發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)、建設(shè)資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會(huì)，是實(shí)現(xiàn)全面建設(shè)小康社會(huì)目標(biāo)的必然選擇 即實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展考綱要求考綱要求考情分析考情分析1了解硫單質(zhì)及其重要化了解硫單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2了解硫單質(zhì)及其重要化了解硫單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1.SO2的性質(zhì)、用途及對(duì)環(huán)境的影響。的性質(zhì)、用途及對(duì)環(huán)境的影響。2濃濃H2SO4的吸水性、強(qiáng)氧化性。的吸水性、強(qiáng)氧化性。3含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化與推斷。含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化與推斷。4SO42的檢驗(yàn)。的檢驗(yàn)。一、硫1存在形態(tài)及單質(zhì)物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)1二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色顏色氣味氣味毒性毒性密度密度溶解性溶解性無色無色有刺激有刺激性氣味性氣味有毒有毒比空氣大比空氣大易溶于水易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)問題探究1：有兩瓶分別經(jīng)過Cl2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別？提示：加熱，恢復(fù)紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液，否則是經(jīng)過Cl2漂白過的品紅溶液。(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P55)考點(diǎn)1SO2與CO2性質(zhì)的比較、SO2的鑒別、SO32的檢驗(yàn)1.SO2與CO2性質(zhì)的比較SO2CO2顏色顏色氣味氣味無色、刺激性氣味無色、刺激性氣味無色無味無色無味溶解溶解性性易溶，常溫常壓下易溶，常溫常壓下140微溶，常溫常壓下微溶，常溫常壓下11與與堿堿反反應(yīng)應(yīng)通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O CaSO3SO2H2O= Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O= Ca(HCO3)2SO2CO2氧化性氧化性SO22H2S=3S2H2O還原性還原性能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化溴水、碘水等氧化劑氧化無無漂白性漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色色物質(zhì)而使其褪色無無對(duì)環(huán)境的對(duì)環(huán)境的影響影響形成酸雨，直接危害人體健康形成酸雨，直接危害人體健康引起溫室效應(yīng)引起溫室效應(yīng)2.SO2的鑒別3.SO2的制備的制備（1）原理：）原理：Na2SO3(固體固體)+H2SO4(濃濃)= Na2SO4+SO2+ H2O（2）裝置：）裝置：三、硫的氧化物對(duì)大氣的污染 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化考點(diǎn)3硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 按化合價(jià)由低到高的順序探討硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并從化合價(jià)角度分析各物質(zhì)的氧化性和還原性。(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P57)易錯(cuò)點(diǎn)1對(duì)二氧化硫的漂白性、酸性和還原性辨別不清典例1 下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說法正確的是()A氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性B含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C二氧化硫既可被氧化也可被還原D紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色【錯(cuò)因分析】本題之所以出現(xiàn)錯(cuò)誤解答是因?yàn)闆]有準(zhǔn)確把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。 二氧化硫的漂白性及其與其他漂白物質(zhì)的漂白原理的區(qū)別SO2氯水、氯水、H2O2、Na2O2、O3漂白原漂白原理理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)變化類變化類型型化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化是否可是否可逆逆可逆，加熱或日久后恢復(fù)原可逆，加熱或日久后恢復(fù)原來顏色來顏色不可逆，加熱或日久后不恢復(fù)不可逆，加熱或日久后不恢復(fù)原來顏色原來顏色 能證明SO2有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫色消失B顯紅色的酚酞溶液中通入SO2氣體后紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D溴水中通入SO2氣體后紅色消失解析：使酸性KMnO4溶液、溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，使顯紅色的酚酞溶液褪色表現(xiàn)了二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)。答案：答案：C【錯(cuò)因分析】硫酸的氧化性會(huì)隨著濃度減小而發(fā)生質(zhì)的變化，還原產(chǎn)物會(huì)由二氧化硫變?yōu)闅錃?某些情況下甚至不再反應(yīng))；若不認(rèn)真對(duì)待題目中所提供的信息，僅憑靜態(tài)的反應(yīng)分析動(dòng)態(tài)的變化，往往出錯(cuò)。硫酸的氧化性會(huì)隨著濃度減小而發(fā)生質(zhì)的變化，還原產(chǎn)物會(huì)由二氧化硫變?yōu)闅錃狻?以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且能放出同一種氣體的是()A銅與稀硫酸，銅與濃硫酸B鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸C硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸D硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為硫化氫，亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D_；_。(2)按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通入品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色不是二氧化硫直接導(dǎo)致的。由此可推測(cè)SO2能使品紅的水溶液褪色，是微粒_在起作用。(3)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取等體積、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，由此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是SO32和HSO3，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確_，其理由是_。(4)為了進(jìn)一步探究，乙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20 mL于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20 mL 0.1 mol/L的亞硫酸鈉溶液和20 mL 0.1 mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。微粒濃度(多少)與褪色快慢的關(guān)系如下表所示，請(qǐng)用“多”或“少”填寫表中畫線處的內(nèi)容。同濃度溶液同濃度溶液SO32HSO3H2SO3褪色速度褪色速度Na2SO3溶液溶液多多少少少少快快NaHSO3溶液溶液較上面較上面_較上面較上面_較上面較上面_慢慢根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是_；理由是：_。(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P59)1(2011年長(zhǎng)沙模擬)下列說法正確的是()A進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中CSO2氣體通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案：B2下列溶液中：澄清的石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品紅溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是()A只有 BC D答案：A(3)若A為氣態(tài)單質(zhì)，則AE的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。(3)若A為氣態(tài)單質(zhì)，則AE的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。