《2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第3課時(shí) 原子的構(gòu)成與元素課件 魯教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 第3課時(shí) 原子的構(gòu)成與元素課件 魯教版.ppt（40頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元探秘水世界 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)1原子的結(jié)構(gòu)1 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史 1 科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了電子并提出 葡萄干布丁 原子模型 2 盧瑟福實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 用帶正電的 質(zhì)量比電子大得多的高速 粒子轟擊金箔 實(shí)驗(yàn)預(yù)期 高速 粒子會(huì)順利到達(dá)對(duì)面探測(cè)板上 不會(huì)出現(xiàn)改變方向的情況 湯姆森 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考點(diǎn)聚焦 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的方向 有 改變了原來(lái)的前進(jìn)方向 的 粒子被反彈了回來(lái) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 原子中肯定存在帶 電的體積雖 但質(zhì)量較 的微粒 極少數(shù) 絕大多數(shù) 一小部分 大 正 小 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 2 原子的構(gòu)成 負(fù)電荷 正電荷 中子 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 3 構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系 1 體積關(guān)系 原子核居于原子中心 在原子中占的體積很 電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng) 2 質(zhì)量關(guān)系 組成原子核的質(zhì)子和中子的質(zhì)量相差不大 都遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量 因此原子的質(zhì)量主要集中在 上 3 數(shù)量關(guān)系 核電荷數(shù) 數(shù) 核外 數(shù) 與中子數(shù)無(wú)關(guān) 小 原子核 電子 質(zhì)子 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 4 原子的性質(zhì)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子 具有以下性質(zhì) 1 質(zhì)量和體積很 2 相互之間存在 和相互作用 3 總在不斷 小 間隔 運(yùn)動(dòng) 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 提示 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量 但能反映原子實(shí)際質(zhì)量的大小 單位是 1 習(xí)慣不寫也不讀出 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 碳12 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)3原子中的電子原子核外電子是 的 可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 如圖3 1所示為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖 圖3 1 1 金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4 在化學(xué)反應(yīng)中易 最外層電子 形成 2 非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4 在化學(xué)反應(yīng)中易 電子 形成 分層排布 陽(yáng)離子 失去 得到 陰離子 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 3 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般達(dá)到8個(gè)電子的 氦除外 最外層有2個(gè)電子 注意 離子是顯電性的 在陽(yáng)離子中 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 在陰離子中 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù) 核外電子分層排布規(guī)律 核外電子總是最先排在能量較低的電子層 排滿第一層才排第二層 排滿第二層才排第三層 第一層上最多排2個(gè)電子 第二層上最多排8個(gè)電子 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè) 第一層為最外層時(shí) 不超過(guò)2個(gè) 次外層不超過(guò)18個(gè)電子 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)4構(gòu)成物質(zhì)的粒子 可以再分 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué) 原子 不可再分 不帶電 不帶電 正電 負(fù)電 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 注意 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 在化學(xué)變化中不可再分 但是在其他條件下 如核裂變時(shí) 可以再分 原子可以構(gòu)成分子 但不能說(shuō)原子一定就比分子小 間隔 很小 不斷運(yùn)動(dòng) 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 考點(diǎn)5元素1 元素 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 金屬 非金屬 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 元素符號(hào) 氧 硅 鋁 鐵 鈣 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 2 元素符號(hào) 物質(zhì) 原子 氫元素 1個(gè)氫原子 2個(gè)氫原子 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 注意 元素符號(hào)的書寫 要注意一些常見的錯(cuò)誤情況 形 相近的 如Al和Ag Ca和Cu等 元素名稱 音 相近的 如鋁 Al 和氯 Cl 等 3 元素周期表簡(jiǎn)介1869年 俄國(guó)化學(xué)家 編制了第一張?jiān)刂芷诒?如今的元素周期表是按照原子核內(nèi) 由小到大的順序排列而成的 質(zhì)子數(shù) 門捷列夫 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 注意 每一種元素均占一格 其中每一部分的含義如圖3 2所示 圖3 2 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型1原子的結(jié)構(gòu) 例1 2016 威海 圖3 3為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖 其中a b c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子 下列說(shuō)法正確的是 圖3 3A 決定該原子種類的粒子是bB 原子中b與c的數(shù)目一定相同C 原子中a與c的數(shù)目一定相同D 原子的質(zhì)量集中在a和c上 考向探究 C 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 解析 圖中a為核外電子 b為中子 c為質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 因此決定該原子種類的粒子是c 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等 因此該原子中b與c的數(shù)目不一定相同 原子中質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 因此a與c的數(shù)目一定相同 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 即原子質(zhì)量應(yīng)該集中在b和c上 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型2結(jié)構(gòu)示意圖 例2 2017 蘭州 下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖說(shuō)法正確的是 圖3 4A 的化學(xué)性質(zhì)相似B 所示的粒子符號(hào)為NaC 在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D 中x可能為8 D 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 解析 的最外層電子數(shù)不相同 二者化學(xué)性質(zhì)不相似 的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等 表示的是Na 表示硫原子 最外層有6個(gè)電子 在反應(yīng)中容易得到兩個(gè)電子 若 表示氯離子 則x為8 若 表示氯原子 則x為7 因此x可能為7或8 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 例3 2017 天津 根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖 回答問(wèn)題 圖3 5 1 A B C D所示粒子共表示 種元素 2 D所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易 填 得到 或 失去 電子 3 若E中x 10時(shí) 則該粒子屬于 填 原子 或 離子 3 得到 原子 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 方法點(diǎn)撥 根據(jù)圖示獲取信息 確定原子或元素種類的關(guān)鍵是看質(zhì)子數(shù) 確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù) 確定某粒子是不是原子要比較質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的多少 解析 1 質(zhì)子數(shù)相同的原子為同一種元素 A的質(zhì)子數(shù)為8 是氧元素 B和C的質(zhì)子數(shù)都是12 為同一種元素 是鎂元素 D質(zhì)子數(shù)為17 是氯元素 所以共表示3種元素 2 D的最外層電子數(shù)是7 容易得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3 在原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 當(dāng)x 10時(shí) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 表示的是原子 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型3構(gòu)成物質(zhì)的粒子例4 2017 宿遷 下列說(shuō)法正確的是 A 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 分子種類改變 原子種類不變B 離子是帶電的原子或原子團(tuán) 所以帶電的粒子一定是離子C 構(gòu)成固體物質(zhì)的粒子都是靜止不動(dòng)的D 與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù) A 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 解析 化學(xué)反應(yīng)前后 分子種類一定改變 原子種類不變 離子是帶電的原子或原子團(tuán) 但帶電的粒子不一定是離子 也可以是質(zhì)子 電子 構(gòu)成固體物質(zhì)的粒子也是在不停運(yùn)動(dòng)的 原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 類型4元素周期表例5 2017 安徽 在最新公布中文名稱的元素中 元素的相關(guān)信息如圖3 6所示 下列有關(guān) 的說(shuō)法中正確的是 圖3 6A 元素符號(hào)為ogB 原子序數(shù)為118C 原子的質(zhì)子數(shù)為176D 相對(duì)原子質(zhì)量為294g B 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 解析 由圖可以看出 元素的元素符號(hào)為Og 該原子的原子序數(shù)即原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為118 相對(duì)原子質(zhì)量為一比值 其單位為 1 而非 g 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 當(dāng)堂檢測(cè) 1 下列科學(xué)家中 發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表的是 A 拉瓦錫B 門捷列夫C 道爾頓D 阿伏加德羅 B 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 2 含氟牙膏 中的 氟 指的是 A 分子B 原子C 離子D 元素 D 解析 含氟牙膏中的 氟 是強(qiáng)調(diào)存在的元素 與具體形態(tài)無(wú)關(guān) 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 3 下列物質(zhì)屬于金屬的是 A MgB O2C SD P A 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 4 地殼中含量最多的金屬元素是 A SiB AlC FeD O B 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 5 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 A 二氧化碳B 氯化鈉C 鐵D 水 B 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 6 與鋁元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是 A 鋁原子的核外電子數(shù)B 鋁原子的最外層電子數(shù)C 鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量D 鋁元素的核電荷數(shù) B 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 7 鈰 Ce 是一種常見的稀土元素 已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子 該原子的核外電子數(shù)為 A 24B 58C 82D 140 B 解析 在原子中 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 所以鈰原子中的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 58 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 8 核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)的粒子一定是 A 分子B 原子C 陰離子D 陽(yáng)離子 D 解析 陽(yáng)離子帶正電荷 其核電荷數(shù)大于核外電子數(shù) 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 9 從圖3 7中獲取的信息錯(cuò)誤的是 圖3 7A 硒屬于金屬元素B 硒的原子序數(shù)是34C 硒的相對(duì)原子質(zhì)量是78 96D 硒原子的質(zhì)子數(shù)是34 A 解析 從名稱來(lái)看 硒沒(méi)有 钅 字旁 屬于非金屬元素 硒的原子序數(shù)是34 質(zhì)子數(shù)也是34 相對(duì)原子質(zhì)量是78 96 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 10 根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖 回答下列問(wèn)題 填序號(hào) 圖3 8 1 屬于同種元素的是 2 元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是 與 3 在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子的粒子是 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 解析 1 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 兩種粒子的核內(nèi)都有17個(gè)質(zhì)子 屬于同種元素 2 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì) 兩種粒子的最外層上都有7個(gè)電子 化學(xué)性質(zhì)相似 3 最外層上的電子數(shù)越少 越容易失去電子 的最外層上只有1個(gè)電子 最容易失去 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考點(diǎn)聚焦 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 11 下列所給物質(zhì) 氫氣 水 鐵 氦氣 碳 氯化鈉 硫酸鋅 高錳酸鉀 由原子構(gòu)成的是 填序號(hào) 下同 由分子構(gòu)成的是 由離子構(gòu)成的是 屬于單質(zhì)的是 屬于化合物的是 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 12 某原子內(nèi)共有34個(gè)粒子 其中12個(gè)粒子不帶電 則其相對(duì)原子質(zhì)量是 圖3 9 23 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè) 考點(diǎn)聚焦 13 根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)圖回答 1 如果該圖表示的是原子 x的值為 該原子符號(hào)是 2 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子 x的值為 離子符號(hào)是 3 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子 x的值為 離子的名稱是 Ne 10 Mg2 12 氧離子 8 第3課時(shí)原子的構(gòu)成與元素 考向探究 當(dāng)堂檢測(cè)