第二部分第二部分專題研究專題研究專題一專題一 坐標曲線類題坐標曲線類題專題突破專題突破類型一類型一 化學反應中物質質量的變化曲線化學反應中物質質量的變化曲線1. 化學反應中反應物質量的變化化學反應中反應物質量的變化圖像：圖像：分析：分析：隨著反應的進行，反應物質量不斷減隨著反應的進行，反應物質量不斷減小，若反應物有剩余，則圖像如圖所示；若反小，若反應物有剩余，則圖像如圖所示；若反應物完全反應，則圖像如圖所示。應物完全反應，則圖像如圖所示。2. 化學反應中生成物質量的變化化學反應中生成物質量的變化（1）一種物質和另一種物質的反應）一種物質和另一種物質的反應圖像圖像：分析分析：圖，隨著反應的進行，生成物的質量不圖，隨著反應的進行，生成物的質量不斷增加，當反應結束時，生成物的質量達到最斷增加，當反應結束時，生成物的質量達到最大；之后，生成物質量將不再隨加入反應物的大；之后，生成物質量將不再隨加入反應物的質量（或時間）發(fā)生變化質量（或時間）發(fā)生變化。 圖，反應時加入催化劑，反應的速率或圖，反應時加入催化劑，反應的速率或反應的總時間會發(fā)生變化，但生成物的總質量反應的總時間會發(fā)生變化，但生成物的總質量不發(fā)生變化不發(fā)生變化。（2）一種物質和兩種物質的反應）一種物質和兩種物質的反應 圖像：圖像：分析：分析：一種物質和兩種物質發(fā)生化學反應時，一種物質和兩種物質發(fā)生化學反應時，首先判斷反應發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的首先判斷反應發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質量，先發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點開始質量，先發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點開始（如圖所示）；后發(fā)生反應的生成物曲線通常從（如圖所示）；后發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點后開始（如圖所示原點后開始（如圖所示）。）。舉例：舉例：向部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽向部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標曲線（如圖所示），因為稀酸，生成氣體的坐標曲線（如圖所示），因為稀鹽酸先和鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應，當發(fā)生中和反應，當NaOH完全消耗完完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應才有氣體生成后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應才有氣體生成。（3）化學反應中物質總質量（或元素種類）化學反應中物質總質量（或元素種類）不變（如圖、圖所示）不變（如圖、圖所示）3. 化學反應中不參加化學反應的物質的質量化學反應中不參加化學反應的物質的質量分析：分析：催化劑（或雜質）在化學反應前后催化劑（或雜質）在化學反應前后質量不變。質量不變。不論是把二氧化錳固體加入到過氧化氫溶不論是把二氧化錳固體加入到過氧化氫溶液中，還是把過氧化氫溶液加入到二氧化錳固液中，還是把過氧化氫溶液加入到二氧化錳固體中，二氧化錳的質量不發(fā)生變化（如圖）。體中，二氧化錳的質量不發(fā)生變化（如圖）。類型二類型二 溶質質量分數(shù)的變化曲線溶質質量分數(shù)的變化曲線 1.物質溶解時，溶質質量分數(shù)的變化物質溶解時，溶質質量分數(shù)的變化分析：分析：圖，在一定溫度下，向某溶液的不飽和圖，在一定溫度下，向某溶液的不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質，該溶質的質量分數(shù)隨溶液中繼續(xù)加入某溶質，該溶質的質量分數(shù)隨著溶質的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶著溶質的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質質量分數(shù)不變。質質量分數(shù)不變。圖，溶液稀釋時，溶質的質量不變，而圖，溶液稀釋時，溶質的質量不變，而溶液的總質量不斷增加，所以溶質質量分數(shù)不溶液的總質量不斷增加，所以溶質質量分數(shù)不斷減小，但溶質質量分數(shù)不能減小到零。斷減小，但溶質質量分數(shù)不能減小到零。2.發(fā)生化學反應的溶質質量分數(shù)的曲線圖。發(fā)生化學反應的溶質質量分數(shù)的曲線圖。圖像：圖像：分析：分析：圖，隨著反應的進行，反應物的溶質圖，隨著反應的進行，反應物的溶質質量分數(shù)不斷減小，直到反應物恰好完全反質量分數(shù)不斷減小，直到反應物恰好完全反應后溶質質量分數(shù)為零。應后溶質質量分數(shù)為零。圖，隨著反應的進行，生成物質量不圖，隨著反應的進行，生成物質量不斷增加，溶質質量分數(shù)不斷增大，直至反應斷增加，溶質質量分數(shù)不斷增大，直至反應結束溶質質量分數(shù)達到最大值。結束溶質質量分數(shù)達到最大值。類型三類型三 pH曲線圖曲線圖1. 酸堿中和反應中的酸堿中和反應中的pH曲線曲線圖像：圖像：分析：分析：圖，堿入酸，在圖，堿入酸，在0點時，溶液的點時，溶液的pH7，此時溶液呈酸性；當酸堿恰好完全反應時，溶此時溶液呈酸性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的液的pH7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈堿性。，溶液呈堿性。圖，酸入堿，在圖，酸入堿，在0點時，溶液的點時，溶液的pH7，此時溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應時，溶此時溶液呈堿性；當酸堿恰好完全反應時，溶液的液的pH=7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH7，溶液呈酸性。溶液呈酸性。2. 溶液稀釋的溶液稀釋的pH曲線曲線圖像圖像：分析：分析：圖，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液圖，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的的pH7，而水的，而水的pH=7，隨著水的質量的增，隨著水的質量的增加，加，pH不斷減小，但不會小于等于不斷減小，但不會小于等于7。圖，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液圖，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的的pH7，而水的，而水的pH=7，隨著水的質量的增，隨著水的質量的增加，加，pH不斷增大，但不會大于等于不斷增大，但不會大于等于7。典例精析典例精析例例 下列四個圖像，分別對應四種操作過程，其下列四個圖像，分別對應四種操作過程，其中正確的是中正確的是 ( )BA. 向鹽酸中不斷加水向鹽酸中不斷加水B. 一定質量的鎂在密閉的容器內燃燒一定質量的鎂在密閉的容器內燃燒C. 等質量的鐵和鎂分別放入到兩份溶質質量分等質量的鐵和鎂分別放入到兩份溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中數(shù)相同的足量稀鹽酸中D. 某溫度下，向一定質量的飽和氯化鈉溶液中某溫度下，向一定質量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體加入氯化鈉固體【方法指導方法指導】解答此類試題，首先要做到解答此類試題，首先要做到“五看五看”，一看坐標（橫、縱坐標的含義）、二看起點（圖像一看坐標（橫、縱坐標的含義）、二看起點（圖像的起點）、三看拐點（圖像的拐點及終點）、四看的起點）、三看拐點（圖像的拐點及終點）、四看比例（看圖像中橫縱坐標的比例關系）、五看特征比例（看圖像中橫縱坐標的比例關系）、五看特征（看圖像的走向，如上升還是下降等）；其次把圖（看圖像的走向，如上升還是下降等）；其次把圖像表示的意義與化學知識有效地結合起來，找出圖像表示的意義與化學知識有效地結合起來，找出圖像與相關化學知識的具體關系即可。像與相關化學知識的具體關系即可?！窘馕鼋馕觥窟x項選項圖像圖像分析分析結論結論A起起點點aa點點pH7,顯堿性顯堿性B起點起點aa=b,化學化學反應前后反應前后,元素的種元素的種類不發(fā)生類不發(fā)生變化變化根據(jù)質量守恒根據(jù)質量守恒定律定律,反應前反應前后元素種類不后元素種類不發(fā)生改變發(fā)生改變,a、b點正確點正確終點終點bC起點起點aa=0,沒有氣沒有氣體生成體生成鎂比鐵活潑鎂比鐵活潑,金屬與酸反金屬與酸反應應m(H2)=m(金金)化化合價合價(金金)金金屬的相對原屬的相對原子質量子質量b1、b2、c1、c2點錯誤點錯誤拐拐點點b1拐拐點點b2t1t2,b1b2，鐵與酸，鐵與酸的反應速率的反應速率比鎂快比鎂快終終點點c1終終點點c2c1c2,c1點生點生成氣體的質成氣體的質量大于量大于c2d起點起點a由圖可知由圖可知各點溶質各點溶質質量分數(shù)質量分數(shù)ab=c某溫度下向某某溫度下向某飽和溶液中加飽和溶液中加該溶質該溶質,溶質不溶質不再溶解再溶解,溶質質溶質質量分數(shù)不變量分數(shù)不變,b、c點錯誤點錯誤拐點拐點b終點終點c中考沖刺集訓中考沖刺集訓 1.（2014德陽德陽）將一定質量的）將一定質量的Ba(OH)2溶液與溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，則下列說法中正確酸的體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的的是是 ( )C A. N點時，所得溶液的點時，所得溶液的pH7B. Q點時，所得溶液中的溶質只含有點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2C. O至至P段發(fā)生反應的段發(fā)生反應的化學方程式為化學方程式為 NaOH+HCl NaCl+H2OD. P至至Q段發(fā)生反應的段發(fā)生反應的化學方程式為化學方程式為 BaCO3+2HCl BaCl2+CO2【解析解析】Ba(OH)2溶液與溶液與Na2CO3溶液混合，反應溶液混合，反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，在氫氧化鈉溶液和生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，在氫氧化鈉溶液和碳酸鋇的混合物中滴加鹽酸，如果溶液中存在氫碳酸鋇的混合物中滴加鹽酸，如果溶液中存在氫氧化鈉，則鹽酸與碳酸鋇反應生成的二氧化碳就氧化鈉，則鹽酸與碳酸鋇反應生成的二氧化碳就會被氫氧化鈉溶液吸收，即無氣體產(chǎn)生，為此可會被氫氧化鈉溶液吸收，即無氣體產(chǎn)生，為此可將反應過程簡化為：加入的鹽酸先與氫氧化鈉反將反應過程簡化為：加入的鹽酸先與氫氧化鈉反應，當溶液中的氫氧化鈉完全反應后，滴入的鹽應，當溶液中的氫氧化鈉完全反應后，滴入的鹽酸再與碳酸鋇反應，直至碳酸鋇完全反應，所以酸再與碳酸鋇反應，直至碳酸鋇完全反應，所以曲線上的曲線上的OP段對應氫氧化鈉與鹽酸反應，段對應氫氧化鈉與鹽酸反應，P點對應氫氧化鈉恰好完全反應，點對應氫氧化鈉恰好完全反應，PQ段對應碳段對應碳酸鋇與鹽酸反應，酸鋇與鹽酸反應，Q點對應碳酸鋇恰好完全反應，點對應碳酸鋇恰好完全反應，QN段表示鹽酸過量，段表示鹽酸過量，N點鹽酸過量，溶液顯酸點鹽酸過量，溶液顯酸性，性，pH小于小于7，A錯誤錯誤;Q點的溶質有氯化鈉和氯點的溶質有氯化鈉和氯化鋇兩種，化鋇兩種，B錯誤錯誤;OP段對應氫氧化鈉與鹽酸反段對應氫氧化鈉與鹽酸反應，應，C正確正確;碳酸鋇與鹽酸反應的化學方程式為碳酸鋇與鹽酸反應的化學方程式為BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2，D錯誤。錯誤。2.(2014南充南充)下列圖像能正確反映其對應關系下列圖像能正確反映其對應關系的是的是 ( ) B【解析解析】電解水實驗中，在相同時間內，生成氫電解水實驗中，在相同時間內，生成氫氣、氧氣體積比為氣、氧氣體積比為2 1，A錯誤；反應開始時，錯誤；反應開始時，硫酸與加入的氫氧化鈉反應，硫酸逐漸減少，溶硫酸與加入的氫氧化鈉反應，硫酸逐漸減少，溶液液pH增大，當完全中和時溶液呈中性，再加入增大，當完全中和時溶液呈中性，再加入氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，此段時間溶液呈中性，當氫氧化鈉與硫酸鎂淀，此段時間溶液呈中性，當氫氧化鈉與硫酸鎂完全反應后，繼續(xù)加氫氧化鈉，溶液就顯堿性，完全反應后，繼續(xù)加氫氧化鈉，溶液就顯堿性，pH大于大于7，B正確；二氧化錳是過氧化氫分解的正確；二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，只能改變物質的化學反應速率，不會影催化劑，只能改變物質的化學反應速率，不會影響生成物的質量，響生成物的質量，C錯誤；錯誤；接近飽和的硝酸鉀溶液溶質質量分數(shù)不是零，接近飽和的硝酸鉀溶液溶質質量分數(shù)不是零，向接近飽和的該溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀，溶向接近飽和的該溶液中繼續(xù)加入硝酸鉀，溶液中溶質質量分數(shù)逐漸增大，直到飽和之后，液中溶質質量分數(shù)逐漸增大，直到飽和之后，溶質質量分數(shù)不再變化，溶質質量分數(shù)不再變化，D錯誤。錯誤。3.（2014自貢自貢）把等質量的）把等質量的X、Y、Z、M四種金四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。另取另取X加入到加入到Z（NO3）2溶液中，再取溶液中，再取M加入到加入到YNO3溶液中。反應關系依次如圖所示：溶液中。反應關系依次如圖所示：據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（ ）A. ZXMY B. XZMYC. XZYM D. YMZXB【解析解析】題目結合金屬活動性順序表的意義來設題目結合金屬活動性順序表的意義來設計實驗探究金屬的活動性強弱，排在氫前的金屬計實驗探究金屬的活動性強弱，排在氫前的金屬能與酸反應產(chǎn)生氫氣，排在前面的金屬能把后面能與酸反應產(chǎn)生氫氣，排在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析可知：的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析可知：Z、X排在氫前，排在氫前，Y、M排在氫后，且排在氫后，且X能把能把Z從從其鹽溶液中置換出來，其鹽溶液中置換出來，X排在排在Z前，前，M能把能把Y從從其鹽溶液中置換出來，其鹽溶液中置換出來，M排在排在Y前，四種金屬活前，四種金屬活動性順序由強到弱依次是動性順序由強到弱依次是X、Z、M、Y。4.（2014涼山州涼山州）下列圖像與對應選項關系）下列圖像與對應選項關系合合理理的是的是 ( )第第13題圖題圖CA. 稀釋一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液稀釋一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液B. 向一定溶質質量分數(shù)的鹽酸中滴加氫氧向一定溶質質量分數(shù)的鹽酸中滴加氫氧 化鈉溶液至過量化鈉溶液至過量C. 等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應D. 熟石灰的溶解度與溫度的關系熟石灰的溶解度與溫度的關系【解析解析】稀釋前氫氧化鈉溶液顯堿性，稀釋前氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于大于7，圖中，圖中pH曲線不會從曲線不會從0開始，而且隨著水的加開始，而且隨著水的加入入pH會逐漸變小而不是增大，會逐漸變小而不是增大，A錯誤；隨著氫錯誤；隨著氫氧化鈉加入，稀鹽酸和它發(fā)生中和反應，溶液氧化鈉加入，稀鹽酸和它發(fā)生中和反應，溶液的的pH值也會隨之增大，到稀鹽酸全部反應完畢，值也會隨之增大，到稀鹽酸全部反應完畢，氫氧化鈉過量時溶液氫氧化鈉過量時溶液pH值會大于值會大于7，B錯誤；錯誤；因為酸足量，所以因為酸足量，所以Zn和和Fe全部反應，則根據(jù)全部反應，則根據(jù)Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2和和Fe+H2SO4 FeSO4+H2，可知，可知65 g Zn能生成能生成2 g氫氣，氫氣，56 g Fe生成生成2 g氫氣，氫氣，故等質量情況下鐵與稀硫酸反應生成氫氣質故等質量情況下鐵與稀硫酸反應生成氫氣質量大，并且當金屬完全反應后，生成的氫氣量大，并且當金屬完全反應后，生成的氫氣質量不再變化，又因為質量不再變化，又因為Zn在金屬活動性順序在金屬活動性順序表中排在表中排在Fe前面，因此前面，因此Zn與稀硫酸反應反應與稀硫酸反應反應速率比速率比Fe快，單位時間產(chǎn)生快，單位時間產(chǎn)生H2多，多，C正確；正確；熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，它的溶熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，它的溶解度曲線應該隨溫度升高而逐漸減小，而不解度曲線應該隨溫度升高而逐漸減小，而不是隨溫度升高而逐漸增大，是隨溫度升高而逐漸增大，D錯誤。錯誤。5. (2014云南云南)下列圖像與對應的敘述相符合下列圖像與對應的敘述相符合的是的是 ( ) AA.向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇混合溶液中逐 滴加入稀硫酸滴加入稀硫酸B. 向一定量向一定量pH=2的鹽酸中逐滴加水稀釋的鹽酸中逐滴加水稀釋C. 加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D. 向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣【解析解析】A 硫酸鋇不溶于酸，也不溶于堿，氫氧化鈉硫酸鋇不溶于酸，也不溶于堿，氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中有鋇離子，稀硫酸和硝酸鋇的混合溶液中有鋇離子，稀硫酸中有硫酸根離子，所以混合溶液一滴入稀中有硫酸根離子，所以混合溶液一滴入稀硫酸就會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當鋇離子完全硫酸就會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當鋇離子完全反應后，再加稀硫酸無沉淀生成反應后，再加稀硫酸無沉淀生成B 鹽酸是一種酸，無論如何稀釋，鹽酸都顯鹽酸是一種酸，無論如何稀釋，鹽酸都顯酸性，所以其酸性，所以其pH不可能大于不可能大于7C 二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，在氯酸鉀二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，在氯酸鉀分解過程中，二氧化錳的質量不變，由于加分解過程中，二氧化錳的質量不變，由于加熱混合物達到一定溫度時，氯酸鉀分解產(chǎn)生熱混合物達到一定溫度時，氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，剩余固體的質量變小，所以加熱一會氧氣，剩余固體的質量變小，所以加熱一會兒之后，二氧化錳的質量分數(shù)會增大，當氯兒之后，二氧化錳的質量分數(shù)會增大，當氯酸鉀完全反應后，二氧化錳的質量分數(shù)不再酸鉀完全反應后，二氧化錳的質量分數(shù)不再繼續(xù)增大繼續(xù)增大D 氧化鈣能與水反應，所以飽和氫氧化鈣溶液氧化鈣能與水反應，所以飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應，消耗中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應，消耗了溶液中的水，所以溶液的質量會減少了溶液中的水，所以溶液的質量會減少6. 某某無色混合溶液由碳酸鉀溶液、稀硝酸、硫酸無色混合溶液由碳酸鉀溶液、稀硝酸、硫酸鈉溶液、氯化鐵溶液中的兩種簡單混合而成（兩鈉溶液、氯化鐵溶液中的兩種簡單混合而成（兩種溶液不發(fā)生反應）。向該混合液中滴加氫氧化種溶液不發(fā)生反應）。向該混合液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質量、溶液的鋇溶液，產(chǎn)生沉淀質量、溶液的pH與加入氫氧與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示化鋇溶液體積的關系如圖所示：（1）該混合液）該混合液由由_兩種溶兩種溶液混合而成（填溶質的化學式）。液混合而成（填溶質的化學式）。（2）請寫出）請寫出OA段生成沉淀的化學方程式段生成沉淀的化學方程式_。Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NaOHHNO3、Na2SO4【解析解析】由由pH圖可知，剛開始加入氫氧化鋇圖可知，剛開始加入氫氧化鋇時，溶液的時，溶液的pH小于小于7，說明原溶液顯酸性，所，說明原溶液顯酸性，所以原溶液中含有硝酸；加入一定量的氫氧化鋇以原溶液中含有硝酸；加入一定量的氫氧化鋇后有沉淀生成，所以原溶液中還含有硫酸鈉。后有沉淀生成，所以原溶液中還含有硫酸鈉。