第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題課題1 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成粒子散射實驗粒子散射實驗 用用帶正電帶正電的的質(zhì)量比電子大得多質(zhì)量比電子大得多的的粒子轟擊金箔粒子轟擊金箔根據(jù)根據(jù)粒子散射實驗現(xiàn)象分析粒子散射實驗現(xiàn)象分析 （1）絕大多數(shù)）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進（2）少數(shù)）少數(shù)粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)（3）極少數(shù)）極少數(shù)粒子甚至被彈回粒子甚至被彈回原子內(nèi)很空原子內(nèi)很空原子內(nèi)有帶正電的微粒原子內(nèi)有帶正電的微粒原子內(nèi)帶正電的微粒體積小、質(zhì)量大原子內(nèi)帶正電的微粒體積小、質(zhì)量大原子可以再分，原子由居于中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。原子核居于原子中心，但比原子小得多原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子核原子核原子原子一一. .原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) ：原原子子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電不帶電每個電子帶一個單位的負電荷每個電子帶一個單位的負電荷原子核原子核（+）核外電子核外電子（）質(zhì)子質(zhì)子（+）中子中子一個原子只有一個核一個原子只有一個核構(gòu)成原子的粒子的電性和電量 填寫下列表格？質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個單位負電荷電子1.67491027不帶電中子1.67261027一個單位正電荷質(zhì)子質(zhì)量電性粒子的種類原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211氯氯171817鎂鎂121212鐵鐵2630262 2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3 3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？1 1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？2、原子不顯電性的原因、原子不顯電性的原因： 由于原子核所帶電量和核外由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。所以整個原子不顯電性。1、原子構(gòu)成的規(guī)律：、原子構(gòu)成的規(guī)律： 、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為、原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)= =原子序原子序數(shù)數(shù) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子（氫原子（氫原子）子） 、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相同、不種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相同在在 原原 子子 的的 組組 成成 中，中， 帶帶 正正 電電,_帶帶 負負 電，電，_不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著_ 做做 高高 速運速運 動。原動。原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量主要集中在量主要集中在_上。上。 質(zhì)質(zhì) 子子 電電 子子 中中 子子 電電 子子 原原 子子 核核 原原 子子 核核 有一種元素的核電荷數(shù)為有一種元素的核電荷數(shù)為4949，中子數(shù)為，中子數(shù)為6666，則，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 C 66 6666 D 49 D 49 4949課堂練習課堂練習1 1、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子、將分子原子質(zhì)子中子電子等粒子 用序號分別填用序號分別填 入下列適當空格中：入下列適當空格中： （1 1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_（2 2）構(gòu)成原子的基本粒子是）構(gòu)成原子的基本粒子是_（3 3）顯電中性的粒子是）顯電中性的粒子是_（4 4）帶正電的粒子是）帶正電的粒子是_（5 5）參加化學反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是）參加化學反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_（6 6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 討論討論以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？哪幾種？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？為什么整個原子不顯電性？構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成原子的微粒有質(zhì)子、中子、電子8個質(zhì)子和個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成原子核，個中子構(gòu)成原子核，8個電子個電子繞原子核高速運動繞原子核高速運動質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，電量相等，電性相反電子數(shù)，電量相等，電性相反原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量(kg) 氫氫1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 鐵鐵9.288*10-26說明說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫書寫使用不方便使用不方便,所以采用相對原子質(zhì)量所以采用相對原子質(zhì)量 以一種碳原子的質(zhì)量的以一種碳原子的質(zhì)量的1/121/12（約（約1.661.661010-27-27kgkg）作為標準，其他原子的質(zhì)量）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。子質(zhì)量。二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量1.概念：概念： 2.計算式計算式: : 某原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量 一個該原子一個該原子的實際質(zhì)量的實際質(zhì)量(kg) = 一個碳原子的實際質(zhì)量一個碳原子的實際質(zhì)量 (kg) 1/12 3. .原子的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成原子的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成正比正比 4.相對原子質(zhì)量是一個比值，國際單位制為相對原子質(zhì)量是一個比值，國際單位制為1 1 找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近似值與該找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系中子數(shù)的關(guān)系原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫氫 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16鈉鈉 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35鐵鐵 26 30 26 56規(guī)律規(guī)律:相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)三填表：三填表： 原子名原子名 稱稱原原 子子 核核核核 外外 電電子數(shù)子數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)碳碳66氧氧88鈉鈉1123硫硫1632鎂鎂121266128816111211161616121224 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)核外電子數(shù)課堂練習課堂練習1 1 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ( ) )A A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B B 在原子中在原子中, ,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等相等C C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間, ,電子在這個空間里作電子在這個空間里作高速運動高速運動D D 不同種類的原子不同種類的原子, ,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同, ,核外電子數(shù)核外電子數(shù)也不同也不同C、D2.完成下列簡表 151531161632 4 4、已知一個碳、已知一個碳1212原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為nKgnKg, ,一個氧一個氧原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為mkgmkg, ,則氧的相對原子質(zhì)量則氧的相對原子質(zhì)量為為 . . 5 5、 碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是1212和和24,24,則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為 ( )( )A. 12:12 B. 2:12 A. 12:12 B. 2:12 C. 2:1 D. 1:2C. 2:1 D. 1:2、某原子、某原子R R的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為m,m,核內(nèi)有核內(nèi)有n n個個質(zhì)子質(zhì)子, ,其核內(nèi)的中子數(shù)為其核內(nèi)的中子數(shù)為_,_,核外電核外電子數(shù)為子數(shù)為_._.m-nn12m/n D6 6、 碳原子的質(zhì)量為碳原子的質(zhì)量為a a克，某原子的質(zhì)量為克，某原子的質(zhì)量為b b克，則該原子的相對原子質(zhì)量為克，則該原子的相對原子質(zhì)量為 。 7 7、已知鐵、鎂的相對原子質(zhì)量分別為、已知鐵、鎂的相對原子質(zhì)量分別為5656、2424，. .相同原子個數(shù)時，則它們的原子質(zhì)量之比相同原子個數(shù)時，則它們的原子質(zhì)量之比_. .鐵、鎂的原子個數(shù)之比分別為鐵、鎂的原子個數(shù)之比分別為2 2：7 7，則它們，則它們的質(zhì)量之比的質(zhì)量之比_12b/a2:3