第第1節(jié)鈉及其化合物節(jié)鈉及其化合物點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)主要考查：本節(jié)主要考查：(1)Na和和Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用；的性質(zhì)及應(yīng)用；(2)鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化；鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化；(3)涉及涉及Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)反應(yīng)的計(jì)算；的計(jì)算；(4)有關(guān)有關(guān)Na2O2性質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。性質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容考查的考題形高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容考查的考題形式不固定，試題難度以中等難度為式不固定，試題難度以中等難度為主，預(yù)計(jì)主，預(yù)計(jì)2013年高考中對(duì)年高考中對(duì)Na2O2性性質(zhì)的考查仍是本節(jié)的重點(diǎn)?；谫|(zhì)的考查仍是本節(jié)的重點(diǎn)?；诖?，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注重以下兩點(diǎn)：此，在復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)注重以下兩點(diǎn)：(1)Na2O2與與CO2或或H2O反應(yīng)的計(jì)反應(yīng)的計(jì)算；算；(2)Na2O2性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)。性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)。一、鈉一、鈉1物理性質(zhì)物理性質(zhì)(1)顏色：顏色：_。(2)密度：比水密度：比水_，比煤油，比煤油大大。(3)熔點(diǎn)：熔點(diǎn)： _(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)100 。銀白色銀白色小小小于小于1(想一想想一想)實(shí)驗(yàn)室如何保存金屬鈉？應(yīng)該怎樣取用？用剩的鈉實(shí)驗(yàn)室如何保存金屬鈉？應(yīng)該怎樣取用？用剩的鈉如何處理？如何處理？【答案【答案】鈉應(yīng)保存在煤油中；用鑷子將鈉從試劑瓶中取出鈉應(yīng)保存在煤油中；用鑷子將鈉從試劑瓶中取出后，用小刀切下綠豆粒大小的一部分，將剩余鈉放回原瓶，后，用小刀切下綠豆粒大小的一部分，將剩余鈉放回原瓶，并用濾紙吸干切下的鈉表面的煤油。并用濾紙吸干切下的鈉表面的煤油。2(連一連連一連)下列是對(duì)鈉與滴有酚酞試液的水反應(yīng)現(xiàn)象及相關(guān)下列是對(duì)鈉與滴有酚酞試液的水反應(yīng)現(xiàn)象及相關(guān)解釋的描述，請(qǐng)用線將他們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連起來(lái)：解釋的描述，請(qǐng)用線將他們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連起來(lái)：【答案【答案】 物質(zhì)物質(zhì)Na2ONa2O2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_固體固體_色粉末狀固體色粉末狀固體氧元素化氧元素化合價(jià)合價(jià)_1陰、陽(yáng)離陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比子個(gè)數(shù)比_12122 二、鈉的氧化物二、鈉的氧化物白色白色淡黃淡黃化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與與H2O_2Na2O22H2O=4NaOHO2與與CO2Na2OCO2=Na2CO3_與鹽酸與鹽酸Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O主要用途主要用途強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑等強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑等Na2OH2O= 2NaOH2Na2O22CO2=2Na2CO3O23(想一想想一想)Na2O2屬于堿性氧化物嗎？它為什么表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？屬于堿性氧化物嗎？它為什么表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？【答案【答案】Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成O2，故它，故它不屬于堿性氧化物。因不屬于堿性氧化物。因Na2O2中氧元素呈中氧元素呈1價(jià)，極易得電子價(jià)，極易得電子變?yōu)榉€(wěn)定的變?yōu)榉€(wěn)定的2價(jià)，故價(jià)，故Na2O2具有強(qiáng)氧化性。具有強(qiáng)氧化性?！敬鸢浮敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5) 1.金屬鈉露置在空氣中的反應(yīng)金屬鈉露置在空氣中的反應(yīng)(1)變化過(guò)程變化過(guò)程金屬鈉化學(xué)性質(zhì)拓展金屬鈉化學(xué)性質(zhì)拓展 (2)涉及的主要反應(yīng)涉及的主要反應(yīng)4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。等。2金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉與酸先反應(yīng)，酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。鈉與酸先反應(yīng)，酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。3金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉只與水反應(yīng)，不發(fā)生鈉與鹽間的置換反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)生鈉只與水反應(yīng)，不發(fā)生鈉與鹽間的置換反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)生成的成的NaOH可能與鹽之間進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？赡芘c鹽之間進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 4鈉與熔融鹽間的反應(yīng)鈉與熔融鹽間的反應(yīng)金屬鈉的活潑性在金屬活動(dòng)順序表中位于前面，所以能夠置金屬鈉的活潑性在金屬活動(dòng)順序表中位于前面，所以能夠置換活動(dòng)性不如鈉活潑的金屬。換活動(dòng)性不如鈉活潑的金屬。如：如：4NaTiCl4(熔融熔融)=Ti4NaCl(1)鈉與鹽溶液鈉與鹽溶液(如如CuSO4溶液溶液)之間的反應(yīng)，認(rèn)為鈉能置換之間的反應(yīng)，認(rèn)為鈉能置換Cu2是常見的錯(cuò)誤。是常見的錯(cuò)誤。(2)鈉與鹽溶液鈉與鹽溶液(如如FeCl3溶液溶液)相遇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，盡相遇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，盡量不要用一個(gè)加合后的方程式表示，這樣表示易出現(xiàn)錯(cuò)誤，量不要用一個(gè)加合后的方程式表示，這樣表示易出現(xiàn)錯(cuò)誤，建議分步書寫。建議分步書寫。(2012濟(jì)南測(cè)試濟(jì)南測(cè)試)有人設(shè)計(jì)出一種有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加大試管中先加40 mL煤油，取煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：(1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象：有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象：_。(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)_。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！揪v精析【精講精析】(1)金屬金屬Na與與FeSO4溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Na先與水先與水反應(yīng)，使反應(yīng)，使Na粒熔化，并隨氣泡的生成而在兩種液體界面處上粒熔化，并隨氣泡的生成而在兩種液體界面處上下跳動(dòng)。下跳動(dòng)。(2)因反應(yīng)生成的因反應(yīng)生成的NaOH又與又與FeSO4反應(yīng)生成白色絮狀反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，溶液的顏色逐漸變淺。沉淀，溶液的顏色逐漸變淺。(3)因產(chǎn)生了因產(chǎn)生了H2，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，故大試管內(nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。增大，故大試管內(nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。(4)2Na2H2OFe2=Fe(OH)2H2 2Na?！敬鸢浮敬鸢浮?1)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解(2)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(3)下降上升下降上升(4)2Na2H2O=2NaOHH22NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4巧記鈉性質(zhì)的口訣巧記鈉性質(zhì)的口訣(1)鈉與酸、水、氯、氧、硫鈉與酸、水、氯、氧、硫(反應(yīng)反應(yīng))、安全保存在煤油、安全保存在煤油中。中。(2)銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電，遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游鳴紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游鳴紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。水在前。1下列關(guān)于鈉與鹽的有關(guān)反應(yīng)敘述正確的是下列關(guān)于鈉與鹽的有關(guān)反應(yīng)敘述正確的是()A因?yàn)殁c比鐵活潑，故將鈉放入因?yàn)殁c比鐵活潑，故將鈉放入FeCl3溶液中，有單質(zhì)鐵生溶液中，有單質(zhì)鐵生成成B鈉與熔融的鈉與熔融的MgCl2反應(yīng)，可以生成鎂單質(zhì)反應(yīng)，可以生成鎂單質(zhì)C將足量的金屬鈉放入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象為有氣體和白色將足量的金屬鈉放入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象為有氣體和白色沉淀生成沉淀生成D將金屬鈉放入將金屬鈉放入MgCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為只有白色溶液中，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為只有白色沉淀生成沉淀生成【解析【解析】鈉與鈉與FeCl3溶液不能置換出鐵單質(zhì)，溶液不能置換出鐵單質(zhì)，A錯(cuò)；鈉錯(cuò)；鈉與熔融的與熔融的MgCl2反應(yīng)，可以生成反應(yīng)，可以生成Mg單質(zhì)，單質(zhì)，B對(duì)；因?yàn)閷?duì)；因?yàn)镹a是足量的，則是足量的，則Na與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的NaOH也是足量的，因也是足量的，因此在溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：此在溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHAlCl3=Al(OH)33NaCl，NaOHAl(OH)3=NaAl(OH)4。所以現(xiàn)象為有氣體生成，溶液。所以現(xiàn)象為有氣體生成，溶液中先有白色沉淀生成，后溶解，中先有白色沉淀生成，后溶解，C錯(cuò)；錯(cuò)；Na放入放入MgCl2溶液溶液中除生成中除生成Mg(OH)2沉淀外，還有沉淀外，還有H2生成，現(xiàn)象不全，生成，現(xiàn)象不全，D錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢浮敬鸢浮緽過(guò)氧化鈉的特性及計(jì)算過(guò)氧化鈉的特性及計(jì)算 Na2O2遇遇CO2和和H2O(g)的混合氣體時(shí)，可視為的混合氣體時(shí)，可視為Na2O2先與先與CO2反應(yīng)，剩余的反應(yīng)，剩余的Na2O2再與再與H2O(g)反應(yīng)。反應(yīng)。(2012寧德測(cè)試寧德測(cè)試)下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是()A將少量將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色B1 mol Na2O2與與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子電子C充分加熱等物質(zhì)的量的充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和和NaHCO3的混合物，剩余的混合物，剩余物質(zhì)為物質(zhì)為Na2CO3Da g CO和和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加a g【精講精析【精講精析】A項(xiàng)，項(xiàng)，Na2O2與與H2O反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使石蕊試使石蕊試液變藍(lán)，但液變藍(lán)，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，又會(huì)使藍(lán)色退去；具有強(qiáng)氧化性，又會(huì)使藍(lán)色退去；B項(xiàng)，項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑，又作還原劑，與水反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑，又作還原劑，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1 mol電子；電子；C項(xiàng)，在計(jì)算時(shí)可處理成先讓項(xiàng)，在計(jì)算時(shí)可處理成先讓CO2與與Na2O2全全都反應(yīng)，若剩余都反應(yīng)，若剩余Na2O2，則再與，則再與H2O反應(yīng)。反應(yīng)。1 mol NaHCO3受受熱分解產(chǎn)生熱分解產(chǎn)生0.5 mol CO2和和0.5 mol H2O，則生成的，則生成的CO2、H2O恰好與恰好與Na2O2反應(yīng)，故殘留的固體物質(zhì)為反應(yīng)，故殘留的固體物質(zhì)為Na2CO3、NaOH；D項(xiàng)，組成符合項(xiàng)，組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)的物質(zhì)，完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)Na2O2后，固體增加的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量。所以后，固體增加的質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量。所以a g CO和和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加體質(zhì)量增加a g。【答案【答案】D21 mol 過(guò)氧化鈉與過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3基于基于CO2與與NaOH的反應(yīng)，本題在計(jì)算時(shí)可先讓全部的反應(yīng)，本題在計(jì)算時(shí)可先讓全部CO2與與Na2O2反應(yīng)，若剩余反應(yīng)，若剩余Na2O2，則再與，則再與H2O反應(yīng)。反應(yīng)。2 mol NaHCO3受熱分解產(chǎn)生受熱分解產(chǎn)生1 mol CO2，已足以把，已足以把Na2O2反應(yīng)掉，故殘留固反應(yīng)掉，故殘留固體只有體只有Na2CO3?！敬鸢浮敬鸢浮緼 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究探究探究Na2O2能否與干燥的能否與干燥的CO2反應(yīng)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄俊緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄縉a2O2能否與干燥的能否與干燥的CO2反應(yīng)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)原理】Na2O2與與CO2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生O2，加熱條件下，加熱條件下O2可可使紅色的銅變?yōu)楹谏辜t色的銅變?yōu)楹谏鳦O2不與銅反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象可判不與銅反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象可判斷干燥的斷干燥的CO2與與Na2O2能否反應(yīng)。能否反應(yīng)?！咎骄炕顒?dòng)】某課外活動(dòng)小組為了探究【探究活動(dòng)】某課外活動(dòng)小組為了探究“干燥的干燥的CO2不能不能與與Na2O2反應(yīng)反應(yīng)”和和“CO2在有水存在時(shí)才能與在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：1打開打開K1，關(guān)閉，關(guān)閉K2，打開分液漏斗的活塞加入稀硫酸，稍后，打開分液漏斗的活塞加入稀硫酸，稍后再 加 熱 銅 絲 。 打 開再 加 熱 銅 絲 。 打 開 K1， 關(guān) 閉， 關(guān) 閉 K2的 目 的 是的 目 的 是_，X是是_，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未發(fā)生變化，則得出結(jié)論：發(fā)生變化，則得出結(jié)論：_。2若打開若打開K2，關(guān)閉，關(guān)閉K1，出現(xiàn)，出現(xiàn)_的現(xiàn)象，此現(xiàn)象可證明的現(xiàn)象，此現(xiàn)象可證明_。3 根 據(jù) 上 述 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 ， 寫 出 有 關(guān) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： 根 據(jù) 上 述 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 ， 寫 出 有 關(guān) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_?！静僮魈崾尽静僮魈崾尽?.分液漏斗中應(yīng)用難揮發(fā)性酸分液漏斗中應(yīng)用難揮發(fā)性酸H2SO4，不宜，不宜用易揮發(fā)的鹽酸或硝酸，若使用時(shí)，還應(yīng)在干燥用易揮發(fā)的鹽酸或硝酸，若使用時(shí)，還應(yīng)在干燥CO2氣體之氣體之前加一個(gè)含有飽和碳酸氫鈉溶液的除雜裝置以除去揮發(fā)出來(lái)前加一個(gè)含有飽和碳酸氫鈉溶液的除雜裝置以除去揮發(fā)出來(lái)的氣體。的氣體。2加熱銅絲之前應(yīng)先通一會(huì)兒加熱銅絲之前應(yīng)先通一會(huì)兒CO2，以趕出裝置中的空氣，以趕出裝置中的空氣(或氧或氧氣氣)，防止氧氣的存在干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。，防止氧氣的存在干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】干燥的【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】干燥的CO2不與不與Na2O2反應(yīng)，只在有反應(yīng)，只在有H2O存在存在時(shí)時(shí)CO2才與才與Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成O2。如圖所示，如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過(guò)氧二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)？化鈉反應(yīng)？”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。 (1)按圖裝置，在干燥的試管按圖裝置，在干燥的試管中裝入中裝入Na2O2后，在通入后，在通入CO2之前，之前，應(yīng)事先將活塞應(yīng)事先將活塞(K1、K2)關(guān)閉好，目的何在？關(guān)閉好，目的何在？_。(2)試管試管內(nèi)的試劑內(nèi)的試劑X是是_時(shí)，打開活塞時(shí)，打開活塞K1、K2，通入，通入CO2，將帶火星的小木條插入試管，將帶火星的小木條插入試管的液面上，可觀察到帶的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的結(jié)論是生變化。則所得的結(jié)論是_?！窘馕觥窘馕觥?1)Na2O2易與水蒸氣和易與水蒸氣和CO2反應(yīng)，夾持好彈簧夾以反應(yīng)，夾持好彈簧夾以防止與外界空氣接觸。防止與外界空氣接觸。(2)由題意分析，由題意分析，X應(yīng)為干燥劑應(yīng)為干燥劑(液態(tài)液態(tài))，干燥的，干燥的CO2不能和不能和Na2O2反應(yīng)。反應(yīng)。X應(yīng)為濃應(yīng)為濃H2SO4。(3)Na2O2與潮濕的與潮濕的CO2反應(yīng)放出反應(yīng)放出O2，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，同時(shí)產(chǎn)生白色固體Na2CO3，則帶火星的木條會(huì)復(fù)燃。，則帶火星的木條會(huì)復(fù)燃。高考題組一鈉及其化合物的性質(zhì)高考題組一鈉及其化合物的性質(zhì)1下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A常溫下常溫下Na與足量與足量O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快的速率逐漸加快(2011北京高考北京高考)BNa2O和和Na2O2中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等(2011北京高北京高考考)C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說(shuō)明原用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說(shuō)明原溶液中有溶液中有Na無(wú)無(wú)K(2011天津高考天津高考)D25 ，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3的大的大(2011江蘇高考江蘇高考)E鈉的焰色反應(yīng)鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)，此實(shí)驗(yàn)括號(hào)，此實(shí)驗(yàn)括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到(2011重慶高考重慶高考)F向飽和向飽和Na2CO3溶液中通入足量溶液中通入足量CO2溶液變渾濁，析出了溶液變渾濁，析出了NaHCO3(2011四川高考四川高考)【答案【答案】EF2(2011山東高考山東高考T29(1)實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)方程式為屬鈉，化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮敬鸢浮?Na2C2H5OH2C2H5ONaH2高考題組二有關(guān)計(jì)算和推斷高考題組二有關(guān)計(jì)算和推斷3(2011上海高考上海高考)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳二氧化碳碳酸鈉碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA【解析【解析】,2Na2O2,2CO2,=,2Na2CO3,O2,轉(zhuǎn)移電轉(zhuǎn)移電子子,1 mol,1 mol,1 mol(106 g),1 mol(NA)B項(xiàng)，常溫常壓下項(xiàng)，常溫常壓下22.4 L CO2的物質(zhì)的量不是的物質(zhì)的量不是1 mol。【答案【答案】AC4(2009上海高考上海高考)9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有的氣體中含有()A0.2 mol中子中子B0.4 mol電子電子C0.2 mol質(zhì)子質(zhì)子 D0.4 mol分子分子【解析【解析】由反應(yīng)方程式：由反應(yīng)方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可，可知知9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol D2，一個(gè)，一個(gè)D原子中含原子中含1個(gè)質(zhì)個(gè)質(zhì)子、子、1個(gè)電子、個(gè)電子、1個(gè)中子，故選個(gè)中子，故選B?！敬鸢浮敬鸢浮緽5(2010浙江高考節(jié)選浙江高考節(jié)選)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。單質(zhì)乙在。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式為甲的化學(xué)式為_，丙的電子式為，丙的電子式為_。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。( 3 ) 單 質(zhì) 乙 與 紅 棕 色 粉 末 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為單 質(zhì) 乙 與 紅 棕 色 粉 末 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_。(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_。AKClBKNO3 CNa2SDCuO比為比為1 3，故化合物甲的化學(xué)式為，故化合物甲的化學(xué)式為NaN3。(2)Na在高溫隔絕空在高溫隔絕空氣的條件下與氣的條件下與Fe2O3反應(yīng)生成的化合物丙是反應(yīng)生成的化合物丙是Na2O，生成的單，生成的單質(zhì)是質(zhì)是Fe。Na2O在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則有在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則有CO2、H2O參參與反應(yīng)。由原子守恒可配平：與反應(yīng)。由原子守恒可配平：Na2O2CO2H2O=2NaHCO3。課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練