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1、物質(zhì)構成的奧秘物質(zhì)構成的奧秘單元復習單元復習物質(zhì)的構成物質(zhì)的構成物質(zhì)物質(zhì)分子分子構 成離子離子構 成原子原子構成構 成組 成元素元素總 稱宏觀概念宏觀概念微觀概念微觀概念（只講種類（只講種類 不講個數(shù)）不講個數(shù)）（既講種類（既講種類 又講個數(shù)）又講個數(shù)）分裂分裂得失電子得失電子失得電子失得電子2 2、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與、從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的水的分解兩種變化的不同不同之處。之處。 變化或現(xiàn)象變化或現(xiàn)象 解釋解釋水的蒸發(fā)水的蒸發(fā)水的分解水的分解水分解時，水分子變成了氫分子和氧水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子。水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變水蒸發(fā)時，水分子

2、本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔?；闹皇欠肿娱g的間隔。 據(jù)中央電視臺據(jù)中央電視臺6 6月月3 3日對云南撫仙湖湖底古城考古日對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸的碳的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸的碳1414含含量來推斷古城年代。碳量來推斷古城年代。碳1414原子的核電荷數(shù)為原子的核電荷數(shù)為6 6，相對，相對原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為1414。下列關于碳。下列關于碳1414原子的說法中，錯誤原子的說法中，錯誤的是（的是（ ） A A、中子數(shù)為、中子數(shù)為6 B6 B、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為6 6 C C、電子數(shù)為、電子數(shù)為6 D6 D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為、質(zhì)子數(shù)與中

3、子數(shù)的和為1414練一練練一練A 我國我國”嫦娥工程嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標是開發(fā)探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源氦月球新能源氦3。10噸氦噸氦3就能滿足我國一年的所有就能滿足我國一年的所有的能源需求。關于氦的能源需求。關于氦3的說法正確的是的說法正確的是 （ ）A 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為電子數(shù)為3 B 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為，電子數(shù)為2C 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為電子數(shù)為 3 D質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為，電子數(shù)為2練一練練一練B 下列微粒是陽離子的有（）；下列微粒是陽離子的有（）；是陰離子的有是陰離子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；為穩(wěn)定結(jié)構的有為

4、穩(wěn)定結(jié)構的有 （ ）BCDABCDBCD、下列粒子的、下列粒子的電子層排布相同電子層排布相同的是的是 ( )( )2.3.61.1.將零散的化學知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是將零散的化學知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學好化學的可取方法之一。物質(zhì)的組成、結(jié)構和性質(zhì)學好化學的可取方法之一。物質(zhì)的組成、結(jié)構和性質(zhì)關系歸納錯誤的是關系歸納錯誤的是 ( ) ( )A.A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類B.B.元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關系密切元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關系密切C.C.原子是化學反應中最小的粒子，因此原子不可再分原子是化學反應中最小的粒子，因此原子

5、不可再分D.D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構成物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構成綜合練習C綜合練習、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關，請你用它們填空請你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_； 元素的化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)3、保持氧氣化學性質(zhì)最小的微粒是、保持氧氣化學性質(zhì)最小的微粒是 （ ）

6、A.O2 B.O C.O2- D.H2OA4.1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德澤維爾，開創(chuàng)澤維爾，開創(chuàng)了了“飛秒飛秒(1015)化學化學”的新領域，使運用激光光譜技術的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是技術不能觀察到的是 （ ）A.化學變化中反應物分子的分解化學變化中反應物分子的分解 B.反應中原子的運動反應中原子的運動C.化學變化中生成物分子的形成化學變化中生成物分子的形成 D.原子核的內(nèi)部結(jié)構原子核的內(nèi)部結(jié)構D物質(zhì)構成練習汞原子汞原子二氧化碳分子二氧

7、化碳分子鈉離子、氯離子鈉離子、氯離子6、用化學符號表示：、用化學符號表示：2個氮原子個氮原子 2個氮分子個氮分子 2個鐵原子個鐵原子 n個水分子個水分子 2N2N22Fe n H2O5、科學研究證實，物質(zhì)是由微粒構成的，例如鐵是由、科學研究證實，物質(zhì)是由微粒構成的，例如鐵是由鐵原子構成的。請你填寫構成下列物質(zhì)的具體微粒的鐵原子構成的。請你填寫構成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。名稱。體溫計中的汞是由體溫計中的汞是由 構成的；構成的；人工降雨用的干冰是由人工降雨用的干冰是由 構成的；構成的；食鹽中的氯化鈉是由食鹽中的氯化鈉是由 構成的。構成的。粒子特征27.把充滿紅棕色把充滿紅棕色NO2氣體和無色氣體

8、和無色H2的集氣瓶中間的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩不要振蕩)，可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應），右邊兩瓶氣體需要很長時（兩瓶氣體不反應），右邊兩瓶氣體需要很長時間才能達到同樣的效果。間才能達到同樣的效果。 NO2 NO2 H2 H2觀察、對比實驗現(xiàn)象，你能得出觀察、對比實驗現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：的結(jié)論有：（1） （2） NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不斷運動分子在不斷運動 （或分子間有間隔）（或分子間有間隔）最外層電子8.對于對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒

9、的判斷，正三種微粒的判斷，正確的是（確的是（ ）核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相等核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構完全相同電子層結(jié)構完全相同質(zhì)量幾乎相等質(zhì)量幾乎相等等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等三種粒子的化學性質(zhì)相似三種粒子的化學性質(zhì)相似A.B.C.D.A構成物質(zhì)的微粒構成物質(zhì)的微粒分子分子1、分子的特點、分子的特點（1）分子體積、質(zhì)量很小分子體積、質(zhì)量很?。?）分子在不斷運動分子在不斷運動（3）分子間有間隔分子間有間隔溫度越高溫度越高,分子能量越大分子能量越大,分子運動速率就越快分子運動速率就越快.通常狀況通常狀況, 氣體分子間隙氣體分子間隙液體分子間隙固體分子

10、間隙液體分子間隙固體分子間隙（4）分子由原子構成）分子由原子構成單質(zhì)分子由單質(zhì)分子由_的原子構成的原子構成化合物分子由化合物分子由_的原子構成的原子構成同種元素同種元素不同種元素不同種元素（5）同種分子化學性質(zhì)相同，反之不同同種分子化學性質(zhì)相同，反之不同2、分子與物質(zhì)變化的關系、分子與物質(zhì)變化的關系物理變化物理變化分子分子本身本身不發(fā)生改變不發(fā)生改變；化學變化化學變化分子分子本身本身發(fā)生改變發(fā)生改變，生成新的分子生成新的分子 3、分子的定義：、分子的定義： 分子分子是是保持物質(zhì)（分子構成）的化學性質(zhì)保持物質(zhì)（分子構成）的化學性質(zhì)的最小的最小粒子粒子4、化學反應的本質(zhì)、化學反應的本質(zhì)原物質(zhì)的分子

11、原物質(zhì)的分子分解分解原子原子重新組合重新組合新物質(zhì)的分子新物質(zhì)的分子二、構成物質(zhì)的微粒（二、構成物質(zhì)的微粒（2）原子原子延伸：延伸：原子是構成物質(zhì)的另一種微粒。原子是構成物質(zhì)的另一種微粒。原子構成分子原子構成分子，原子原子可以可以直接構成物質(zhì)直接構成物質(zhì)1、原子、原子是化學變化中的最小微粒。是化學變化中的最小微粒。“最小最小”指在指在化學反應化學反應中不能再分。中不能再分。2、原子的特征、原子的特征（1）原子的體積和質(zhì)量很小。）原子的體積和質(zhì)量很小。（2）原子在不斷的運動。）原子在不斷的運動。（3）原子間有間隔。）原子間有間隔。（4）原子在化學變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。）原子在化學變化

12、中不可再分，原子發(fā)生重新組合。分子與原子的分子與原子的主要區(qū)別主要區(qū)別： 分子在化學變化中可分，而原子不可分分子在化學變化中可分，而原子不可分原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原原子子原子結(jié)構原子結(jié)構示意圖原子結(jié)構示意圖（1 1）. .圓圈圓圈及里面的及里面的數(shù)字數(shù)字表示表示原子核原子核及及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；（2 2）. . 弧線弧線表示表示電子層電子

13、層（3 3）. .弧線上的數(shù)字弧線上的數(shù)字表示每個電子層上容納的表示每個電子層上容納的電子數(shù)電子數(shù)原子化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系原子化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系1 1、稀有氣體原子：、稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8 8個個（最外層為第一層最外層為第一層時為時為2 2個電子，如個電子，如HeHe為為2 2個個）達到）達到相對穩(wěn)定結(jié)構相對穩(wěn)定結(jié)構，化學，化學性質(zhì)穩(wěn)定；性質(zhì)穩(wěn)定；相對穩(wěn)定結(jié)構相對穩(wěn)定結(jié)構：最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是8 8（只有一層為（只有一層為2 2）的結(jié)構）的結(jié)構。 2 2、金屬原子、金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于最外層電子數(shù)一般少于4 4個，個，易失去最外層易失

14、去最外層電子電子，形成，形成相對穩(wěn)定結(jié)構，相對穩(wěn)定結(jié)構，化學性質(zhì)活潑；化學性質(zhì)活潑；3 3、非金屬原子：、非金屬原子：最外層電子數(shù)一般大于或等于最外層電子數(shù)一般大于或等于4 4個個，易得易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)榈诫娮邮棺钔鈱与娮訑?shù)變?yōu)? 8 ，形成形成相對穩(wěn)定結(jié)構，相對穩(wěn)定結(jié)構，化學性質(zhì)活潑化學性質(zhì)活潑。結(jié)論：原子的結(jié)論：原子的化學性質(zhì)化學性質(zhì)是由原子的是由原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定的。決定的。三、離子三、離子1. 定義：定義：帶電的原子帶電的原子或或原子團原子團叫做離子。叫做離子。2. 離子形成的過程離子形成的過程陽離子：帶陽離子：帶正電荷正電荷的離子的離子陰離子：帶陰離子：帶負

15、電荷負電荷的離子的離子4. 離子的表示方法：離子的表示方法：3. 離子符號：離子符號：陽離子：陽離子：Mg2+ 陰離子：陰離子：Cl 6. 離子符號里的數(shù)字的意義：離子符號里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示表示2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個個單位的正電荷單位的正電荷5. 離子符號的意義：離子符號的意義：離子符號離子符號表示表示一種離子一種離子表示表示一個離子一個離子小結(jié)：小結(jié)：1. 構成物質(zhì)的微粒有：構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子和離子。分子、原子和離子。2. 由原子構成的物質(zhì)：鐵、氦氣等由原子構成的物質(zhì)：鐵、氦氣等3. 由分子構成的物質(zhì)：水、二氧化碳等由分子構成的物質(zhì)：水、

16、二氧化碳等4 由離子構成的物質(zhì)：氯化鈉等由離子構成的物質(zhì)：氯化鈉等元素元素1、定義：、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同同的一類原子的的一類原子的總稱。總稱。 注意事項：注意事項：（1）“一類原子一類原子”指的化學變化中不能再分的粒子。指的化學變化中不能再分的粒子。（2）原子的）原子的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)即核電荷數(shù))決定元素種類。決定元素種類。（3）元素元素是一類原子的總稱，是一類原子的總稱，只能講種類只能講種類，不，不 能講個數(shù)能講個數(shù)。原子原子是一種粒子，有是一種粒子，有種類、種類、個數(shù)個數(shù)元素符號元素符號宏觀：表示宏觀：表示一種元素一種元素2、元素符號表示的意義、元素符號表示的意義微觀：表示微觀：表示該元素的一個原子該元素的一個原子注意事項：注意事項：（1）在）在元素符號前的系數(shù)，只表示原子的個數(shù)，元素符號前的系數(shù)，只表示原子的個數(shù)，失去失去宏觀意義宏觀意義，不再不再表示元素表示元素。三、元素周期表三、元素周期表1周期：每一個橫行稱為一個周期。周期：每一個橫行稱為一個周期。2族：每一個縱行稱為一個族。族：每一個縱行稱為一個族。3原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)26鐵鐵 Fe55.847元素名稱元素名稱相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子序數(shù)原子序數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))元素符號元素符號帶帶 * 的是人造元素的是人造元素