第2章 第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)鍵：(1)相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。 化學(xué)鍵 共價(jià)鍵 原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。 離子鍵 陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。 (2)共價(jià)鍵的判斷：一般由非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵(有NH4+的除外)，H2、CO2、H2O、NH3。(3)離子鍵的判斷：一般由活潑的金屬(A、A)與活潑的非金屬元素(A、A)的原子間形成離子鍵，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵。（注意：有NH4+ 的一定是形成了離子鍵如NH4Cl、NH4NO3；AlCl3中是典型的共價(jià)鍵）2、 共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：含有離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl注意：NaOH，NH4Cl，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物3、化學(xué)反應(yīng)與能量：（1）化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化?；瘜W(xué)能與熱能、光能等能量之間能相互轉(zhuǎn)化。（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成.（3）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系：舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量E1；新化學(xué)鍵形成需要釋放能量E2如果E1 >E2反應(yīng)吸收能量；如果E1 <E2反應(yīng)釋放能量（4）從反應(yīng)物和生成物本身的能量大小判斷化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：反應(yīng)物總能量>生成物總能量反應(yīng)釋放能量；反應(yīng)物總能量<生成物總能量反應(yīng)吸收能量 4、常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒、爆炸反應(yīng)；B. 中和反應(yīng)；C. 大多數(shù)化合反應(yīng)；D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng) 5、常見的吸熱反應(yīng)： A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； C.氯化銨與氫氧化鋇晶體（或者消石灰）：Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O D.弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如CO2CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。6、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度1、（1）通常用化學(xué)反應(yīng)速率來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量（均取正值）來表示。表達(dá)式： 單位為：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1 （2）規(guī)律：反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比（3）固體或純液體不計(jì)算速率。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：（1）內(nèi)因：由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。（2）外因： ：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增大濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。3、（1）在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。例如：N23H22NH3 2SO2O2 催化劑 2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO 注意：在任何可逆反應(yīng)中，無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2） 化學(xué)平衡的定義：一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間的延長(zhǎng)不再變化，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，我們就說這一反應(yīng)達(dá)到了“限度”。這種狀態(tài)被稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱“化學(xué)平衡”。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xAyBzC，xyz ）4、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響：對(duì)于 2NO2 N2O4 （NO2紅棕色）A：溫度升高，混和氣體顏色變深，說明 NO2濃度增大； 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 B：溫度降低，混和氣體顏色變淺，說明 NO2濃度減小 ； 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的利用1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）反應(yīng)原理：化學(xué)方程式 4 HCl (濃)MnO2MnCl2Cl22H2O 離子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl22H2O 該反應(yīng)的氧化劑是MnO2 ，還原劑是 HCl 。HCl顯示酸性和還原性（2）發(fā)生裝置：儀器 酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗（3）凈化裝置：用_飽和食鹽水_除去_ HCl _，再用 濃硫酸 除去水蒸氣。（4）收集方法：_向上排空氣法_或_排飽和食鹽水法（5）驗(yàn)滿：將貼在玻璃棒一端的濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象 先變紅后退色說明氣體已經(jīng)集滿。 或者將貼在玻璃棒一端的濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象變藍(lán)色，說明氣體已經(jīng)集滿。發(fā)生的反應(yīng)：Cl22KII22KCl （6）尾氣處理裝置：用_ NaOH溶液 _吸收多余的Cl2，防止污染空氣。2NaOHCl2NaClONaClH2O 離子方程式：2 OHCl2 ClClOH2O（7）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣 2NaCl2H2O 2 NaOH + Cl2+ H2 2、原電池：（1）概念：原電池是利用氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。（2）原電池的工作原理負(fù)極: 相對(duì)活潑的金屬做負(fù)極，負(fù)極電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。負(fù)極是電子流出的一極，負(fù)極是質(zhì)量減小的一極。正極: 相對(duì)不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘偃缡稣龢O，溶液中的陽離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。正極是電子流入的一極，正極是生成氣體或者質(zhì)量增加的一極。電子從負(fù)極通過外電路的導(dǎo)線流向正極。內(nèi)電路，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，離子定向移動(dòng)。注意：電流方向與電子流向相反。（3）典型的原電池（CuZn稀硫酸原電池）負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)） 正極（銅）：2H+2e-=H2 （還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路的導(dǎo)線流向銅。（4）原電池的形成條件：電極：兩種活潑性不同的金屬或一種是導(dǎo)電的非金屬如石墨做電極兩電極插入電解質(zhì)溶液 構(gòu)成閉合回路 氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行第3章 第1節(jié) 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物1、烴：僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)物總稱為烴。例如甲烷（CH4）2、化石燃料：煤、石油、天然氣。甲烷存在：沼氣、坑道氣、天然氣、石油氣、瓦斯3、甲烷：無色無味氣體、密度比空氣小、難溶于水（1）、分子式：CH4 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 空間結(jié)構(gòu)：是正四面體，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn) （2）、化學(xué)性質(zhì):一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)a、點(diǎn)燃：CH4+2O2CO2+2H2O （淡藍(lán)色火焰，無黑煙，放出大量的熱） CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液退色b、取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 現(xiàn)象：甲烷和氯氣按1：4的體積比充入試管，倒立在水槽中，置于光亮處，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)：氣體顏色變淺，試管中液面上升，試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)。將試管從水槽中取出，向其中滴入幾滴石蕊溶液，溶液變紅色。CH3Cl 、CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4稱為氯代物，CH3Cl 為氣體，CH2Cl2 、CHCl3 、CCl4均為油狀液體。CHCl3 曾用做麻醉劑，CHCl3與CCl4都是重要的溶劑。4、同分異構(gòu)體：具有相同的分子式但具有不同結(jié)構(gòu)的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。第2節(jié) 石油和煤 重要的烴1、石油（1）石油的組成：由各種烴組成的復(fù)雜混合物。（2）石油的煉制：石油的分餾：通過加熱和冷凝，就可以把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物，這種方法叫做石油的分餾。 石油的分餾是物理變化，餾分是混合物。石油分餾的設(shè)備：分餾塔 石油分餾產(chǎn)品：石油氣、溶劑油、汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、重油（瀝青等） 石油的裂化 目的：為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量 原理：裂化就是在一定條件下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴的過程。 如十六烷在有催化劑的條件下加熱，生成辛烷和辛烯。石油裂解 目的：提供有機(jī)化工原料乙烯、丙烯原理：常用石油分餾產(chǎn)品包括石油氣為原料，采用比裂化更高的溫度，使相對(duì)分子質(zhì)量較大的烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴的加工方法。石油的裂解又稱深度裂化。 石油的裂化和裂解是化學(xué)變化。石油的裂解氣里乙烯的含量比較高。2、乙烯的物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水（1）、乙烯 分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)式：H C = C H 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2 = CH2 空間結(jié)構(gòu)：平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子位于同一平面 （2）、乙烯的化學(xué)性質(zhì)：a、氧化反應(yīng) 燃燒 C2H43O2 2CO22H2O 現(xiàn)象：火焰明亮并伴有黑煙。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液退色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了b、加成反應(yīng)：有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br 1,2二溴乙烷 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，現(xiàn)象：退色。發(fā)生了乙烯和溴的加成反應(yīng)。乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別甲烷和乙烯。 CH2CH2HCl CH3CH2Cl 一氯乙烷 CH2CH2H2O CH3CH2OH 乙醇C、加聚反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯 聚乙烯4、用途：（1）石油化工基礎(chǔ)原料：評(píng)價(jià)一個(gè)國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一（2）、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、催熟劑友情提示：部分文檔來自網(wǎng)絡(luò)整理，供您參考！文檔可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！5 / 5