5 1質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí) 想一想 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí) 質(zhì)量會(huì)不會(huì)改變呢 紙張燃燒時(shí) 發(fā)生了什么變化 變成一堆灰燼后質(zhì)量發(fā)生變化了沒 我們的實(shí)驗(yàn) 1 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)1 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 大量白煙 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變 實(shí)驗(yàn)1 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 問題 1 白磷燃燒前 錐形瓶中除沙子外有哪些物質(zhì) 2 為什么不能打開橡皮塞后再稱量 空氣 防止生成物受熱逸出 造成實(shí)驗(yàn)誤差 我們的實(shí)驗(yàn) 2 鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)2 鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出 一 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 反應(yīng)物 的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 生成物 的質(zhì)量總和 這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律 該定律只適用于化學(xué)變化 探究實(shí)驗(yàn) 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)5 1 探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)5 2 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 1 在托盤天平的左盤放置干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng) 稱量其質(zhì)量 直到天平平衡 2 點(diǎn)燃鎂條 3 將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤上 觀察天平是否繼續(xù)保持平衡 動(dòng)動(dòng)腦 練一練 1 將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒 生成5g氧化鎂 參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為g 2 2 下列變化可用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋的是 A10g水變成10g冰B物質(zhì)升華時(shí)要吸收熱量C9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣D5g糖放入25g水總得到30g糖水 C 為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)守恒 通電 二 質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì) 在一切化學(xué)反應(yīng)中 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 決定 元素種類不變 總質(zhì)量不變 在化學(xué)反應(yīng)中 物質(zhì)的種類和分子的種類一定會(huì)改變 分子的個(gè)數(shù)可能改變 學(xué)了本課你應(yīng)知道 1 質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 此定律只適用于化學(xué)變化 2 在化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類沒有改變 數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量也沒有改變 故質(zhì)量守恒 練一練 教材P96 234 2 錯(cuò)誤 蠟燭燃燒生成水和二氧化碳 逸散到空氣中 故燃燒后質(zhì)量減少 3 1 鎂條在空氣中燃燒 氧氣參與了反應(yīng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和 所以生成的物質(zhì)的質(zhì)量比鎂條大 2 紙中的碳與氫和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳和水 逸散到空氣中 故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 3 高錳酸鉀受熱分解生成了氧氣 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀 二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和 所剩固體質(zhì)量必然比高錳酸鉀質(zhì)量小 4 1 正確 2 錯(cuò)誤 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的細(xì)鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和 所以生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大 作業(yè)布置 基礎(chǔ)訓(xùn)練P43高效P51