第十一單元第十一單元 鹽鹽 化肥化肥課題課題1 1 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿那些是堿?那些鹽那些鹽? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸酸:HCl H2SO4堿堿:NaOH Ca(OH)2 鹽鹽:CaCO3 Na2CO3 酸酸:在水溶液中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是在水溶液中電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫氫離子離子的化合物的化合物堿堿:在水溶液中電離時(shí)生成的陰離子全部是在水溶液中電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧氫氧根離子根離子的化合物的化合物鹽鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 氧化物：氧化物：H2O、H2O2一、氯化鈉（一、氯化鈉（NaCl）1.俗稱(chēng)食鹽俗稱(chēng)食鹽 2.用途用途：3.存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦4.用海水曬鹽的原理用海水曬鹽的原理:蒸發(fā)溶劑（溶解度受溫度影響變蒸發(fā)溶劑（溶解度受溫度影響變化?。┗。┦澜缟献畲蟮柠}礦儲(chǔ)地是柴世界上最大的鹽礦儲(chǔ)地是柴達(dá)木盆地，儲(chǔ)量約為達(dá)木盆地，儲(chǔ)量約為900多多億噸。億噸。用海水曬鹽或用鹽井水、用海水曬鹽或用鹽井水、 鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和， 繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做雜質(zhì)，叫做粗鹽粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)，可制得過(guò)濾、蒸發(fā)，可制得精鹽精鹽。（除去（除去不溶性不溶性雜質(zhì)）雜質(zhì)）5、粗鹽提純：、粗鹽提純：（1）步驟：）步驟：溶解：玻璃棒：攪拌加速溶解溶解：玻璃棒：攪拌加速溶解過(guò)濾：過(guò)濾：“一貼二低三靠一貼二低三靠”玻璃棒：引流，防止液體飛濺玻璃棒：引流，防止液體飛濺蒸發(fā)：蒸發(fā)：a.玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過(guò)高而飛濺過(guò)高而飛濺b.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干計(jì)算產(chǎn)率：計(jì)算產(chǎn)率： 玻璃棒：轉(zhuǎn)移固體玻璃棒：轉(zhuǎn)移固體精鹽產(chǎn)率精鹽產(chǎn)率= = 100%100%精鹽質(zhì)量精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量（2）儀器：）儀器：溶解：玻璃棒、燒杯溶解：玻璃棒、燒杯過(guò)濾：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、過(guò)濾：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙漏斗、濾紙蒸發(fā)：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、蒸發(fā)：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈酒精燈計(jì)算產(chǎn)率：玻璃棒（轉(zhuǎn)移）計(jì)算產(chǎn)率：玻璃棒（轉(zhuǎn)移）二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等生產(chǎn)等2.碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打）俗名：小蘇打(水溶液呈堿性）水溶液呈堿性）（2）用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多）用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多3.碳酸鈣（碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑H2O + CO2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-111-1NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClNaHCONaHCO3 3+HCl+HCl現(xiàn)象現(xiàn)象固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁水變渾濁分析：分析：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3H2O + CO2碳酸鹽或碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰碳酸鹽或碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w4.CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物質(zhì)某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽碳酸鹽CO32-檢驗(yàn)：某物質(zhì)中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石檢驗(yàn)：某物質(zhì)中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該物質(zhì)中含碳酸根離子灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該物質(zhì)中含碳酸根離子（CO32-）或碳酸氫根離子（）或碳酸氫根離子（HCO3-）。）。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-2 11-2 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象。的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象分析分析溶液變渾濁溶液變渾濁Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH5.NaOH的制取的制取純堿純堿Na2CO3和熟石灰和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿制取燒堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH無(wú)水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，無(wú)水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍(lán)色。水溶液呈藍(lán)色。三、硫酸銅（三、硫酸銅（CuSO4）硫酸銅晶體俗稱(chēng)膽礬，或藍(lán)礬，化學(xué)式是硫酸銅晶體俗稱(chēng)膽礬，或藍(lán)礬，化學(xué)式是CuSO45H2O。膽礬受熱又能失去結(jié)晶水，。膽礬受熱又能失去結(jié)晶水，成為白色粉末。成為白色粉末。鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽的化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反應(yīng)跟某些金屬的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟堿的反應(yīng)跟堿的反應(yīng) 跟另一種鹽的反應(yīng)跟另一種鹽的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反應(yīng)跟某些金屬的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟堿的反應(yīng)跟堿的反應(yīng) 跟另一種鹽的反應(yīng)跟另一種鹽的反應(yīng) 在金屬活動(dòng)性順在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金序里，排在前面的金屬，能把排在后面的屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。里置換出來(lái)。CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反跟某些金屬的反應(yīng)應(yīng) 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟堿的反應(yīng)跟堿的反應(yīng) 跟另一種鹽的反應(yīng)跟另一種鹽的反應(yīng)鹽跟酸反應(yīng)，一般生成另鹽跟酸反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。一種鹽和另一種酸。 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反跟某些金屬的反應(yīng)應(yīng) 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟堿的反應(yīng)跟堿的反應(yīng) 跟另一種鹽的反應(yīng)跟另一種鹽的反應(yīng)鹽跟堿反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。鹽跟堿反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反跟某些金屬的反應(yīng)應(yīng) 跟酸的反應(yīng)跟酸的反應(yīng) 跟堿的反應(yīng)跟堿的反應(yīng) 跟另一種鹽的反應(yīng)跟另一種鹽的反應(yīng)兩種鹽起反應(yīng)，一般生成另外兩種鹽。兩種鹽起反應(yīng)，一般生成另外兩種鹽。 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl三、復(fù)分解反應(yīng)三、復(fù)分解反應(yīng) 1.定義：定義：AB+CD=AD+CB 2.條件：必須有條件：必須有沉淀沉淀或有或有氣體氣體或或水水生成生成例如：例如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O3.常見(jiàn)酸堿鹽的的溶解性常見(jiàn)酸堿鹽的的溶解性 P109碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，是白色粉末狀物質(zhì)，易碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。當(dāng)它從溶液里結(jié)晶析出溶于水，顯堿性。當(dāng)它從溶液里結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這時(shí)，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的物樣的水分子叫做結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做質(zhì)叫做結(jié)晶水合物結(jié)晶水合物。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO310H2O。常溫。常溫時(shí)在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去時(shí)在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫做風(fēng)化。結(jié)晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫做風(fēng)化。