1 了解實驗室用過氧化氫制取氧氣的主要方法和原理 2 掌握實驗室制取氧氣的儀器選用 連接 檢查裝置氣密性 實驗步驟 注意事項等 3 了解催化劑 知道催化劑的特征 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用 學(xué)習(xí)目標(biāo) 復(fù)習(xí)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要方法和原理 KMnO4K2MnO4MnO2O2 探究 分解過氧化氫溶液制取氧氣中二氧化錳的作用 1 在常溫下 把帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管 觀察木條是否復(fù)燃 知識點1 分解過氧化氫制取氧氣 木條不能復(fù)燃 常溫下放出氧氣少 1 在常溫下 把帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管 觀察木條是否復(fù)燃 2 向上述試管中 加入少量二氧化錳 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 木條復(fù)燃 在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳迅速產(chǎn)生氧氣 3 反應(yīng)停止后 重新加入過氧化氫溶液 把帶火星的木條伸入試管 觀察發(fā)生的現(xiàn)象 又產(chǎn)生氣泡 木條復(fù)燃 二氧化錳起催化作用 文字表達式 H2O2H2OO2 MnO2 知識點1 分解過氧化氫制取氧氣 實驗步驟 查 檢查裝置的 性 裝 向錐形瓶中裝入固體催化劑 塞上雙孔橡皮塞 注 經(jīng)長頸漏斗注入 溶液 收 將導(dǎo)管伸入集氣瓶底部 用 收集氧氣 拆洗 拆 洗儀器 知識點1 分解過氧化氫制取氧氣 氣密 二氧化錳 過氧化氫 向上排氣法 思考 二氧化錳好象永遠也用不完 二氧化錳在這個反應(yīng)中到底扮演了一個什么角色呢 知識點2 催化劑和催化作用 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑 催化劑的概念 知識點2 催化劑和催化作用 一變兩不變 一變 兩不變 改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率 加快或減慢 催化劑自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 注意 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率 不能改變生成物的質(zhì)量 理解 催化劑 催化劑在化工生產(chǎn)中有重要作用 使化學(xué)反應(yīng)加快的催化劑 叫做正催化劑 使化學(xué)反應(yīng)減慢的催化劑 叫做負催化劑 催化劑在化工生產(chǎn)中有重要的作用 如汽車尾氣處理中用催化劑促進有害氣體的轉(zhuǎn)化 釀造工業(yè)和制藥工業(yè)用酶作催化劑等 催化劑 化工催化劑 催化劑 理解催化劑和催化作用應(yīng)注意 改變 包括加快和減慢兩種含義 催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變 但是物理性質(zhì)可能改變 二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑 可以選擇不同的物質(zhì)做為催化劑 如過氧化氫分解制取氧氣時 既可以選擇二氧化錳做催化劑 也可以選擇鐵銹 硫酸銅等做催化劑 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率 不能改變生成物的質(zhì)量 例1 下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置 請回答下列問題 1 指出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱 2 實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應(yīng)選用 填字母標(biāo)號 下同 發(fā)生裝置 寫出該反應(yīng)的文字表達式 若要收集較為純凈的氧氣最好選用裝置 酒精燈 集氣瓶 C E 過氧化氫 水 氧氣 MnO2 例1 下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置 請回答下列問題 將帶火星木條放在瓶口 若木條復(fù)燃 則已集滿 B 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳 氧氣 加熱 3 用D裝置收集氧氣時 驗滿方法是 4 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣選用發(fā)生裝置 反應(yīng)的文字表達式是 1 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是 A 加快化學(xué)反應(yīng)速率B 使生成物質(zhì)量增加C 改變化學(xué)反應(yīng)速率D 減慢化學(xué)反應(yīng)速率 課堂練習(xí) 1 實驗室用過氧化氫制取氧氣 若實驗中忘記加入二氧化錳 其結(jié)果是 A 不產(chǎn)生氧氣B 生產(chǎn)氧氣的速度慢C 產(chǎn)生氧氣的總量少D 沒有影響 2 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是 A 加快化學(xué)反應(yīng)速率B 使生成物質(zhì)量增加C 改變化學(xué)反應(yīng)速率D 減慢化學(xué)反應(yīng)速率 B C 課堂練習(xí)