第四章 非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣若將海水中的鹽結(jié)晶若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高使陸地平均升高你知道么你知道么? ?150米米中國三大鹽場中國三大鹽場海南鶯歌鹽場、天津長蘆漢海南鶯歌鹽場、天津長蘆漢沽鹽場、河北唐山南堡鹽場。其中天津長蘆漢沽鹽場、河北唐山南堡鹽場。其中天津長蘆漢沽鹽場我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場，主要分布于沽鹽場我國海鹽產(chǎn)量最大的鹽場，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，年產(chǎn)鹽河北省和天津市的渤海沿岸，年產(chǎn)鹽119119萬噸。萬噸。 以以NaCl為主要成分的食鹽，至今仍是人類惟一必須的食用鹽為主要成分的食鹽，至今仍是人類惟一必須的食用鹽 1915年4月22日，在第一次世界大戰(zhàn)的比利時戰(zhàn)場上，德軍正與英法聯(lián)軍對峙。忽然，從處于上風(fēng)口的德軍陣地上升起一股股黃綠色的云團，一直飄向處于下風(fēng)口的英法陣地。毫無準(zhǔn)備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來，兩萬余名士兵先是咳嗽繼而喘息。在這次毒氣襲擊中，英法聯(lián)軍有1.5萬人中毒，至少有5000人死亡。經(jīng)統(tǒng)計，最終活下來的士兵大部分都是在黃綠色云團飄來時跑到了較高的山丘上才幸免于難，還有一些人是用濕手絹捂住了嘴才保住了性命，而這場戰(zhàn)爭也作為戰(zhàn)爭史上第一次化學(xué)戰(zhàn)記入了史冊。 氯氯 氣氣一、物理性質(zhì)色態(tài)：色態(tài)：黃綠色氣體黃綠色氣體密度：密度：比空氣大比空氣大氣味：氣味：有刺激有刺激性氣味性氣味有無毒性：有無毒性：有毒有毒0.001mg/L溶沸點：溶沸點：較低較低(易液化易液化)溶解性：溶解性：在水中溶解度在水中溶解度不大（不大（1：2）原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)： 典型非金屬性典型非金屬性 （強氧化性）（強氧化性）Cl得得e-Cl-Cl元素在自然界以元素在自然界以化合態(tài)化合態(tài)形式存在形式存在氯的原子結(jié)構(gòu)氯的原子結(jié)構(gòu)與鐵反應(yīng)與鐵反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生產(chǎn)生棕色棕色的煙，加水得到棕黃色溶液的煙，加水得到棕黃色溶液2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3點燃點燃1.強氧化性強氧化性 在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。瓶盛裝和運輸液氯。與鈉反應(yīng)與鈉反應(yīng)二、化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：現(xiàn)象：黃色火焰，大量的白煙黃色火焰，大量的白煙（1）.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)與銅反應(yīng)與銅反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象： 銅在氯氣中劇烈燃燒，生成銅在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色棕黃色的煙，加的煙，加水得到藍色或綠色溶液水得到藍色或綠色溶液Cu + Cl2 = CuCl2小結(jié)小結(jié)大多數(shù)金屬都能在一定條件下與大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣氯氣化合生成相化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽）應(yīng)的金屬氯化物（鹽） ，在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強氧化性體現(xiàn)出強氧化性 。當(dāng)變價金屬（如。當(dāng)變價金屬（如Fe、Cu）與）與Cl2在在一定條件反應(yīng)時，均一定條件反應(yīng)時，均只只生成生成高價高價金屬氯化物。金屬氯化物。點燃點燃與與H2反應(yīng)反應(yīng) 實驗實驗4-3在空氣中點燃在空氣中點燃驗純驗純后的后的H2，然，然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。瓶中，觀察現(xiàn)象。點燃現(xiàn)象化學(xué)方程式安靜的燃燒蒼白色火焰瓶口有白霧點燃H2 + Cl2 = 2HCl（2）.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)/光照爆炸光照現(xiàn)象實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與Si、S、C等非金屬直接化合。與磷（與磷（P）反應(yīng)）反應(yīng)2P + 3Cl2 = 2PCl3點燃點燃Cl2少量：少量：Cl2過量：過量：2P + 5Cl2 = 2PCl5點燃點燃 通過以上實驗，你對燃燒條件和本質(zhì)有通過以上實驗，你對燃燒條件和本質(zhì)有什么新的認識？什么新的認識？燃燒燃燒不一定不一定有氧氣參加，可燃物有氧氣參加，可燃物并不是并不是只只有在氧氣中才可以燃燒。有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是燃燒的本質(zhì)是氧化還原氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā) 熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 氯氣溶于水，在氯氣溶于水，在25時時1體積的水能溶解體積的水能溶解2體積體積的氯氣的氯氣 ，溶于水的，溶于水的Cl2有有少量少量與水反應(yīng)生成鹽酸和次與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。氯酸。2、Cl2與與H2O反應(yīng)反應(yīng)H2O+Cl2 HCl+HClO+1次氯酸次氯酸氯氣的水溶液稱為氯氣的水溶液稱為氯水氯水，該溶液為，該溶液為黃綠色黃綠色，這是，這是因為其中含有氯氣分子。因為其中含有氯氣分子?；旌衔锘旌衔顲l2 + H2O HCl + HClO次氯酸三種分子：三種分子：Cl2、 H2O、HClO四種離子：四種離子：H+、Cl-、ClO- 、 OH-新制氯水的成分新制氯水的成分“三分四離三分四離”次氯酸（次氯酸（HClO）的性質(zhì)）的性質(zhì)a.弱酸性HClO是很弱的酸，其酸性比是很弱的酸，其酸性比H2CO3還弱。還弱。只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣。2HClO = 2HCl+O2 光照次氯酸（HClO）具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用；能使某些有機染料和有機色素褪色，也因此而具有漂白性。氯氣的漂白作用實驗結(jié)論：干燥的氯氣本身不具有漂白性；氯水中實驗結(jié)論：干燥的氯氣本身不具有漂白性；氯水中起漂白作用的是次氯酸（起漂白作用的是次氯酸（HClOHClO）氯氣的漂白性氯氣的漂白性HClOHClOhttp:/ ） AS2- BI- CFe2+ DFe3+D1.往往PH試紙上滴加新制的氯水，觀察到的現(xiàn)象是試紙上滴加新制的氯水，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A變紅變紅 B褪色褪色 C先變紅后褪色先變紅后褪色 D不變色不變色C練一練練一練3.如圖所示，如圖所示，A處通入濕潤的處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉，關(guān)閉B閥時，閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，閥后，C處紅布處紅布條逐漸褪色，則條逐漸褪色，則D中裝的是（中裝的是（ ） A濃濃H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D飽和飽和NaCl溶液溶液ABCDA B液氯液氯與與氯水氯水的區(qū)別？的區(qū)別？新制氯水新制氯水與與久置氯水久置氯水的區(qū)別？的區(qū)別？液氯液氯氯水氯水分分類類成成分分性性質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物分子：分子：離子：離子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO，OHOH- -分子：分子：H H2 2O O離子：離子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，無有氧化性，無酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照白，消毒，光照HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2分子分子實驗室中使用的氯水只能實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在并盛放在棕色棕色試劑瓶中試劑瓶中只有酸性只有酸性2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)23、Cl2與堿的反應(yīng)與堿的反應(yīng)氯氣氯氣+堿堿 = 氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水H2O+Cl2 HCl+HClOHCl+NaOH =NaCl+H2OHClO+NaOH =NaClO+H2O+)先水后堿石灰乳石灰乳堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng) 有時當(dāng)我們打開自來水時，會聞到一股輕微的刺激性的有時當(dāng)我們打開自來水時，會聞到一股輕微的刺激性的氣味？你知道這是什么原因嗎？氣味？你知道這是什么原因嗎？日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：反應(yīng)原理：強酸制取弱酸：酸性：反應(yīng)原理：強酸制取弱酸：酸性：H2CO3HClOHCO3- ； 本質(zhì)：本質(zhì)：Ca2+與與H+結(jié)合結(jié)合CO32-能力強弱能力強弱氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO漂白粉應(yīng)漂白粉應(yīng)密封保存密封保存漂白粉在空氣中易失效漂白粉在空氣中易失效 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO，錯在忽略了HClO可以將+4價的硫氧化。應(yīng)為：Ca2+ + 3ClO- + SO2 + H2O = CaSO4 + Cl- + 2HClO過量SO2通入漂白粉溶液中：應(yīng)為：Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + 2H2O = CaSO4 + 2Cl- + SO42-+4H+4、Cl2與鹽的反應(yīng)與鹽的反應(yīng)（1）酸性）酸性與碳酸鹽反應(yīng)與碳酸鹽反應(yīng)H2O+Cl2 HCl+HClONaCO3+2HCl = 2NaCl + CO2 + H2OCO32-+2H+ = CO2 + H2OCaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OCl2 2I = 2Cl I2思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、 Fe3+ 、 I2 的氧化性強弱順序及l(fā)、r 、 Fe2+ 、I的還原性強弱順序氧化性：Cl2Br2 Fe3+ I2還原性： Fe2+ rl（2）強氧化性）強氧化性與還原性鹽反應(yīng)與還原性鹽反應(yīng)Br 、I反應(yīng)反應(yīng)Cl2 2Br = 2Cl Br2Br2 2I = 2Br I2 與與Br 、I 、S 2 反應(yīng)反應(yīng)與與Fe2 +反應(yīng)反應(yīng)Cl2 2Fe2+ = 2Cl 2Fe3+ Br2 2Fe2+ = 2Br 2Fe3+ 2I 2Fe3+ = I2 2Fe2+ Br2I2Cl2單質(zhì)CCl4水溶液黃綠色紅棕(橙)色黃色色態(tài)黃綠色氣體深紅棕色液體 紫黑色固 體橙色紫紅色Cl2、Br2、I2特性遇淀粉變藍三、氯離子（三、氯離子（Cl-) )的檢驗的檢驗試劑：試劑：AgNO3(aq) + 稀稀HNO3現(xiàn)象：現(xiàn)象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀排除排除Ag+、CO32-、SO32- 、SO42-等離子的干擾等離子的干擾拓展、拓展、Br -、I-的檢驗的檢驗法一：法一：試劑：試劑：AgNO3(aq) + 稀稀HNO3現(xiàn)象：現(xiàn)象： Br - ：AgBr淡黃色沉淀；淡黃色沉淀； I - ：AgI黃色沉淀黃色沉淀 法二：法二：試劑：試劑：Cl2 + CCl4現(xiàn)象：現(xiàn)象： Br - ：下層橙（紅）色；：下層橙（紅）色；I - ：下層紫紅色：下層紫紅色加淀粉變藍加淀粉變藍 2、如果待檢溶液中確定有如果待檢溶液中確定有SO42-2-，再檢驗，再檢驗是否有是否有Cl- -時，又該如何操作？時，又該如何操作？ 1、如何檢驗如何檢驗SO42-2-？ 先先用用稀鹽酸稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象（排除酸化，無明顯現(xiàn)象（排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾），等離子的干擾），再再滴加滴加BaCl2溶液，溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42-2- 先先滴加滴加Ba(NO3)2溶液除去溶液除去SO42- 2- ，再再取上層清液取上層清液或取濾液滴加或取濾液滴加稀稀HNO3和和AgNO3先先檢驗檢驗SO42-2- ；后；后檢驗檢驗Cl- -導(dǎo)學(xué)案P46，例2變式成分成分表現(xiàn)的性質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)Cl2HHClOCl小結(jié)小結(jié)、氯水中各微粒的性質(zhì)、氯水中各微粒的性質(zhì)強氧化性與金屬反應(yīng)，如Mg，F(xiàn)e：MgCl2=Mg22Cl強酸性弱酸性強氧化性漂白性沉淀ClAg=AgCl氧化還原性離子，如Fe 2+，S2-，SO32-，Br-，I-等；2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl2HCO32=CO2+H2O2HCaCO3=Ca2+CO2+H2OHClOOH=ClO +H2O氧化還原性離子，如Fe 2+，S2-，SO32-，Br-，I-等漂白、消毒、滅菌滴入紫色石蕊，溶液先變紅，后褪色稀硝酸稀硝酸 + AgNO+ AgNO3 3溶液溶液反饋練習(xí)反饋練習(xí)1.1.不能由單質(zhì)直接化合而成的是（不能由單質(zhì)直接化合而成的是（ ）A A、AlClAlCl3 3 B B、NaCl CNaCl C、FeClFeCl2 2 D D、CuClCuCl2 2 2.2.自來水可以用氯氣消毒、某學(xué)生用這種自來水自來水可以用氯氣消毒、某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變?nèi)ヅ渲葡铝形镔|(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（質(zhì)問題的是（ ）AgNOAgNO3 3FeClFeCl3 3AlClAlCl3 3 NaOH NaOH FeClFeCl2 2 NaNa2 2COCO3 3A A、 B B、 C C、 DD、 CC反饋練習(xí)反饋練習(xí)3.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的 NaOH溶溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。（1）產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：）產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：_（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是）簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者是或者是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO與與 NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無剩余。無剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色具有漂白性，使紅色溶液褪色向褪色的溶液中再滴加向褪色的溶液中再滴加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅色，則溶液，若出現(xiàn)紅色，則為為 原因造成；若不出現(xiàn)紅色，則為原因造成；若不出現(xiàn)紅色，則為原因造成原因造成實驗室氯氣的制取和凈化裝置圖實驗室氯氣的制取和凈化裝置圖飽和食鹽水MnO2 + 4HCl（濃濃）= MnCl2 + 2H2O + Cl2 2、該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是，指出其、該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是，指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？ 1、該反應(yīng)是否為離子反應(yīng)、該反應(yīng)是否為離子反應(yīng)？若是，請改寫為離若是，請改寫為離子反應(yīng)方程式。子反應(yīng)方程式。 3、該反應(yīng)中鹽酸的作用是什么、該反應(yīng)中鹽酸的作用是什么？若有若有4molHCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是多少？參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是多少？ 若有若有4molHCl被氧化被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量又是多少？又是多少？MnO2 + 4HCl（濃濃）= MnCl2 + 2H2O + Cl2 5、實驗過程中，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸很難滴下，請問是、實驗過程中，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸很難滴下，請問是由于什么原因引起的？你又會如何改進該實驗？由于什么原因引起的？你又會如何改進該實驗？ 4、若用含、若用含4molHCl的的濃濃鹽酸與足量的鹽酸與足量的MnO2反反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的體積小于應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的體積小于22.4L（標(biāo)況），（標(biāo)況），其原因可能是什么？其原因可能是什么？MnO2 + 4HCl（濃濃）= MnCl2 + 2H2O + Cl21 1某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣（已知某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣（已知氯氣難氯氣難溶于飽和食鹽水溶于飽和食鹽水）。提供的試劑有濃鹽酸、飽和食鹽水、氫）。提供的試劑有濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO2KMnO4 4+ 16HCl+ 16HCl（濃濃）= 2KCl + 2MnCl= 2KCl + 2MnCl2 2 + 5Cl + 5Cl2 2+ 8H+ 8H2 2O O裝置裝置H H中盛放的試劑是中盛放的試劑是 。尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a a和彈簧夾和彈簧夾 ，打開彈簧夾，打開彈簧夾 。處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式式 。用含用含0.032 mol HCl0.032 mol HCl的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀反應(yīng)的濃鹽酸跟足量高錳酸鉀反應(yīng), ,產(chǎn)生氯產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量應(yīng)氣的物質(zhì)的量應(yīng) ( (填填”大于大于”、 “等于等于” 或或“小小于于”)0.01 mol)0.01 mol。小于小于2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = NaCl + NaClO + H = NaCl + NaClO + H2 2O Oc c飽和食鹽水飽和食鹽水b b 第四章 非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣+9 2 7+17 2 8 7+35 2 8 18 7+53 2 8 18 18 7相相 同同 點：點：最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，遞變規(guī)律：遞變規(guī)律：核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大Cl得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱具有非金屬性具有非金屬性IFBr鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣 體氣 體液 體固 體逐 漸 增 大逐 漸 升 高 色變規(guī)律逐 漸 加 深逐 漸 減 少 在水中的溶解性4.16g0.029g 與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)點燃點燃2Na + Cl2 = 2NaCl 與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) H2 + Cl2 = 2HCl點燃點燃 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 與水反應(yīng)與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)鹵素化學(xué)性質(zhì) 鹵素與鹵素與金屬反應(yīng)金屬反應(yīng) 鹵素與鹵素與非金屬反應(yīng)非金屬反應(yīng) 鹵素與鹵素與堿反應(yīng)堿反應(yīng) 鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng)1、鹵素與金屬的反應(yīng)2Fe + 3F2 =2Fe + 3Cl2 =2Fe + 3Br2 = Fe + I2 =點燃點燃2FeF32FeCl32FeBr3FeI2結(jié)論：鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性氧化性I2的氧化性不強，與變價金屬反應(yīng)時只能將金的氧化性不強，與變價金屬反應(yīng)時只能將金 屬氧化成屬氧化成低價低價2、鹵素與氫氣反應(yīng)冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 光光 照照 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定加熱加熱 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定 持續(xù)加熱持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 500光光F2Br2I2Cl2可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)： 在在同一條件同一條件下，既能向正下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。進行的反應(yīng)。將左將左右進行的反應(yīng)叫做右進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)正反應(yīng)，將右將右左進行的反應(yīng)叫做左進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)逆反應(yīng)；H2+I2=2HI判斷下列各對反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：判斷下列各對反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：2H2O 2H2 + O2 H2 + O2 2H2O 點燃點燃(1)通電通電思考思考高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑(2)2SO2+ O2 2SO32SO3 2SO2+ O2H H2 2+X+X2 2=2HX=2HX（X X：F F、ClCl、BrBr、I I） ：從氫氣和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)條件從氫氣和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)條件 黑暗黑暗光照光照加熱加熱持續(xù)加熱持續(xù)加熱 小結(jié)小結(jié)：通式：通式鹵素單質(zhì)氧化性的強弱順序為：鹵素單質(zhì)氧化性的強弱順序為： F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2 及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序： HFHFHClHCl HBrHBrHIHI3.鹵素和水反應(yīng)F2 + H2O =Cl2 + H2O = HCl + HClOBr2 + H2O = I2 + H2O =HF + HFOHBr + HBrOHI + HIOF2 + H2O =2 2 4HF + O2反反應(yīng)應(yīng)越越來來越越難難以以發(fā)發(fā)生生通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）4、鹵素與堿的反應(yīng)通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）練習(xí)：寫出下列反應(yīng)方程式2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = =2NaOH + Br2NaOH + Br2 2 = =2NaOH + I2NaOH + I2 2 = =4NaF4NaF + O + O2 2 +2H+2H2 2O ONaBrNaBr + + NaBrONaBrO + H + H2 2O ONaINaI + + NaIONaIO + H + H2 2O O4NaOH +2F4NaOH +2F2 2 = =NaClNaCl + + NaClONaClO + H + H2 2O O先水后堿5、鹵素與鹽的反應(yīng)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱小結(jié)小結(jié)