第九單元第九單元 溶液溶液 1.溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=_+_。2.用量筒量取一定體積的液體藥品，讀數(shù)時量筒必須要放平，用量筒量取一定體積的液體藥品，讀數(shù)時量筒必須要放平，視線要與量筒內(nèi)視線要與量筒內(nèi)_保持水平，再讀出液體體積。若保持水平，再讀出液體體積。若俯視液面讀數(shù)，則讀數(shù)俯視液面讀數(shù)，則讀數(shù)_，若仰視液面讀數(shù)，則讀數(shù)，若仰視液面讀數(shù)，則讀數(shù)_。3.用托盤天平稱量干燥的固體藥品，應(yīng)放在稱量紙上稱量，易用托盤天平稱量干燥的固體藥品，應(yīng)放在稱量紙上稱量，易潮解、有腐蝕性的藥品應(yīng)放在潮解、有腐蝕性的藥品應(yīng)放在_（如（如_等）中稱量，等）中稱量，左盤放左盤放_,右盤放右盤放_。 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量凹液面的最低處凹液面的最低處偏大偏大偏小偏小玻璃器皿玻璃器皿小燒杯小燒杯藥品藥品砝碼砝碼顏色顏色:淡藍淡藍 藍色藍色 深藍深藍實驗實驗9-5在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別水，然后分別加入約加入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅。比較固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。三種溶液的顏色。在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別水，然后分別加入約加入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅。比較固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g實驗實驗9-5飛機噴灑農(nóng)藥飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲藥液太稀不能殺死害蟲和病菌和病菌,但藥液太濃又但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木會毒害農(nóng)作物或樹木.一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計算公式：計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%注意：注意： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)百分數(shù)表示。表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)內(nèi)。在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別加入約水，然后分別加入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。色。試試管管編編號號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分數(shù)1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%實驗96溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g20g90g80g10%20%100% 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制來選種?，F(xiàn)要配制150Kg150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 解：解： KNO3的質(zhì)量的質(zhì)量=1000gx20% =200g 1、若配制、若配制20%的的KNO3溶液溶液1000G，需要需要KNO3和水各多少克？和水各多少克？水的質(zhì)量水的質(zhì)量=1000g200g=800g 答：需要答：需要KNO3200g，水，水800g。 2、配制配制500mL10%的的NaOH溶液溶液（密度為（密度為1.1g/cm3 ） 需要需要NaOH 和水各多少克？和水各多少克？NaOH溶液溶液的質(zhì)量的質(zhì)量=1.1g/mlx500ml=550g解：解： 1.1g/cm =1.1g/mlNaOH的質(zhì)量的質(zhì)量= 550gx10%=55g 水的質(zhì)量水的質(zhì)量=550g55g=495g 答：需要答：需要NaOH55g，水，水495g。3練練習(xí)習(xí)3、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練練習(xí)習(xí)4、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是 10 %解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2% 天平（砝碼）、藥匙、量筒、天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、膠頭滴管、 燒杯、燒杯、玻璃棒玻璃棒、試劑瓶。、試劑瓶。三、溶液的配制：三、溶液的配制：配制配制50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為6的氯的氯化鈉溶液化鈉溶液2、實驗步驟實驗步驟計算計算：需需3g氯化鈉和氯化鈉和47g水。水。稱量稱量：用天平用天平稱稱量量 3 g食鹽食鹽 ，用量筒，用量筒量量取取47ml水水溶解：溶解：將將3g食鹽倒入燒杯中，再將食鹽倒入燒杯中，再將47ml水倒入燒水倒入燒杯杯 中，用玻璃棒攪拌。中，用玻璃棒攪拌。裝瓶：裝瓶：將溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。將溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。1、實驗儀器、實驗儀器（攪拌，加速溶解）（攪拌，加速溶解）練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、 例：已知例：已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為量分數(shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度例：例：200C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。現(xiàn)有克?，F(xiàn)有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：100g36g50gx = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：x18g50g18g或或36g100% 26.5% 100g36g設(shè)設(shè)20，50克水里最多能溶解克水里最多能溶解NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為x飽和溶液的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的強弱溶解性的強弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克單位為單位為1，省略不寫，省略不寫必須飽和必須飽和質(zhì)量單位（克）質(zhì)量單位（克）討論：討論： 在溫度不變的條件下，在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。繑?shù)增大或減?。肯♂寙栴}：稀釋問題：m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% % 例題例題2 2 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但在實驗中常需要的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。用較稀的硫酸溶液。要把要把50g50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為量分數(shù)為20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x x。如果把如果把50g50g換成換成50mL50mL，還需要什么條件？，還需要什么條件？50g50g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195g195g。練習(xí)：配制練習(xí)：配制10%硫酸硫酸98g，要，要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：設(shè)需要設(shè)需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 實驗室用實驗室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應(yīng)可制得反應(yīng)可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：略答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g【題型四題型四】把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學(xué)方程式的計算注意點：注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例：例：100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解解：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。練習(xí)練習(xí)：1、實驗室用、實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略2、某鹽酸溶液某鹽酸溶液100g100g，與，與13g13g含雜含雜質(zhì)質(zhì)5 5的鋅完全反應(yīng)，這種鹽的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時，某物質(zhì)的溶解度為時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則，則t，該物質(zhì)飽和溶液中，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶，貼標簽裝瓶，貼標簽藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒