課題3：制取氧氣（第二課時）實驗步驟實驗步驟（1 1）連接儀器并檢）連接儀器并檢查查裝置的氣密性；裝置的氣密性；（2 2）裝裝藥品；藥品；（3 3）固）固定定試管（先下后上、從左到右試管（先下后上、從左到右) )；（4 4）點點燃酒精燈，加熱藥品；燃酒精燈，加熱藥品；（5 5）收收集氣體；集氣體；（6 6）收集滿后，從水槽中）收集滿后，從水槽中移移出導管；出導管；（7 7）熄熄滅酒精燈。滅酒精燈。諧音諧音: :茶茶莊莊定定點點收收利利息息利用過氧化氫制取氧氣利用過氧化氫制取氧氣分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用實驗實驗編號編號現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析（1）（2）（3）結論結論帶火星的木條不能復燃帶火星的木條不能復燃 放出的氧氣量很少放出的氧氣量很少產(chǎn)生大量的氣泡產(chǎn)生大量的氣泡二氧化錳加快分解速率二氧化錳加快分解速率帶火星的木條復燃帶火星的木條復燃放出氧氣的量較多放出氧氣的量較多二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率1 1、實驗現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象2 2、實驗分析、實驗分析過氧化氫俗稱過氧化氫俗稱“雙氧水雙氧水”過氧化氫過氧化氫二氧化錳二氧化錳水水 + + 氧氣氧氣H H2 2O O2 2 MnOMnO2 2 H H2 2O OO O2 2無色液體無色液體 黑色固體，不溶于黑色固體，不溶于水水思考：綜合上述實驗，你認為思考：綜合上述實驗，你認為MnOMnO2 2起到起到什么作用？什么作用？催化劑：催化劑：能能改變改變其它物質的其它物質的化學反應速率化學反應速率， 而本身的質量和化學性質在化學反應前后都而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。沒有改變的物質。本身的本身的質量質量和和化學性質化學性質改變化學反應速率改變化學反應速率 （可加快，也可減慢）（可加快，也可減慢）一變：一變：兩不變：兩不變：點撥點撥:3 3、催化劑、催化劑又叫觸媒又叫觸媒下列關于催化劑的敘述中，正確的是（下列關于催化劑的敘述中，正確的是（ ）A.能加快化學反應速率能加快化學反應速率 B.能減慢化學反應速率能減慢化學反應速率C.改變化學反應速率改變化學反應速率 D.能使任何物質間都發(fā)生化學反應能使任何物質間都發(fā)生化學反應C練習練習1 1三、利用氯酸鉀制取氧氣三、利用氯酸鉀制取氧氣發(fā)生裝置發(fā)生裝置收集裝置收集裝置反應原理反應原理 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱KClOKClO3 3 KClKCl O O2 2MnOMnO2 2黑色固體，不溶于水黑色固體，不溶于水白色固體，白色固體，易溶于水易溶于水白色固體，白色固體，易溶于水易溶于水討論：討論：如下三個反應，和化合反應如下三個反應，和化合反應有什么不同？有什么不同？（1 1）KMnOKMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + O + O2 + 2 + MnOMnO2 2 加熱加熱（2 2）H H2 2O O2 2 H H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2（3 3）KClOKClO3 3 KClKCl+ O+ O2 2MnOMnO2 2加熱加熱四、分解反應四、分解反應分解反應：由一種反應物生成兩分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。種或兩種以上其他物質的反應。 （2 2）KClOKClO3 3 KClKCl+ O+ O2 2MnOMnO2 2加熱加熱分解反應：由一種反應物生成兩種或分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。兩種以上其他物質的反應。 下列反應屬于分解反應的是（下列反應屬于分解反應的是（ ）A.硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒 B.高錳酸鉀受熱分解高錳酸鉀受熱分解C.鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒 D.蠟燭燃燒蠟燭燃燒B練習練習（1）寫出上圖所示裝置中標有序號的儀器名稱：）寫出上圖所示裝置中標有序號的儀器名稱： _，_。（2）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，）實驗室中用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，制取氣體時，組裝好儀器后，應先制取氣體時，組裝好儀器后，應先_，再添加藥品；收集氧氣時，再添加藥品；收集氧氣時，使用使用_（選填裝置序號（選填裝置序號所示的方法收集到的氣體所示的方法收集到的氣體比較純凈。比較純凈。 （3）若用氯酸鉀固體制取氧氣因為）若用氯酸鉀固體制取氧氣因為_和和_，所以發(fā)生裝置應選用，所以發(fā)生裝置應選用_（選填裝置序（選填裝置序號）。號）。 試管試管 集氣瓶集氣瓶 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性 E 反應物是固態(tài)反應物是固態(tài) 反應條件是加熱反應條件是加熱 A 工業(yè)上如何大量制取氧氣（物理變化）1、分離液態(tài)空氣：低溫條件下加壓，使空氣變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)。利用氮氣和氧氣的沸點不同，將氮氣先蒸發(fā)出來，剩下液氧。2、膜分離技術：一定壓力下，讓空氣通過富集氧氣功能的薄膜，從而得到含氧量較高的高氧空氣。