《高中化學(xué) 專題2 第一單元 第二課時 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 第一單元 第二課時 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版必修2（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專專題題2 2第第一一單單元元晨背關(guān)鍵語句晨背關(guān)鍵語句理解教材新知理解教材新知把握熱點考向把握熱點考向第第二二課課時時應(yīng)用創(chuàng)新演練應(yīng)用創(chuàng)新演練知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練課時跟蹤訓(xùn)練 1可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)的“二同一不完全二同一不完全”： 可逆反應(yīng)中，正、逆兩個反應(yīng)是在可逆反應(yīng)中，正、逆兩個反應(yīng)是在“同同”一條件下一條件下“同時同時”進(jìn)行的，反應(yīng)物不能進(jìn)行的，反應(yīng)物不能“完全完全”轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化。 2化學(xué)平衡狀態(tài)的含義及化學(xué)平衡狀態(tài)的含義及“五字特征五字特征”： (1)含義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正、逆反含義：在一定條件下的可逆反

2、應(yīng)中，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，體系中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。應(yīng)速率相等時，體系中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 (2)“五字特征五字特征”逆、等、動、定、變。逆、等、動、定、變。 3化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩大依據(jù)兩大依據(jù)”： 根本依據(jù)：根本依據(jù)：v(正正)v(逆逆)；直接依據(jù)：各組分的濃度；直接依據(jù)：各組分的濃度不再變化。不再變化。H2O、Cl2、HClOH、Cl、ClO、OH不能不能(2)FeCl3或或KI反應(yīng)：反應(yīng)：實驗實驗操作操作褐褐2Fe32I=I22Fe2幾乎無幾乎無紫紫I2紅紅Fe3 Fe3未完全反應(yīng)未完全反應(yīng)同一條件同一條件正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方

3、向答案：答案：(1) (2) (3) (4)0減小減小增大增大(2)圖示：圖示： 2化學(xué)平衡的概念化學(xué)平衡的概念 在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)物和生成物的濃度 的狀態(tài)。的狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)相等相等不再變化不再變化3化學(xué)平衡狀態(tài)的化學(xué)平衡狀態(tài)的“五字特征五字特征”研究的對象為研究的對象為v(正正) v(逆逆) 0各組分的濃度或百分含量各組分的濃度或百分含量 。外界條件改變時，化學(xué)平衡可能發(fā)生改變。外界條件改變時，化學(xué)平衡可能發(fā)生改變?？赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)保持不變保持不變舉例：舉例：在單位時間

4、內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m mol A同時生成同時生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n mol B同時生成同時生成p mol C，均指，均指v(正正)不一定平衡不一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定平衡不一定平衡在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時消，同時消耗耗q mol D，因均指，因均指v(逆逆)不一定平衡不一定平衡 (2)直接依據(jù)直接依據(jù)各組分的濃度不再改變：各組分的濃度不再改變： 含義：各組分的濃度不再改變，則各組分的物質(zhì)的量、含義：各組分的濃度不再

5、改變，則各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不再改變。質(zhì)量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不再改變。 舉例：舉例：各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的百分含量一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的百分含量一定平衡平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡不一定平衡(3)其他依據(jù)：其他依據(jù)：溫度溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時溫度

6、一定時平衡平衡體系的密度體系的密度密度一定密度一定不一定不一定平衡平衡2下列關(guān)于可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡的說法中，正確的是下列關(guān)于可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡的說法中，正確的是()A當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物B化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時，平衡化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時，平衡 可能會遭到破壞可能會遭到破壞C當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等D當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)均已停止當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)均已停止解析：解析：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，當(dāng)可

7、逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但并未停止，此時反應(yīng)體系中各成分的濃度不再改變但并未停止，此時反應(yīng)體系中各成分的濃度不再改變(但但不一定相等不一定相等)，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡可能被破壞，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡可能被破壞，B正確，正確，C、D錯誤；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到錯誤；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，A錯誤。錯誤。答案：答案：B 解析解析假設(shè)假設(shè)SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為SO3，則，則c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；假設(shè)；假設(shè)SO3完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為SO2和和O2，則，則c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.

8、2 molL1，c(SO3)0，而可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故，而可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故A、C錯誤，錯誤，B正確；又因為反應(yīng)物正確；又因為反應(yīng)物SO2和生成物和生成物SO3不可能同不可能同時減小，故時減小，故D錯誤。錯誤。 答案答案B解答該類型題目的方法和依據(jù)解答該類型題目的方法和依據(jù) (1)方法：先假設(shè)反應(yīng)物方法：先假設(shè)反應(yīng)物100%轉(zhuǎn)化為生成物，求出轉(zhuǎn)化為生成物，求出c(反反應(yīng)物應(yīng)物)的最小值和的最小值和c(生成物生成物)的最大值；再假設(shè)生成物的最大值；再假設(shè)生成物100%轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，求出轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，求出c(反應(yīng)物反應(yīng)物)的最大值和的最大值和c(生成物生成物)的最

9、小的最小值，最后討論分析。值，最后討論分析。 (2)依據(jù)：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于依據(jù)：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。解析：解析：可逆反應(yīng)的特點，正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行，反應(yīng)可逆反應(yīng)的特點，正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行，反應(yīng)物與生成物共存。物與生成物共存。答案：答案：D答案答案BC 利用壓強(qiáng)利用壓強(qiáng)p、密度、密度、相對分子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量M等判斷化學(xué)平等判斷化學(xué)平衡時要衡時要“三看三看” (1)一看外界條件容器的體積是固定的還是可變的；一看外界條件容器的體積是固定的還是可變的； (2)二看反應(yīng)中是否全為氣體物質(zhì)，即氣體的質(zhì)量是二看反應(yīng)中是否全為氣體物質(zhì)，即氣體的質(zhì)量是否守恒；否守恒； (3)三看反應(yīng)前后氣體的體積是否變化。三看反應(yīng)前后氣體的體積是否變化。 (1)例例2中容器內(nèi)中容器內(nèi)NH3與與CO2分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為2 1能表能表 明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡嗎？明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡嗎？(2)混合氣體的平均相對分子質(zhì)混合氣體的平均相對分子質(zhì) 量不變能證明反應(yīng)達(dá)到量不變能證明反應(yīng)達(dá)到 平衡嗎？平衡嗎？提示：提示：(1)不能，因為不能，因為反應(yīng)只要進(jìn)行，反應(yīng)只要進(jìn)行，NH3與與CO2的分子數(shù)之比即為的分子數(shù)之比即為2 1。(2)不能，因為混合氣不能，因為混合氣體中體中NH3與與CO2的體積的體積比為比為2 1，故混合氣體，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始的平均相對分子質(zhì)量始終不變。終不變。