課題3溶液的溶度 19 41 06 實驗9 5在三支試管中各加入10mL水 然后分別加入約0 5g 1g 1 5g固體硫酸銅 比較三種溶液的顏色 淺 較深 深 20g 20g 20g 0 1g 0 5g 2g 20 1g 20 5g 22g 19 41 06 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義 表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 19 41 06 實驗9 5在三支試管中各加入20mL水 然后分別加入約0 1g 0 5g 2g固體硫酸銅 比較三種溶液的顏色 淺 較深 深 20g 20g 20g 0 1g 0 5g 2g 20 1g 20 5g 22g 0 5 2 4 9 1 19 41 06 題型一 有關(guān)溶質(zhì) 溶劑和溶液之間的換算 二 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 計算的依據(jù) 19 41 06 實驗9 8 10g 20g 90g 80g 10 20 全部溶解 全部溶解 19 41 06 例 已知20 時食鹽的溶解度為36g 求20 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 解 20 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 26 5 答 20 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26 5 題型二 有關(guān)溶解度的計算 19 41 06 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36 是指 100g溶液中含有36g溶質(zhì) 溶質(zhì)T 時溶解度36g是指 在T 時 100g水最多溶解該溶質(zhì)36g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 19 41 06 例題 200C時 氯化鈉溶解度為36克 1 若將32克氯化鈉溶于100克水里 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 2 若將36克氯化鈉溶于100克水里 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 3 若將38克氯化鈉溶于100克水里 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 從上面例題中你得到什么啟示 說明什么問題 19 41 06 基本公式 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 19 41 06 190 5 4 40 210 125 20 4 小結(jié) 影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量 在一定溫度下 某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是一個確定的值 不隨溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的改變而改變 19 41 06 例 冬天 人們常給皮膚抹上一點甘油溶液 使皮膚保持濕潤 用400克甘油溶解在100克水中 配制的甘油溶液效果最佳 該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 解 80 答 該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是80 甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 19 41 06 例題1 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上 常需要用質(zhì)量分數(shù)為16 的氯化鈉溶液來選種 現(xiàn)要配制150kg這種溶液 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少 解 所需氯化鈉的質(zhì)量為 150kg 16 24kg 需要水的質(zhì)量為 150kg 24kg 126kg 答 配150kg質(zhì)量分數(shù)為16 的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水 19 41 06 1 20g食鹽溶液中含有2g食鹽 求 該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2 40g2 的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水 含食鹽 40g 2 0 8g 解 答 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10 解 答 40g2 的食鹽溶液中含有0 8g食鹽和39 2g水 含水 40g 0 8g 39 2g 該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 19 41 06 3 20g10 的鹽水中放入2g水或2g食鹽 求 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 4 20g10 的鹽水中倒出一半 求 剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 仍是10 解 加水 加鹽 19 41 06 練習 將100克10 的硝酸鉀溶液進行以下變化 求變化后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1 加100克水 2 加12 5克硝酸鉀 3 蒸發(fā)掉50克水 要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)擴大一倍 蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半 要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?所加水的質(zhì)量為原溶液溶液質(zhì)量的一倍 小結(jié) 19 41 06 例題 有50g質(zhì)量分數(shù)為5 的硝酸鉀溶液 若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提高到10 可采用的方法是 A 蒸發(fā)掉23 75gB 水蒸發(fā)掉25g水C 加入2g硝酸鉀晶體D 加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5 的硝酸鉀溶液 B 19 41 06 練習 配制100 L密度為1 1 L的20 的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少 L水 解 溶液質(zhì)量 100mL 1 1g mL 110g 所需NaCl的質(zhì)量為 110g 20 22g 所需水的質(zhì)量為 100mL 1 1g mL 22g 88g 答 略 基本公式 m VV 19 41 06 向20 的某濃溶液中加水后溶液 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化 如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算 題型三 有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算 計算的依據(jù) 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量 濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量 基本公式 m 濃 c 濃 m 稀 c 稀 19 41 06 例題2 化學實驗室現(xiàn)有98 的濃硫酸 但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液 要把50g質(zhì)量分數(shù)為98 的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20 的硫酸溶液需要多少克水 解 設稀釋后溶液的質(zhì)量為x 50g 98 X 20 X 答 略 需要水的質(zhì)量 245g 50g 195g 19 41 06 例3 配制10 硫酸98g 要98 硫酸 密度為1 84g mL 多少mL 解 設需要98 硫酸的體積為V V 1 84 mL 98 98g 10 V 答 略 19 41 07 練習 配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20 的H2SO4溶液 需要質(zhì)量分數(shù)為98 的H2SO4多少mL 濃硫酸 1 84g cm3 20 H2SO4 1 14g cm3 1 14g cm3 500mL 20 1 84g cm3 V 98 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 V 63 2mL 加水多少毫升 解 設需要質(zhì)量分數(shù)為98 的濃硫酸的體積為V 1 14g cm3 500mL 1 84g cm3 63 2mL 453 7g V水 453 7mL 19 41 07 三 溶液的配制 步驟 1 計算 2 稱量 量取 3 溶解 所需儀器 托盤天平 藥匙 量筒 玻璃棒 燒杯 膠頭滴管 19 41 07 例1 配制50g6 的氯化鈉溶液 計算 需食鹽 50g 6 3g需水 50g 3g 47g 稱量 用天平稱量3g食鹽用量筒量取47mL水 溶解 燒杯 玻璃棒 實驗儀器 天平 砝碼 藥匙 量筒 膠頭滴管 燒杯 玻璃棒 19 41 07 練習 下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖 請找出其中的錯誤 并說明理由 1 2 3 4 19 41 07 2 配制質(zhì)量分數(shù)為3 的氯化鈉溶液 1 計算 用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6 的氯化鈉溶液 密度為1 04g cm3 配制50g質(zhì)量分數(shù)為3 的溶液 設需6 的氯化鈉溶液的質(zhì)量為xx 6 50g 3 x 25g氯化鈉溶液的體積 25g 1 04g cm3 24 0cm3水的質(zhì)量 50g 25g 25g水的體積 25cm3 2 量取用量筒量取24 0cm3的氯化鈉溶液 水25cm3 3 混勻4 裝瓶 貼標簽 19 41 07 1 100g9 8 硫酸跟多少克鋅反應 同時生成多少克氫氣 H 1S 32O 16Zn 65 四 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應用 注意點 溶液是混合物 溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算 必須計算成溶質(zhì)的質(zhì)量 19 41 07 練習 要使50g質(zhì)量分數(shù)為16 的硫酸銅完全反應 至少需要鐵粉的質(zhì)量是多少g Fe 56S 32O 16Cu 64 解 硫酸銅的質(zhì)量 50g 16 8g 設 需要鐵粉的質(zhì)量為XFe CuSO4 Cu FeSO456160X8g 答 需要鐵粉的質(zhì)量為2 8g 19 41 07 例2 50g鹽酸與6 5g鋅恰好完全反應 求這種鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) H 1Cl 36 5Zn 65 19 41 07 練習1 實驗室用200g稀硫酸和一定量的鋅完全反應 制得0 8g氫氣 求該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 解 設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x H2SO4 Zn ZnSO4 H2 982 x0 8g 答 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為19 6 19 41 07 例3 某硫酸溶液200g 與13g含雜質(zhì)10 的鋅完全反應 這種硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 19 41 07 例4 3 25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應 求 1 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2 反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 6 6 3 65 19 41 07 Zn 2HCl ZnCl2 H2 1 解 設鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X 6573 3 25gX X 3 65g 19 41 07 Zn 2HCl ZnCl2 H2 2 解 ZnCl2的質(zhì)量為Y 氫氣質(zhì)量為Z 651362 3 25gYZ Y 6 8g Z 0 1g 或 19 41 07 例4 32 5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應 試求 1 生成氫氣的質(zhì)量 2 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 1克 2 17 5 19 41 07 注意點 溶液是混合物 溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算 必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量 換算方法 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 19 41 07 例4 32 5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應 試求 1 生成氫氣的質(zhì)量 2 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 19 41 07 反應后溶液的質(zhì)量確定 1 根據(jù)溶液組成 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 水 2 根據(jù)質(zhì)量守恒 反應后溶液質(zhì)量 反應物1 反應物2 生成的氣體 生成的沉淀 不溶物 19 41 07 反饋練習 4 5g不純的鐵粉恰好與75g質(zhì)量分數(shù)為16 的硫酸銅溶液反應 求 1 鐵粉的純度 2 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 93 3 15 3 19 41 07 練習1 為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù) 取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中 恰好完全反應 產(chǎn)生氫氣0 1g 試求 1 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù) 2 原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3 反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 67 5 9 8 15 1 19 41 07 練習2 某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查 欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 采用的方法如下 取該石灰石樣品16g 把80g稀鹽酸分四次加入 實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表 已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水 不與稀鹽酸反應 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算 1 表中n的數(shù)值為 2 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 3 求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2 8g 82 5 18 25 19 41 07 1 100克40 的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應 求 1 生成沉淀多少克 2 硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 3 生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 拓展練習1 19 41 07 3 25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應 求 1 鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2 反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 鞏固練習 5 6克鐵與多少克10 的硫酸銅溶液恰好完全反應 反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 含碳酸鈣80 的石灰石200克可跟多少克10 的鹽酸完全反應 生成多少克二氧化碳 反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 19 41 07 2 100克40 的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸溶液完全反應 生成硫酸鈉和水 求 1 生成硫酸鈉多少克 2 硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 3 生成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 拓展練習2 19 41 07 鞏固練習 40g10 NaOH溶液跟多少克10 鹽酸完全反應 反應后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 解 設稀鹽酸的質(zhì)量為X 反應后生成的NaCl的質(zhì)量為Y NaOH HCl NaCl H2O 40g 10 X 10 Y 4036 558 5 X 36 5g Y 5 85g NaCl 答 略 NaOH HCl NaCl H2O 19 41 07 3 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 計算 稱量 溶解 裝瓶 藥匙天平燒杯量筒滴管玻璃棒