專題一常用化學(xué)計量 高考化學(xué) 課標(biāo)專用 考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1 2018課標(biāo) 10 6分 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為0 1NAB 22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC 92 0g甘油 丙三醇 中含有羥基數(shù)為1 0NAD 1 0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1 0NA 五年高考 A組統(tǒng)一命題 課標(biāo)卷題組 答案B本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算 16 25gFeCl3的物質(zhì)的量是0 1mol Fe3 水解生成的Fe OH 3膠體粒子是若干Fe OH 3的聚集體 故膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于0 1NA A項錯誤 Ar是單原子分子 22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氬氣的物質(zhì)的量是1mol 含有的質(zhì)子數(shù)為18NA B項正確 甘油 丙三醇 的分子式為C3H8O3 其摩爾質(zhì)量是92g mol 1 則92 0g甘油含有羥基的數(shù)目為3 0NA C項錯誤 甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物中CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4同時存在 1 0molCH4與足量氯氣反應(yīng)時上述四種有機(jī)物的總物質(zhì)的量為1 0mol D項錯誤 易錯易混膠體粒子的組成分類膠體粒子的組成有兩類 一類如Fe OH 3膠體的粒子 是由若干Fe OH 3聚集在一起形成的 另一類如淀粉 蛋白質(zhì)等大分子 單個分子即膠體粒子 2 2018課標(biāo) 11 6分 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 常溫常壓下 124gP4中所含P P鍵數(shù)目為4NAB 100mL1mol L 1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3 的數(shù)目為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD 密閉容器中 2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 3 2017課標(biāo) 10 6分 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA個中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個H C 2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個CO2分子D 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5 g 增加2NA個P Cl鍵 答案AB的原子序數(shù)為5 即質(zhì)子數(shù)為5 則質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子 故0 1mol11B中含有0 6NA個中子 A正確 B中溶液體積未定 不能計算氫離子個數(shù) B錯誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是固體 不能利用氣體摩爾體積計算2 24L苯的物質(zhì)的量 C錯誤 PCl3與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物 則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol 增加的P Cl鍵的數(shù)目小于2NA D錯誤 易錯警示易錯選項是D 注意PCl3與Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 4 2016課標(biāo) 8 6分 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC 1molFe溶于過量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0 4NA 答案AA項 乙烯和丙烯的最簡式相同 為CH2 故14g乙烯和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA B項 N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100 生成的NH3分子數(shù)小于2NA C項 Fe和過量HNO3反應(yīng)生成Fe3 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA D項 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl4呈液態(tài) 解題關(guān)鍵 熟悉有關(guān)公式n n n 掌握單烯烴的通式為CnH2n 鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的情況 標(biāo)準(zhǔn)狀況下常見物質(zhì)的聚集狀態(tài) 易錯警示A項中學(xué)生沒有注意到兩種氣體分子的最簡式是一樣的 B項中學(xué)生大多將注意力放到了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 而忽略了化學(xué)反應(yīng)的特點 C項中 只要注意到 過量 二字 就可知Fe轉(zhuǎn)化為Fe3 D項易忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況和物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系 5 2015課標(biāo) 8 6分 0 679 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)為2NAC 過氧化鈉與水反應(yīng)時 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 答案CA項 D2O和H2O的摩爾質(zhì)量不同 18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同 含有的質(zhì)子數(shù)不同 B項 亞硫酸是弱酸 不能完全電離 故2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)小于2NA C項 Na2O2與水反應(yīng)生成O2 氧元素的化合價由 1升高到0 故生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA D項 2NO O22NO2 2NO2N2O4 故2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA 易錯警示A項中不了解氫的同位素氕 氘 氚的表示符號 B項中容易陷入計算的陷阱 忽略了亞硫酸是弱酸而不能完全電離的特點 C項中容易記成1mol氧氣參與反應(yīng)或生成時轉(zhuǎn)移4mol電子 但由H2O2 Na2O2生成氧氣是個例外 需牢記 D項中容易忽略二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化關(guān)系而判斷錯誤 知識拓展 掌握同位素的概念和常見同位素的表示方法 如126C 136C 146C等 熟記高中階段常見的弱酸 如碳酸 亞硫酸 次氯酸 磷酸 氫硫酸 氫氟酸 苯酚等 總結(jié)C N O S Cl的各種化合價和代表性物質(zhì) 尤其是一些化合價比較特殊的物質(zhì) 如N2H4中N為 2價 ClO2中Cl為 4價 H2O2中O為 1價 考點二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算6 2017課標(biāo) 8 6分 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說法正確的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 N的數(shù)量為0 1NAB 2 4gMg與H2SO4完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后 其分子總數(shù)為0 2NA 答案D本題考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計算 由于NH4Cl溶液中N水解 所以1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 N的數(shù)量少于0 1NA A錯 2 4gMg與H2SO4完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA B錯 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體為0 1mol 則所含分子數(shù)為0 1NA C錯 H2 g I2 g 2HI g 在反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變 D正確 易混易錯阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用突破突破一 抓 兩看 突破氣體和狀態(tài)陷阱一看 氣體 是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài) 如 H2O CCl4 SO3 HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài) 突破二 審 組成 結(jié)構(gòu) 突破微觀粒子數(shù)目陷阱一審氣體分子組成 如 He Ne為單原子分子 二審構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解 突破三 判斷反應(yīng)類型 突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱一判是否為自身氧化還原反應(yīng) 如 Na2O2與H2O Cl2與NaOH的反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng) 二判是否為可逆反應(yīng) 如 N2和H2 SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 7 2015課標(biāo) 9 6分 0 832 烏洛托品在合成 醫(yī)藥 染料等工業(yè)中有廣泛用途 其結(jié)構(gòu)式如圖所示 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品 若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品 則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1 答案C由烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可知 烏洛托品的分子式為C6H12N4 根據(jù)原子守恒可知 甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3 2 易錯警示很多學(xué)生在審題時容易被發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)吸引 會先寫出化學(xué)方程式再求解 而忽略了原子守恒 同時 烏洛托品是用鍵線式表示的 不了解鍵線式的同學(xué)會覺得解題比較困難 8 2015課標(biāo) 10 6分 0 537 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB 1L0 1mol L 1的NaHCO3溶液中HC和CO2 3離子數(shù)之和為0 1NAC 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD 235g核素23529U發(fā)生裂變反應(yīng) 23592Un038Sr 13654Xe 1n 凈產(chǎn)生的中子n 數(shù)為10NA 答案C1個丙醇分子中含有11個共價鍵 則60g即1mol丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NA A項錯誤 根據(jù)物料守恒得 c Na c HC c CO2 3 c H2CO3 0 1mol L 1 故HC和CO2 3離子數(shù)之和小于0 1NA B項錯誤 鈉在空氣中燃燒時 Na由0價轉(zhuǎn)化為 1價 故23g即1mol鈉充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA C項正確 由裂變反應(yīng)知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA D項錯誤 解題關(guān)鍵掌握丙醇分子中共價鍵的情況 溶液中物料守恒的含義 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計算方法以及核裂變反應(yīng)的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵 易錯警示本題易忽略HC的水解而錯選B 容易忽略D中反應(yīng)式左邊的一個中子而錯選D 考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1 2015海南單科 10 4分 下列指定微粒的數(shù)目相等的是 A 等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C 同溫 同壓 同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 答案BDA項 1mol水中含有的中子數(shù)是8mol 1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol 所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等 B項 乙烯 丙烯的最簡式均是CH2 所以若二者的質(zhì)量相等 含CH2的個數(shù)相等 含有的共用電子對數(shù)也相等 C項 同溫 同壓 同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同 但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同 故所含有的質(zhì)子數(shù)不同 D項 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 與Al反應(yīng)生成AlCl3 所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等 B組自主命題 省 區(qū) 市 卷題組 2 2014廣東理綜 10 4分 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A 1mol甲苯含有6nA個C H鍵B 18gH2O含有10nA個質(zhì)子C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氨水含有nA個NH3分子D 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 答案BA項 1mol甲苯中含8nA個C H鍵 A項錯誤 B項 n 質(zhì)子 10 nA 10nA B項正確 C項 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氨水呈液態(tài) C項錯誤 D項 鐵片投入濃H2SO4中會發(fā)生鈍化 D項錯誤 3 2015廣東理綜 10 4分 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LN2和H2混合氣中含nA個原子D 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 失去8nA個電子 答案D23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后應(yīng)生成0 5nA個H2分子 A項不正確 Cu與濃硫酸反應(yīng)生成的是SO2而不是SO3 B項不正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量是1mol 所含原子的個數(shù)為2nA C項不正確 Fe3O4中鐵元素的化合價可看作 價 則3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4時失去的電子數(shù)為8nA D項正確 考點二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算4 2014上海單科 16 3分 含有砒霜 As2O3 的試樣和鋅 鹽酸混合反應(yīng) 生成的砷化氫 AsH3 在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣 若砷的質(zhì)量為1 50mg 則 A 被氧化的砒霜為1 98mgB 分解產(chǎn)生的氫氣為0 672mLC 和砒霜反應(yīng)的鋅為3 90mgD 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 10 5NA 答案C由題意可寫出如下化學(xué)方程式 As2O3 6Zn 12HCl2As 3H2 6ZnCl2 3H2O62n Zn mol 2 10 5moln Zn 2 10 5mol 6 10 5mol m Zn 6 10 5mol 65g mol 3 90 10 3g 3 90mg 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1 2 10 4NA 故C正確 D錯誤 在反應(yīng)中砒霜被還原 A錯誤 B項 沒有指明H2所處狀況 體積不一定是0 672mL 5 2014四川理綜 5 6分 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 高溫下 0 2molFe與足量水蒸氣反應(yīng) 生成的H2分子數(shù)目為0 3NAB 室溫下 1LpH 13的NaOH溶液中 由水電離的OH 離子數(shù)目為0 1NAC 氫氧燃料電池正極消耗22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體時 電路中通過的電子數(shù)目為2NAD 5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O反應(yīng)中 生成28gN2時 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3 75NA 答案D3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 n H2 mol A項錯誤 溶液中c OH 0 1mol L c H 1 10 13mol L 故由水電離出來的c OH 1 10 13mol L 其數(shù)目應(yīng)為10 13NA B項錯誤 氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2 4e 2H2O4OH 故通過的電子數(shù)目應(yīng)為4NA C項錯誤 由方程式可知4N2 15e 生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA 3 75NA D項正確 6 2014浙江理綜 7 6分 下列說法不正的是 A 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保 更經(jīng)濟(jì)B 氨氮廢水 含N及NH3 可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C 某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度 可檢測到單個細(xì)胞 V 10 12L 內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子 據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10 12 10 11mol L 1的目標(biāo)分子D 向汽油中添加甲醇后 該混合燃料的熱值不變 答案DA項 正確 B項 N及NH3可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理使之生成無毒的N2 正確 C項 由c 可推算出該檢測技術(shù)能測量的目標(biāo)分子的濃度為mol L 1 mol L 1 即1 7 10 12mol L 1 1 7 10 11mol L 1 正確 D項 混合燃料的熱值在汽油與甲醇的熱值之間 錯誤 答案CDO2和NH3的混合氣體通過加熱的三氧化二鉻時發(fā)生反應(yīng) 4NH3 5O24NO 6H2O 充分反應(yīng)后 再通過足量的水 又發(fā)生反應(yīng) 4NO 3O2 2H2O4HNO3 將上述兩個反應(yīng)相加 可得總反應(yīng)方程式 NH3 2O2HNO3 H2O 若最后得到的44 8mL氣體是NO 則O2完全反應(yīng) V O2 448mL 44 8mL 56mL 56mL 287 5mL 若最后得到的氣體是O2 則NO完全反應(yīng) V NO 448mL 44 8mL 134 4mL V O2 448mL 134 4mL 313 6mL 7 2015上海單科 22 4分 將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻 充分反應(yīng)后 再通過足量的水 最終收集到44 8mL氣體 原混合氣體中O2的體積可能是 假設(shè)氨全部被氧化 氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 A 231 5mLB 268 8mLC 287 5mLD 313 6mL 8 2016上海單科 22 4分 稱取 NH4 2SO4和NH4HSO4混合物樣品7 24g 加入含0 1molNaOH的溶液 完全反應(yīng) 生成NH31792mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則 NH4 2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為 A 1 1B 1 2C 1 87 1D 3 65 1 答案CNaOH與 NH4 2SO4和NH4HSO4的混合物先后發(fā)生下列兩個離子反應(yīng) OH H H2O N OH NH3 H2O 若 NH4 2SO4和NH4HSO4完全反應(yīng) 則有下列關(guān)系 NH4 2SO4 2NaOH NH4HSO4 2NaOH 假設(shè)7 24g樣品全部是 NH4 2SO4 則需要NaOH0 11mol 假設(shè)7 24g樣品全部是NH4HSO4 則需要NaOH0 13mol 可見0 1molNaOH不足量 由于生成了NH3 說明H 全部反應(yīng)完 N還有剩余 若設(shè) NH4 2SO4的物質(zhì)的量為xmol NH4HSO4的物質(zhì)的量為ymol 又知n NH3 0 08mol 則132x 115y 7 24 y 0 08 0 1 聯(lián)立 解方程組得x 0 0374 y 0 02 則n NH4 2SO4 n NH4HSO4 0 0374 0 02 1 87 1 答案CNaOH與 NH4 2SO4和NH4HSO4的混合物先后發(fā)生下列兩個離子反應(yīng) OH H H2O N OH NH3 H2O 若 NH4 2SO4和NH4HSO4完全反應(yīng) 則有下列關(guān)系 NH4 2SO4 2NaOH NH4HSO4 2NaOH 假設(shè)7 24g樣品全部是 NH4 2SO4 則需要NaOH0 11mol 假設(shè)7 24g樣品全部是NH4HSO4 則需要NaOH0 13mol 可見0 1molNaOH不足量 由于生成了NH3 說明H 全部反應(yīng)完 N還有剩余 若設(shè) NH4 2SO4的物質(zhì)的量為xmol NH4HSO4的物質(zhì)的量為ymol 又知n NH3 0 08mol 則132x 115y 7 24 y 0 08 0 1 聯(lián)立 解方程組得x 0 0374 y 0 02 則n NH4 2SO4 n NH4HSO4 0 0374 0 02 1 87 1 考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1 2012課標(biāo) 9 6分 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述中不正確的是 A 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB 28g乙烯和環(huán)丁烷 C4H8 的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC 常溫常壓下 92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C組教師專用題組 答案D常溫常壓下 22 4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol 故在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA 2 2013上海單科 15 3分 NA代表阿伏加德羅常數(shù) 已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag 則該混合物 A 所含共用電子對數(shù)目為 a 7 1 NAB 所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA 7C 燃燒時消耗的O2一定是33 6a 14LD 所含原子總數(shù)為aNA 14 答案BC2H4和C3H6的最簡式相同 二者無論以何種比例混合 只要總質(zhì)量一定 所含碳原子和氫原子的物質(zhì)的量就是一定的 因此可按任何一種物質(zhì)進(jìn)行有關(guān)計算 1個C2H4分子中所含共用電子對數(shù)目為6對 碳?xì)滏I數(shù)目為4個 所以混合物所含共用電子對數(shù)目為 6NA NA 所含碳?xì)滏I數(shù)目為 4NA NA 故A項錯誤 B項正確 C項沒有給出氧氣的狀態(tài) 錯誤 所含原子總數(shù)應(yīng)為 6NA NA 故D項錯誤 3 2014大綱全國 7 6分 NA表示阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述正確的是 A 1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB 2L0 5mol L 1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA 答案D1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA A錯誤 1個SO2 4帶2個單位負(fù)電荷 此溶液中SO2 4所帶電荷數(shù)為2NA 另外 該溶液中還有OH 陰離子所帶電荷數(shù)大于NA B錯誤 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA C錯誤 丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6 則42g即1mol混合氣體中含氫原子個數(shù)為6NA D正確 解題方法一方面要仔細(xì)審題 注意關(guān)鍵字詞 如A的 足量氯氣 熟悉常見的 陷阱 另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量 以此為中心進(jìn)行計算 易錯警示A項中注意 足量 氯氣能將Fe2 和I 全部氧化 B項中注意到了溶質(zhì)完全電離出SO2 4 但容易忽略溶劑水也能微弱電離出OH 雖然微弱 但不能忽略 C項容易忽略過氧根離子的特點而造成錯誤 D項中需要觀察丙烯和環(huán)丙烷分子的特點 否則容易造成錯誤 4 2013江蘇單科 7 2分 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 1L1mol L 1的NaClO溶液中含有ClO 的數(shù)目為NAB 78g苯含有雙鍵的數(shù)目為3NAC 常溫常壓下 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6 72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 1NA 答案CA項 ClO 水解 其數(shù)目會小于NA 錯誤 B項 苯分子中不含雙鍵 錯誤 C項 N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g mol 1 故n N2 CO 0 5mol N2和CO均為雙原子分子 故混合氣體含有的原子數(shù)目為NA 正確 D項 n NO2 0 3mol 0 3molNO20 2molHNO3 0 1molNO 共轉(zhuǎn)移0 2mole 數(shù)目為0 2NA 錯誤 評析本題主要考查對概念理解的準(zhǔn)確性 解題時應(yīng)特別注意 一些相似概念的不同之處 如 含有CC雙鍵的數(shù)目 與 含有雙鍵的數(shù)目 溶液中含有某離子的數(shù)目 與 固體中含有某離子的數(shù)目 含有的原子數(shù)目 與 含有的分子數(shù)目 等 考點二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算5 2013課標(biāo) 9 6分 0 47 N0為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 1 0L1 0mol L 1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B 12g石墨烯 單層石墨 中含有六元環(huán)的個數(shù)為0 5N0C 25 時pH 13的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1N0D 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案BA項 未考慮水分子中含有的氧原子 錯誤 B項 在石墨烯中 一個碳原子為3個六元環(huán)所共有 一個六元環(huán)實際占有2個碳原子 12g石墨烯含有N0個碳原子 含有六元環(huán)的個數(shù)為0 5N0 正確 C項 沒有告訴溶液的體積 無法求得溶液中OH 的數(shù)目 D項 1mol羥基含有9mol電子 1mol氫氧根離子含有10mol電子 錯誤 6 2011課標(biāo) 7 6分 下列敘述正確的是 A 1 00molNaCl中含有6 02 1023個NaCl分子B 1 00molNaCl中 所有Na 的最外層電子總數(shù)為8 6 02 1023C 欲配制1 00L1 00mol L 1的NaCl溶液 可將58 5gNaCl溶于1 00L水中D 電解58 5g熔融的NaCl 能產(chǎn)生22 4L氯氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況 23 0g金屬鈉 答案BNaCl是離子化合物 是由Na 和Cl 結(jié)合而成的 不存在NaCl分子 A錯 Na 的最外層電子數(shù)為8 故1 00molNaCl中含有1 00molNa 所有Na 的最外層電子數(shù)為8 6 02 1023 B正確 NaCl溶液的體積為1 00L 而不是水的體積為1 00L C錯 電解1mol熔融的NaCl可得0 5molCl2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11 2L D錯 7 2013大綱全國 8 6分 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 A 體積相等時密度相等B 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C 體積相等時具有的電子數(shù)相等D 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 答案C依據(jù)阿伏加德羅定律可知 在同溫同壓下的兩種氣體體積相同 分子數(shù)相同 而每個12C18O和14N2分子所含電子數(shù)相同 C項正確 同溫同壓同體積條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 12C18O的摩爾質(zhì)量為30g mol 1 14N2的摩爾質(zhì)量為28g mol 1 A項錯誤 1個12C18O分子中所含中子數(shù)為16 1個14N2分子中所含中子數(shù)為14 B項錯誤 n m相同 M不同 n不同 D項錯誤 評析本題考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 難度適中 解此類題的關(guān)鍵是要熟記阿伏加德羅定律及其推論 8 2013四川理綜 7 6分 1 52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1 40g mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63 的濃硝酸中 得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 向反應(yīng)后的溶液中加入1 0mol LNaOH溶液 當(dāng)金屬離子全部沉淀時 得到2 54g沉淀 下列說法不正的是 A 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 0mol LC NO2和N2O4的混合氣體中 NO2的體積分?jǐn)?shù)是80 D 得到2 54g沉淀時 加入NaOH溶液的體積是600mL 答案D設(shè)銅鎂合金中銅的物質(zhì)的量為xmol 鎂的物質(zhì)的量為ymol 則 解得x 0 02 y 0 01 x y 2 1 A項正確 濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c mol L 14 0mol L B項正確 由關(guān)系式Cu 4HNO3 2NO2 Mg 4HNO3 2NO2得n NO2 2n Cu 2n Mg 0 06mol 若設(shè)混合氣體中NO2物質(zhì)的量為z 則2NO2N2O4始0 06mol0變0 06mol z平zz 0 05mol 得z 0 04mol NO2的體積分?jǐn)?shù)為 100 80 C項正確 金屬離子完全沉淀后 溶液中溶質(zhì)為NaNO3 根據(jù)氮原子守恒可得n NaNO3 n HNO3 n NO2 14 0mol L 0 05L 0 06mol 0 64mol 則n NaOH n NaNO3 0 64mol 加入NaOH溶液的體積V 0 64L 640mL D項錯誤 考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1 2018河南八市第二次測評 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 A 20gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB 3 36LNO2與足量的水充分反應(yīng)后 生成0 05NA個NO分子C 1mol碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NAD 3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 失去8NA個電子 答案D20gD2O中含有的中子數(shù)為 10NAmol 1 10NA A項錯誤 未指明氣體所處狀況 B項錯誤 NaHCO3固體中不存在CO2 3 C項錯誤 3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 Fe的化合價變?yōu)?2 3價 失去8NA個電子 D項正確 A組2016 2018年高考模擬 基礎(chǔ)題組 三年模擬 2 2018河南濮陽二模 8 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 46g乙醇與甲酸混合物中 含有的氧原子數(shù)為NAB 1L0 1mol L 1的CH3COONa溶液中 Na 數(shù)為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0 25NAD 常溫下 14g鐵與足量濃硝酸反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 75NA 答案B乙醇與甲酸的最簡式不同 無法計算46g乙醇與甲酸混合物中含有的氧原子數(shù) A項錯誤 1L0 1mol L 1的CH3COONa溶液中含有醋酸鈉0 1mol Na 數(shù)為0 1NA B項正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6L氣體的物質(zhì)的量為0 25mol 一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)2NO O22NO2 還會存在NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng) 故分子總數(shù)小于0 25NA C項錯誤 常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化 D項錯誤 3 2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考 6 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 2 0g8O與2 0gD2O中所含的中子數(shù)均為NAB 14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA nC 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17 的H2O2溶液中氫原子數(shù)為NAD 常溫下 將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成SO2的分子數(shù)為1 5NA 答案A2 0g8O中所含的中子數(shù)為 18 8 NAmol 1 NA 2 0gD2O中所含的中子數(shù)為 2 1 2 16 8 NAmol 1 NA A項正確 14g分子式為CnH2n的烯烴的物質(zhì)的量為 mol 含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA n 但分子式為CnH2n的烴不一定為烯烴 如是環(huán)烷烴 則沒有碳碳雙鍵 B項錯誤 水和過氧化氫中均含有氫原子 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17 的H2O2溶液中氫原子數(shù)多于NA C項錯誤 常溫下 鐵在濃硫酸中鈍化 D項錯誤 4 2017福建福州質(zhì)檢 12 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為4NAB 1molH2O中所含的中子數(shù)為10NAC 2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含CO2 3的數(shù)目為0 2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 答案DC2H4的結(jié)構(gòu)式是 1molC2H4所含共用電子對數(shù)目為6NA A錯誤 1molH2O中所含的中子數(shù)為8NA B錯誤 由于CO2 3發(fā)生水解 所以2L0 1mol L 1Na2CO3溶液中所含CO2 3的數(shù)目小于0 2NA C錯誤 Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 0 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0 2NA D正確 5 2017湖北八校聯(lián)考 9 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣 當(dāng)有1molFe2 被氧化時 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0 5NAC 含0 1molNH4HSO4的溶液中 陽離子數(shù)目略小于0 2NAD C3H8分子中的2個H原子分別被1個 NH2和1個 OH取代 1mol此有機(jī)物所含共用電子對數(shù)目為13NA 答案DA項 由于還原性I Fe2 所以向FeI2溶液中通入Cl2時 I 先與Cl2反應(yīng)生成I2 當(dāng)I 反應(yīng)完后 Fe2 才與Cl2反應(yīng) 但由于不知道FeI2的物質(zhì)的量是多少 所以當(dāng)有1molFe2 被氧化時 雖然I 已全部與Cl2反應(yīng) 但其物質(zhì)的量并不知道是多少 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算 B項 CuO和Cu2S中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 均為80 所以40gCuO和Cu2S混合物中m Cu 32g n Cu 0 5mol C項 NH4HSO4在溶液中電離 NH4HSO4N H SO2 4 0 1molNH4HSO4電離出0 2mol陽離子 N又發(fā)生水解 N H2ONH3 H2O H 陽離子總數(shù)不變 再加上水本身電離出的少量H 所以陽離子數(shù)目略大于0 2NA D項 1個C3H8分子中共用電子對數(shù)目是10 當(dāng)其分子中的1個H原子被1個 NH2取代后 共用電子對數(shù)目增加2 另一個H原子被1個 OH取代后 共用電子對數(shù)目又增加1 所以最后形成的1個新有機(jī)物分子中共用電子對數(shù)目是13 易錯警示本題易錯選A 誤認(rèn)為當(dāng)有1molFe2 被氧化時 被氧化的I 是2mol 從而得出反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3NA的錯誤結(jié)論 規(guī)律方法CnH2n 2中C H間共用電子對數(shù)是2n 2 C C間共用電子對數(shù)是n 1 共用電子對總數(shù)是3n 1 CnH2n中C H間共用電子對數(shù)是2n C C間共用電子對數(shù)是n 共用電子對總數(shù)是3n CnH2n 2中C H間共用電子對數(shù)是2n 2 C C間共用電子對數(shù)是n 1 共用電子對總數(shù)是3n 1 考點二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算6 2018安徽皖北協(xié)作聯(lián)考 8 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說法中正確的是 A pH 2的CH3COOH溶液中 H 的數(shù)量為0 01NAB 合成氨的反應(yīng)中 每生成1molNH3轉(zhuǎn)移3NA個電子C 9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LO2和O3的混合氣體中 其原子總數(shù)是2 5NA 答案B由pH 2可知 溶液中c H 0 01mol L 1 溶液的體積未知 無法計算H 的數(shù)量 A項錯誤 根據(jù)合成氨的反應(yīng)可知氮元素的化合價由0降低到 3價 每個氮原子得到3個電子 故每生成1molNH3 就會轉(zhuǎn)移3mol電子 B項正確 因為每個 OH中含9個電子 所以9NA個 OH含81NA個電子 而每個OH 中含10個電子 所以10NA個OH 含100NA個電子 C項錯誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LO2和O3的混合氣體共有1mol氣體分子 所含氧原子的數(shù)目介于2NA和3NA之間 因不知道O2和O3的比例關(guān)系 所以不能確定氧原子數(shù)一定是2 5NA D項錯誤 7 2018湖北穩(wěn)派教育第二次聯(lián)考 10 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 工業(yè)上 利用乙烯水化法制乙醇 CH2CH2 H2OCH3CH2OH 下列有關(guān)說法中正確的是 A 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒 消耗O2的分子數(shù)均為3NAB 1molH2O和H2F 的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NAC 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD 46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA 答案A1mol乙烯 C2H4 和1mol乙醇 化學(xué)式可以看成C2H4 H2O 分別完全燃燒消耗O2均為3mol 消耗O2的分子數(shù)為3NA A項正確 1molH2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA 1molH2F 所含的質(zhì)子數(shù)為11NA B項錯誤 C2H6O中的C為 2價 C2H4O中C的化合價為 1價 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C項錯誤 46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目有5molC H 1molC O 1molO H和1molC C鍵 共有8mol共價鍵 D項錯誤 8 2018湖南十四校聯(lián)考 6 向25mL12 0mol L 1濃硝酸中加入足量的銅 充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 24LNO和NO2的混合氣體 不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化 則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為 A 3 2gB 6 4gC 12 8gD 19 2g 答案B由題意可知 硝酸的總物質(zhì)的量為0 3mol 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0 1mol 則未被還原的硝酸 起酸性作用 的物質(zhì)的量為0 2mol 以Cu NO3 2的形式存在 所以參加反應(yīng)銅的質(zhì)量為64g mol 1 6 4g 9 2017湖北黃岡第三次聯(lián)考 2 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)說法正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33 6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1 5NAB 1 0L1 0mol L 1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC 電解飽和食鹽水 當(dāng)陰極產(chǎn)生1 12LH2時 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAD 常溫下 2L0 1mol L 1FeCl3溶液與1L0 2mol L 1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3 數(shù)目不同 答案DA項 HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài) B項 水中還含有氧原子 氧原子總數(shù)大于4NA C項 未指明氣體所處的狀況 無法計算 D項 溶液濃度越小 Fe3 水解程度越大 所以2L0 1mol L 1FeCl3溶液中Fe3 數(shù)目小于1L0 2mol L 1FeCl3溶液中Fe3 數(shù)目 10 2017湖南 湖北八市十二校聯(lián)考 19 8 34gFeSO4 7H2O 相對分子質(zhì)量 278 樣品受熱脫水過程的熱重曲線 樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線 如下圖所示 下列說法正確的是 A 溫度為78 時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4 5H2OB 取適量380 時所得的樣品P 隔絕空氣加熱至650 得到一種固體物質(zhì)Q 同時有兩種無色氣體生成 Q的化學(xué)式為Fe3O4C 在隔絕空氣條件下 N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 H2OFeSO4 H2OD 溫度為159 時固體N的化學(xué)式為FeSO4 2H2O 答案C本題看似推斷化學(xué)式 實則考查以物質(zhì)的量為核心的計算 8 34gFeSO4 7H2O樣品的物質(zhì)的量為8 34g 278g mol 0 03mol 其中m H2O 0 03mol 7 18g mol 3 78g 如晶體失去全部結(jié)晶水 固體的質(zhì)量應(yīng)為8 34g 3 78g 4 56g 可知在加熱到373 之前 晶體失去部分結(jié)晶水 溫度為78 時 固體質(zhì)量為6 72g 其中m FeSO4 0 03mol 152g mol 4 56g m H2O 6 72g 4 56g 2 16g n H2O 2 16g 18g mol 0 12mol n H2O n FeSO4 0 12mol 0 03mol 4 1 則M的化學(xué)式為FeSO4 4H2O A項錯誤 加熱至650 時 固體的質(zhì)量為2 40g 其中n Fe n FeSO4 7H2O 0 03mol m Fe 0 03mol 56g mol 1 68g 則固體中m O 2 40g 1 68g 0 72g n O 0 72g 16g mol 0 045mol n Fe n O 0 03mol 0 045mol 2 3 所以固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3 B項錯誤 固體N的質(zhì)量為5 10g 其中m FeSO4 0 03mol 152g mol 4 56g m H2O 5 10g 4 56g 0 54g n H2O 0 54g 18g mol 0 03mol n H2O n FeSO4 0 03mol 0 03mol 1 1 所以N的化學(xué)式為FeSO4 H2O 而P的化學(xué)式為FeSO4 則由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 H2OFeSO4 H2O C項正確 溫度為159 時 由C項可知N的化學(xué)式為FeSO4 H2O D項錯誤 解題關(guān)鍵解熱重曲線的題目關(guān)鍵是根據(jù)某溫度下所得物質(zhì)的質(zhì)量求出該溫度下組成該物質(zhì)的各元素的物質(zhì)的量之比 進(jìn)而確定其化學(xué)式 對于本題來說 關(guān)鍵是求出FeSO4 7H2O失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對應(yīng)的溫度 知識拓展金屬硫酸鹽的分解規(guī)律 含結(jié)晶水的硫酸鹽無水硫酸鹽金屬氧化物 SO3金屬氧化物 SO2 O2 1 2018安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考 5 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述錯誤的是 A 18g葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0 6NAB 含有0 1molN的氨水中 含有OH 的數(shù)目大于0 1NAC 常溫下 5 6gFe與含0 2molHNO3的溶液充分作用 最少轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 15NAD 常溫下 1LpH 9的CH3COONa溶液中 發(fā)生電離的水分子數(shù)為1 10 5NA B組2016 2018年高考模擬 綜合題組 時間 30分鐘分值 50分 一 選擇題 每題5分 共50分 答案C1個葡萄糖分子中含有5個羥基和1個醛基 18g葡萄糖為0 1mol 分子中官能團(tuán)數(shù)目為0 6NA A項正確 含有0 1molN的氨水中 由NH3 H2O電離的N和OH 的數(shù)目各為0 1NA 氨水中水也電離出OH 故含有OH 的數(shù)目大于0 1NA B項正確 硝酸的濃度未知 而常溫下 鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化 C項錯誤 常溫下 1LpH 9的CH3COONa溶液中 H 由水電離產(chǎn)生 其數(shù)目為1 10 5NA 故發(fā)生電離的水分子數(shù)為1 10 5NA D項正確 解題關(guān)鍵C項欲求轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 首先要確定Fe與硝酸的量的關(guān)系 而硝酸的濃度未知 無法確定具體轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 易錯警示葡萄糖含有羥基和醛基兩種官能團(tuán) 容易忽視醛基 2 2018湖南G10教育聯(lián)盟4月聯(lián)考 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 A 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB 46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的C H鍵的數(shù)目為6NAC 室溫時 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1NAD Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22 4L氫氣 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 答案C鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價變?yōu)?2價 1mol鎂失去2mol電子 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA A項錯誤 該有機(jī)物的物質(zhì)的量為 1mol 分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是CH3CH2OH 也可能是CH3OCH3 若為CH3CH2OH 則C H鍵的數(shù)目為5NA 若為CH3OCH3 則C H鍵的數(shù)目為6NA B項錯誤 室溫下 1 0LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的物質(zhì)的量為1 0L 0 1mol L 1 0 1mol 所以O(shè)H 的數(shù)目為0 1NA C項正確 因未說明氫氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 無法確定氫氣的物質(zhì)的量 所以無法計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 D項錯誤 易錯警示易錯選B 注意有機(jī)物中同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在 分子式為C2H6O的有機(jī)物既可能是CH3CH2OH也可能是CH3OCH3 二者所含C H鍵的數(shù)目不相等 審題技巧當(dāng)所給物理量是體積時 要注意 物質(zhì)狀態(tài) 和所處的 狀況 溫度 壓強(qiáng) 即物質(zhì)是否為氣體 是否在0 101kPa 3 2018廣東茂名二模 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 6 8g熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0 15NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0 5NAC N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時 該反應(yīng)放出92 4kJ的熱量D 常溫常壓下 4 4gCO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0 6NA 答案C熔融的KHSO4中含有鉀離子和硫酸氫根離子 6 8g 即0 05mol 熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0 05 2 NA 0 1NA A項錯誤 乙酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài) 無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計算 B項錯誤 根據(jù)N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1可知 當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子時 反應(yīng)放出的熱量為92 4kJ C項正確 CO2和N2O的相對分子質(zhì)量均為44 故4 4g混合氣體的物質(zhì)的量為0 1mol CO2和N2O都是三原子分子 則0 1mol混合氣體所含有的原子總數(shù)為0 3NA D項錯誤 知識拓展在水溶液中 KHSO4完全電離出三種離子 K H SO2 4 溶液顯酸性 在熔融狀態(tài)下 電離出兩種離子 K 和HS 這說明外界條件不同 電解質(zhì)電離的方式不同 審題技巧像本題D項特殊組成的物質(zhì)若相對分子質(zhì)量相等 質(zhì)量相等 則物質(zhì)的量也相等 如N2 CO的相對分子質(zhì)量均為28 且均為雙原子分子 乙烯 分子式為C2H4 的相對分子質(zhì)量也是28 若不涉及原子數(shù)目 只是一定質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量 則三者混合也可以直接求算 4 2018山東臨沂統(tǒng)考 4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 A 1L0 2mol L 1NH4Cl溶液中 N的數(shù)目為0 2NAB 0 2molSO2與0 1molO2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0 2NAC 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD 4 0g8O與D2O的混合物中 所含中子數(shù)為2NA 答案DN水解 1L0 2mol L 1NH4Cl溶液中 N的數(shù)目小于0 2NA A項錯誤 0 2molSO2與0 1molO2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) SO3的分子數(shù)小于0 2NA B項錯誤 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)分別為9NA 10NA C項錯誤 8O與D2O的相對分子質(zhì)量均是20 1個8O和D2O分子中所含中子數(shù)均是10個 因此4 0g8O與D2O的混合物中 所含中子數(shù)為2NA D項正確 解題關(guān)鍵像本題C項羥基和氫氧根離子這類 相似 的問題 一定要辨析清楚所計算的微粒種類 二者所含的原子數(shù)目 質(zhì)子數(shù)是相等的 但二者的電子數(shù)是不相等的 再如每個NH3 N所帶電子數(shù)目是相等的 均為10電子微粒 但二者的質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)是不相等的 5 2018安徽合肥第一次教學(xué)質(zhì)量檢測 2 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 2 24LCH4中含有的C H鍵數(shù)為0 4NAB 將1molCl2通入水中 則N HClO N Cl N ClO 2NAC 將CO2通過Na2O2使其增重ag時 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA 44D 3 0g含甲醛 HCHO 的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0 4NA 答案D未指明甲烷所處的溫度和壓強(qiáng) 無法計算2 24L甲烷的物質(zhì)的量 A項錯誤 氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 不能進(jìn)行徹底 根據(jù)氯原子守恒可知 2N Cl2 N HClO N Cl N ClO 2NA B項錯誤 1molCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)后 固體質(zhì)量增加28g 轉(zhuǎn)移電子1mol 則將CO2通過Na2O2使其增重ag時 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA 28 C項錯誤 甲醛 HCHO 和冰醋酸 CH3COOH 的最簡式都是CH2O 3 0g甲醛和冰醋酸含0 1molCH2O 故其原子總數(shù)為0 4NA D項正確 技法提升對于某些特定物質(zhì)的混合物 可以用簡化方式進(jìn)行計算 如本題中的D項甲醛和冰醋酸具有相同的最簡式 6 2017江西九江十校聯(lián)考 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 0 5molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB 在粗銅精煉的實驗中 陽極質(zhì)量減小6 4g 則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2NAC 2gD2O和8O的混合物中含有的中子數(shù)為NAD 46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA 答案CCu與S反應(yīng)生成Cu2S 0 5molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 5NA A項錯誤 精煉銅時 陽極減少的不都是Cu 還有Zn Fe Ni等雜質(zhì)金屬 所以陽極質(zhì)量減小6 4g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是0 2NA B項錯誤 D2O和8O的摩爾質(zhì)量相同 均為20g mol 1 中子數(shù)也相同 均為10 故2gD2O和8O的混合物的物質(zhì)的量是0 1mol 所含中子數(shù)為NA C項正確 C2H6O可以是乙醇 也可以是二甲醚 CH3 O CH3 若是二甲醚 則46gC2H6O中含有的極性共價鍵的數(shù)目是8NA D項錯誤 7 2017山東濟(jì)寧一模 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 1 8gH2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NAB 1mol甲烷或白磷 P4 分子中所含共價鍵數(shù)均為4NAC 1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NAD 25 時 1LpH 1的H2SO4溶液中含有的H 數(shù)為0 2NA 答案AH2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量相同 均為18g mol 1 質(zhì)子數(shù)也相同 均為10 故1 8gH2O與CH2D2的混合物的物質(zhì)的量是0 1mol 所含質(zhì)子數(shù)為NA A項正確 1mol白磷 P4 分子中所含共價鍵數(shù)為6NA B項錯誤 CH3COOC2H5的水解是可逆反應(yīng) 1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子數(shù)小于NA C項錯誤 25 時 1LpH 1的H2SO4溶液中含有的H 數(shù)為0 1NA D項錯誤 易錯警示根據(jù)pH計算出來的c H 就是溶液中所有H 的濃度 無須再乘以酸的元數(shù) 知識拓展 1 正四面體結(jié)構(gòu)的分子有兩種 一種是四原子分子 如P4 一個該分子中有6個共價鍵 鍵角是60 另一種是五原子分子 如CH4 CCl4 一個該分子中有4個共價鍵 鍵角是109 28 2 常見的有機(jī)可逆反應(yīng)有 酯化反應(yīng) 酯在酸性條件下的水解反應(yīng) 8 2017山西名校聯(lián)考 10 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 10 6g碳酸鈉溶于水 其中CO2 3和HC的微粒數(shù)之和為0 1NAB 甲醇燃料電池正極消耗22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體時 電路中通過的電子數(shù)目為6NAC 常溫常壓下 22 4LSO2中含有的分子數(shù)小于6 02 1023D 6 4gCaC2中所含的共價鍵數(shù)為0 2NA 答案CA項 根據(jù)物料守恒 N CO2 3 N HC N H2CO3 0 1NA B項 正極消耗的氣體是O2 電路中通過的電子數(shù)目應(yīng)為4NA C項 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22 4L mol 1 所以22 4LSO2中含有的分子數(shù)小于6 02 1023 D項 CaC2的電子式是Ca2 C C 2 6 4gCaC2中所含的共價鍵數(shù)應(yīng)為0 3NA 審題技巧看到常溫常壓下的氣體體積 不要馬上認(rèn)為該選項不正確 還要仔細(xì)看一下后面的結(jié)論是 等于 還是 大于 或 小于 知識拓展CaC2俗名電石 用于實驗室制備乙炔 它是由Ca2 和C2 2構(gòu)成的離子化合物 類似的物質(zhì)還有FeS2 Na2O2 FeS2 Na2O2的電子式分別是Fe2 2 Na 2 Na 9 2017河南信陽 三門峽二市聯(lián)考 5 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 25 時 1LpH 13的Ba OH 2溶液中含有OH 的數(shù)目為0 2NAB 取50mL14 0mol L 1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng) 生成氣體分子的數(shù)目為0 35NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3 2NAD 40g金剛砂 SiC 中含有C Si鍵的個數(shù)為2NA 答案CA項 1LpH 13的Ba OH 2溶液中c OH 0 1mol L 1 N OH 0 1NA B項 濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)時 開始生成NO2氣體 4HNO3 2NO2 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 濃硝酸變?yōu)橄∠跛?產(chǎn)生的氣體變?yōu)镹O 8HNO3 2NO 所以生成氣體分子的總數(shù)目小于0 35NA D項 SiC晶體中 1個Si原子與4個C原子形成共價鍵 1個C原子與4個Si原子形成共價鍵 所以1molSiC中含有C Si鍵的個數(shù)為4NA 疑難突破金剛砂 SiC 中1個C原子與4個Si原子形成4個C Si鍵 1個Si原子與4個C原子形成4個Si C鍵 但每個C Si鍵都是被C和Si共用 所以每個C原子實