考綱要求考綱要求考情分析考情分析1了解電解質(zhì)的概念；強(qiáng)、弱了解電解質(zhì)的概念；強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的概念。2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；能正確書(shū)寫電解質(zhì)的電離性；能正確書(shū)寫電解質(zhì)的電離方程式。方程式。3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。電離平衡。4了解水的電離及離子積常數(shù)了解水的電離及離子積常數(shù)。1.比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小，判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)。小，判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)。2外界條件對(duì)電離平衡的影響及外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡的移動(dòng)。電離平衡的移動(dòng)。3同濃度同濃度(或同或同pH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如溶液的比較，如c(H)的大小、起的大小、起始反應(yīng)速率、中和酸始反應(yīng)速率、中和酸(或堿或堿)的能力的能力、稀釋后、稀釋后pH的變化等。的變化等。4外界條件對(duì)水的電離平衡的影外界條件對(duì)水的電離平衡的影響及離子積常數(shù)的應(yīng)用。響及離子積常數(shù)的應(yīng)用。(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P124)知識(shí)梳理一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1電解質(zhì)與非電解質(zhì)2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(1)常見(jiàn)強(qiáng)酸如硫酸、鹽酸、硝酸等，弱酸如H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、HF等。(2)常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿除四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外，其他常見(jiàn)堿一般屬于弱堿。3電離方程式的書(shū)寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)如H2SO4的電離方程式H2SO4=2HSO42。(2)弱電解質(zhì)一元弱酸、弱堿一步完成問(wèn)題探究1：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？提示：不一定，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子的濃度大小及所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，只有在相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力才強(qiáng)于弱電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡。平衡建立過(guò)程如圖所示。2電離平衡的特征問(wèn)題探究2：電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？2特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值增大。(2)多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2K3，故其酸性取決于第一步。3意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越容易電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性越強(qiáng)。問(wèn)題探究3：25時(shí)，純水的離子積KW1.01014，那么25時(shí)酸、堿、鹽中KW是多少？提示：酸、堿、鹽雖然影響水的電離平衡(不水解的鹽除外)，造成水電離出的H或OH的濃度發(fā)生變化，但在25時(shí)KW仍然不變，因?yàn)镵W只與溫度有關(guān)。自主檢測(cè)1(2011年廣州綜合測(cè)試)將純水加熱至80，下列敘述正確的是()A水的離子積不變B水的pH變小，呈酸性C水的pH變大，呈中性D水中c(H)c(OH)1107 mol/L答案：D2(2011年上海十四校聯(lián)考)甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A甲酸能與水以任意比互溶B0.1 molL1甲酸溶液的pH約為2C10 mL 1 molL1甲酸恰好與10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱解析：弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，與其水溶性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若甲酸為強(qiáng)酸，則0.1 mol/L的甲酸溶液中c(H)0.1 mol/L，其pH1，故B項(xiàng)正確；無(wú)論甲酸是強(qiáng)酸，還是弱酸，均能與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，若D項(xiàng)加上“等物質(zhì)的量濃度”這一限制條件，則正確，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3.已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是()A醋酸的電離程度一定變大B溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C溶液的pH一定減小D發(fā)生電離的分子總數(shù)增多解析：當(dāng)增大醋酸的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但電離程度減小，c(H)變大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A錯(cuò)；若稀釋醋酸，平衡右移，但c(H)、c(CH3COO)均變小，導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)；當(dāng)向溶液中加堿時(shí)，c(H)變小，pH增大，平衡右移，C錯(cuò)；無(wú)論什么條件使平衡向右移動(dòng)，一定會(huì)使發(fā)生電離的分子總數(shù)增多，D正確。答案：D4已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C酸性：HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN；電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則HF、HNO2、HCN的電離常數(shù)依次為7.2104、4.6104、4.91010，故選項(xiàng)A、C、D正確，B錯(cuò)誤。答案：B答案：(1)逆c(A)增大，平衡向減小c(A)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)正減小增大(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)P125)考點(diǎn)1影響電離平衡的因素1.內(nèi)因弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，如常溫K(CH3COOH)K(H2CO3)2外因電離平衡屬于化學(xué)平衡，受外界條件如溫度、濃度等因素的影響，其規(guī)律遵循勒夏特列原理。 電離平衡屬于化學(xué)平衡，其規(guī)律遵循勒夏特列原理。如加水稀釋類似于氣體反應(yīng)的增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡向分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。又如在CH3COOH電離平衡中加入鹽酸，平衡不一定就向左移動(dòng)。【答案】D 酸性溶液加水稀釋時(shí)，由于H濃度減小，但KW不變，故OH濃度增大；同理堿性溶液稀釋時(shí)，H濃度增大；中性溶液稀釋時(shí)，H和OH的濃度都不變。 (廈門2011屆高三質(zhì)量檢測(cè))下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是()A同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和B加水稀釋0.10 molL1的氨水，溶液中n(OH)減小C若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小D氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：c(OH)c(H)c(NH4)解析：pH相同且體積相同的強(qiáng)堿與弱堿，弱堿的總物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于強(qiáng)堿，故弱堿消耗的酸也比強(qiáng)堿多，A項(xiàng)錯(cuò)；稀釋促進(jìn)氨水電離，故n(OH)增大，B項(xiàng)錯(cuò)；因溫度不變，故電離平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)；由電荷守恒原理知D項(xiàng)對(duì)。答案：D考點(diǎn)2強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)的比較等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)pH或物質(zhì)的或物質(zhì)的量濃度量濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：abab水的電離程度水的電離程度a c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH的量的量abab相同相同等體積溶液與過(guò)量鋅產(chǎn)生等體積溶液與過(guò)量鋅產(chǎn)生H2的量的量相同相同ab等體積溶液加水稀釋相同倍等體積溶液加水稀釋相同倍數(shù)數(shù)pH都增大都增大pH都變大，鹽酸增大都變大，鹽酸增大的的pH大于醋酸的大于醋酸的pH強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)的各項(xiàng)比較，關(guān)鍵要抓住一個(gè)“弱”字，弱電解質(zhì)的電離由于是部分電離，所以c(H)或c(OH)遠(yuǎn)小于弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度。pH、溶液導(dǎo)電性、反應(yīng)速率等都與c(H)或c(OH)有關(guān)，而中和堿的能力、產(chǎn)生氫氣的量等與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。例2 (2010年重慶高考)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，通過(guò)兩種酸稀釋前后的pH變化，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和外界因素對(duì)弱電解質(zhì)的影響等。由圖象可知x稀釋10倍，pH變化1個(gè)單位(從pH2變化為pH3)，故x為強(qiáng)酸， 而y稀釋10倍，pH變化小于1個(gè)單位，故y為弱酸，pH都為2的x、y，前者濃度為0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液為中性時(shí)，后者消耗堿的體積大，故選項(xiàng)C正確。【答案】C判斷一種酸是強(qiáng)酸還是弱酸時(shí)，實(shí)質(zhì)是看它在水溶液中的電離程度，若完全電離即為強(qiáng)酸，部分電離則為弱酸。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)注意等物質(zhì)的量濃度和等pH的兩種酸的性質(zhì)差異。驗(yàn)證時(shí)常用的方法有：(1)相同條件下，比較兩種酸溶液的導(dǎo)電性。(2)配制一定濃度的酸， 測(cè)其pH。(3)將一定pH的酸溶液稀釋100倍，測(cè)定pH的變化。(4)配制一定濃度的某酸的強(qiáng)堿鹽溶液，測(cè)定其pH。 下列說(shuō)法正確的是()A相同溫度下，硫酸溶液的導(dǎo)電能力應(yīng)強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電能力BNaCl溶于水后發(fā)生電離，屬化學(xué)變化CCuSO4溶液導(dǎo)電時(shí)要伴隨化學(xué)變化DCO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，CO2是弱電解質(zhì)解析：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于溶液中離子濃度大小和離子電荷多少，硫酸溶液導(dǎo)電能力不一定比醋酸溶液強(qiáng)，A錯(cuò)。電離沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，B錯(cuò)。CuSO4溶液導(dǎo)電，溶液中的離子在兩極上分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，C對(duì)。CO2水溶液導(dǎo)電能力弱是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2CO3，CO2是非電解質(zhì)，D錯(cuò)。答案：C考點(diǎn)3影響水的電離平衡的因素以及水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算 1.外界條件對(duì)水電離的影響(1)促進(jìn)水的電離升高溫度水的電離程度增大，H和OH濃度同等程度的增大，KW增大，但水溶液的酸堿性不變。加入可水解的鹽水的電離程度增大：若鹽水解呈酸性，c(H)c(OH)；若鹽水解呈堿性，c(H)c(OH)，溶液呈酸性。加入堿由于OH濃度增大，使水的電離平衡左移，c(OH)c(H)，溶液呈堿性。2水電離出的c(H)或c(OH)的計(jì)算(25時(shí))(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L。(2)溶質(zhì)為酸的溶液H來(lái)源于酸電離和水電離，而OH只來(lái)源于水。如計(jì)算pH2的鹽酸中水電離出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 mol/L，即水電離出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)溶質(zhì)為堿的溶液OH來(lái)源于堿電離和水電離，而H只來(lái)源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 mol/L，即水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液H和OH均由水電離產(chǎn)生。如pH2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L是因?yàn)椴糠諳H與部分NH4結(jié)合了；pH12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH)102 mol/L。 寫出溶液中所有電離方程式，列出溶液中H 濃度關(guān)系式，近似處理，確定溶液中H濃度，代入公式計(jì)算。堿溶液混合，OH濃度具有加合性，而H濃度沒(méi)有加合性。例3(2011年遼寧省重點(diǎn)中學(xué)模擬)現(xiàn)有常溫下的四種溶液：0.01 mol/L的醋酸溶液0.01 mol/L HClpH12的氨水pH12的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是()a水的電離程度中最小，中最大b水的電離程度中最大，、相等c將、等體積混合，所得的溶液中由水電離出來(lái)的c(OH)1107 mol/LAa BbCbc Dbd【解析】中c(H)0.01 mol/L，中，c(H)0.01 mol/L，、中c(OH)0.01 mol/L，因此對(duì)水的電離抑制最小，、對(duì)水的電離抑制相同，即中水的電離程度最大，、中水的電離程度相等，a錯(cuò)，b對(duì)；、等體積混合，得到氨水和氯化銨的混合溶液，溶液顯堿性，由水電離出的c(OH)107 mol/L，c對(duì)；、等體積混合，得到醋酸銨和氨水的混合溶液，溶液顯堿性，水的電離受到抑制，由水電離出的c(OH)107 mol/L，d錯(cuò)?！敬鸢浮緾溶液中的c(H)和水電離出來(lái)的c(H)是不同的：(1)室溫下水電離出的c(H)1107 mol/L，若某溶液中水電離出的c(H)1107 mol/L，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。(2)室溫下，溶液中的c(H)1107 mol/L，說(shuō)明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的c(H)c(A)c(OH)c(H)D若將0.1 molL1的BOH溶液稀釋至0.001 molL1，則溶液的pH9解析：濃度為0.1 molL1的HA溶液pH1，則HA為強(qiáng)酸，而濃度為0.1 molL1的BOH溶液的pH11，則BOH為弱堿。A項(xiàng)， BOH溶于水，其電離方程式是BOHBOH；B項(xiàng)，pH7，則有c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(H)c(B)c(OH)c(A)，故有c(A)c(B)，正確；C項(xiàng)，在0.1 molL1BA溶液中，由于B水解使溶液呈酸性，有c(A)c(B)c(H)c(OH)，故不正確；D項(xiàng)，由于BOH是弱堿，故稀釋100倍后，有11pH9，不正確。答案：B3(2011年唐山聯(lián)考)100 mL、2 molL1硫酸跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A硝酸鉀 B醋酸鈉C硫酸銨 D硫酸銅解析：A選項(xiàng)中加入硝酸鉀時(shí)，NO3在H存在的條件下，與Zn反應(yīng)生成NO，使生成H2的量減?。籅選項(xiàng)中加入醋酸鈉，CH3COO與H結(jié)合，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使反應(yīng)速率減慢，但生成氫氣的量不變；C選項(xiàng)中，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，會(huì)使生成氫氣的總量增加；D選項(xiàng)中加入硫酸銅將使產(chǎn)生氫氣的總量減少。答案：B4(2011年金華一中、慈溪中學(xué)、學(xué)軍中學(xué)聯(lián)考)常溫下，pH3的醋酸溶液和pH13的氫氧化鈉溶液等體積混合(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A所用醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液B兩溶液混合反應(yīng)后所得的溶液呈堿性C原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離D反應(yīng)后的溶液中CH3COO與CH3COOH兩種微粒的平衡濃度之和為0.05 molL1解析：醋酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量相等，由于等體積混合，故二者物質(zhì)的量濃度相等，A錯(cuò)；反應(yīng)后得到CH3COONa溶液，由于CH3COO水解溶液呈堿性，B對(duì)；醋酸的濃度為0.1 molL1，而H濃度為103 molL1，故已電離1%，C對(duì)；反應(yīng)后CH3COO與CH3COOH濃度之和等于反應(yīng)前醋酸濃度的一半，D對(duì)。答案：A5在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_。(2)a、b、c三點(diǎn)所在溶液c(H)由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)若使c點(diǎn)所在溶液中c(CH3COO)增大的同時(shí)，溶液的c(H)減小，可采取的措施是：_；_；_。答案：(1)在O點(diǎn)醋酸未電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子存在(2)bac(3)加入NaOH加入Na2CO3加Mg、Zn等金屬(或加入CH3COONa，合理即可)