《中考化學難點突破專題09 有關化學式的計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學難點突破專題09 有關化學式的計算課件（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、有關化學式的計算有關化學式的計算概念：概念：化學式化學式中中各原子各原子的的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的的總和總和，就就是相對分子質(zhì)量。是相對分子質(zhì)量。概念：概念：練習練習1.計算計算cO2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量?2.計算計算H2SO4的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量?3.計算計算CaCO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量?解解:CO2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=12+162=44解解: H2SO4的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=12+32+164=98解解: CaCO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=40+12+163=100 4.計算計算HCl的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量?解解:HCl的相對分子

2、質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=1+35.5=36.5：計算：計算Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量?解解:Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=40+(16+1) 2=74化學式中原子團化學式中原子團右下角右下角的的數(shù)字數(shù)字表示的是原表示的是原子團的子團的個數(shù)個數(shù)。計算時。計算時先先求一個原子團的總求一個原子團的總相對原子質(zhì)量，再相對原子質(zhì)量，再乘以乘以原子團的個數(shù)，即原子團的個數(shù)，即得出幾個原子團的總相對原子質(zhì)量。得出幾個原子團的總相對原子質(zhì)量。計算相對分子質(zhì)量時要注意事項計算相對分子質(zhì)量時要注意事項2)求元素原子的個數(shù)比求元素原子的個數(shù)比例例:計算計算CO(NH2)2的的元素原子的個數(shù)

3、比元素原子的個數(shù)比?解：解：C:O:H:N=1:1:4:2NH4HCO3 (NH4)2CO3請計算：請計算： 水水（H2O）中中氫元素與氧元素氫元素與氧元素的質(zhì)量比。的質(zhì)量比。HHO（相對原子質(zhì)量：（相對原子質(zhì)量：H-1 O-16）解解: H2O的的 氫氫 元素與氧元素的質(zhì)量比元素與氧元素的質(zhì)量比 MH:MO=12:16=2:16 =1:8 “（1 2 ） （16 1） =1 8” 計算的是計算的是一個一個水分子中氫原子與水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比，為什么能夠代氧原子的質(zhì)量比，為什么能夠代表水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比表水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比 ？1個個H2O分子中，氫原子與氧原子的質(zhì)量比

4、分子中，氫原子與氧原子的質(zhì)量比 （相對原子質(zhì)量：（相對原子質(zhì)量：H-1 O-16）10個個H2O分子中，氫原子與氧原子的質(zhì)量比分子中，氫原子與氧原子的質(zhì)量比 100個個H2O分子中，氫原子與氧原子的質(zhì)量比分子中，氫原子與氧原子的質(zhì)量比 = （1 2 ） （16 1） =1 8=(1 2 1 0） （16 1 10） =1 8=(12100) （16 1 100） =1 8=(12n) （16 1 n） =1 8n個個H2O分子中，氫原子與氧原子的質(zhì)量比分子中，氫原子與氧原子的質(zhì)量比 無論水分子的個數(shù)有多少，水無論水分子的個數(shù)有多少，水中中氫元素與氧元素的質(zhì)量比氫元素與氧元素的質(zhì)量比 恒等恒等于

5、于一個水分子中氫原子與氧原子一個水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比的質(zhì)量比.例例3、維生素維生素C（C6H8O6)能促進人體生長發(fā)育，增強人能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。維生素體對疾病的抵抗力。維生素C種碳、氫、氧三種元素的種碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是多少？質(zhì)量比是多少？解：解：C6H8O6種種C、H、O三種元素的質(zhì)量比三種元素的質(zhì)量比 = = 6 x 12: 1 x 8:16 x 6 9:1:12答：答： C6H8O6種種C、H、O三種元素的質(zhì)量比是三種元素的質(zhì)量比是9：1：12。解：解：硝酸銨中硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比三種元素的質(zhì)量比 = 14 x 2：1 x 4：1

6、6 x 3 =7：1：12答：硝酸銨中答：硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比三種元素的質(zhì)量比是是7：1：12。例例4、硝酸銨、硝酸銨NH4NO3是一種氮肥，它能使作物是一種氮肥，它能使作物生長茂盛，葉色濃綠。硝酸銨種各元素的質(zhì)量生長茂盛，葉色濃綠。硝酸銨種各元素的質(zhì)量比是多少？比是多少？ 毒品毒品“搖頭丸搖頭丸” 嚴重危害嚴重危害人的身心健康和社會穩(wěn)定，人的身心健康和社會穩(wěn)定，其化學式為其化學式為C12H19O2N，則，則該物質(zhì)中：碳元素與氧元素該物質(zhì)中：碳元素與氧元素的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 ； (相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 N-14)9:9:2 2練習練習1.計算計

7、算C12H10O5中元素的質(zhì)量比中元素的質(zhì)量比計算計算CH3COOH中質(zhì)量比中質(zhì)量比解：解：MC：MH : M112：10 : 16572 ：5 : 40解：解：MH ：MO14 ：21：12 化合物中某元素的化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)（%） 該元素的該元素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子個數(shù)原子個數(shù) 該化合物的該化合物的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 100% =（相對原子質(zhì)量：（相對原子質(zhì)量：H-1 O-16）水（水（H2O）中）中氫氫元素的元素的質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)量分數(shù)。= 100% = 11.1%解：解：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)水中氫元素的質(zhì)量分數(shù) 氫氫元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量氫氫原子

8、個數(shù)原子個數(shù) 水的水的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 1 2 1 2+161100%= 氧氧氧氧氧氧88.9%161【例例 】計算化肥硝酸銨計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中中氮元素氮元素的質(zhì)量分數(shù)。的質(zhì)量分數(shù)。%100NHNHNN%N34 的的相相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量的的原原子子數(shù)數(shù)的的相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量%35%10080214 解：解： NH4NO3的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量 =142+1X4+16X3 =80碳酸氫銨碳酸氫銨 NH4HCO3 硫酸銨硫酸銨 (NH4)2SO4 硝酸銨硝酸銨 NH4NO3 尿素尿素 CO(NH2)2 17.7%21.2% 35% 46.7%求求氮元素氮元素的

9、質(zhì)量分數(shù)：的質(zhì)量分數(shù)：2、原子個數(shù)比：、原子個數(shù)比：3、元素質(zhì)量比：、元素質(zhì)量比：角標比角標比相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子個數(shù)原子個數(shù)比比1、相對分子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量(Mr)：相對原子質(zhì)量之和相對原子質(zhì)量之和4、元素的質(zhì)量分數(shù)：、元素的質(zhì)量分數(shù)：根據(jù)根據(jù)化學式化學式可以進行如下計算：可以進行如下計算：1.食物在煎炸的過程中會產(chǎn)生一種強致癌物質(zhì)食物在煎炸的過程中會產(chǎn)生一種強致癌物質(zhì)丙烯醛，化學式為丙烯醛，化學式為C2H3CHO，所以油炸食品不，所以油炸食品不宜多吃。請回答：宜多吃。請回答：（1）丙烯醛的相對分子質(zhì)量是）丙烯醛的相對分子質(zhì)量是 。（2）丙烯醛中）丙烯醛中C、H、O元素的質(zhì)量比是元

10、素的質(zhì)量比是 。（3）丙烯醛中）丙烯醛中氫元素氫元素的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為 。 (結果保留一位小數(shù)結果保留一位小數(shù))569:1:47.1% 2. 水果中含有檸檬酸水果中含有檸檬酸,可促進消化可促進消化,檸檬酸的化學式為檸檬酸的化學式為C6H8O7。（1）檸檬酸中含有）檸檬酸中含有 種種元素，其中元素，其中1個檸個檸檬酸分子中氫原子個數(shù)為檬酸分子中氫原子個數(shù)為 。（2）檸檬酸的相對分子質(zhì)量為）檸檬酸的相對分子質(zhì)量為 ；（3）檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為）檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 。(4)檸檬酸中檸檬酸中碳元素碳元素的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù) 。三三81929:1:1437.5%3

11、、過氧乙酸（、過氧乙酸（CH3COOOH）是一種常用消毒）是一種常用消毒劑，目前廣泛用于環(huán)境消毒。過氧乙酸由劑，目前廣泛用于環(huán)境消毒。過氧乙酸由 種元素組成，其中種元素組成，其中C、H、O元素的原子元素的原子個數(shù)比個數(shù)比為為 ;其中其中C、H、O元素的元素的質(zhì)量比質(zhì)量比為為 ；相對分子質(zhì)量為；相對分子質(zhì)量為 .其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 (精確到精確到0.1%)三三2:4:36:1:127663.2% 88g二氧化碳（二氧化碳（CO2） 中中含碳元素的質(zhì)量是多少？含碳元素的質(zhì)量是多少？（相對原子質(zhì)量：（相對原子質(zhì)量：C-12 O-16）計算計算一定量一定量物質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)

12、量中某元素的質(zhì)量解解:碳元素的質(zhì)量為：碳元素的質(zhì)量為：100%答：答：88g CO2中含中含24g碳元素。碳元素。=24g88g4412=88g121 +16 2121( )( 100%) 元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)該元素的質(zhì)量分數(shù)例題：36克水中含有多少克氫元素？36克水中氫元素的質(zhì)量= 2H H2O= 1x2 1x2+16= 4g練習：22克二氧化碳中有多少克氧元素？X100X36gX100X36g目前，國家工商部門正在全國各大城市目前，國家工商部門正在全國各大城市查處查處“紅心蛋紅心蛋”。據(jù)查，。據(jù)查，“紅心蛋紅心蛋”中含中含有有一種致癌物一種致癌物-“蘇

13、丹紅蘇丹紅4號號”。蘇丹紅的。蘇丹紅的化學式為：化學式為：C16H12N2O，它的相對分子，它的相對分子質(zhì)量為質(zhì)量為 ，蘇丹紅中各元素的質(zhì)量比，蘇丹紅中各元素的質(zhì)量比是是C H N O= ，其中，其中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為 。2482484848：3 3：7 7：4 46.5%6.5%（相對原子質(zhì)量：（相對原子質(zhì)量： C-12 H-1 N-14 O-16 ）“健民健民”牌口服液牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅主要成分：葡萄糖酸鋅化學式：化學式：C12H22O14Zn相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量：455含鋅量：每支口服液含含鋅量：每支口服液含 鋅鋅 mg每支含葡萄糖酸鋅每支含葡萄糖

14、酸鋅45.5mg，則標簽中橫線，則標簽中橫線上的數(shù)據(jù)是（上的數(shù)據(jù)是（ ）(相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量： Zn-65 )B認識標簽認識標簽A.3.25 B.6.5 C.13 D.14.3 藥品、食品等標簽或說明書上常常用藥品、食品等標簽或說明書上常常用質(zhì)量分數(shù)來表示物質(zhì)的成分或純度。質(zhì)量分數(shù)來表示物質(zhì)的成分或純度。純度純度就是混合物中主要或有效成分（純凈物）就是混合物中主要或有效成分（純凈物）的質(zhì)量分數(shù)。其中，混合物的總質(zhì)量等于的質(zhì)量分數(shù)。其中，混合物的總質(zhì)量等于純凈物和其它物質(zhì)（雜質(zhì)）的質(zhì)量和。純凈物和其它物質(zhì)（雜質(zhì)）的質(zhì)量和。 主要成分主要成分的質(zhì)量的質(zhì)量 純度純度= 100% 混合物總量混合物總量 認識純度認識純度多識一點多識一點直接運用化學式中有關量的關系進行計算直接運用化學式中有關量的關系進行計算 化學式計算中的逆運算化學式計算中的逆運算 34謝謝觀看謝謝觀看 敬請指教敬請指教