成功之第三十六式：成功之第三十六式：把別人的優(yōu)點學過來把別人的優(yōu)點學過來 高一化學競賽輔導（8）一、化學反應速率1.定義：定義：化學反應速率是用來表示化學反應化學反應速率是用來表示化學反應快慢的物理量。通常是快慢的物理量。通常是用單位時間內反應物用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。來表示。濃度常用單位濃度常用單位:mol/L時間常用單位時間常用單位 s 或或 min化學反應速率常用單位化學反應速率常用單位: mol/(Ls) 或或 mol/(Lmin)表達式：表達式： v = -ct 例例 在在2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1mol N2和和3mol H2，發(fā)生，發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在，在2s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.4mol的的NH3， 求該反應的化學反應速率。求該反應的化學反應速率。 N2 + 3H2 = 2 NH3起始濃度（起始濃度（mol/L） 0.5 1.5 02s末濃度（末濃度（mol/L） 0.21.20.4v(N2)= (0.5-0.4)/2 mol/(Ls) =0.05mol/(Ls)v(H2)= (1.5-1.2)/2 mol/(Ls)= 0.15 mol/(Ls)v(NH3)= (0.2-0)/2 mol/(Ls)= 0.1mol/(Ls) 觀察并回答，分別用三種物質表示的反應速率之間有什么關觀察并回答，分別用三種物質表示的反應速率之間有什么關系？系？解解:變化濃度（變化濃度（mol/L） 0.1 0.3 0.2問題問題1 1 同一個反應，用不同的物質來表示反應速率，數(shù)值是同一個反應，用不同的物質來表示反應速率，數(shù)值是不一樣的，所以應注明是由哪種物質表示的。不一樣的，所以應注明是由哪種物質表示的。 同一反應中，同一反應中，各物質的反應速率之比各物質的反應速率之比等于等于化學計量數(shù)化學計量數(shù)之比之比等于等于濃度的變化量之比濃度的變化量之比等于等于物質的量的變化量之比物質的量的變化量之比如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我們得到的速率是指什么時候的速率？我們得到的速率是指什么時候的速率？我們所說的速率是指在整個過程中的平均速率。且均為正值我們所說的速率是指在整個過程中的平均速率。且均為正值問題問題2 2結論結論2 2 將將 4 mol A 氣體和氣體和 2 mol B 氣體在氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g) 2C(g)若經若經 2 s后測得后測得 C 的濃度的濃度為為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質用物質 A 表示的反應的平均速率為表示的反應的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質用物質 B 表示的反應的平均速率為表示的反應的平均速率為 0.6 molL1s1 2 s 時物質時物質 A 的轉化率為的轉化率為70 2 s 時物質時物質 B 的濃度為的濃度為 0.7 molL1其中正確的是其中正確的是 A B. C. D. B練習練習如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v = k c(N2) c(H2)3 2.質量作用定律質量作用定律;在在mA+ nB = pC + qD中，中， v = k c(A)mc(B)n3.決定化學反應速率的因素決定化學反應速率的因素 物質的化學性質（內因）是物質的化學性質（內因）是決定反應速率快慢的主要因素。決定反應速率快慢的主要因素。 當反應物一定時，當反應物一定時，外界條外界條件件也會對反應速率產生影響。也會對反應速率產生影響。(1)(1)濃度對反應速率的影響濃度對反應速率的影響 當其他條件不變時，當其他條件不變時，增大增大反應物的反應物的濃度濃度，反應反應速率加快速率加快；減小反應物的濃度，反應速；減小反應物的濃度，反應速率減慢。率減慢。 濃度的一般討論對象為氣體或溶液，對濃度的一般討論對象為氣體或溶液，對于純液體或固體反應物來說，增大反應物的量，于純液體或固體反應物來說，增大反應物的量，對反應速率無影響對反應速率無影響;但增大固體反應物的總表面但增大固體反應物的總表面積，反應速率會加快。積，反應速率會加快。注意注意4.影響反應速率的因素影響反應速率的因素：(2)(2)壓強對反應速率的影響壓強對反應速率的影響 對有氣體參加的反應，當其他條件不變時，對有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強增大壓強，反應，反應速率加快速率加快；減小壓強，反應；減小壓強，反應速率減慢。速率減慢。壓強的改變，對速率的影響，其實仍為濃度的改變壓強的改變，對速率的影響，其實仍為濃度的改變對速率的影響。對速率的影響。全部由固體或液體參加的反應，壓強改變對反應速全部由固體或液體參加的反應，壓強改變對反應速率沒有影響率沒有影響注意注意例例在一密閉容器中，加入在一密閉容器中，加入SO2和和O2發(fā)生發(fā)生2SO2 + O2 = 2SO3，試試分析下列情況對反應速率的影響。分析下列情況對反應速率的影響。容器體積變?yōu)樵瓉淼娜萜黧w積變?yōu)樵瓉淼?/3氣體反應物濃度增大氣體反應物濃度增大反應速率增大反應速率增大容器體積不變，加入容器體積不變，加入SO2，（，（O2）氣體反應物濃度增大氣體反應物濃度增大反應速率增大反應速率增大恒溫、恒壓時，充入惰性氣體恒溫、恒壓時，充入惰性氣體要保持壓強不變要保持壓強不變體積增大體積增大濃度減小濃度減小反應速率減慢反應速率減慢恒溫、恒容時，充入惰性氣體恒溫、恒容時，充入惰性氣體體積不變體積不變濃度不變濃度不變反應速率不變反應速率不變(3)(3)溫度對化學反應速率的影響溫度對化學反應速率的影響 當其他條件不變時，當其他條件不變時，升高溫度升高溫度反應反應速率速率加快加快，降低溫度反應速率減慢。，降低溫度反應速率減慢。升高溫度使反應速率加快，比增大濃度、增大壓強，提高升高溫度使反應速率加快，比增大濃度、增大壓強，提高速率更為有效。速率更為有效。實驗測得，溫度每升高實驗測得，溫度每升高10 ，反應速率增大到原來的，反應速率增大到原來的24倍。假設每升高倍。假設每升高10，速率增大為原來的，速率增大為原來的a倍，現(xiàn)升高倍，現(xiàn)升高n個個10，則，則v(現(xiàn)）現(xiàn)）= v(原原)an 溫度對反應速率的影響，與反應物的狀態(tài)無關。溫度對反應速率的影響，與反應物的狀態(tài)無關。溫度對反應速率的影響，無論是放熱反應，還是吸熱反應溫度對反應速率的影響，無論是放熱反應，還是吸熱反應都適用。都適用。注意注意(4)(4)催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響 使用催化劑使用催化劑，可以使化學反應，可以使化學反應速率成千速率成千上萬倍的增加上萬倍的增加。 催化劑中最常使用的是正催化劑，可以大大加快反應速催化劑中最常使用的是正催化劑，可以大大加快反應速率。率。它具有選擇性強，效率高等特點，并可一定程度地降低反它具有選擇性強，效率高等特點，并可一定程度地降低反應條件。使用催化劑是提高生產效率的最有效的手段之一。應條件。使用催化劑是提高生產效率的最有效的手段之一。催化劑參與化學反應，改變反應途徑，但反應前后其組催化劑參與化學反應，改變反應途徑，但反應前后其組成和質量不變。成和質量不變。催化劑的中毒。催化劑的中毒。注意注意(5)(5)其他因素對化學反應速率的影響其他因素對化學反應速率的影響 光、超聲波、放射線、電磁波、反應物顆粒大光、超聲波、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、溶劑等對反應速率也有影響。小、溶劑等對反應速率也有影響。 在各種外界條件中，溫度對反應速率的影響能在各種外界條件中，溫度對反應速率的影響能適應所有的反應。適應所有的反應。外界條件對化學反應速率影響的微觀解釋外界條件對化學反應速率影響的微觀解釋影響因素影響因素分子分子總數(shù)總數(shù)單位體積單位體積分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子活化分子總數(shù)總數(shù)活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)單位體積單位體積活化分子數(shù)活化分子數(shù)有效碰撞有效碰撞次數(shù)次數(shù)反應反應速率速率增大濃度增大濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度采用催化劑采用催化劑增多增多增多增多增多增多不變不變增多增多增多增多加快加快不變不變增多增多不變不變不變不變增多增多增多增多加快加快不變不變不變不變增多增多增大增大增多增多增多增多加快加快不變不變不變不變增多增多增大增大增多增多增多增多加快加快小結小結： 濃度：濃度：增大增大反應物的濃度反應速率加快反應物的濃度反應速率加快 壓強：壓強：增大增大壓強反應速率加快壓強反應速率加快 壓強對速率的影響壓強對速率的影響,本質是壓強變化引本質是壓強變化引 起了濃度的變化起了濃度的變化. 溫度：溫度：升高體系的溫度，反應速率加快升高體系的溫度，反應速率加快 加入正加入正催化劑催化劑可以提高反應速率可以提高反應速率 除此以外，還有除此以外，還有光光、超聲波超聲波、激光激光、放射放射線線、電磁波電磁波，顆粒的大小顆粒的大小等。等。例例把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)H2的生的生 成速度成速度v隨時間隨時間t變化如圖。變化如圖。其中其中 t1t2速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是 _t2t3速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_本題中影響其反應速率的本題中影響其反應速率的主要因素是主要因素是濃度濃度 溫度。溫度。從從t1t2雖然濃度是逐漸降低雖然濃度是逐漸降低的，但由于反應放熱，溫度升的，但由于反應放熱，溫度升高起主要作用，所以速率由慢高起主要作用，所以速率由慢到快，到快， t2t3 由于由于c (HCl)下下降成為主要因素，速率減小降成為主要因素，速率減小溫度升高溫度升高鹽酸濃度下降鹽酸濃度下降 一定條件下的可逆反應，正反應和一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率逆反應的速率相等相等，反應混合物中各，反應混合物中各組分的濃度保持組分的濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。二、化學平衡狀態(tài)1.定義：定義：V正正V逆逆0t1tVcAcB0t1tccC1、前提：、前提：處于密閉系統(tǒng)的可處于密閉系統(tǒng)的可逆逆反應；反應；2、條件、條件：正逆反應速率相：正逆反應速率相等等且不為零時才能達且不為零時才能達到平衡狀態(tài)；到平衡狀態(tài)；3、標志、標志：反應達平衡時混合物的百分組成固：反應達平衡時混合物的百分組成固定定（一定條件下反應達最大限度）；（一定條件下反應達最大限度）；4、化學平衡是、化學平衡是動動態(tài)平衡（反應仍在繼續(xù)），改態(tài)平衡（反應仍在繼續(xù)），改變變條件（引起正逆反應速率變化）即發(fā)生平衡條件（引起正逆反應速率變化）即發(fā)生平衡移動；移動；5 、等效平衡：、等效平衡：反應的平衡狀態(tài)與反應條件（濃反應的平衡狀態(tài)與反應條件（濃度、溫度、壓強或體積）有關，度、溫度、壓強或體積）有關，與反應過程與反應過程（正向、逆向、一次加料、分次投料）（正向、逆向、一次加料、分次投料）無關無關。 研究化學平衡及平衡移動的研究化學平衡及平衡移動的目的目的在于選在于選擇適宜條件，使平衡向預期方向移動。擇適宜條件，使平衡向預期方向移動。2.化學平衡的標志和特征：化學平衡的標志和特征： 在一定溫度下，可逆反應在一定溫度下，可逆反應 A(g)+3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是達到平衡的標志是( ) A. C生成的速率和生成的速率和C分解的速率相等分解的速率相等 B. 單位時間內生成單位時間內生成n mol A，同時生成，同時生成3n mol B C. A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D. A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2AC例題例題題型題型1判斷是否平衡判斷是否平衡判斷達到化學平衡狀態(tài)的標準判斷達到化學平衡狀態(tài)的標準1、直接：、直接： v正正=v逆逆 化學鍵斷裂化學鍵斷裂=化學鍵生成化學鍵生成 各組分濃度保持不變各組分濃度保持不變 2、間接：、間接： （相關物理量恒定不變）（相關物理量恒定不變） 壓強壓強 體系顏色體系顏色 混合氣體的相對平均分子質量混合氣體的相對平均分子質量 密度密度 在反應在反應mA+ nB pC + qD達到平衡時，達到平衡時， 3.化學平衡常數(shù)：化學平衡常數(shù)：K =c(A)mc(B)nc(C)pc(D)q一定條件下一定條件下v正正 = v逆逆各組分的濃各組分的濃度保持一定度保持一定平衡平衡改變條件改變條件如改變濃度等如改變濃度等v正正 v逆逆各組分的濃各組分的濃度發(fā)生改變度發(fā)生改變平衡被破壞平衡被破壞新的條件下新的條件下一段時間后一段時間后v正正 = v逆逆新的各組分濃新的各組分濃度又保持一定度又保持一定平衡平衡舊舊新新化學平衡的移動化學平衡的移動三、影響化學平衡的條件 (1) 定義：定義：可逆反應中，舊化學平衡的可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程。破壞，新化學平衡的建立過程。1.化學平衡的移動化學平衡的移動 (2)原因：原因：外界條件改變引起正逆反應外界條件改變引起正逆反應速率變化不同。速率變化不同。 (3) 方向：方向：外界條件改變時，正逆反應外界條件改變時，正逆反應速率相對大小。速率相對大小。v正正 v逆逆(4) 結果結果 ：反應混合物中反應混合物中各組分的各組分的體積體積分數(shù)分數(shù)等等發(fā)生改變。發(fā)生改變。結論結論 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下， 增大反應物的濃度增大反應物的濃度 減小生成物的濃度減小生成物的濃度平衡向著正反平衡向著正反應方向移動應方向移動應用應用 工業(yè)上采用增加低價廉成本的反應工業(yè)上采用增加低價廉成本的反應物濃度的方法使轉化率增加。物濃度的方法使轉化率增加。（1）濃度對化學平衡的影響）濃度對化學平衡的影響實驗實驗v正v逆v逆v正 濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響tv加入加入C或或DA(g) + B(g) 2C(g) + D(g) 在其它條件不變的情況下，增大壓強，平在其它條件不變的情況下，增大壓強，平衡向著氣體體積縮小的方向移動。衡向著氣體體積縮小的方向移動。 （2）壓強對化學平衡的影響）壓強對化學平衡的影響A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)v逆v正v逆v正v加加壓壓t實驗實驗結論結論注意注意 對于反應前后氣體總體積相等對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響；的反應，改變壓強對平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(g) B (g) 2C (g) D (s) V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3加壓對化學平衡的影響加壓對化學平衡的影響V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3減壓對化學平衡的影響減壓對化學平衡的影響 2NO2(g) N2O4(g)討論討論 A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于顏色先變深是由于 ， 后后又逐漸變淺是由又逐漸變淺是由于于 ； B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于顏色先變淺是由于 ， 后又后又逐漸變深是由于逐漸變深是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動 對于反應對于反應2NO2(g) N2O4(g)試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關系：試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關系： 改變壓強前混和氣體壓強改變壓強前混和氣體壓強P1；改變壓強；改變壓強后瞬時氣體壓強后瞬時氣體壓強P2；改變壓強達新平衡后；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強混和氣體壓強P3； 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。P2 P3 P1P1 P3 P2練習練習 在其它條件不變的情況下，溫度升高，在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度會使平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低會使平衡向著放熱方向移動降低會使平衡向著放熱方向移動.(3)溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響tV正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3V正正= V逆逆V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)結論結論實驗實驗A(g)+B(g) C(g)+D(g) H 0 討論討論 對于反應對于反應2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/mol 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系：系： 改變溫度前混和氣體溫度改變溫度前混和氣體溫度T1；改；改變溫度后瞬時氣體溫度變溫度后瞬時氣體溫度T2；改變；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度溫度達新平衡后混和氣體溫度T3； 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。T2 T3 T1T1 T3 T2t v加入催化劑加入催化劑v正v逆(4)催化劑對化學平衡的影響催化劑對化學平衡的影響同等程度的增加正反應和逆反應的速率同等程度的增加正反應和逆反應的速率A(g)+B(g) C(g)+D(g) H 0 化學反應化學反應速率變化速率變化增大反應物增大反應物A 的濃度的濃度增大壓強增大壓強升高溫度升高溫度使用合適使用合適的催化劑的催化劑條件改變條件改變化學平衡化學平衡 移動移動平衡移動平衡移動 的結果的結果總結填表，得出規(guī)律：總結填表，得出規(guī)律： 反應物反應物A濃濃度比度比條件改條件改變減小變減小氣體分子數(shù)氣體分子數(shù)減小方向減小方向壓強壓強-減小減小 吸熱方向吸熱方向無影響無影響溫度溫度-降低降低大大加快大大加快- V正正V逆逆2.勒沙特列原理（平衡移動原理）勒沙特列原理（平衡移動原理） 如果改變影響平衡的一個條件（如濃如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就度、壓強或溫度等），平衡就向向著能著能夠夠減弱減弱這種這種改變改變的的方向移動方向移動。注意：注意： 是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變; 只有一個條件改變，才能應用（多個條件改變只有一個條件改變，才能應用（多個條件改變就要具體問題具體分析）就要具體問題具體分析）; 勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系動態(tài)平衡體系（如：（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析分析. 在某溫度下，反應在某溫度下，反應ClF（g）+F2 （g） ClF3 （g）在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是（ ） A.溫度不變，縮小體積，溫度不變，縮小體積， ClF的轉化率增的轉化率增大大 B.溫度不變，增大體積，溫度不變，增大體積， ClF3的產率提高的產率提高 C.升高溫度，增大體積，升高溫度，增大體積， 有利于平衡向正有利于平衡向正反應方向移動反應方向移動 D.降低溫度，體積不變，降低溫度，體積不變， F 2的轉化率降低的轉化率降低H0A D練習練習題型題型2判斷移動結果判斷移動結果 在高溫下，反應在高溫下，反應2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) 0達到平衡，要使混合氣體顏色達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（加深，可采取的方法是（ ） A減壓減壓 B縮小體積縮小體積 C升溫升溫 D增大增大H2濃度濃度 B CH練習練習題型題型3選擇移動條件選擇移動條件 已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為 2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)， 對于此反應能夠進行正確解釋的是對于此反應能夠進行正確解釋的是（ ） ARb比比Mg金屬性強金屬性強 BMgCl2對熱的穩(wěn)定性比對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱弱 C高溫下高溫下Mg2+得電子能力比得電子能力比Rb+弱弱 DRb的沸點比的沸點比Mg低，當把低，當把Rb(g)抽走時，平衡向正反應向移動抽走時，平衡向正反應向移動 D練習練習題型題型4解釋結果解釋結果有關平衡圖象題的分析和判斷有關平衡圖象題的分析和判斷 方法：一看橫縱坐標；方法：一看橫縱坐標； 二看曲線的走向和斜率；二看曲線的走向和斜率； 三看特殊點；三看特殊點；在一定條件下，反應在一定條件下，反應A(g)B(g) C(g) 0 達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 (1)升溫，達到新的平衡的是升溫，達到新的平衡的是( ) (2)降壓，達到新的平衡的是降壓，達到新的平衡的是( ) (3)減少減少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化劑，達到平衡的是使用催化劑，達到平衡的是( ) A B C D EBCEAD練習練習1題型題型5圖象判斷圖象判斷H 現(xiàn)有可逆反應現(xiàn)有可逆反應A(g)B(g) 3C(g)，下圖中甲、，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混在反應混和物中的百分含量和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：和反應時間的關系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則時的情況，則_曲線是表示有催化劑時的情況。曲線是表示有催化劑時的情況。 (2)若乙圖中的若乙圖中的a曲線表示曲線表示200和和b曲線表示曲線表示100時的情況，則此可逆反應的正反應是時的情況，則此可逆反應的正反應是_熱反應。熱反應。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則則_曲線是表示壓強較大的情況。曲線是表示壓強較大的情況。a吸吸b練習練習2 密閉容器中密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應達反應達到平衡，經測定增大壓強到平衡，經測定增大壓強P時，時，A的轉化率隨的轉化率隨P而變化的曲線如下圖。則：而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強，增大壓強，A的轉化率的轉化率_，平衡向，平衡向_移動，達到平衡后，混合物中移動，達到平衡后，混合物中C的質量分數(shù)的質量分數(shù)_。(2)上述化學方程式中的系數(shù)上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確的正確關系是關系是_ ，向上述平衡體系中，向上述平衡體系中加入加入B，則平衡，則平衡_。(3)當降低溫度時，當降低溫度時，C的質的質量分數(shù)增大，則量分數(shù)增大，則A的轉化的轉化率率_，正反應是，正反應是_熱反應。熱反應。降低降低左左減少減少m+nP2 (B) 2P1=P2 (C)2P1 N B、M 02.25mol0y = 3 x, z 0 某溫度下，向某密閉容器中加入某溫度下，向某密閉容器中加入1 molI2 (g)和和1 molH2,使之反應合成使之反應合成HI，平衡后，平衡后測得測得HI的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為m。若。若T不變，只改不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后變起始加入量，使之反應平衡后HI的體的體積分數(shù)仍為積分數(shù)仍為m，若，若I2(g)、H2、 HI的加入的加入量用量用x、y、z表示應滿足：表示應滿足：y = x, z 0練習練習6等效平衡等效平衡 1.在條件不變時，對同一個可逆反應不論是從正反在條件不變時，對同一個可逆反應不論是從正反應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態(tài)（既應開始，還是從逆反應開始，或是從中間狀態(tài)（既有反應物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要有反應物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要各物質的各物質的起始量彼此起始量彼此“相當相當”，則可達到相同的平衡狀態(tài)，則可達到相同的平衡狀態(tài)，這就叫做這就叫做“等效平衡等效平衡”。2、等效平衡的含義：、等效平衡的含義：（1）反應）反應過程不同而過程不同而平衡時平衡時結果完全相同結果完全相同的平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)。 （2）反應）反應過程不同而結果過程不同而結果，平衡時平衡時反應混合反應混合物體積分數(shù)（物質的量分數(shù)）物體積分數(shù)（物質的量分數(shù)）相同相同的平衡狀的平衡狀態(tài)。態(tài)。等效平衡等效平衡3、等效平衡的等效平衡的判斷判斷及建立及建立方法方法（2）其他情況（其他情況（a. 反應前后氣體分子數(shù)不等且恒反應前后氣體分子數(shù)不等且恒溫恒容時溫恒容時;b.反應前后氣體分子數(shù)相等反應前后氣體分子數(shù)相等），當起始反），當起始反應物或生成物的應物或生成物的物質的量物質的量比比（不一定要求與化學計（不一定要求與化學計量數(shù)比相同）量數(shù)比相同）與已知狀態(tài)與已知狀態(tài)相等相等時，建立等效平衡。時，建立等效平衡。 （1）一般可逆反應（一般可逆反應（反應前后氣體分子數(shù)不等反應前后氣體分子數(shù)不等），），恒溫恒容恒溫恒容時時，當起始反應物或生成物的，當起始反應物或生成物的物質的量物質的量通通過化學計量數(shù)換算過化學計量數(shù)換算與已知狀態(tài)與已知狀態(tài)相等相等時，則建立等效時，則建立等效平衡。平衡。（3）用）用一種途徑無法解決的化學平衡問題，可依據(jù)一種途徑無法解決的化學平衡問題，可依據(jù)建立建立等效平衡等效平衡的方法的方法通過改變途徑解決通過改變途徑解決。 A.加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應？加入氫氧化鈉發(fā)生什么反應？B.久置氯水的成分是什么？為什么？久置氯水的成分是什么？為什么？C.反應中增加反應中增加HCl的濃度怎么反應？的濃度怎么反應？D. 為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？E.加入加入NaHCO3 固體，固體，c(HClO)變化？變化？F.加加H2O ， c(HClO)變化？變化？Cl2+H2O HCl+HClO達平衡后達平衡后練習練習題型題型8應用題應用題六、工業(yè)上合成氨適宜條件的選擇1、合成氨反應的特點：、合成氨反應的特點：N2+3H2 2NH3可逆反應可逆反應正反應為氣體體積減小的反應正反應為氣體體積減小的反應正反應為放熱反應正反應為放熱反應合成氨的理想條件合成氨的理想條件使合成氨的速率快使合成氨的速率快使平衡混合物中使平衡混合物中氨的含量高氨的含量高濃度濃度 溫度溫度壓強壓強催化劑催化劑增大濃度增大濃度增大反應物濃度增大反應物濃度減小氨的濃度減小氨的濃度高溫高溫低溫低溫高壓高壓高壓高壓使用使用無影響無影響N2+3H2 2NH3（正反應為放熱反應）（正反應為放熱反應）合成氨的適宜條件合成氨的適宜條件N2+3H2 2NH3 正反應放熱正反應放熱條件條件溫度溫度壓強壓強催化劑催化劑濃度濃度500500左右左右20MPa-50MPa20MPa-50MPa鐵觸媒鐵觸媒及時分離出氨并不斷補充氮氣和氫氣及時分離出氨并不斷補充氮氣和氫氣