有關化學方程式的計算有關化學方程式的計算方程式可以反映出該反應中各物質的質量比方程式可以反映出該反應中各物質的質量比如：如：2H2 + O2點燃點燃2H2O質量比質量比22 ：132 ： 218若有若有4gx=32gy=36g若有若有=1gxy16g=18g若有若有9gxy=8g=2g已知方程式中一種物質的質量，根據(jù)質量已知方程式中一種物質的質量，根據(jù)質量比可推求其他物質的質量。比可推求其他物質的質量。（根據(jù)化學方（根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)）程式計算的理論依據(jù)）設可得到氧氣質量為設可得到氧氣質量為x(5)答答例 加熱分解加熱分解11.6g氯酸鉀氯酸鉀，可以得到多少可以得到多少g氧氣氧氣?解解：答答：可以得到可以得到4.6g氧氣氧氣。24511.6g=96x解得解得 ： X=4.6g2KClO3 2KCl+3O2MnO22459611.6gx例例1：某化學興趣小組用托盤天平稱?。耗郴瘜W興趣小組用托盤天平稱取18gKMnO4并加熱制取氧氣，當收集到他們并加熱制取氧氣，當收集到他們所需的氧氣后，停止加熱試管，冷卻，稱得所需的氧氣后，停止加熱試管，冷卻，稱得管內剩余固體質量為管內剩余固體質量為16.4g，試求：，試求： （1）該小組同學制得氧氣的質量）該小組同學制得氧氣的質量 （2）剩余固體中二氧化錳的質量）剩余固體中二氧化錳的質量 分析：稱取了分析：稱取了18gKMnO4并沒有說并沒有說KMnO4完全反完全反應，所以不能說參加反應的應，所以不能說參加反應的KMnO4為為18g。反應。反應前質量為前質量為18g反應后質量為反應后質量為16.4g質量減少，減質量減少，減少的質量為生成的少的質量為生成的O2的質量，所以題目中的已知的質量，所以題目中的已知量為方程式量為方程式O2的質量為的質量為18g-16.4g=1.6g解：生成氧氣的質量為解：生成氧氣的質量為18g-16.4g=1.6g設生成二氧化錳的質量為設生成二氧化錳的質量為x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O232871.6gx87x321.6g=x=4.35g答：生成氧氣的質量為答：生成氧氣的質量為1.6g，剩余固體中二，剩余固體中二氧化錳的質量為氧化錳的質量為4.35g。例例2：高溫煅燒含雜質：高溫煅燒含雜質20%的石灰石（主要的石灰石（主要成分為成分為CaCO3）250t t，完全反應后，可得，完全反應后，可得到二氧化碳的質量為多少？（雜質不能生到二氧化碳的質量為多少？（雜質不能生成二氧化碳）成二氧化碳）分析：雜質不能生成二氧化碳，所以二氧化分析：雜質不能生成二氧化碳，所以二氧化碳全是由碳全是由CaCO3分解生成的。而分解生成的。而250t t石灰石石灰石中只含中只含CaCO3 250t t（1-20%）=200t tCaCO3 CaO+CO2高溫高溫解解：250t t石灰石含石灰石含CaCO3的質量為的質量為 250t t（1-20%）=200t tCaCO3 CaO+CO2高溫高溫10044200t tx44100200t tx=x=88t t答：可得到二氧化碳的質量為答：可得到二氧化碳的質量為88t t設生成二氧化碳的質量為設生成二氧化碳的質量為x注：注： 1、有關化學方程式的計算利用的是質、有關化學方程式的計算利用的是質量關系所以在設時一般設質量（量關系所以在設時一般設質量（ 既包括既包括數(shù)值也包括單位數(shù)值也包括單位） 2、解題過程中要帶單位計算、解題過程中要帶單位計算 3 、每種物質的量寫在該物質下面、每種物質的量寫在該物質下面 4、帶質量時要帶參加反應的物質的質、帶質量時要帶參加反應的物質的質量（有雜質時要帶純物質的質量）量（有雜質時要帶純物質的質量） 5、找關系時只找相關的量，題目中沒、找關系時只找相關的量，題目中沒有涉及的量可不用列出有涉及的量可不用列出 小結：小結： 根據(jù)化學方程式計算根據(jù)化學方程式計算要求要求: 化學方程式要配平化學方程式要配平 需將純量代方程需將純量代方程 關系式對關系量關系式對關系量 計算單位不能忘計算單位不能忘 關系量間成比例關系量間成比例 解設比答要牢記解設比答要牢記將將15gKClO3與與2g二氧化錳混合后的試二氧化錳混合后的試管中加熱收集到所需的氧氣后，停止加管中加熱收集到所需的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻稱得試管內剩余固體質量熱讓試管冷卻稱得試管內剩余固體質量為為12.2g 。 求：（求：（1）生成氯酸鉀的質量）生成氯酸鉀的質量（2）KClO3的分解率的分解率實驗室加熱實驗室加熱KClO3和和MnO2的混合物的混合物6.5g至完全反應，共生成至完全反應，共生成1.92gO2 求求：（1）完全反應后剩余固體的質量）完全反應后剩余固體的質量（2）混合物中）混合物中MnO2的質量的質量