第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第3課時鐵的重要化合物123課前預習作業(yè)課堂對點訓練課后提升訓練課前預習作業(yè)1. 2013南昌市高一月考由于中國對鐵礦石的需求增長超過預期，國際礦業(yè)巨頭可能再度提高鐵礦石售價。下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A. 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D. Fe3與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯；Fe3與KSCN生成紅色溶液，故D錯。答案：C2. 2014山西應縣一中高一月考下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是()A氯水和氯化亞鐵溶液 B鐵屑和氯化銅溶液C鐵屑和過量稀硫酸 D過量鐵屑和氯化鐵溶液解析：滴入KSCN試劑溶液變紅色，說明溶液中有Fe3存在。B項、C項、D項中均生成Fe2，沒有Fe3存在，錯誤；A項氯水將氯化亞鐵氧化為FeCl3，有Fe3存在，正確。答案：A3. 2014孝感中學高一聯(lián)考為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入( )A. NaOHB. 鐵片 C. 石蕊溶液D. KSCN溶液解析：FeCl2變質生成Fe3，檢驗Fe3應使用KSCN溶液，故D正確。答案：D4. 2014山東重點中學單元測試在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是()A. Na B. Al3 C. Fe3 D. Fe2答案：答案：B 解析：先滴KSCN溶液，不顯紅色，證明不含F(xiàn)e3，再加氯水時顯紅色，證明發(fā)生了反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3，即溶液中含有Fe2，故B正確。答案：B6. 已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。 (1)寫出A、C、F、G的化學式A_，C_，F(xiàn)_，G_。(2)保存C溶液時要加固體A的原因_。(3)寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。EF：_。CD：_。解析：根據(jù)F是紅褐色沉淀知F是Fe(OH)3，從而推知A為Fe，B為Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為H2。答案：(1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3(2)防止Fe2被O2氧化(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl課堂對點訓練1.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21 8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比為()A. 1 2 1B. 1 2 3C. 1 3 1D. 1 1 3知識點一知識點一鐵的氧化物鐵的氧化物 解析：Fe3O4中Fe與O元素的質量比為21 8，由FeO、Fe2O3化學式可知，二者1 1混合，其鐵氧元素質量比為21 8，所以三者的混合物中只要FeO、Fe2O3物質的量之比為1 1，F(xiàn)e3O4可以是任意值。答案：D2. 判斷正誤(正確的打“”號，錯誤的打“”號)。(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色固體，都不溶于水。( )(2)Fe2O3是堿性氧化物，其和水反應可制備Fe(OH)3。( )(3)磁鐵礦的主要成分是Fe2O3。( )(4)Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式為Fe3O48H=3Fe34H2O。( )3. 2014山西應縣一中高一月考將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()有氣泡產(chǎn)生生成白色沉淀生成紅褐色沉淀無變化A. B. C. D. 知識點二知識點二鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 解析：涉及的化學反應有2Na2O22H2O=4NaOHO2，F(xiàn)eCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故正確。答案：A4. 2014廣東四校聯(lián)考下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸，其他試劑任選。請完成下列問題：(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應預先加入的試劑是_，A裝置中反應的離子方程式是_。 (2)實驗開始時應先將活塞a _(填“打開”或“關閉”)。 (3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程：_ _。(4)實驗完畢，拔去B裝置中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_ _ 。 (5)在下圖中，裝置_(填序號)能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。解析：(1)題圖中A裝置的作用是產(chǎn)生H2，利用H2趕走整個裝置中的O2，降低Fe2被氧化的速率，以便能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，故A裝置中應預先加入的試劑為鐵屑：FeH2SO4=FeSO4H2。(2)實驗開始時打開活塞a，A裝置中產(chǎn)生的H2沿導管進入B裝置，趕走裝置中的空氣。(3)關閉活塞a，氣體不能逸出，壓迫A裝置中的液體通過導管進入B裝置，F(xiàn)eSO4與NaOH混合產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀。 (4)實驗完畢拔去B裝置的橡膠塞，空氣進入B裝置，O2與Fe(OH)2發(fā)生反應，使Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3紅褐色沉淀。(5)題中圖提供的4套裝置皆能產(chǎn)生Fe(OH)2，關鍵看隔絕O2的程度大?。貉b置用H2SO4與Fe反應產(chǎn)生的H2趕出裝置中的O2；裝置與裝置原理相似，只不過在兩個試管中進行；裝置中膠頭滴管插入液面以下，防止滴加過程中接觸O2；裝置中膠頭滴管插入液面以下，且有苯在上層隔離空氣，故4套裝置都能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。 5.下列物質反應后一定有3價鐵生成的是()過量的Fe與Cl2反應Fe與過量稀硫酸反應FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A. 只有 B. 只有C. 只有D. 全部知識點三知識點三鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽 解析：中的Cl2能將鐵氧化為3價。中Fe與稀硫酸反應只能生成Fe2。在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3。中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應，但題中未給出反應物間相對量的關系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。答案：B6下列離子的檢驗方法合理的是()A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2解析：A.加入KSCN后呈紅色，說明含F(xiàn)e3，但不能說明是否含有Fe2。B.通Cl2后再加入KSCN溶液變紅色說明所得的溶液中含F(xiàn)e3，而原溶液中是否含有Fe3、Fe2無法判斷。C.加NaOH得紅褐色沉淀說明含有Fe3。D.當溶液中含有Fe2和其他能與堿反應生成白色沉淀的離子時，同樣會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因為Fe(OH)2轉變成Fe(OH)3時，顏色很容易掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象。答案：C7. 將適量的鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3和Fe2的濃度相等，則已反應的Fe3和未反應的Fe3的物質的量之比是()A. 2 3B. 3 2C. 1 2D. 1 1解析：鐵粉與三氯化鐵溶液發(fā)生反應：Fe2Fe3=3Fe2，設反應后Fe2的物質的量為3 mol，則反應掉Fe3的物質的量為2 mol，剩余Fe3的物質的量為3 mol，由此可得答案。答案：A8. 向某溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是()A. 該溶液中一定含有SCNB. 氧化性：Fe3Cl2C. Fe2與SCN不能形成紅色物質D. Fe2被氧化為Fe3解析：溶液中的Fe2與加入的新制氯水發(fā)生反應；2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Cl2。能使含F(xiàn)e3的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN。因原溶液中加入含F(xiàn)e2的溶液后，無明顯變化，說明Fe2與SCN不能形成紅色物質。答案：B9. 已知有以下物質相互轉化試回答：(1)B的化學式：_、D的化學式：_ _。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式：_ _。(3)常用_(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現(xiàn)象為_。(4)向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為_ _。解析：根據(jù)流程圖，推知D溶液為KCl溶液，H為AgCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，然后根據(jù)圖中物質間的轉化關系，推知A為Fe，B為FeCl2，C為KOH。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(3)硫氰化鉀溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液(4)2Fe3Fe=3Fe2