精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上A組 三年高考真題（20162014年）1(2016·課標(biāo)全國，13，6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變2(2016·天津理綜，6，6分)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH7時(shí)，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)3(2016·江蘇化學(xué)，14，4分)H2C2O4為二元弱酸。20 時(shí)，配制一組c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)>c(HC2O)Bc(Na)0.100 mol·L1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)>0.100 mol·L1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)>2c(C2O)4(2016·四川理綜，7，6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 mol<n(CO2)0.015 mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na)>c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)>c(AlO)>c(OH)>c(CO)C0.015c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)D0.03c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)5(2016·江蘇化學(xué)，13，4分)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(雙選)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下，向濃度均為0.1 mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。Fe3的氧化性比I2的強(qiáng)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 mol·L1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH約為5。HSO結(jié)合H的能力比SO的強(qiáng)6(2015·海南化學(xué)，3，2分)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2 CSO3 DCO27(2015·浙江理綜，12，6分)40 ，在氨­水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是()A在pH9.0時(shí)，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO)>c(CO)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO) c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成8(2015·山東理綜，13，5分)室溫下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)9(2015·安徽理綜，13，6分)25 時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時(shí)：c(OH)c(Na)c(NH3·H2O)B加入10 mL鹽酸時(shí)：c(NH) c(H)c(OH)C加入鹽酸至溶液pH7時(shí)：c(Cl)c(Na)D加入20 mL鹽酸時(shí)： c(Cl) c(NH) c(Na)10(2015·四川理綜，6，6分)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.<1.0×107 mol/LBc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)Dc(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)11(2015·江蘇化學(xué)，14，4分)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A向0.10 mol·L1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO) c(H2SO3)D向0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)12(2015·天津理綜，3，6分)下列說法不正確的是()ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液13(2015·課標(biāo)全國卷，10，6分)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1 mol·L1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小14(2014·福建理綜，10，6分)下列關(guān)于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D溫度升高，c(HCO)增大15(2014·課標(biāo)全國卷，11，6分)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105mol·L1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：16(2014·安徽理綜，11，6分)室溫下，下列關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)17(2014·四川理綜，6，6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)B20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol·L1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)>c(H)c(CH3COOH)18(2014·江蘇化學(xué)，14，4分)25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)()A0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L1HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)B0.1 mol·L1NH4Cl溶液與0.1 mol·L1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)C0.1 mol·L1Na2CO3溶液與0.1 mol·L1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na) c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 mol·L1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)19(2014·課標(biāo)全國卷，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純20(2014·安徽理綜，12，6分)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀21(2016·新課標(biāo)全國，27，15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag)為_mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于_mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。(4)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。22(2015·江蘇化學(xué)，18，12分)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：KspAl(OH)31×1033，KspFe(OH)33×1039，pH7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1×106 mol·L1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_。(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。23(2015·福建理綜，23，15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)25 ，在0.10 mol·L1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH13時(shí)，溶液中的c(H2S)c(HS)_mol·L1。某溶液含0.020 mol·L1 Mn2、0.10 mol·L1 H2S，當(dāng)溶液pH_時(shí)，Mn2開始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.8×1013(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×1011HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_。0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。參考答案A組1D A項(xiàng)，加水稀釋，c(CH3COO)減小，Ka不變，所以比值增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，(Kh為水解常數(shù))，溫度升高水解常數(shù)Kh增大，比值減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，此時(shí)c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)，所以1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在飽和溶液中，溫度不變?nèi)芏确eKsp不變，則溶液中不變，正確。2C A項(xiàng)，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時(shí)，0.1 mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強(qiáng)，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故KHA>KHB>KHD，正確； B項(xiàng)，滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)，正確；C項(xiàng)，pH7時(shí)，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。3BD 由圖可知pH2.5時(shí)，溶液中主要存在HC2O，即c(HC2O)>c(H2C2O4)c(C2O)，A錯(cuò)誤；當(dāng)c(Na)0.100 mol·L1時(shí)，此時(shí)應(yīng)為NaHC2O4溶液，由電荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，由物料守恒有c(Na) c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，聯(lián)立得質(zhì)子守恒式有：c(H)c(H2C2O4) c(OH)c(C2O)，B正確；由電荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，c(HC2O)c(C2O)0.050 0 mol·L1，有c(H)c(Na)c(OH)0.100 mol·L1c(C2O)c(OH)0.100 mol·L1c(HC2O)，由圖溶液呈酸性，c(H)>c(OH)，有c(Na)0.100 mol·L1 c(HC2O)，C錯(cuò)誤；由電荷守恒有c(H)c(Na)c(OH)2c(C2O)c(HC2O)，pH7，即c(H)c(OH)，有c(Na)2c(C2O)c(HC2O)，即c(Na) >2c(C2O)，D正確。4D A項(xiàng)，NaAlO2與NaOH的混合溶液，由電荷守恒有：c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，有c(Na)<c(AlO)c(OH)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入CO2，先與NaOH反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O(若NaAlO2先反應(yīng)生成Al(OH)3溶于NaOH)，此時(shí)為NaAlO2與Na2CO3的混合溶液，因AlO水解程度大(由題給反應(yīng)可知AlO結(jié)合H能力強(qiáng)于CO)，有c(CO)>c(AlO)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，繼續(xù)通CO2，發(fā)生題給反應(yīng)：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，當(dāng)n(CO2)0.015 mol，此時(shí)為Na2CO3溶液，有c(CO)>c(HCO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，繼續(xù)通CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，當(dāng)n(CO2)0.03 mol，此時(shí)為NaHCO3 溶液，因HCO水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，正確。5AC 苯酚鈉溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3，說明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚，A正確；無法判斷白色沉淀的組成，無法比較BaSO4和CaSO4的溶度積，B錯(cuò)誤；FeCl3與KI反應(yīng)生成I2：2Fe3 2I=2Fe2 I2，氧化劑FeCl3的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物I2，C正確；NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO的電離程度大于其水解程度，Na2SO3溶液的pH約為10，說明SO結(jié)合H能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤。6CA項(xiàng)，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸強(qiáng)堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項(xiàng)，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C項(xiàng)，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以其酸性比NaHSO3溶液強(qiáng)，其pH更小；D項(xiàng)，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的電離，溶液呈堿性。故選C。7 CA項(xiàng)，從題中所給的圖中可知，當(dāng)pH9.0時(shí)，離子濃度的大小關(guān)系為：c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)，正確；B項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒，正確；C項(xiàng)，在氨­水體系中存在平衡：NH3·H2ONHOH，Kc(OH)·c(NH)/c(NH3·H2O)，得K/c(NH)，隨著CO2的通入平衡正向移動(dòng)，c(NH)增大，溫度不變， K不變，則K/c(NH)不斷減小，故不斷減小，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，從圖中看出，隨著溶液中pH的不斷降低，NH2COO的濃度不斷增大，繼而又不斷減小直到為0，故NH2COO屬于生成的中間產(chǎn)物，正確。8DA項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA)，正確。9BA項(xiàng)，未加鹽酸時(shí)，由于NH3·H2O的部分電離，所以c(OH)c(Na) c(NH3·H2O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入10 mL鹽酸時(shí)，c(Cl) c(Na)，再由電荷守恒可知c(NH) c(H) c(OH)，正確；C項(xiàng)，由電荷守恒得：c(Na)c(NH) c(H)c(Cl)c(OH)，pH7時(shí)，c(H)c(OH)，所以有c(Cl) c(Na)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)溶質(zhì)為NaCl、 NH4Cl，溶液呈酸性，即c(H)>c(OH)，再根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，則c(Cl)c(NH) c(Na)，錯(cuò)誤。10CA項(xiàng)，由于常溫下濾液的pH<7，故c(OH)Kw/c(H)<1×107 mol/L，正確；B項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶體后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO發(fā)生電離生成CO，發(fā)生水解生成H2CO3，根據(jù)NaHCO3的物料守恒可知：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH發(fā)生水解，HCO發(fā)生微弱的電離，故離子濃度關(guān)系為c(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)，正確。11DA項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，故c(NH)c(HCO)2c(CO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，根據(jù)物料守恒可知：c(Na)c(H2SO3)c(HSO)c(SO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，三式聯(lián)立可得：c(H2SO3)c(NH)c(SO)，則c(NH)<c(SO)，所以c(Na)c(SO)c(NH)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于Na2SO3溶液，根據(jù)物料守恒，可知：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，通入SO2與Na2SO3反應(yīng)使溶液呈中性，則有c(Na)<2c(H2SO3)c(HSO)c(SO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)于CH3COONa溶液根據(jù)物料守恒有：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，c(Na)>c(CH3COOH), 根據(jù)混合溶液的電荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO)，溶液呈中性，則c(H)c(OH)，由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，進(jìn)而可知c(CH3COOH)c(Cl)，故c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl)，正確。12 CA項(xiàng)，根據(jù)Na 與H2O 反應(yīng)的現(xiàn)象“Na 熔化成閃亮的小球，四處游動(dòng)”，可知反應(yīng)放熱，能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，只有產(chǎn)物中有氣體，所以該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，飽和Na2SO4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析，濃硝酸使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀屬于蛋白質(zhì)的變性，二者原理不同，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但同等條件下二者催化效果不同，故二者對(duì)H2O2分解速率的改變也不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4Cl溶液因NH水解而使溶液呈酸性，加入NH4Cl溶液會(huì)消耗OH，使平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)向右移動(dòng)，Mg(OH)2固體逐漸溶解， 正確。13DA項(xiàng)，因鐵粉過量，發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，溶液中無Fe3，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，無黑色固體出現(xiàn)，且只能說明Fe3氧化性強(qiáng)于Cu2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱時(shí)鋁箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔點(diǎn)高不會(huì)熔化，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會(huì)滴落，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2淺藍(lán)色沉淀，說明Cu(OH)2的溶度積更小，正確。14 BNaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCO，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，故C錯(cuò)誤；溫度升高，促進(jìn)HCO水解，c(HCO)減小，故D錯(cuò)誤。15DH2S是二元弱酸，在水溶液中分步電離：H2SHHS、HSHS2，故pH5的H2S溶液中，c(HS)<c(H)1×105mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)NH3·H2O的電離，故a<b1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，混合溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，根據(jù)“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO>HCO>CH3COO，所以pH相同的三種溶液中的c(Na)：，D項(xiàng)正確。16BA項(xiàng)Na2S溶液中，水解方程式為S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，因第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步，則c(Na)c(OH)>c(HS)>c(H2S)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由質(zhì)子守恒可知等式正確；C項(xiàng)Na2CO3溶液中，由電荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可得：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，c(Cl)2c(Ca2)，得：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17BA項(xiàng)，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，故溶液中各離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，兩溶液混合，NH3·H2O過量，溶液呈堿性，c(OH)>c(H)，c(NH)>c(Cl)，故c(Cl)c(H)<c(NH)c(OH)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩溶液等體積混合后，得CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，故錯(cuò)誤。18ACA項(xiàng)，兩種溶液等體積混合，CH3COONa與HCl恰好完全反應(yīng)生成0.05 mol·L1NaCl和0.05 mol·L1CH3COOH，由于CH3COOH是弱酸，部分電離，c(Na)c(Cl)0.05 mol·L1c(CH3COO)c(OH)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，等濃度的NH4Cl溶液和氨水混合，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(NH3·H2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可知正確；D項(xiàng)，由電荷守恒可得：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19 A由題給曲線知，升高溫度，AgBrO3的溶解度增大，說明升高溫度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag(aq)BrO(aq)向右移動(dòng)，故AgBrO3的溶解是吸熱過程，A錯(cuò)誤；溫度越高，物質(zhì)的溶解速度越快，B正確；60 時(shí)飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)c(Ag)c(BrO)mol·L10.025 mol·L1，故Ksp(AgBrO3)c(Ag)·c(BrO)0.025×0.0256×104，C正確；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受溫度影響很大，故可用重結(jié)晶方法提純，D正確。20DA項(xiàng)，“較強(qiáng)酸可以制取較弱酸”適用于復(fù)分解反應(yīng)，HClO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁片加入濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化；C項(xiàng)，由于NH3分子間能形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH3高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuS比ZnS更難溶，ZnS易轉(zhuǎn)化為CuS，D項(xiàng)正確。21解析(1)由于Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似，所以Cr(OH)3也具有兩性，根據(jù)題目信息，則可知在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀Cr(OH)3，并逐漸增多，隨著滴加NaOH溶液的過量，灰藍(lán)色沉淀Cr(OH)3逐漸溶解并生成綠色Cr(OH)溶液。(2)由圖可知，隨著溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O)逐漸增大，說明CrO逐漸轉(zhuǎn)化為Cr2O，則CrO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其反應(yīng)的離子方程式為：2CrO2HCr2OH2O；由圖中A點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知：c(Cr2O)0.25 mol·L1、c(H)1.0×107 mol·L1，則進(jìn)一步可知c(CrO)1.0 mol·L12×0.25 mol·L10.5 mol·L1，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014；升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的H小于0。(3)根據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)2.0×1010，可計(jì)算出當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(即濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag)2.0×105 mol·L1，然后再根據(jù)Ksp(Ag2 CrO4)c2(Ag)c(CrO)2.0×1012，又可計(jì)算出此時(shí)溶液中c(CrO)5×103 mol·L1。(4)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可寫出NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3反應(yīng)的離子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。答案(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，最后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO2HCr2OH2O增大1.0×1014小于(3)2.0×1055×103(4)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O22 解析(1)n(MnO2)0.2 mol，由題給反應(yīng)可知，最多氧化0.2 mol SO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為4.48 L。(2)使Al3完全除去時(shí)c(OH)1×109(mol·L1)，此時(shí)溶液pH5，使Fe3完全除去時(shí)c(OH)1.4×1011(mol·L1)，此時(shí)溶液pH3.1；而pH7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為5.0<pH<7.1。(3)由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，溫度應(yīng)大于60 ，其原因是此時(shí)MgSO4·6H2O的溶解度大于MnSO4·H2O的溶解度，有利于MnSO4·H2O晶體析出，MgSO4·6H2O不易析出。答案(1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于60 (4)n(Fe2)0.050 0 mol·L1×1.00×103 moln(Mn2)n(Fe2)1.00×103 molm(MnSO4·H2O)1.00×103 mol×169 g·mol10.169 gMnSO4·H2O樣品的純度為：×100%98.8%23 解析(1)S是16號(hào)元素，S原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镾2，S2的結(jié)構(gòu)示意圖為。加熱時(shí)，濃硫酸與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O；(2)根據(jù)圖像可知，pH13時(shí)，c(S2)5.7×102 mol·L1，由于H2S溶液的濃度為0.10 mol·L1，所以根據(jù)S原子守恒有：c(S2)c(H2S)c(HS)0.1 mol·L1，所以c(H2S)c(HS)0.1 mol·L15.7×102 mol·L10.043 mol·L1。由于Ksp(MnS)2.8×1013，c(Mn2)0.020 mol·L1，則開始形成沉淀時(shí)需要的c(S2)Ksp(MnS)/c(Mn2)(2.8×1013÷0.020) mol·L11.4×1011 mol·L1，根據(jù)圖像中c(S2)與溶液的pH關(guān)系可知此時(shí)溶液pH5。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知：HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K；Na2SO3在溶液中發(fā)生電離：Na2SO3=2NaSO，SO發(fā)生水解反應(yīng)： SOH2OHSOOH，水解產(chǎn)生的HSO又有部分發(fā)生水解反應(yīng)：HSOH2OH2SO3OH，水解是微弱的，而且在水中還存在水的電離平衡H2OHOH，所以0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H)；由于Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案(1)C2H2SO4(濃)2SO2CO22H2O(2)0.0435(3)或c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H)或Na>SO>OH>HSO>HH2SO3HCO=HSOCO2H2Oc(H)>c(C2O)>c(OH)專心-專注-專業(yè)