趣味導(dǎo)讀 已知氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)能生成水。用文字表達(dá)式表示如下： 氫氣 + 氧氣水 1 g    9 g 2 g    8 g 3 g    7 g 4 g    6 g 5 g    5 g  請問以上是否都生成10 g水？  答案：沒有一個能生成10克水！ 想知道為什么嗎？向下學(xué)習(xí)吧! 智能點撥 例1  某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱化學(xué)史料時發(fā)現(xiàn)：早在300多年前，英國化學(xué)家玻義爾在一個敞口的容器中能夠加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了，由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒。之后，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶中燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變，由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。 這兩位科學(xué)家的實驗相似，為何結(jié)論不同？該學(xué)習(xí)小組沿著科學(xué)家的足跡進(jìn)行實驗探究，請你完成以下相關(guān)內(nèi)容： （1）交流討論：兩位科學(xué)家得出不同的結(jié)論究竟與哪些實驗因素有關(guān)呢？ （2）提出假設(shè)：若用同種金屬、同一容器都進(jìn)行實驗，兩位科學(xué)家得出不同的結(jié)論主要是由于           緣故。 （3）實驗驗證： 已知：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉固體 操作步驟及實驗現(xiàn)象簡答在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞進(jìn)橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡。稱量后需         。取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量。稱量時，觀察到      。將錐形瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量。稱量時，觀察到       。 （4）得出結(jié)論：假設(shè)成立。（5）依據(jù)以上實驗事實：解釋兩位科學(xué)家的實驗結(jié)論：            。 解答：（2）反應(yīng)容器中敞開與密閉的差異（3）檢查天平是否平衡，天平保持平衡，天平指針向左偏移。（5）羅蒙諾索夫是在密閉容器中實驗，金屬燃燒后質(zhì)量的增加來自瓶內(nèi)空氣中氧氣的減少，因此反應(yīng)后質(zhì)量不變；玻義爾是在敞口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內(nèi)氧氣后，瓶外的空氣不斷補(bǔ)充流入瓶內(nèi)，因此反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加了。 點評：波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，由于有外界的氧氣參加反應(yīng)，可回顧波義爾得出的結(jié)論不守恒。而羅蒙諾索夫因為是在密封玻璃瓶內(nèi)加熱金屬，金屬雖然也被氧化，但是至于玻璃瓶內(nèi)的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，從而得出了質(zhì)量守恒定律。 例2：在一個密閉容器中有X Y Z Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24014 試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（ ） A. 分解反應(yīng)  B.化合反應(yīng)  C.置換反應(yīng)  D.復(fù)分解反應(yīng) 分析：了解了幾種基本反應(yīng)類型后，我們在分析本題所給的條件，反應(yīng)前Z 物質(zhì)有84克，而反應(yīng)后Z物質(zhì)為0克，相應(yīng)Y 、Q都大大增加，可見這是一個Z作為反應(yīng)物的分解反應(yīng)。  例3：為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三個同學(xué)分別作了如下三個實驗： 實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。 實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入城有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸和鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量。 實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后，設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后，再稱量。 三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前（g）4.8112.6118.4反應(yīng)后(g)8.0112.4118.4 （1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”）：實驗一       ；實驗二       ；實驗三       。 （2）造成上述結(jié)果的可能原因是                     。 （3）在三個實驗中，實驗    正確地反映了化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。 （4）由此可以得出結(jié)論：用實驗來研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在              容器中進(jìn)行。 分析：這是一道實驗探究題。探究是新課標(biāo)的重要內(nèi)容，它體現(xiàn)了“過程與方法”的教學(xué)目標(biāo)。在探究式學(xué)習(xí)的模式下，學(xué)生不再是一味的被動接受，是主動地參與進(jìn)來，很好的調(diào)動了學(xué)生的積極性。在學(xué)生自己動手體會了知識的過程之后，留下的印象才會更加深刻而持久。讓學(xué)生也能體驗當(dāng)一名小科學(xué)家的樂趣。答案：（1）增大減小不變（2）實驗一的反應(yīng)前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。實驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量。（3）三（4）封閉 隨堂反饋 1.在2 400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅。看起來萬物是死了，但是死則有生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮?！闭埬銖姆肿雍驮拥挠^點，說明物質(zhì)不滅的原因。 2.早在十七世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家玻意耳曾做過一個實驗：在一個密閉玻璃容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器稱量金屬灰，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。 （1）試解釋金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加的原因。 （2）由于玻義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會，請你改進(jìn)他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。游戲 化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。請以小組為單位進(jìn)行比賽：給出幾個不同的化學(xué)方程式，分別寫在小展示板上，讓各組的同學(xué)將他們能想到的化學(xué)方程式能提供的信息都寫在展示板上。寫的最多最準(zhǔn)的一組為優(yōu)勝組。觀眾一定要保持肅靜。 火眼金睛 1.下列說法正確的是（ ） A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了 D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和9克氧氣直接生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ） A.12克  B.11克  C.44克  D.22克 3.R在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是 A.只含有碳、氫元素        B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素  D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素 4.下列敘述中，錯誤的是（ ） A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的  B.元素的種類是一樣的  C.各種原子的總數(shù)是一樣的 D.物質(zhì)的分子的個數(shù)是一樣的 畫龍點睛 5.在A+B=C+D的反應(yīng)中，5 gA物質(zhì)跟4 gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3 gC物質(zhì)和    克D物質(zhì)，這是根據(jù)        定律進(jìn)行上述計算的。 6.在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式為          。 7.在A+B=C+D的反應(yīng)中，A與B的質(zhì)量比為4:3，當(dāng)生成物C與D共2.8 g時，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是       g。 現(xiàn)場觀察 8.用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律實驗。  （1）反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是          。 （2）能用于驗證質(zhì)量守恒定律的是          。 課外閱讀 拉瓦錫 拉瓦錫生于巴黎，他與別人合作制定出化學(xué)物種命名原則，創(chuàng)立了化學(xué)物種分類新體系。拉瓦錫根據(jù)化學(xué)實驗的經(jīng)驗，用清晰的語言闡明了質(zhì)量守恒定律和它在化學(xué)中的運用。這些工作，特別是他所提出的新觀念、新理論、新思想,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了重要的基礎(chǔ)，因而后人稱拉瓦錫為近代化學(xué)之父。 化學(xué)家拉瓦錫原來是學(xué)法律的。1763年，年僅20歲的拉瓦錫就取得了法律學(xué)士學(xué)位，并且獲律師從業(yè)證書。拉瓦錫的父親是一位頗有名氣的律師，家境富有。所以拉瓦錫沒有馬上去律師，那時他對植物學(xué)發(fā)生了興趣，經(jīng)常上山采集標(biāo)本使他又對氣象學(xué)產(chǎn)生了興趣。在地質(zhì)學(xué)家葛太德的建議下，拉瓦錫師從巴黎著名的化學(xué)家伊勒教授。從此，拉瓦錫就和化學(xué)結(jié)下不解之緣。 拉瓦錫在學(xué)校是一個天才男孩。20歲時因出色地撰寫了巴黎街道照明的設(shè)計文章而獲得法國科學(xué)院的嘉獎。幾年之后，即1768年，他被評選為法國科學(xué)院的"名譽(yù)院士"。1789年法國大革命爆發(fā)，拉瓦錫由于曾經(jīng)擔(dān)任過包稅官而自首入獄。被誣陷與法國的敵人有來往，犯有叛國罪，于1794年5月8日處以絞刑。著名的法籍意大利數(shù)學(xué)家拉格朗日痛心地說：“他們可以一瞬間把他的頭割下，而他那樣的頭腦一百年也許長不出一個來?！?