《中考化學專題復習 專題14 金屬的化學性質課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學專題復習 專題14 金屬的化學性質課件 新人教版.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題14金屬的化學性質 考點目標 1 掌握金屬的主要化學性質 2 會用金屬活動順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷 3 會設計實驗來驗證金屬的活動性 知識網(wǎng)絡 金屬的性質 物理性質 熔點 沸點 密度 硬度 導電性 導熱性 延展性等 化學性質 金屬 O2 如 金屬 酸 金屬 鹽溶液 2Cu O22CuO 3Fe 2O2Fe3O4 4Al 3O22Al2O3 Fe 2HCl 2Al 3H2SO4Al2 SO4 3H2 Fe CuSO4 Cu 2AgNO3Cu NO3 2 2Ag 如 如 置換反應 置換反應 常見金屬的活動性順序如下 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛 氫 銅汞銀鉑金 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 在金屬活動性順序表里 1 金屬的位置越靠前 它的活動性越強 其中K Ca Na能與冷水反應 2 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫元素 如果金屬和硝酸或濃硫酸反應 不是生成氫氣 而是水 3 位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來 K Ca Na除外 注 Fe與化合物溶液反應生成亞鐵化合物 重 難點導航 1 活潑金屬與稀硫酸 或稀鹽酸 反應的圖分析 1 等質氫圖 兩種金屬反應產(chǎn)生的氫氣質量相同 此圖反映兩種情況 a 酸不足 金屬過量 產(chǎn)生的氫氣質量由酸的質量決定 b 酸足量 投放的兩種金屬質量不同 與酸反應產(chǎn)生氫氣的質量恰好完全相同 如等質量的鎂 鐵 鋅 與足量酸反應生成金屬離子都為 2價 產(chǎn)生氫氣的速度和質量不同 此圖反映出 a 金屬越活潑 圖示反應物的線越陡 如Mg線比Zn線陡 b 金屬的相對原子質量越小 與酸反應產(chǎn)生的氫氣越多 曲線的拐點越高 可簡單概括為 越陡越活 越高越小 2 等質等價金屬 鋁 鎂 鋅與酸反應生成金屬離子的化合價為 3 2 2 此圖反映出等質不等價金屬與酸反應不僅速度不同而且產(chǎn)生氫氣的質量與金屬化合價有關 可用計算氫氣質量 m H2 m 金屬 化合價 相對原子質量 2 等質不等價金屬 2 鹽溶液與某金屬發(fā)生反應時 鹽中所含金屬的金屬活動性最弱的先反應 如Fe投入含AgNO3和Cu NO3 2的溶液中 反應順序為先AgNO3后Cu NO3 2 3 金屬與水溶液發(fā)生的置換反應 金屬活動性越強 反應速度越快 如與等濃度的稀鹽酸反應 生成氫氣的速度 Mg Fe 典例精析 例1 2015 揭陽 在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后 過濾可得到一些固體 向該固體中加入少量稀硫酸 可觀察到有氣體產(chǎn)生 下列對該固體的敘述正確的是 一定有鋅 一定有鐵 一定有銅 可能有鋅 可能有鐵 可能有銅 A B C D 解析 由題意可知 充分反應 過濾得到一些固體 固體則為金屬活動性較弱的金屬 向固體中加入少量稀鹽酸 有氣體放出 則含有與酸反應生成氫氣的金屬 由金屬活動性順序可知 則一定含有Fe 而可能含有Zn 一定含有Cu 故 正確 故答案為 B 針對訓練1 2015 黔東南 將一定量的鋅粉加入到Mg NO3 2 Cu NO3 2 AgNO3三種物質的混合溶液中 充分反應后過濾 將濾渣放入稀鹽酸溶液里 有氣泡產(chǎn)生 則下列情況不可能存在的是 A 濾渣是Ag Cu ZnB 濾液中含有Zn2 Mg2 NO3 C 濾渣是Ag Cu MgD 金屬活動性順序是Ag Cu Zn Mg C 例2 2015 煙臺 不銹鋼材料中含有的金屬鉻 Cr 能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性 為了解金屬鉻與常見金屬鋁 銅在金屬活動性順序中的相對位置關系 小娟與小濤進行了如下探究活動 猜想和假設 根據(jù)所學知識 猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系 猜想一 CrAlCu猜想二 AlCrCu猜想三 實驗和探究 1 小娟的實驗 取大小相同的鋁 鉻 銅三種金屬片 用砂紙打磨光亮 2 小濤的實驗 小濤只選用了三種藥品進行實驗 也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系 則他選用的三種藥品可能是 總結與歸納 由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有 解析 猜想和假設 鋁和銅的金屬活動性鋁的強 再將鉻加入出現(xiàn)三種情況 1 Cr Al Cu 2 Al Cr Cu 3 Al Cu Cr 實驗和探究 根據(jù)實驗現(xiàn)象 鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢 可知猜想二正確 由題中信息可知 鉻能與稀硫酸反應 生成藍色的硫酸亞鉻 CrSO4 溶液 結合實驗一有氣泡產(chǎn)生 應該是氫氣 根據(jù)質量守恒定律配平為 Cr H2SO4 CrSO4 H2 2 如果已知三種金屬的活動性順序 用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應 或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應 都可以驗證三種金屬的活動性順序 故可選擇 Al CrSO4 Cu或Al2 SO4 3 Cr CuSO4等 總結與歸納 由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有 通過金屬與酸反應比較 通過金屬與鹽溶液反應比較 故答案為 猜想和假設 AlCuCr 實驗與探究 1 二Cr H2SO4 CrSO4 H2 2 AlCrSO4溶液Cu 其他合理答案也可 總結與歸納 通過金屬與酸反應比較 通過金屬與鹽溶液反應比較 其他合理答案也可 針對訓練2 2015 黃岡 王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3 Cu NO3 2和Al NO3 3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室 靜置 取上層清液 加入鋅粉 充分反應后過濾 得到濾液甲和濾渣乙 請你和你的化學小組完成以下探究 不考慮雜質干擾 提出問題 濾渣乙是什么 做出猜想 小明認為濾渣乙是銀 小東認為濾渣乙是銀和銅 小華認為濾渣乙是銀 銅和鋁 你認為濾渣乙還可能是 交流討論 大家經(jīng)過討論后 認為小華的猜想錯誤 理由是 銀 銅和鋅 鋅不和硝酸鋁溶液反應 反思交流 通過交流 大家認為在濾液甲中加入稀鹽酸 當觀察到 也能得出實驗1的結論 無變化 無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀 氫氧化鈉 銀或銀和銅 銀和銅 實驗探究 設計實驗探究濾渣乙的成分 請?zhí)顚懴铝锌瞻?