《人教版《第五單元課題1　質(zhì)量守恒定律》檢測題及答案分析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版《第五單元課題1　質(zhì)量守恒定律》檢測題及答案分析（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、趣味導讀 已知氫氣和氧氣在點燃的條件下反應能生成水。用文字表達式表示如下： ?氫氣 + 氧氣水 ?1 g??? 9 g 2 g??? 8 g 3 g??? 7 g 4 g??? 6 g ?5 g??? 5 g ?…… ?請問以上是否都生成10 g水？ ?答案：沒有一個能生成10克水！ ?想知道為什么嗎？向下學習吧! ?智能點撥 ?例1? 某校研究性學習小組查閱化學史料時發(fā)現(xiàn)：早在300多年前，英國化學家玻義爾在一個敞口的容器中能夠加熱一種金屬，結果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了，由此得出反應前后質(zhì)量不守恒。之后，俄國化學家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶中燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應

2、后質(zhì)量不變，由此得出反應前后質(zhì)量守恒。 ?這兩位科學家的實驗相似，為何結論不同？該學習小組沿著科學家的足跡進行實驗探究，請你完成以下相關內(nèi)容： ?（1）交流討論：兩位科學家得出不同的結論究竟與哪些實驗因素有關呢？ ?（2）提出假設：若用同種金屬、同一容器都進行實驗，兩位科學家得出不同的結論主要是由于?????????? 緣故。 ?（3）實驗驗證： ?已知：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉固體? 操作步驟及實驗現(xiàn)象 簡答 ①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞進橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡。 稱量后需???????? 。 ②取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察

3、到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量。 稱量時，觀察到????? 。 ③將錐形瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量。 稱量時，觀察到?????? 。 ?（4）得出結論：假設成立。 （5）依據(jù)以上實驗事實：解釋兩位科學家的實驗結論：??????????? 。 解答：（2）反應容器中敞開與密閉的差異（3）①檢查天平是否平衡，②天平保持平衡，③天平指針向左偏移。（5）羅蒙諾索夫是在密閉容器中實驗，金屬燃燒后質(zhì)量的增加來自瓶內(nèi)空氣中氧氣的減少，因此反應后質(zhì)量不變；玻義爾是在敞口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣后，瓶外的空氣不斷補充流入瓶內(nèi)，因此反應后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加了。 ?點評：波義爾用敞

4、口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，由于有外界的氧氣參加反應，可回顧波義爾得出的結論不守恒。而羅蒙諾索夫因為是在密封玻璃瓶內(nèi)加熱金屬，金屬雖然也被氧化，但是至于玻璃瓶內(nèi)的氧氣發(fā)生了化學反應，故反應前后的質(zhì)量不變，從而得出了質(zhì)量守恒定律。 ?例2：在一個密閉容器中有X Y Z Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z Q 反應前質(zhì)量/g 2 2 84 5 反應后質(zhì)量/g 待測 24 0 14 ?試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應基本類型為（ ） ?A. 分解反應? B.化合反應? C.置換反應?

5、D.復分解反應 ?分析：了解了幾種基本反應類型后，我們在分析本題所給的條件，反應前Z 物質(zhì)有84克，而反應后Z物質(zhì)為0克，相應Y 、Q都大大增加，可見這是一個Z作為反應物的分解反應。 ?例3：為研究化學反應前后反應物和生成物之間的質(zhì)量關系，三個同學分別作了如下三個實驗： ?實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量。 ?實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入城有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸和鋅粒接觸，充分反應后再稱量。? 實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后，設法使兩種溶液混合，充分反應后，再稱量。 ?三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表： 編號 實驗

6、一 實驗二 實驗三 反應前（g） 4.8 112.6 118.4 反應后(g) 8.0 112.4 118.4 ?（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”）：實驗一?????? ；實驗二???????；實驗三???????。 ?（2）造成上述結果的可能原因是?????????????????????。 ?（3）在三個實驗中，實驗????正確地反映了化學反應前后反應物和生成物之間的質(zhì)量關系。? （4）由此可以得出結論：用實驗來研究化學反應前后反應物和生成物之間的質(zhì)量關系時，必須在??????????????容器中進行。

7、? 分析：這是一道實驗探究題。探究是新課標的重要內(nèi)容，它體現(xiàn)了“過程與方法”的教學目標。在探究式學習的模式下，學生不再是一味的被動接受，是主動地參與進來，很好的調(diào)動了學生的積極性。在學生自己動手體會了知識的過程之后，留下的印象才會更加深刻而持久。讓學生也能體驗當一名小科學家的樂趣。 答案：（1）增大　減小　不變（2）實驗一的反應前的質(zhì)量總和還應包括參加反應的氧氣質(zhì)量。實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量。（3）三（4）封閉　? 隨堂反饋? 1.在2 400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質(zhì)不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅?？雌饋砣f物是死

8、了，但是死則有生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，──依然欣欣向榮?！闭埬銖姆肿雍驮拥挠^點，說明物質(zhì)不滅的原因。? 2.早在十七世紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家玻意耳曾做過一個實驗：在一個密閉玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器稱量金屬灰，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。? （1）試解釋金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加的原因。? （2）由于玻義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會，請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。 游戲? 化學方程式能提供很多有關反應的信息。請以小組為單位進行比賽： 給出幾個不同的化學方程式，分別寫

9、在小展示板上，讓各組的同學將他們能想到的化學方程式能提供的信息都寫在展示板上。寫的最多最準的一組為優(yōu)勝組。觀眾一定要保持肅靜。 ?火眼金睛 ?1.下列說法正確的是（ ） ?A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水 ?B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 ?C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應，就不遵守了 ?D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。 ?2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和9克氧氣直接生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ） ?A.12克? B.11克? C.44克? D.22克

10、 ?3.R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關R的組成敘述正確的是 ?A.只含有碳、氫元素??????? B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 ?C.一定含有碳、氫、氧元素??D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素 ?4.下列敘述中，錯誤的是（ ） ?A.化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的 ?B.元素的種類是一樣的 ?C.各種原子的總數(shù)是一樣的 D.物質(zhì)的分子的個數(shù)是一樣的 ?畫龍點睛 ?5.在A+B==C+D的反應中，5 gA物質(zhì)跟4 gB物質(zhì)恰好完全反應，生成3 gC物質(zhì)和??? 克D物質(zhì)，這是根據(jù)??????? 定律進行上述計算的。

11、?6.在化學反應2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學式為????????? 。 ?7.在A+B==C+D的反應中，A與B的質(zhì)量比為4:3，當生成物C與D共2.8 g時，則參加反應的B的質(zhì)量是?????? g。 ?現(xiàn)場觀察? 8.用下列裝置進行證明質(zhì)量守恒定律實驗。? ?（1）反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是????????? 。 ?（2）能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是??????????。 ?課外閱讀? 拉瓦錫? 拉瓦錫生于巴黎，他與別人合作制定出化學物種命名原則，創(chuàng)立了化學物種分類新體系。拉瓦錫根據(jù)化學實驗的經(jīng)驗，用清晰的語言闡明了質(zhì)量守恒定律和它在化學中的運用

12、。這些工作，特別是他所提出的新觀念、新理論、新思想,為近代化學的發(fā)展奠定了重要的基礎，因而后人稱拉瓦錫為近代化學之父。? 化學家拉瓦錫原來是學法律的。1763年，年僅20歲的拉瓦錫就取得了法律學士學位，并且獲律師從業(yè)證書。拉瓦錫的父親是一位頗有名氣的律師，家境富有。所以拉瓦錫沒有馬上去律師，那時他對植物學發(fā)生了興趣，經(jīng)常上山采集標本使他又對氣象學產(chǎn)生了興趣。在地質(zhì)學家葛太德的建議下，拉瓦錫師從巴黎著名的化學家伊勒教授。從此，拉瓦錫就和化學結下不解之緣。? 拉瓦錫在學校是一個天才男孩。20歲時因出色地撰寫了巴黎街道照明的設計文章而獲得法國科學院的嘉獎。幾年之后，即1768年，他被評選為法國科學院的"名譽院士"。 1789年法國大革命爆發(fā)，拉瓦錫由于曾經(jīng)擔任過包稅官而自首入獄。被誣陷與法國的敵人有來往，犯有叛國罪，于1794年5月8日處以絞刑。著名的法籍意大利數(shù)學家拉格朗日痛心地說：“他們可以一瞬間把他的頭割下，而他那樣的頭腦一百年也許長不出一個來?！?