第二單元： 我們周?chē)目諝?單元復(fù)習(xí)一、知識(shí)結(jié)構(gòu)1、物質(zhì)的兩種分類(lèi)：純凈物：由一種物質(zhì)組成。如：氧氣混合物：由多種物質(zhì)組成。如：空氣、鹽水2、物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)方面：物理性質(zhì)：直接被感知（色、味、態(tài)）被測(cè)量的 性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)；硬、密度、溶解性）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如： 可燃性、氧化性、能支持燃燒、不穩(wěn)定性。一、知識(shí)結(jié)構(gòu)3、物質(zhì)變化的兩種形式： 物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)。(狀態(tài)、形狀改變) 化學(xué)變化：生成新物質(zhì)。(燃燒、食物腐敗)4、化學(xué)反應(yīng)的三種分類(lèi)從反應(yīng)物、生成物種類(lèi)上劃分的基本反應(yīng)類(lèi)型有二： 化合反應(yīng)：由二種或二種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 特征：多變一 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)。 特征：一變多 從是否與氧反應(yīng)：氧化反應(yīng)（生成氧化物）空氣的組成 氮?dú)猓∟2） 78% 氧氣（O2） 21% 稀有氣體 0.94% 二氧化碳(CO2) 0.03% 其它雜質(zhì) 0.03%體積分?jǐn)?shù)空氣污染空氣污染有害氣體，粉塵有害氣體有害氣體二氧化硫 SO2一氧化碳 CO二氧化氮 NO2污染防治污染防治閱讀課本第26頁(yè)空氣污染與防治氧氣的物理性質(zhì)1.常溫下是無(wú)色、無(wú)味的氣體。2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（ 1.293g/L）略大。3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。4.在壓強(qiáng)101kPa時(shí)，氧氣在-183時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在-218 時(shí)變?yōu)榈{(lán)色雪花狀的固體。(熔、沸點(diǎn))氧氣的化學(xué)性質(zhì) 氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒，供給呼吸、高溫時(shí)能與許多物質(zhì)反應(yīng)并放出熱量。C2CO2點(diǎn)燃S2SO2點(diǎn)燃Al2 Al2O3點(diǎn)燃Fe2 Fe3O4點(diǎn)燃硫氧氣硫氧氣二氧化硫二氧化硫點(diǎn)燃碳氧氣碳氧氣二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃鐵氧氣鐵氧氣四氧化三鐵四氧化三鐵氧化鋁氧化鋁氧化性(氧化劑)氧化反應(yīng) 氧化物 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理反應(yīng)原理：H2O2 H2OO2 MnO2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2儀器裝配原則：先下后上，先左后右。物質(zhì)加熱原則：先均勻，后集中。氣體收集方法：不溶于水排水法，所得氣體純度大；易溶于水排氣法，根據(jù)密度定上下。高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀二氧化錳氧氣錳酸鉀二氧化錳氧氣 加熱加熱實(shí)驗(yàn)室制氧氣歌訣 一要檢查氣密性， 二再把藥品裝入試管中； 三要把儀器固定好， 試管口部略向下 導(dǎo)管伸入稍露頭。 四再點(diǎn)燃酒精燈； 先均后固用外焰 緩慢加熱向管底 五用排水集氣法， 連續(xù)氣泡再入瓶； 六把導(dǎo)管移出水， 最后熄滅酒精燈。氧氣的工業(yè)制法 分離液態(tài)空氣法 原理：利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮 氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就 是液態(tài)氧。 過(guò)程：純凈的空氣加壓降溫液態(tài)空氣蒸發(fā)-196氮?dú)庖簯B(tài)氧應(yīng)記憶的化學(xué)符號(hào) 元素符號(hào)：氧：O 氫：H 碳：C 硫：S 磷：P 氮：N 鎂：Mg鐵：Fe 鋁：Al 汞：Hg 鉀：K 錳：Mn 物質(zhì)符號(hào)：氧氣：O2 氮?dú)猓篘2 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 二氧化氮：NO2 氧化鎂：MgO 氧化汞：HgO 五氧化二磷 P2O5四氧化三鐵：Fe3O4 氧化鋁：Al2O3 二氧化錳：MnO2 水：H2O 過(guò)氧化氫：H2O2 高錳酸鉀：KMnO4氦氣(He) 氖氣(Ne) 氬氣(Ar)作業(yè) 新學(xué)案：第41頁(yè)：第二單元綜合檢測(cè)題