《專題4課題1 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《專題4課題1 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素（15頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素影響因素專題4 課題2 通過兩組實(shí)驗(yàn)的探究通過兩組實(shí)驗(yàn)的探究,了解濃度、溫度對反應(yīng)速率的影了解濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響，掌握判斷反應(yīng)速率快慢響，掌握判斷反應(yīng)速率快慢 的方法。的方法。 嘗試用比較法來尋找反應(yīng)的最佳條件，認(rèn)識(shí)比較法的價(jià)嘗試用比較法來尋找反應(yīng)的最佳條件，認(rèn)識(shí)比較法的價(jià)值。值。 初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用?？茖W(xué)研究中的應(yīng)用。 體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的重要作用。體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的重要作用。一一.教學(xué)要求教學(xué)

2、要求:2、發(fā)展要求、發(fā)展要求:能分析影響一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的因素，能分析影響一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的因素，并能設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)加以研究。并能設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)加以研究。各種化學(xué)反應(yīng)速率的定量測定方法。各種化學(xué)反應(yīng)速率的定量測定方法。 本實(shí)驗(yàn)改變反應(yīng)物的濃度進(jìn)行比較本實(shí)驗(yàn)改變反應(yīng)物的濃度進(jìn)行比較,濃度加倍或減半后進(jìn)濃度加倍或減半后進(jìn)行對比行對比,探究濃度對反應(yīng)速率的影響探究濃度對反應(yīng)速率的影響,采用常溫及每升高采用常溫及每升高10或升高或升高20對反應(yīng)速率的影響對反應(yīng)速率的影響,以期尋找合適的反應(yīng)以期尋找合適的反應(yīng)濃度和溫度濃度和溫度,并探究此化學(xué)反應(yīng)的速率與何種溶液的濃度并探究此化學(xué)反應(yīng)的速率與何種溶液的濃

3、度變化有更大的關(guān)系變化有更大的關(guān)系,并設(shè)法探究更優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案并設(shè)法探究更優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案.二、實(shí)驗(yàn)基本原理及其在實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的二、實(shí)驗(yàn)基本原理及其在實(shí)驗(yàn)化學(xué)中的作用作用 三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備原理原理：通過平行實(shí)驗(yàn)和先后實(shí)驗(yàn)作觀察對比，分：通過平行實(shí)驗(yàn)和先后實(shí)驗(yàn)作觀察對比，分析硫酸濃度或溫度等因素單一變化時(shí)對化學(xué)反應(yīng)析硫酸濃度或溫度等因素單一變化時(shí)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)采用速率的影響，實(shí)驗(yàn)采用0.1 molL-1 Na2S2O3溶溶液與液與稀稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生沉淀使溶液下面的字跡消失反應(yīng)產(chǎn)生沉淀使溶液下面的字跡消失的方法探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，具的方法探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率

4、的影響，具有較好的直觀效果和可操作性。有較好的直觀效果和可操作性。 儀器儀器：規(guī)格完全相同的錐形瓶，溫度計(jì)，量筒，試管，大：規(guī)格完全相同的錐形瓶，溫度計(jì)，量筒，試管，大小燒杯，透明膠帶，小燒杯，透明膠帶，秒表秒表 試劑試劑：0.1 molL-1 Na2S2O3溶液溶液 0.2 molL-1 Na2S2O3溶液溶液 0.1 molL-1 H2SO4溶液溶液注意：注意：為增加實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確觀察對比，為增加實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確觀察對比，用用打印機(jī)打出大小相同的三個(gè)打印機(jī)打出大小相同的三個(gè)“”，并用透明膠帶粘貼在規(guī)格并用透明膠帶粘貼在規(guī)格相同的錐形瓶底部。相同的錐形瓶底部。具體操作：具體操作：1、每組實(shí)驗(yàn)先加入一定

5、體積的每組實(shí)驗(yàn)先加入一定體積的0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液溶液2、再加入一定體積的、再加入一定體積的0.1 molL-1 H2SO4 溶液，溶液，3、以兩溶液混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，以、以兩溶液混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，以“”消失消失時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)。時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)。計(jì)時(shí)人最好在正前方觀察，反應(yīng)開始時(shí)應(yīng)充分計(jì)時(shí)人最好在正前方觀察，反應(yīng)開始時(shí)應(yīng)充分振蕩，而后一直保持靜止?fàn)顟B(tài)。振蕩，而后一直保持靜止?fàn)顟B(tài)。開始前開始前結(jié)束時(shí)結(jié)束時(shí)（1 1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響）探究濃度對反應(yīng)速率的影響 （室溫為（室溫為8 8 ）錐形瓶錐形瓶編號(hào)編號(hào)NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL蒸餾蒸餾水水/m

6、L/mL0.10.1 mol molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶溶液液反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/S/S結(jié)論結(jié)論1 11010（0.1 0.1 molmolL L-1-1）0 010106 6分分6 6秒秒7979濃度濃度越高，越高，反應(yīng)反應(yīng)速率速率越大越大2 25 5（0.1 0.1 molmolL L-1-1）5 510101616分分2929秒秒13133 31010（0.2 0.2 molmolL L-1-1）0 010102 2分分2626秒秒3838（1 1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響。）探究濃度對反應(yīng)速率的影響。錐形瓶錐形瓶編號(hào)編號(hào)NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液

7、/mL/mL蒸餾蒸餾水水/mL/mL0.10.1 mol molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶溶液液反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/S/S結(jié)論結(jié)論1 11010（0.1 0.1 molmolL L-1-1）0 010106 6分分6 6秒秒7979濃度濃度越高，越高，反應(yīng)反應(yīng)速率速率越大越大2 25 5（0.1 0.1 molmolL L-1-1）5 510101616分分2929秒秒13133 31010（0.2 0.2 molmolL L-1-1）0 010102 2分分2626秒秒3838當(dāng)室內(nèi)溫度為當(dāng)室內(nèi)溫度為88，溫度較低，只做，溫度較低，只做1 1和和3 3兩實(shí)驗(yàn)兩實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比。而且

8、同時(shí)開始做這一實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行對比。而且同時(shí)開始做這一實(shí)驗(yàn)。（1 1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響。）探究濃度對反應(yīng)速率的影響。錐形瓶錐形瓶編號(hào)編號(hào)NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL蒸餾蒸餾水水/mL/mL0.10.1 mol molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶溶液液反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/S/S結(jié)論結(jié)論1 11010（0.1 0.1 molmolL L-1-1）0 010102 2分分3333秒秒濃度濃度越高，越高，反應(yīng)反應(yīng)速率速率越大越大2 25 5（0.1 0.1 molmolL L-1-1）5 510106 6分分0404秒秒3 31010（0.2 0.2 mol

9、molL L-1-1）0 01010當(dāng)室內(nèi)溫度達(dá)到當(dāng)室內(nèi)溫度達(dá)到2020以上時(shí)，可以只做以上時(shí)，可以只做1 1和和2 2兩實(shí)驗(yàn)進(jìn)行兩實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比。同時(shí)開始做這一實(shí)驗(yàn)。對比。同時(shí)開始做這一實(shí)驗(yàn)。（2 2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響。）探究溫度對反應(yīng)速率的影響。編號(hào)編號(hào)0.1 mol0.1 molL L-1-1NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL0.10.1 mol molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液/mL/mL反應(yīng)反應(yīng)溫度溫度/反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)間間/S/S結(jié)論結(jié)論1 11010101028281 1分鐘分鐘3838秒秒7575溫度溫度越高，越高，反應(yīng)反應(yīng)速率速

10、率越大越大2 21010101038381 1分分2222秒秒10103 31010101048482727秒秒68684 41010101068681919秒秒3838本實(shí)驗(yàn)操作時(shí)一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時(shí)放本實(shí)驗(yàn)操作時(shí)一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時(shí)放在水浴中加熱到一定的溫度而后再混合。這樣可以減少誤在水浴中加熱到一定的溫度而后再混合。這樣可以減少誤差。為了減少用時(shí)，也可以將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)放在一起做。差。為了減少用時(shí)，也可以將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)放在一起做。具體做法如下：（設(shè)當(dāng)時(shí)室溫為具體做法如下：（設(shè)當(dāng)時(shí)室溫為2525）錐形瓶錐形瓶編號(hào)編號(hào)反應(yīng)反應(yīng)溫度溫度/NaNa2 2S S2 2O

11、O3 3溶溶液液/mL/mL蒸餾蒸餾水水/mL/mL0.10.1 mol molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液溶液反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)間間/S/S1 125251010（0.1 0.1 molmolL L-1-1）0 010102 2分分3333秒秒2 225255 5（0.1 0.1 molmolL L-1-1）5 510106 6分分0404秒秒3 345451010（0.1 0.1 molmolL L-1-1）0 010101 1分分0909秒秒同一組實(shí)驗(yàn)就完成了溫度與濃度與反應(yīng)速率的影響。同一組實(shí)驗(yàn)就完成了溫度與濃度與反應(yīng)速率的影響。（1 1、2 2是濃度對反應(yīng)速率的影響，是濃度對反應(yīng)速率的影響，1 1、3 3是溫度對反應(yīng)是溫度對反應(yīng)速率的影響。）速率的影響。）為了減少用時(shí)，也可以將溫度與濃度的影響兩個(gè)實(shí)驗(yàn)放在一起做。為了減少用時(shí)，也可以將溫度與濃度的影響兩個(gè)實(shí)驗(yàn)放在一起做。