第三篇物質(zhì)科學(xué) 二 第34課時(shí)常見(jiàn)的化合物 二 學(xué)用P172頁(yè) 一 重要的鹽考點(diǎn)1說(shuō)出一些常見(jiàn)的鹽 如食鹽 純堿 碳酸鈣等 的主要性質(zhì)及用途a1 幾種重要的鹽 高溫 2 鹽的溶解性一般來(lái)說(shuō) 而 注 Ag2SO4 CaSO4為微溶物 3 鹽的性質(zhì) 1 金屬和鹽溶液反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽 例 Fe CuSO4 Cu FeSO4反應(yīng)條件 除鉀 鈣 鈉外 2 酸和鹽反應(yīng)生成另一種 和另一種 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽都易溶 大多數(shù)碳酸鹽都不溶于水 鹽酸鹽除AgCl不溶 硫酸鹽除BaSO4不溶其余均可溶 參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬活潑 酸 鹽 3 鹽和鹽反應(yīng)生成另外 例 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 4 堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽 例 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 3 4 的反應(yīng)要求 反應(yīng)物都必須可溶 生成物至少有一種是沉淀 兩種新鹽 4 幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 1 Cl 的檢驗(yàn) 加入 溶液 有白色沉淀生成 再加稀HNO3沉淀不溶解 證明樣品中含Cl 例 AgNO3 HCl AgCl HNO3 2 SO4 2 的檢驗(yàn) 加入 溶液 有白色沉淀生成 再加稀HNO3沉淀不溶解 說(shuō)明樣品中含SO4 2 例 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 3 CO3 2 的檢驗(yàn) 向試樣中滴加 有氣體產(chǎn)生 將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁 說(shuō)明樣品中含有CO3 2 例 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 AgNO3 BaCl2或Ba NO3 2 稀鹽酸 學(xué)用P173 1 2014 杭州 一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末 不考慮溶液體積變化 直至過(guò)量 如圖橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量 根據(jù)圖像判斷 縱坐標(biāo)可能表示 A 生成沉淀的質(zhì)量B 溶液中溶劑的質(zhì)量C 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D 溶液的pH C 2 2013 紹興 用如圖所示裝置 圖中夾持儀器已略去 測(cè)定某牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 實(shí)驗(yàn)中 通過(guò)測(cè)定丙裝置質(zhì)量的改變值 就能達(dá)到目的 樣品中其他成分遇鹽酸不產(chǎn)生氣體 下列措施能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是 D A 省去裝置甲和丁B 將丙中的NaOH溶液換成Ca OH 2溶液C 裝置乙不再產(chǎn)生氣泡時(shí) 立即停止抽氣D 滴加稀鹽酸之前 先抽氣一段時(shí)間 除去裝置內(nèi)原有的CO2 解析 本題依靠NaOH吸收CO2來(lái)測(cè)定純度 若裝置中原有的CO2不除去 也將被NaOH吸收 從而影響準(zhǔn)確度 3 2014 麗水 衢州 小科為研究 堿與鹽反應(yīng) 的規(guī)律 設(shè)計(jì)了如圖所示的五組實(shí)驗(yàn) 每支試管盛有3毫升溶液 分別向試管中只滴加3滴溶液 除氫氧化鈣溶液是飽和外 其余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為5 下列敘述正確的是 D A 甲組和乙組實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到相同現(xiàn)象B 乙組和丙組實(shí)驗(yàn)均能觀察到藍(lán)色沉淀C 乙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丁組多D 戊組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量比丙組少 二 無(wú)機(jī)物與有機(jī)物考點(diǎn)2列舉生活中常見(jiàn)的有機(jī)物a常見(jiàn)的有機(jī)物 甲烷 CH4 淀粉 C6H12O6 蛋白質(zhì) 維生素等 考點(diǎn)3辨認(rèn)無(wú)機(jī)物和有機(jī)物a無(wú)機(jī)物和有機(jī)物 化合物可分為無(wú)機(jī)化合物 簡(jiǎn)稱(chēng)無(wú)機(jī)物 和有機(jī)化合物 簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物 含有碳元素的化合物 除碳的氧化物 碳酸 碳酸鹽等以外 稱(chēng)為有機(jī)物 有機(jī)物在物質(zhì)種類(lèi)中占了絕大多數(shù) 三 重要的有機(jī)物考點(diǎn)4知道淀粉 脂肪 蛋白質(zhì)等對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義a人體內(nèi)最基本的有機(jī)物是 糖類(lèi)是人體供應(yīng)能量的主要來(lái)源 蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì) 脂肪是人體內(nèi)的主要儲(chǔ)能物質(zhì) 考點(diǎn)5知道天然氣 石油 煤等物質(zhì)在生活中的意義 使用情況以及對(duì)環(huán)境的影響a1 天然氣 俗稱(chēng)沼氣 瓦斯氣 主要成分是CH4 在隔絕空氣的情況下 主要由植物殘?bào)w分解而生成 2 石油 古代動(dòng)植物遺體經(jīng)過(guò)復(fù)雜變化形成的復(fù)雜混合物 主要含有 兩種元素 3 煤 古代植物遺體經(jīng)過(guò)復(fù)雜變化形成的 是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物 主要含C元素 糖類(lèi) 蛋白質(zhì)和脂肪 C H 4 2013 義烏 為引導(dǎo)學(xué)生積極參加體育活動(dòng) 提高身體素質(zhì) 我市每年都對(duì)學(xué)生進(jìn)行體育水平測(cè)試 當(dāng)你進(jìn)行測(cè)試時(shí) 所需的能量主要來(lái)自體內(nèi)何種物質(zhì)的氧化分解 A 葡萄糖B 脂肪C 蛋白質(zhì)D 維生素 A 5 無(wú)錫中考 葡萄糖 化學(xué)式為C6H12O6 能為人體組織提供營(yíng)養(yǎng) 下列敘述正確的是 A 葡萄糖屬于有機(jī)化合物B 葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180gC 葡萄糖中含有6個(gè)氧原子D 葡萄糖中C H O三種元素的質(zhì)量比為6 12 6 A 6 常州市天寧區(qū)中考 下列物質(zhì)中 不屬于有機(jī)物的是 A CH4B H2CO3C C2H5OHD CO NH2 2 B 7 2014 湖州 2014年5月在上海舉行的 亞信 峰會(huì)期間 我國(guó)與俄羅斯簽署了天然氣供銷(xiāo)合同 1 天然氣的主要成分是甲烷 甲烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 甲烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是 2 在發(fā)展經(jīng)濟(jì)的同時(shí)一定要考慮節(jié)能減排 小吳想知道天然氣和無(wú)煙煤哪種燃料更有利于減少碳排放 他需查閱資料并計(jì)算 比較這兩種燃料釋放相同的 所產(chǎn)生的二氧化碳量的多少來(lái)判斷 75 CH4 2O2 CO2 2H2O 點(diǎn)燃 熱量 學(xué)用P174 高頻點(diǎn)1鹽的化學(xué)性質(zhì)例1 2014 濟(jì)寧 有甲 乙 丙 丁四種無(wú)色溶液 它們分別是HCl H2SO4 BaCl2 Na2CO3溶液中的一種 為區(qū)別這四種溶液 現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象 根據(jù)對(duì)上述現(xiàn)象的分析 可推知甲 乙 丙 丁四種溶液的順序依次是 A HCl BaCl2 H2SO4 Na2CO3B H2SO4 HCl BaCl2 Na2CO3C HCl H2SO4 BaCl2 Na2CO3D H2SO4 Na2CO3 HCl BaCl2 答案 C 解析 四種物質(zhì)中BaCl2和稀H2SO4 Na2CO3均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀 Na2CO3和HCl 稀H2SO4反應(yīng)均會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w 結(jié)合表格可知丙能夠產(chǎn)生兩次沉淀 因此丙是氯化鋇 則乙和丁分別是硫酸 碳酸鈉中的一種 那么剩下的甲就是鹽酸 由于甲和丁混合能夠產(chǎn)生氣體 因此和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的就是碳酸鈉 那么乙就是硫酸 代入表格驗(yàn)證 符合要求 即 甲是鹽酸 乙是硫酸 丙是氯化鋇 丁是碳酸鈉 故選C 1 2013 日照 某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣 如 NaH H2O NaOH H2 CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有 A Ca OH 2和H2B CaCO3 NaOH和H2C NaOH和Ca OH 2D Ca OH 2 CaCO3和H2 B 解析 由題目所給的信息可知 氫化鈣與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化鈣和氫氣 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH該反應(yīng)總的化學(xué)方程式為 CaH2 2H2O Na2CO3 CaCO3 2NaOH 2H2 高頻點(diǎn)2離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題例2 2014 湖北 完成對(duì)四組無(wú)色溶液成分探究后 小江記錄了以下四組數(shù)據(jù) 其中沒(méi)有錯(cuò)誤的一組是 A H2SO4Na2SO4KNO3B CuSO4H2SO4NaClC NaOHNaClHClD H2SO4Na2CO3NaNO3 答案 A 解析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知 若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水 氣體 沉淀 則能夠在溶液中大量共存 本題還要注意溶液呈無(wú)色 不能含有明顯有顏色的銅離子 鐵離子和亞鐵離子等 A 三者在溶液中相互交換成分沒(méi)有生成沉淀 氣體 水 能在溶液中大量共存 且不存在有色離子 B 三者之間不反應(yīng) 但CuSO4溶于水呈藍(lán)色 C HCl和NaOH在溶液中能相互交換成分生成氯化鈉和水 不能大量共存 D H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交換成分生成硫酸鈉 水和二氧化碳 不能大量共存 2 2014 南京 下列各組離子在水中能大量共存的是 A Na Ba2 B H Cu2 OH C K Cl D H Cl 解析 A Ba2 SO4 2 兩種離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀 不能大量共存 B Cu2 OH 兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀 另外H OH 兩種離子也能結(jié)合成水 不能大量共存 C K Cl 這三種離子間不能結(jié)合成沉淀 氣體或水 能大量共存 D H 兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳 不能大量共存 故選C C 高頻點(diǎn)3物質(zhì)的推斷與鑒別例3 2014 貴港 某固體由NaOH Mg NO3 2 BaCl2 K2SO4 CaCO3中的一種或幾種組成 加水充分溶解后 有白色沉淀出現(xiàn) 現(xiàn)向該混合物中滴入稀HNO3 沉淀溶解情況如圖所示 下列對(duì)該固體組成判斷不正確的是 A 一定含有NaOHB 可能含有K2SO4C 一定含有Mg NO3 2D 可能含有CaCO3 答案 C 解析 NaOH Mg NO3 2 BaCl2 K2SO4 CaCO3兩兩混合能夠產(chǎn)生沉淀的是氫氧化鈉和硝酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀 氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀 碳酸鈣難溶于水 根據(jù)坐標(biāo)可知沉淀全部溶解 因此沉淀不可能是硫酸鋇沉淀 即氯化鋇和硫酸鉀不能共存 先加稀硝酸沉淀不溶解 說(shuō)明硝酸先和堿反應(yīng) 因此一定含有氫氧化鈉 故A正確 沉淀可能是氫氧化鈉和硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀 也可能是碳酸鈣沉淀 故D正確 硝酸鎂應(yīng)該是可能含有 故C錯(cuò)誤 硫酸鉀和氯化鋇不能共存 因此可能含有其中的一種 故B正確 3 2014 佛山 現(xiàn)有一包白色粉末 可能是食鹽 純堿或干燥劑 主要成分生石灰 中的一種或幾種物質(zhì)組成 為了研究白色粉末的組成 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 1 將部分粉末放入燒杯中 加適量水充分?jǐn)嚢韬?得澄清溶液 溶液溫度升高 滴加酚酞試液 溶液變紅 得出 粉末中一定含有 可能有 2 向 1 中澄清溶液滴加過(guò)量稀硝酸 然后再滴加硝酸銀溶液 發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成 請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 干燥劑 或CaO或生石灰 食鹽 或NaCl NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 或CaCl2 2AgNO3 2AgCl Ca NO3 2或同時(shí)寫(xiě)兩個(gè)反應(yīng)均可 高頻點(diǎn)4常見(jiàn)的有機(jī)物例4 2014 泰安 2014年4月2日 4日發(fā)生了清華學(xué)生PX詞條 保衛(wèi)戰(zhàn) 最終在百度百科上鎖定 PX 為 低毒化合物 的準(zhǔn)確描述 向國(guó)人揭示了尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度 PX是對(duì)二甲苯 其組成和結(jié)構(gòu)如右圖所示 相關(guān)性質(zhì)如下 無(wú)色透明液體 有芳香氣味 熔點(diǎn)13 2 沸點(diǎn)138 5 密度0 86g cm3 可燃 有揮發(fā)性 但比汽油低 遇火可爆炸 但爆炸性比汽油低 低毒 毒性與汽油相當(dāng) 學(xué)用P175頁(yè) 1 上表中屬于PX物理性質(zhì)的是 填性質(zhì)代號(hào) 2 試寫(xiě)出PX在空氣中完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 根據(jù)PX的性質(zhì) 從防止環(huán)境污染和安全的角度 應(yīng)如何保存和儲(chǔ)運(yùn)PX 答案 1 2 2C8H10 21O2 16CO2 10H2O 3 密封保存 嚴(yán)禁煙火 點(diǎn)燃 解析 1 PX的顏色 狀態(tài) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 密度 氣味 揮發(fā)性等性質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái) 屬于物理性質(zhì) 2 PX在空氣中完全燃燒能夠生成水和二氧化碳 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2C8H10 21O2 16CO2 10H2O 3 根據(jù)PX的性質(zhì)可知 它有毒 具有揮發(fā)性 遇火可以爆炸 所以應(yīng)該密封保存 嚴(yán)禁煙火 點(diǎn)燃 4 大慶中考 從探測(cè) 土衛(wèi)六 發(fā)回的信息中得知 土衛(wèi)六 酷似地球 經(jīng)常下 雨 不過(guò) 雨 的成分是液態(tài)甲烷 下列敘述中錯(cuò)誤的是 A 這種 雨 可以作為燃料來(lái)提供能量B 土衛(wèi)六 表面的溫度比地球表面低C 土衛(wèi)六 上形成了甲烷的氣 液循環(huán)D 土衛(wèi)六 表面是否存在有機(jī)物還無(wú)法確定 D 提醒 所謂除雜 提純 是指除去雜質(zhì) 同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變 除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng) 不能與原物質(zhì)反應(yīng) 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì) 例3 2014 湖北 要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液 最好的方法是加入 A 生石灰B 石灰石C 熟石灰D 苛性鈉 答案 B 解析 A 生石灰能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水 生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣 能除去雜質(zhì)但容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣 不符合除雜原則 故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤 B 石灰石能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣 水和二氧化碳 過(guò)量的石灰石難溶于水 再過(guò)濾除去石灰石 能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì) 符合除雜原則 故選項(xiàng)所采取的方法正確 C 熟石灰能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水 能除去雜質(zhì)但容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣 不符合除雜原則 故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤 D 苛性鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水 能除去雜質(zhì)但容易引入新的雜質(zhì)氯化鈉 不符合除雜原則 故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤 故選B 提醒 加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng) 把鹽酸消耗完了 才開(kāi)始與氯化鈣反應(yīng) 開(kāi)始生成沉淀 最后到達(dá)最高點(diǎn)說(shuō)明已經(jīng)反應(yīng)完了 例4 2013 連云港 小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后 對(duì)廢液進(jìn)行后續(xù)探究 他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的Na2CO3溶液 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或者氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示 加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示 下列說(shuō)法正確的是 A 圖1中b c段表示生成氣體的過(guò)程B 圖1中b點(diǎn)的值為106C 圖1中c點(diǎn)時(shí) 溶液中的溶質(zhì)有兩種D 圖1中0 a段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況可用圖2中d h段曲線表示 答案 D 解析 A 圖中0 a段表示生成的氣體質(zhì)量 故A選項(xiàng)錯(cuò)誤 B 根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng) 再與氯化鈣反應(yīng) 由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2 2g 碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng) 生成沉淀5 0g 設(shè)生成2 2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y 則Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O10644y2 2g解得 y 5 3g Na2CO3溶液的質(zhì)量 所以圖1中b點(diǎn)的值為53 故B錯(cuò)誤 C c點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng) 溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì) 故C錯(cuò)誤 D 圖1中0 a段反應(yīng)過(guò)程是碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng) 開(kāi)始鹽酸有剩余 溶液呈酸性 當(dāng)鹽酸反應(yīng)后 溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣 溶液呈中性 所以圖1中0 a段反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化情況可用圖2中d h段曲線表示 故D正確 例7 2013 麗水 工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得 但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉 某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題 展開(kāi)了討論與探究 利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2 通過(guò)CO2質(zhì)量的測(cè)定 確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 從而計(jì)算樣品純度 1 小科同學(xué)根據(jù)以上思路 設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案 固定裝置省略 圖中儀器A的名稱(chēng)是 2 小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷 若按該方案進(jìn)行測(cè)定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差 如裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出 反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收等 為減小誤差 使CO2質(zhì)量的測(cè)定更準(zhǔn)確 該小組同學(xué)根據(jù)以上討論 對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn) 設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案 固定裝置省略 圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后 都要通過(guò)量的空氣 反應(yīng)前通空氣時(shí)a b c三個(gè)彈簧夾的開(kāi)閉情況是 3 若撤去圖乙中的C裝置 則測(cè)得工業(yè)燒堿的純度將 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 4 已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3 當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后 生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2 現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸 反應(yīng)后產(chǎn)生無(wú)色氣體并得到X溶液 請(qǐng)分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì) 其所有的可能組成 答案 1 錐形瓶 2 打開(kāi)彈簧夾a和b 關(guān)閉彈簧夾c 3 偏低 4 硫酸鈉 硫酸鈉和硫酸 硫酸鈉和碳酸氫鈉 解析 2 根據(jù)裝置的設(shè)計(jì)意圖可以知道反應(yīng)前鼓入空氣的目的是除去B中的空氣中的二氧化碳 所以反應(yīng)前應(yīng)該打開(kāi)彈簧夾a和b 關(guān)閉彈簧夾c 3 反應(yīng)生成的氣體在逸出的過(guò)程中要帶出一部分水蒸氣 如果沒(méi)有裝置C則會(huì)使D裝置中吸收的物質(zhì)偏大 這樣計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量也就偏大 從而使測(cè)量出的氫氧化鈉的質(zhì)量偏低 導(dǎo)致結(jié)果偏低 4 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉 水和二氧化碳 若硫酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)則生成的溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉 若硫酸過(guò)量 則得到溶液溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸 若硫酸的量不足 則得到溶液含有的溶質(zhì)為硫酸鈉和碳酸氫鈉 學(xué)用P176頁(yè) 1 2014 廣州 下列實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象的是 A 向H2SO4溶液中滴加Ba OH 2溶液B 向Mg NO3 2溶液中滴加Na2SO4溶液C 將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D 將 NH4 2SO4和熟石灰混合研磨 B 2 2014 呼和浩特 下列說(shuō)法正確的是 A 向某固體上滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 則該固體一定是碳酸鹽B 把燃著的木條插入某瓶無(wú)色氣體中 木條熄滅 證明瓶中的氣體是二氧化碳C 取少量溶液于試管中 滴加氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 證明該溶液中一定有硫酸根離子D 不用任何試劑就可以把KOH HNO3 CuSO4 MgCl2四種溶液鑒別出來(lái) D 3 2014 東營(yíng) 下列圖像分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化 其中正確的是 C 4 2014 德陽(yáng) 將一定質(zhì)量的Ba OH 2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng) 向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸 產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示 下列說(shuō)法中正確的是 A N點(diǎn)時(shí) 所得溶液的pH 7B Q點(diǎn)時(shí) 所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2C O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH HCl NaCl H2OD P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O C 第4題圖 5 2013 臺(tái)州 下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 的描述正確的是 A 在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸 產(chǎn)生大量氣泡 該物質(zhì)一定是碳酸鹽B 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有硫酸根離子C 某溶液用pH試紙測(cè)試 pH試紙變藍(lán)色 pH約為10 該溶液一定是堿性溶液D 在稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液不變色 可以斷定兩者恰好完全反應(yīng) 解析 由于pH大于7時(shí)溶液呈堿性 所以pH 10的溶液一定是堿性溶液 C 6 2013 日照 下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥 難以實(shí)現(xiàn)的是 D 7 2013 嘉興 舟山 根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性 運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法 可以鑒別某些物質(zhì) 有3包白色粉末 它們分別是碳酸鈉 氯化鈉 氧化鈣中的一種 現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)的方法將它們一一區(qū)分 1 取少量3種粉末 分別裝入編號(hào)為甲 乙 丙的三支試管中 加水后都能溶解 其中甲試管壁明顯變熱 由此可知甲試管中加的粉末是 2 取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中 乙試管中出現(xiàn)白色沉淀 丙試管中無(wú)明顯現(xiàn)象 請(qǐng)寫(xiě)出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 氧化鈣 CaO Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 學(xué)用P177頁(yè) 8 2014 麗水 衢州 現(xiàn)有一包固體粉末 可能由碳酸鈉 硫酸鈉 碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成 某同學(xué)想確定其組成成分 按如圖所示步驟進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 各步驟中加入的試劑均為足量 第8題圖 請(qǐng)回答 1 固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是 用化學(xué)方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 2 如何判斷固體粉末中是否有 可能存在的物質(zhì) 簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟 現(xiàn)象和結(jié)論 碳酸鈉和硫酸鈉 或Na2CO3和Na2SO4 BaCO3 2HNO3 Ba NO3 2 CO2 H2O 取澄清溶液少許 加入足量硝酸鋇溶液 過(guò)濾 在濾液中再滴加硝酸銀溶液 若能觀察到沉淀產(chǎn)生 就可確認(rèn)固體中有氯化鈉存在 否則就不存在氯化鈉 9 2014 紹興 氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽 廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域 用毒重石 主要成分為BaCO3 制備氯化鋇晶體的部分工藝流程如下圖 第9題圖 1 本流程中 濃縮 結(jié)晶 屬于 變化 2 濾液2中可利用的物質(zhì)除水外 還有 填化學(xué)式 3 下列措施中 能提高原料的利用率和氯化鋇晶體產(chǎn)量的有 選填序號(hào) 將毒重石進(jìn)行粉碎 加入足量的稀鹽酸 將濾液2通入到濾液1中 物理 BaCl2 10 2014 溫州 為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的稀硫酸 進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)前后 均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)?樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng) 1 實(shí)驗(yàn)前 先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖?避免裝置內(nèi)原有的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 第10題圖 2 隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng) C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示 則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 3 若將稀硫酸換為濃鹽酸 實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大 請(qǐng)說(shuō)明理由 84 8 濃鹽酸具有揮發(fā)性 揮發(fā)出的氣體被C裝置中的氫氧化鈉溶液吸收 解析 2 由圖可知生成二氧化碳的質(zhì)量是3 52克 設(shè)純堿樣品中含碳酸鈉質(zhì)量為x Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 10644X3 52克106 44 x 3 52克解得x 8 48克純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8 48克 10克 100 84 8 答 該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84 8