放置濃鹽酸 氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合 形成鹽酸的小液滴 白霧 揮發(fā)性 P2078 若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時間 可能發(fā)生什么變化 將判斷的結(jié)果填入下表 吸水性 揮發(fā)性 變大 不變 變大 變小 不變 變小 變小 變小 1 小強設(shè)計了一個有趣的實驗 如右圖所示 經(jīng)過很長一段時間后 他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出 原因是 濃硫酸吸水 KNO3溶液中水不斷蒸發(fā) 晶體析出 練習(xí)鞏固 濃硫酸的特性 常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98 密度是1 84g cm 3濃硫酸能吸收水蒸氣 溶于水放出大量的熱量 有很強的吸水性 可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑 濃硫酸滴到紙張 蔗糖上 會使紙張 蔗糖炭化 稀硫酸滴到紙張上 在水分揮發(fā)的過程中硫酸的濃度增大 也會使紙張逐漸炭化 濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚 稀釋濃硫酸時 要把濃硫酸緩緩注入水中 用玻璃棒引流并不斷攪拌 若水倒入濃硫酸中 水浮在上層 溶解時放出大量熱 使水沸騰 酸液飛濺 你能得出答案嗎 1 下列各物質(zhì)露置在空氣中 一段時間后 物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是 A 濃鹽酸B 濃食鹽水C 濃硫酸D 醋酸 C 2 鹽酸是氣體的水溶液 打開濃鹽酸瓶蓋 瓶口會有 說明濃鹽酸有性 3 濃硫酸具有很的性 常用作某些氣體的干燥劑 HCl 揮發(fā) 白霧 吸水