課題1生活中常見的鹽 知識回顧 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成什么 生成水的同時 溶液里剩下酸根Cl 離子和金屬Na 離子 通過蒸發(fā)溶液 這兩種離子就會結(jié)晶析出晶體 也就是食鹽晶體 HCl NaON NaCl H2O 鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物 NaCI Na Cl NH4 2CO3 2NH4 CO32 CuSO4 Cu2 SO42 鹽 一 什么是鹽 鹽是由金屬陽離子 或銨根離子 和酸根離子組成的化合物 金屬或銨根離子 酸根離子 思考 我們現(xiàn)在所說的鹽是不是就是我們平時吃的食鹽呢 不是 鹽是一類物質(zhì) 它包括的種類很多 食鹽只是其中一種 自然界中很多鹽是晶體 氯化鈉晶體 硫酸銅晶體 碳酸鈉晶體 幾種常見的鹽晶體 硫酸亞鐵晶體 鹽晶體除有各種顏色外 還有規(guī)則的幾何外形 橄欖石 含硅酸鹽 明礬晶體 重鉻酸鉀晶體 思考 日常生活中你還見過哪些鹽呢 二 幾種鹽的性質(zhì) 一 碳酸鈉 純堿或蘇打Na2CO3 1 性質(zhì) 從溶液中析出時 常帶結(jié)晶水Na2CO3 10H2O且晶體易風化 自然條件失去結(jié)晶水 結(jié)晶水合物 Na2CO3 10H2O Na2CO3 實驗 用試管取適量的碳酸鈉溶液 向試管中滴加酚酞試液 現(xiàn)象 可見 碳酸鈉的水溶液呈性 溶液顏色變紅 堿 水溶液顯堿性 純堿不是堿 而是鹽 實驗 取一支潔凈的試管 倒入2毫升碳酸鈉溶液 再向其中加入適量的稀鹽酸 現(xiàn)象 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 現(xiàn)象是 產(chǎn)生大量氣泡 澄清石灰水變渾濁 一 碳酸鈉 純堿或蘇打Na2CO3 1 與酸反應(yīng) Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 2 與堿反應(yīng) Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 純堿 燒堿 二 幾種鹽的性質(zhì) 1 性質(zhì) 問題 碳酸鈉有何用途 2 用途 產(chǎn)量一半用于制造玻璃 還用于蒸饅頭 煮粥 制肥皂 造紙 紡織品等 天安門漢白玉華表 大理石 貝殼 珍珠 石灰石 大理石 白堊 漢白玉 貝殼雖外表不同 但主要成分都是CaCO3 化學(xué)性質(zhì)相同 二 碳酸鈣 CaCO3 石灰石 大理石主要成分 難溶于水 1 性質(zhì) 回憶 實驗室制取二氧化碳氣體用什么藥品 大理石 或石灰石 主要成分是碳酸鈣和稀鹽酸 二 碳酸鈣 CaCO3 難溶于水 1 性質(zhì) 可溶于鹽酸 CaCO3 2HCI CaCl2 H2O CO2 思考 怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽 所用試劑 稀鹽酸和澄清石灰水 現(xiàn)象 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 即檢驗CO32 先加鹽酸 再將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中 看是否有渾濁出現(xiàn) 2 長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì) 請問這是什么物質(zhì) 怎么形成的 如何除去 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 二 碳酸鈣 CaCO3 難溶于水 2 Ca OH 2 H2CO3 CaCO3 H2O 1 性質(zhì) 可溶于鹽酸 CaCO3 2HCI CaCl2 H2O CO2 3 用途 A 建筑材料B 制水泥和玻璃的原料 三 氯化鈉 NaCl 俗稱 食鹽 1 來源 海水 鹽湖 鹽井中 2 物理性質(zhì) 白色晶體 能溶于水 3 用途 食用 防腐劑 重要化工原料 制生理鹽水 0 9 的氯化鈉溶液 殺菌等 實驗 收集一些汗液盛放在試管中 滴入幾滴硝酸銀溶液 有什么現(xiàn)象產(chǎn)生 有白色沉淀生成 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 檢驗Cl 的存在 練一練 D NaCl Na2CO3 3 下列關(guān)于碳酸鈉晶體說法錯誤的是 A 碳酸鈉晶體是一種堿 B 碳酸鈉晶體在干燥空氣中易風化C 向少量碳酸鈉晶體中滴加稀鹽酸 有少量氣泡出來D 能除去油污 可作廚房清潔劑 A 4 下列變化屬于化學(xué)變化的是 A 氫氧化鈉的潮解B 碳酸鈉晶體的風化 C 海水曬鹽制食鹽D 無水硫酸銅在空氣中變藍 B D 5 要想除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢 應(yīng)選用的試劑是 A 稀鹽酸B 燒堿溶液C 石灰水D 食鹽水 6 魚膽弄破后 會使魚肉粘上一種叫膽汁酸的難溶于水的物質(zhì) 使魚肉變苦 要消除這種苦味 最適宜沖洗的溶液是 A 食鹽水B 醋酸C 純堿溶液D 氫氧化鈉溶液 C A 討論 參照酸和堿性質(zhì)的推斷方法 你能否說說鹽有哪些性質(zhì) 1 鹽 酸 新鹽 新酸 2 鹽 堿 新鹽 新堿 3 鹽 鹽 新鹽 新鹽 1 鹽的性質(zhì) CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 2 復(fù)分解反應(yīng) 1 實驗 在盛有Na2CO3溶液的試管里加入CaCl2溶液 可發(fā)現(xiàn) 白色沉淀 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 這個反應(yīng)的原理是怎樣的 Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)原理 Na2CO3溶液中含有的離子 CaCl2溶液中含有的離子 2Na CO32 Ca2 2Cl Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 你能找出這個反應(yīng)類型有什么特點 兩種化合物互相交換成分生成新的化合物 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 復(fù)分解反應(yīng) HCl Na2SO4 判斷能否反應(yīng) CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 HCl NaON NaCl H2O 復(fù)分解反應(yīng)的條件 2 反應(yīng)物均可溶 酸參與除外 1 生成物有水或氣體或沉淀 復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì) 陰 陽離子結(jié)合生成難電離的物質(zhì) 水 氣體 沉淀 H OH H2O 中和反應(yīng) H CO32 H2O CO2 Ag Cl AgCl 鉀 鈉 銨鹽都可溶 硝酸鹽遇水影無蹤 氯化物不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 3 溶解性口訣 記住酸 堿 鹽的溶解表 1 初中階段的酸都是可溶的 硅酸不溶 2 對于堿 除氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇氫氧化銨可溶 氫氧化鈣微溶 其他的都不溶 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 下列4個反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎 看看它們的生成物有什么規(guī)律 NaOH BaCl2 Ba OH 2 NaCl 這個反應(yīng)是不能進行 下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎 為什么 1 CuO Ba OH 2 Cu OH 2 BaO2 SO2 HNO3 NO2 H2SO33 2Fe OH 3 3MgCl2 2FeCl3 3Mg OH 2 4 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 上述物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 4 因為 1 堿不能與金屬氧化物反應(yīng) 2 酸不能與非金屬氧化物反應(yīng) 3 Fe OH 3難溶 下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎 為什么 5 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 6 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O7 NaOH BaCl2 Ba OH 2 NaCl8 2NaCl Cu NO3 2 2NaNO3 CuCl2 上述物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 5 6 因為 7和8 不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件 2 化學(xué)方法 常用復(fù)分解反應(yīng) 鹽的制取 1 物理方法 結(jié)晶法 酸 堿 鹽 水鹽 酸 新鹽 新酸可溶性鹽 可溶性堿 新鹽 新堿可溶性鹽 可溶性鹽 新鹽 新鹽 二 鹽與化肥 1 什么是化肥 化學(xué)肥料是用礦物質(zhì) 空氣 水等作原料 經(jīng)過化學(xué)加工精制而成的肥料 2 化肥有哪些類型 氮肥 化肥主要含有氮元素的稱氮肥 磷肥 化肥主要含有磷元素的稱磷肥 鉀肥 化肥主要含有鉀元素的稱鉀肥 復(fù)合肥 化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復(fù)合肥 氮肥 磷肥 鉀肥 復(fù)合肥料 NH4 2SO4 NH4HCO3 NaNO3 NH4Cl Ca H2PO4 2 K3PO4 K2SO4 KCl kNO3 NH4 3PO4 K2CO3 NH4NO3 以上物質(zhì)分別屬于哪一類化肥 用線條連接 3 化肥的作用與制取 能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛 含有組成葉綠素的重要元素 氮肥 1 作用 2 氮肥 銨鹽 的制取 常用酸與氨氣反應(yīng)制取 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 碳銨 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 硫銨 因此 鹽的組成中 所含的陽離子不一定都是金屬陽離子 也可以是復(fù)雜陽離子 帶電原子團 實驗1 向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液 發(fā)生了什么變化 寫出化學(xué)方程式 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3 3 銨鹽的性質(zhì) 產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體 實驗2 把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試紙顏色是否發(fā)生變化 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 變化的原因是什么 產(chǎn)生氨氣 氨氣是堿性的 銨鹽能與堿反應(yīng) 生成氨氣 加NaOH等堿溶液 如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 則含有NH4 因此 使用銨鹽作肥料時 不能跟熟石灰等堿混施 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3 NH4HCO3 Ca OH 2 CaCO3 2H2O NH3 比較下列兩個反應(yīng) 你能否說出能檢驗銨根離子的試劑 在農(nóng)村 人們常取少量白色粉末狀的化肥和消石灰一起放在手掌心搓 通過聞氣味來檢驗是否是氮肥 這是根據(jù)什么原理 銨鹽與堿 強堿 混合加熱 都會產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣放出 此法用于銨鹽的檢驗 4 氮肥的種類 除銨鹽外還有 最常用的氮肥 是含氮有機物即人的尿液 化肥 尿素CO NH2 2 磷肥 促進農(nóng)作物要根系發(fā)達 增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力 促進作物穗數(shù)增多 籽粒飽滿等 過磷酸鈣 CaSO4和Ca3 PO4 2的混合物 3 化肥的作用與制取 1 作用 2 種類 3 化肥的作用與制取 鉀肥 1 作用 促進農(nóng)作物生長旺盛 莖桿粗壯 增強抗病蟲害能力 促進糖和淀粉的生成 2 種類 硫酸鉀 K2SO4 氯化鉀 KCI 草木灰 成份K2CO3 4 使用化肥時注意 長期使用會造成土壤板結(jié) 破壞土壤結(jié)構(gòu)