第八章 金屬和金屬材料課題課題2、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)請你給請你給 鐵鐵、銅銅、金金 三種金屬排排隊三種金屬排排隊1、密度由大到?。骸⒚芏扔纱蟮叫。?、導(dǎo)電性由強到弱：、導(dǎo)電性由強到弱：3、價格由高到低：、價格由高到低：4、在自然界中被腐蝕的難易程度：、在自然界中被腐蝕的難易程度：Au、Cu 、FeCu 、Au 、FeAu、Cu 、FeFe、Cu 、Au易腐蝕易腐蝕難腐蝕難腐蝕 課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)二、金屬活動性順序二、金屬活動性順序1、金屬與酸反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)（化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬）2、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)（活潑金屬置換相對不活潑金屬活潑金屬置換相對不活潑金屬）你學(xué)過的金屬與O2的反應(yīng)實實 驗驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式活潑性比較活潑性比較鐵絲在鐵絲在氧氣氧氣中燃燒中燃燒 鎂條在鎂條在空氣空氣中燃燒中燃燒銅在酒精燈上銅在酒精燈上加熱加熱火星四射，放出火星四射，放出大量的熱，黑色大量的熱，黑色固體固體發(fā)出白光，白發(fā)出白光，白煙，放熱，生煙，放熱，生成白色固體成白色固體由紅色變?yōu)楹谏杉t色變?yōu)楹谏?點燃點燃3Fe+2O2Fe3O4 點燃點燃 2MgO22MgO 2Cu+O2=2CuOMgFeCu 鎂、鋁等金屬在空氣中就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)（不需要鎂、鋁等金屬在空氣中就能與氧氣發(fā)生反應(yīng)（不需要點燃），說明這些金屬比較點燃），說明這些金屬比較 ?；顫娀顫娊鸬冉饘俑邷匾膊慌c氧氣反應(yīng)，說明這些金屬金等金屬高溫也不與氧氣反應(yīng)，說明這些金屬 。不活潑不活潑結(jié) 論： 1、判斷金屬活動性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷 一般一般化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越越 的金屬與氧氣的金屬與氧氣越越 反應(yīng)或者反應(yīng)現(xiàn)象越反應(yīng)或者反應(yīng)現(xiàn)象越 ?；顫娀顫?容易容易劇烈劇烈思 考： 1為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？錄像 2分析“真金不怕火煉”蘊含的化學(xué)原理?；顒优c探究一：A:金屬與酸的反應(yīng)化學(xué)方程式化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)非常劇烈，大量氣泡大量氣泡反應(yīng)比較劇烈，反應(yīng)比較劇烈，有氣泡有氣泡能反應(yīng)，有少量氣泡能反應(yīng)，有少量氣泡不能反應(yīng)，沒有氣泡不能反應(yīng)，沒有氣泡Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2MgH2SO4MgSO4H2ZnH2SO4ZnSO4H2FeH2SO4FeSO4H2不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)觀察此圖，你這些金屬的化學(xué)性質(zhì)有何看法？觀察此圖，你這些金屬的化學(xué)性質(zhì)有何看法？金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)： MgZnFeCu結(jié) 論： 1、判斷金屬活動性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷2、判斷金屬活動性的方法二： 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷化學(xué)方程式化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)非常劇烈，大量氣泡大量氣泡反應(yīng)比較劇烈，反應(yīng)比較劇烈，有氣泡有氣泡能反應(yīng)，有少量氣泡能反應(yīng)，有少量氣泡不能反應(yīng)，沒有氣泡不能反應(yīng)，沒有氣泡Mg2HClMgCl2H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2MgH2SO4MgSO4H2ZnH2SO4ZnSO4H2FeH2SO4FeSO4H2不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)上述反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：特點：單質(zhì)化合物 單質(zhì)化合物一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu金屬金屬 金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬 . Fe Cu兩種金屬化學(xué)性質(zhì)的比較：兩種金屬化學(xué)性質(zhì)的比較：現(xiàn)有金屬現(xiàn)有金屬Fe、Cu、Al溶液溶液CuSO4、AgNO3比較比較Al和和Cu的活動順序的活動順序比較比較Cu和和Ag的活動順序的活動順序Al和和CuSO4Cu和和AgNO3活動與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)銅片表面有銅片表面有白色固體白色固體=Cu+2AgNO3= 1、判斷金屬活動性的方法一： 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷2、判斷金屬活動性的方法二： 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷3、判斷金屬活動性的方法三 根據(jù)金屬能否把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。小 結(jié)： 1 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。置換出來。二、置換反應(yīng)（二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）三、金屬活動順序及其應(yīng)用三、金屬活動順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢） 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1.1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 解答：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1、有、有X X、Y Y、Z Z三種金屬。三種金屬。X X、Y Y、Z Z分別放入稀鹽酸中，分別放入稀鹽酸中，X X溶解并放出氫氣，溶解并放出氫氣，Y Y、Z Z無變化；將無變化；將Y Y放入放入Z Z的化合物溶的化合物溶液中無變化；液中無變化；Z Z放入放入Y Y的化合物溶液中有的化合物溶液中有Y Y析出：則析出：則X X、Y Y、Z Z的活動性順序如何？的活動性順序如何？2 2、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1 1）選用的依據(jù)是什么？（）選用的依據(jù)是什么？（2 2）不選銅的理由？（）不選銅的理由？（3 3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？3 3、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗方案用化學(xué)方法鑒別以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計一個實驗方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。真假黃金。 2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ） Z + Y S O4= = Z S O4+ Y X + YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應(yīng) A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY 3、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加加 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HCl C4 4下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是生成的是 ( )( )A ZnClA ZnCl2 2 B CuSO B CuSO4 4 C FeClC FeCl2 2 D Al D Al2 2(SO4)(SO4)3 3B4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）A、HCL B、H2SO4 C、NA2 SO4 D、CUSO4 5、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動性強弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案，其中可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO36、在CUCL2和NACL的混合溶液中加入過量的ZN粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有ZN B、只有CU C、有CU和NA D、有CU和ZN7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4思考題：思考題： 相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t3實踐與應(yīng)用 1生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？ 2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？ 3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag 3“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。 4 4 為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量, ,取取該鐵粉樣品該鐵粉樣品2020克克, ,放到盛有放到盛有200200克稀克稀鹽酸的燒杯中鹽酸的燒杯中, ,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成質(zhì)量變成219.4219.4克克. .求求 1)1)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù). . 2)2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù). . 3)3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). . 87分小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測出_合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。 (4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。