第三篇物質(zhì)科學(xué) 二 第36課時(shí)常見的化學(xué)反應(yīng) 學(xué)用P183頁 一 物理變化和化學(xué)變化考點(diǎn)1描述物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化a1 物理變化 2 化學(xué)變化 考點(diǎn)2區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化b物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是 微觀上 是否生成新分子 沒有生成新物質(zhì)的變化 生成新物質(zhì)的變化 有無新物質(zhì)生成 二 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)3識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)a1 物理性質(zhì) 就能表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物理性質(zhì)主要包括狀態(tài) 顏色 氣味 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 導(dǎo)電性 比熱 溶解性等 2 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)主要包括 可燃性 助燃性 毒性 氧化性 還原性等等 不需要發(fā)生化學(xué)變化 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 1 2014 菏澤 家庭生活中處處都有物質(zhì)變化 下列發(fā)生在家庭生活中的變化屬于物理變化的是 A 鮮牛奶變質(zhì)B 酵母粉發(fā)酵C 鋼絲球刷碗D 潔廁精除垢 C 2 2013 義烏 我們家鄉(xiāng)義烏特產(chǎn)豐富 以下特產(chǎn)制作的部分過程中涉及到化學(xué)變化的是 A 生產(chǎn)紅糖時(shí)蒸發(fā)甘蔗汁液B 釀制紅曲酒時(shí)發(fā)酵糯米C 制作火腿時(shí)將成品切塊包裝D 制作蜜棗時(shí)曬干水分 B 3 2013 臺(tái)州 下面是單質(zhì)家屬 四兄妹 的對話 其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是 A 學(xué)用P184頁 三 氧化性和還原性考點(diǎn)4舉例說出氧化還原反應(yīng)a物質(zhì) 的反應(yīng)叫氧化反應(yīng) 物質(zhì) 的反應(yīng)叫還原反應(yīng) 例H2 CuO H2O Cu在這個(gè)反應(yīng)中 氫氣得到氧化銅中的氧 氧化銅失去氧 得到氧 失去氧 被氧化 具有還原性 被還原 具有氧化性 考點(diǎn)5說明氧氣具有氧化性b氧化反應(yīng)中 具有氧化性的物質(zhì)叫做 氧氣 氧化銅等是在氧化反應(yīng)中提供氧的物質(zhì) 具有 是常見的 考點(diǎn)6說明氫氣和一氧化碳具有還原性b1 氫氣和一氧化碳 提供氧 氧化劑 氧化性 氧化劑 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 加熱 加熱 2 H2 CO等可燃性氣體在使用前必須先 防止與空氣混合受熱時(shí)發(fā)生 H2的燃燒產(chǎn)物只有水 可用無水硫酸銅鑒別 CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳 可用澄清石灰水鑒別 檢驗(yàn)純度 爆炸 4 2013 紹興 進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn) 加熱一段時(shí)間后 可觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn) 說明氫氣具有 A 還原性B 可燃性C 氧化性D 助燃性 A 5 2013 湖州 青銅是銅錫合金 我國古代金屬錫的冶煉發(fā)生的反應(yīng)主要是 SnO2 2C Sn 2CO 下列分析正確的是 A 青銅屬于純凈物B 反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)C 二氧化錫是氧化物D CO在反應(yīng)中是還原劑 解析 二氧化錫由錫和氧兩種元素組成的化合物 屬于氧化物 C 高溫 6 2013 衢州 某氣體由氫氣 一氧化碳 水蒸氣中的一種或幾種組成 把該氣體依次通過下列裝置后 測得裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增加 裝有氫氧化鈉溶液的裝置質(zhì)量不變 1 該氣體中一定不存在 2 若實(shí)驗(yàn)中觀察到 現(xiàn)象 就可以證明原氣體中存在氫氣 解析 若有CO存在 則通過CuO之后變成CO2 氫氧化鈉溶液質(zhì)量會(huì)增加 沒有CO 而黑色氧化銅又變?yōu)榧t色 則說明一定有H2 CO 有紅色物質(zhì)生成或氧化銅變成紅 色物質(zhì) 四 化學(xué)反應(yīng)的基本類型考點(diǎn)7知道化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn) 辨認(rèn)具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型a 兩種或兩種以上 另一種 一種物質(zhì) 兩種或兩種以上 單質(zhì) 化合物 另一種單質(zhì) 另一種化合物 相互交換成分 7 2014 溫州 1774年 科學(xué)家拉瓦錫加熱氧化汞產(chǎn)生氣體 后來該氣體被命名為 氧氣 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HgO 2Hg O2 則該反應(yīng)的類型屬于 A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) B 學(xué)用P185頁 8 濱州中考 海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫 海水中有大量可以利用的化學(xué)資源 例如氯化鎂 氯化鈉 溴化鈉等 下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程 該流程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是 A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) C 解析 碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳 屬于分解反應(yīng) 氧化鈣與水結(jié)合生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng) 氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣是復(fù)分解反應(yīng) 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水也是復(fù)分解反應(yīng) 氯化鎂分解生成鎂和氯氣也屬于分解反應(yīng) 所以沒有置換反應(yīng) 9 2014 麗水 衢州 如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖 其中 代表氧原子 代表硫原子 請回答 1 變化 中的 一定條件 可能是 寫出一項(xiàng)即可 2 變化 發(fā)生的是 填序號(hào) A 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng) B 升高溫度 或減 小壓強(qiáng)或吸熱 五 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化考點(diǎn)8知道在化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化a1 化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著 的變化 有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫 2 物質(zhì)的燃燒 生石灰與水反應(yīng)可放出大量的熱量 這兩個(gè)反應(yīng)是 反應(yīng)條件為高溫或需要加熱的反應(yīng)中 光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 呼吸作用 中和反應(yīng) 能量 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能 內(nèi)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式 的能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能 10 2014 煙臺(tái) 現(xiàn)代社會(huì)的生產(chǎn)和生活要消耗大量能量 下列活動(dòng)中 通過化學(xué)反應(yīng)提供能量的是 A 11 2014 呼和浩特 下列化學(xué)變化中吸收熱量的是 A 高溫煅燒石灰石B 紅磷在氧氣中的燃燒C 鋅和稀硫酸的反應(yīng)D 生石灰與水反應(yīng) A 12 2013 杭州 鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比混合 堆放在石棉網(wǎng)上 然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物 這時(shí)部分混合物迅速變紅熱狀態(tài) 撤離玻璃棒后 反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài) 冷卻后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì) 1 該黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于 填 酸 堿 鹽 或 氧化物 2 鐵與硫的反應(yīng)是 反應(yīng) 填 吸熱 放熱 或 既不吸熱也不放熱的 解析 酸堿和氧化物中都有氧元素 題中提到固態(tài)物質(zhì)中沒有氧元素 所以是鹽 根據(jù) 撤離玻璃棒后 反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài) 得出反應(yīng)不需要持續(xù)加熱也可進(jìn)行 是放熱反應(yīng) 鹽 放熱 高頻點(diǎn)1氫氣和一氧化碳的性質(zhì)例1 2014 杭州 某同學(xué)為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個(gè)還原氧化鐵的量更多 將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置 再通過圖乙中的儀器組合 為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?圖乙中儀器選擇和連接最好的是 A cbaB cdaC cbdD bca 答案 A 解析 一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵 要想知道哪個(gè)還原氧化鐵的量更多 我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進(jìn)一步求出 要知道生成二氧化碳和水的質(zhì)量 我們要先用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量 再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量 然后進(jìn)行尾氣處理 防止未反應(yīng)的一氧化碳污染空氣 因?yàn)闅溲趸}的溶解度小 所以我們選擇氫氧化鈉 若先除二氧化碳會(huì)使所測水的質(zhì)量變大 影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 所以正確的順序是cba 故選A 1 某氣體可能是氫氣或一氧化碳?xì)怏w 也可能是氫氣與一氧化碳的混合氣體 為確定其組成將該氣體通過灼熱的氧化銅后 裝置見如圖 得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果 若假設(shè)各步反應(yīng)完全 試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答 1 該氣體中含有 H2 CO 2 若該氣體為混合物 則氫氣與一氧化碳兩種氣體的質(zhì)量比為 解析 1 氧化銅失去氧元素的質(zhì)量為 65 6g 62 4g 3 2g 生成水的質(zhì)量為 102 6g 100 8g 1 8g1 8g水中氧元素的質(zhì)量為 所以生成物不僅僅是水 還有二氧化碳 即混合物中有CO 2 CO奪取了氧元素的質(zhì)量為 3 2 1 6 1 6g 氫氣的質(zhì)量為 1 8 1 6 0 2g CO質(zhì)量為 所以氫氣與一氧化碳兩種氣體的質(zhì)量比為 0 2 2 8 1 14 1 14 學(xué)用P186頁 高頻點(diǎn)2四類基本反應(yīng)的判斷例2 2013 萊蕪 如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖 由此可知該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 A 置換反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 化合反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng) 答案 A 解析 首先根據(jù)化合物的定義 從微觀變化示意圖中我們可以知道反應(yīng)物A是單質(zhì) B是化合物 生成物C是化合物 D是單質(zhì) 而置換反應(yīng)的定義是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 所以不難得知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 2 2014 濟(jì)寧 依據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn) 可將某些反應(yīng)歸于同一類型 下面幾組分類結(jié)果最合理的一組是 2CO O2 2CO2 CuO CO Cu CO2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2A B C D C 點(diǎn)燃 解析 分析四種反應(yīng)的特點(diǎn) 反應(yīng)物和生成物各有幾種 屬于哪類物質(zhì) 反應(yīng)方式等 逐個(gè)選項(xiàng)分析A 和 沒有明顯的共同特征 B 和 生成物的類別不同 C 和 反應(yīng)物和生成物均是兩種化合物 D 和 生成物的類別不同 故選C 高頻點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)中能量的變化例3 青島中考 如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A 氫元素在循環(huán)過程中 沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B 燃料電池系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C 水的分解反應(yīng)需要吸收能量D 該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以回收使用 答案 A 解析 A 該反應(yīng)中存在水的電解以及氫氣的燃燒 所以氫元素在循環(huán)過程中 一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B 由圖示可以看出燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生電能是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C 由圖示可以看出水的分解反應(yīng)需要吸收電能才能完成 D 由轉(zhuǎn)化圖可知 該系統(tǒng)中水既可分解也可生成 是可以回收并循環(huán)使用的 3 防城港中考 下列實(shí)驗(yàn)裝置中 加入固體物質(zhì)前 所有實(shí)驗(yàn)裝置中U型管a b兩端液面均保持水平 加入固體物質(zhì)后 U型管中a b兩端液面仍然保持水平的是 A 解析 因氯化鈉固體溶于水 雖放熱但放熱很少很少 溫度變化不明顯 則裝置中空氣體積基本不變 即U型管中a b兩端液面仍然保持水平 故A正確 提醒 根據(jù)還原劑H2和CO在這兩個(gè)反應(yīng)前后化合價(jià)的變化分析解答 例4 鄂爾多斯中考 已知反應(yīng) 1 3H2 Fe2O3 2Fe 3H2O 2 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2H2和CO在這兩個(gè)反應(yīng)中均將Fe2O3還原為Fe 在反應(yīng)中作還原劑 1 請你分析上述反應(yīng) 還原劑中元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后的變化情況 歸納出化學(xué)反應(yīng)中還原劑所含元素化合價(jià)變化的規(guī)律 高溫 2 請根據(jù)你得出的規(guī)律 判斷反應(yīng) Mg CuCl2 MgCl2 Cu中的還原劑是 3 在化學(xué)反應(yīng)中與還原劑中元素化合價(jià)變化規(guī)律相反的物質(zhì) 被稱為氧化劑 則化學(xué)反應(yīng) Cl2 2NaBr Br2 2NaCl中的氧化劑是 答案 1 還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高 2 鎂 3 氯氣 解析 1 在上述兩反應(yīng)中 H2和CO做還原劑 其中氫元素和碳元素的化合價(jià)升高了 所以兩個(gè)反應(yīng)還原劑中元素的化合價(jià)的變化規(guī)律是還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高 2 鎂的化合價(jià)由0變成了 2 化合價(jià)升高了 說明鎂是這一反應(yīng)的還原劑 3 分析Cl2 2NaBr Br2 2NaCl的反應(yīng)可知氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變成了 1價(jià) 所以氯氣是這一反應(yīng)的氧化劑 提醒 根據(jù)題設(shè)條件 按步分析 邏輯推理 層層推進(jìn) 對號(hào)入座 得出結(jié)論 例5 2014 無錫 現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液 為確定其組成 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 下列判斷正確的是 A 無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B 原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C 原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D 該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種 答案 C 解析 含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液 加入硝酸鋇無現(xiàn)象 說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子 由A與稀硝酸作用 A不溶解 A是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的 根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子 由B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉 B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的 根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子 通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子 因此雜質(zhì)可能有三種 即 CaCl2 Ca NO3 2 NaCl 根據(jù)題設(shè)條件和這一推論 結(jié)合新的要求 可以得出如下答案 A 無色溶液B的溶質(zhì)不只是硝酸鈣還有硝酸鈉 B 通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子 因此雜質(zhì)可能有三種 即 CaCl2 Ca NO3 2 NaCl 不一定是氯化鈣 C 通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子 因此雜質(zhì)可能有三種 即 CaCl2 Ca NO3 2 NaCl D 該實(shí)驗(yàn)中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物 都是復(fù)分解反應(yīng) 例6 2014 溫州 小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)中 反應(yīng)速度逐漸變慢 查閱資料得知 其原因是過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低 為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 材料準(zhǔn)備 取三份質(zhì)量均為2克的二氧化錳分別催化40毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 20 30 的過氧化氫溶液分解 實(shí)驗(yàn)后回收二氧化錳 并分別標(biāo)為A B C 另取多次催化分解10 過氧化氫溶液實(shí)驗(yàn)后回收的二氧化錳 標(biāo)為D 學(xué)用P187頁 實(shí)驗(yàn)步驟 連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性 取未使用過的二氧化錳0 5克 加入錐形瓶中 再加入10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 的過氧化氫溶液 記錄收集120毫升氧氣所需的時(shí)間 再分別取A B C D組二氧化錳各0 5克 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn) 多次實(shí)驗(yàn)取平均值 記錄數(shù)據(jù)如下 1 實(shí)驗(yàn)時(shí) 長頸漏斗下端管口應(yīng)在液面以下 其目的是 2 實(shí)驗(yàn)中 通過比較收集相同體積氧氣所需的時(shí)間外 還可以通過比較 來反映二氧化錳的催化能力 3 由上表數(shù)據(jù)可知 引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是 答案 1 防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出 2 相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積 3 過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二氧化錳使用的次數(shù) 1 2014 湖州 建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法 在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時(shí)往往引入模型 下圖是某反應(yīng)的微觀模型 有關(guān)該模型的敘述中 正確的是 A 反應(yīng)前后分子數(shù)目不變B 反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變C 和化學(xué)性質(zhì)相似D 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒 D 第1題圖 2 2013 杭州 某興趣小組的同學(xué) 利用含有鐵銹的鐵粉制取四氧化三鐵 在實(shí)驗(yàn)過程中還需要用到的儀器和藥品合理的是 A b 稀硝酸 鋅粒 c dB a 稀硫酸 鋅粒 c 高錳酸鉀 d eC a 雙氧水 二氧化錳 dD c 氯酸鉀 二氧化錳 d 一氧化碳 B 第2題圖 解析 稀硫酸和鋅反應(yīng)生成了氫氣 該反應(yīng)可以在a裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 而還原鐵的實(shí)驗(yàn)可以在d裝置中進(jìn)行 而c裝置可以用來制取氧氣 然后將得到的鐵粉放入e裝置 通入氧氣加熱即得到四氧化三鐵 故B正確 3 2014 達(dá)州 在反應(yīng)3CO Fe2O3 2Fe 3CO2中 鐵元素的化合價(jià)由 3價(jià)變?yōu)?價(jià) 碳元素的化合價(jià)由 2價(jià)變?yōu)?4價(jià) 這類在化學(xué)反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) 據(jù)此判斷 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A 2H2 O2 2H2OB Fe CuSO4 FeSO4 CuC 2H2O2 2H2O O2 D Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 高溫 點(diǎn)燃 MnO2 D 4 2014 寧波 物質(zhì)X Y之間存在如下關(guān)系 X 2NaOH 2Y Cu OH 2 則 A X一定是Cu NO3 2B X的式量比Y大C Y中陰離子的化合價(jià)為 2D 該反應(yīng)類型為置換反應(yīng) B 5 武漢中考 某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵 并驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置 可重復(fù)使用 按氣體從左到右的方向 裝置連接順序正確的是 A 甲 乙 丙 丁B 甲 丙 乙 丁C 乙 甲 丙 甲 丁D 乙 甲 丙 乙 丁 C 第5題圖 解析 首先應(yīng)除去混合氣體中的CO2 避免造成對反應(yīng)后生成氣體中CO2檢驗(yàn)的影響 因此混合氣體先通入盛有氫氧化鈉溶液的乙裝置 通過裝置乙的混合氣體再通過甲裝置的澄清石灰水 檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收 然后通入裝置丙進(jìn)行還原氧化鐵的反應(yīng) 最后再通過甲裝置檢驗(yàn)二氧化碳的生成進(jìn)而確定一氧化碳的存在 因反應(yīng)后的氣體中還含有未完全反應(yīng)的有毒氣體CO 應(yīng)用氣囊收集 防止污染空氣 6 2014 句容一模 如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖 下列說法正確的是 A 鈦酸亞鐵 FeTiO3 中鈦元素為 3價(jià)B 中反應(yīng)為 2FeTiO3 6C 7Cl2 2X 2TiCl4 6CO 則X為FeCl2C 中氬氣 Ar 作保護(hù)氣 反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D 中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇 理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1 2 C 第6題圖 一定條件 學(xué)用P188頁 7 2014 泰安 微觀 宏觀 符號(hào) 三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法 請結(jié)合圖示完成下列問題 1 圖1中 Cu 表示多種信息 如表示銅元素 金屬銅單質(zhì) 還能表示 一個(gè)銅原子 2 從微粒的角度說明圖2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 3 為減少溫室氣體排放 人們積極尋找不含碳元素的燃料 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染 且釋放大量能量 有一定應(yīng)用前景 其反應(yīng)的微觀示意圖如圖3所示 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 其基本反應(yīng)類型屬于 氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳 點(diǎn)燃 4NH3 3O2 2N2 6H2O 置換反應(yīng) 第7題圖 8 臺(tái)州中考 金屬冶煉是把金屬化合物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì) 如煉銅的方法有 1 濕法煉銅 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 這是利用鐵的活動(dòng)性比銅 2 干法煉銅 CO CuO Cu CO2 這是利用CO的 性 強(qiáng) 活潑 大等均可 高溫 還原 9 嘉興 舟山中考 氫氣被看成是最環(huán)保的清潔能源 但用電解水的方法制氫氣成本高 據(jù)報(bào)道科學(xué)家研制出了一種氮化鎵 銻合金 利用它能更好地促進(jìn)水在太陽光下分解獲得氫氣 且可重復(fù)使用 1 如圖是水分解為氫氣和氧氣過程中出現(xiàn)的微粒示意圖 請按它們在化學(xué)變化過程中出現(xiàn)的順序排列 用圖中字母表示 2 氮化鎵 銻合金在利用太陽光分解水的反應(yīng)中起 作用 第9題圖 丙甲乙 催化 10 2014 株洲 膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體 CuSO4 xH2O 華雪同學(xué)為研究CuSO4 xH2O加熱后所得物質(zhì)的組成 做了以下實(shí)驗(yàn) 取10 7gCuSO4 xH2O晶體加熱使其分解 繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖 如圖所示 到t1 時(shí)該固體完全失去結(jié)晶水 化學(xué)方程式為 CuSO4 xH2O CuSO4 xH2O 第10題圖 1 計(jì)算該硫酸銅晶體 CuSO4 xH2O 中x的值 CuSO4 xH2O的相對分子質(zhì)量為 160 18x 2 CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 3 升溫到t2 殘留固體是黑色物質(zhì) 則m g 寫出求m的過程 x 3 40 4 0 解析 1 CuSO4 xH2O CuSO4 xH2O 16018x8 0g 10 7 8 0 g160 8 0g 18x 10 7 8 0 g解得 x 3 2 CuSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 40 3 由題意知 升溫到t2 時(shí) 殘留的黑色物質(zhì)為CuO 依據(jù)質(zhì)量守恒定律 CuSO4與CuO之間存在如下關(guān)系 CuSO4 CuO160808 0gmg160 8 0g 80 mg解得 m 4 0g