《試題與研究江蘇省中考化學 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 第16課時 酸堿中和反應復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《試題與研究江蘇省中考化學 第一部分 考點研究 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 第16課時 酸堿中和反應復習課件（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點研究考點研究模塊一模塊一 身邊的化學物質(zhì)身邊的化學物質(zhì)第第1616課時課時 酸堿中和反應酸堿中和反應酸堿中和反應酸堿中和反應(2015(2015年年1 1次，次，20142014年年2 2次，次，20132013年年2 2次次) )1. (20131. (2013蘇州蘇州3030題題2 2分分) )向一定體積的向一定體積的NaOHNaOH稀溶液中逐滴稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，滴加稀鹽酸， 溶液溶液pHpH變化的曲線合理的是變化的曲線合理的是( () )A 江蘇2013-2015年中考真題精選 命題點命題點【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，所以起始【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，所以起

2、始pHpH大于大于7 7，隨，隨著鹽酸的加入著鹽酸的加入pHpH會逐漸減小，恰好中和時會逐漸減小，恰好中和時pHpH7 7，繼續(xù)，繼續(xù)加入鹽酸，溶液的加入鹽酸，溶液的pHpH繼續(xù)逐漸減小，慢慢趨近于繼續(xù)逐漸減小，慢慢趨近于0 0，但，但不等于不等于0 0。答案：答案：A2.(20142.(2014南京南京1919題題5 5分分)U)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸液和稀鹽酸( (如圖所示如圖所示) )。(1)(1)開始時開始時_管溶液呈紅色。管溶液呈紅色。(2)(

3、2)充分反應后充分反應后U U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為_，可能含有，可能含有的溶質(zhì)的化學式為的溶質(zhì)的化學式為_，寫出上述反應的化學方程，寫出上述反應的化學方程式式_。左左氯化鈉氯化鈉HClHClNaOHNaOHHClHCl NaClNaClH H2 2O O 【解析解析】酚酞溶液遇堿變紅色，在酸性溶液和中性溶酚酞溶液遇堿變紅色，在酸性溶液和中性溶液中都不變色，左管滴加氫氧化鈉稀溶液，所以開始液中都不變色，左管滴加氫氧化鈉稀溶液，所以開始時左管溶液顯紅色，右管滴加稀鹽酸，所以在時左管溶液顯紅色

4、，右管滴加稀鹽酸，所以在U U形管形管中發(fā)生的反應為鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，中發(fā)生的反應為鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，最所以溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，最后溶液為無色，所以溶液中肯定不含有氫氧化鈉，可后溶液為無色，所以溶液中肯定不含有氫氧化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化氫。能含有的溶質(zhì)是氯化氫。3.(20143.(2014連云港連云港3939題題1313分分) )在一堂化學實驗課上，老師為每在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%1%的稀鹽酸的稀鹽酸來測

5、定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。以下是幾組同學的設(shè)想及做法：來測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。以下是幾組同學的設(shè)想及做法：(1)(1)甲組同學的實驗如圖甲組同學的實驗如圖1 1所示：在燒杯中加入所示：在燒杯中加入5 g5 g氫氧化鈉氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%1%的稀鹽酸，并的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。圖圖1 1請回答：請回答：酚酞溶液的作用是酚酞溶液的作用是_ _ _；邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是_。使反應物充分接觸，完全反應使反應物充分接

6、觸，完全反應( (或使反應物充分接觸，加或使反應物充分接觸，加快反應速率等快反應速率等) ) 判斷反應是否恰好完全判斷反應是否恰好完全( (或判斷是或判斷是否完全反應等否完全反應等) )解：加入稀鹽酸中解：加入稀鹽酸中HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為7.3 g7.3 g1%=0.073 g1%=0.073 g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x xNaOHNaOH HClHCl NaClNaCl H2O(1H2O(1分分) )40 36.5x 0.073 g x=0.08 g x=0.08 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=1.6%100%=1.6%40 x=

7、36.50.073 g當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_ (寫出計算過程，寫出計算過程，結(jié)果用百分數(shù)表示結(jié)果用百分數(shù)表示)。1.6%1.6%(2)(2)乙組同學的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液乙組同學的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入，用滴管慢慢滴入1%1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pHpH試紙多試紙多次測定溶液次測定溶液pHpH的辦法，達到實驗目的。的辦法，達到實驗目的。下列使用下列使用pH

8、pH試紙的方法正確的是試紙的方法正確的是_(_(填字母填字母) )；A. A. 將將pHpH試紙剪成幾段節(jié)約使用試紙剪成幾段節(jié)約使用B. B. 將將pHpH試紙直接插入待測液中試紙直接插入待測液中C. C. 將將pHpH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH pH試紙上試紙上D. D. 將將pHpH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH pH試紙上試紙上ACAC由于用由于用pHpH試紙需多次測定，較煩瑣，且所測數(shù)值不夠精試紙需多次測定，較煩瑣，且所測數(shù)值不夠精確。在老師指導下

9、，乙組同學取了確。在老師指導下，乙組同學取了5 g5 g氫氧化鈉溶液進行氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液了數(shù)字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pHpH的變化圖像的變化圖像( (簡單表示為圖簡單表示為圖2)2)。圖圖2 2請回答：圖中請回答：圖中a a點表示的含義是點表示的含義是_；b b點溶液中含有的陽離子有點溶液中含有的陽離子有_(_(填填離子符號離子符號) )；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認為還需要的數(shù)據(jù)是需要的數(shù)

10、據(jù)是_。 稀鹽酸與氫氧化鈉恰稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應好完全反應NaNa和和H H稀鹽酸的密度稀鹽酸的密度(3)(3)丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異?，F(xiàn)象異常現(xiàn)象”激起了他們的探激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。已經(jīng)部分變質(zhì)。請用化學方程式表示其變質(zhì)的原因：請用化學方程式表示其變質(zhì)的原因：_；若要除去溶液中變；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請簡要寫出你的實驗方案：質(zhì)生成的雜質(zhì)，請簡要寫出你的實驗方案：_。COC

11、O2 2 2NaOH 2NaOH Na Na2 2COCO3 3 H H2 2O O加入適量澄清石灰水加入適量澄清石灰水( (或氫氧化鋇溶液或氫氧化鋇溶液) )，過濾，過濾【解析【解析】(1)(1)滴加酚酞溶液，氫氧化鈉可以使酚酞溶滴加酚酞溶液，氫氧化鈉可以使酚酞溶液變紅，再滴加鹽酸，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，說液變紅，再滴加鹽酸，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，邊滴加邊攪拌，明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，邊滴加邊攪拌，可以使稀鹽酸與氫氧化鈉充分反應，防止稀鹽酸過量可以使稀鹽酸與氫氧化鈉充分反應，防止稀鹽酸過量；當溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸；當溶液顏色恰好

12、變?yōu)闊o色時，共用去了稀鹽酸7.3 g7.3 g，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%1%，根據(jù)化學方程式計算氫，根據(jù)化學方程式計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(2)(2)應將應將pHpH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在待測液滴在pHpH試紙上，為節(jié)約試紙，可以將試紙上，為節(jié)約試紙，可以將pHpH試紙剪成試紙剪成幾段使用；幾段使用；根據(jù)圖示，根據(jù)圖示，a a點點pHpH7 7，表示酸堿恰好完全，表示酸堿恰好完全反應，反應，b b點表示溶液呈酸性，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和點

13、表示溶液呈酸性，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，所以陽離子是鈉離子和氫離子；要計算氫氧化氯化氫，所以陽離子是鈉離子和氫離子；要計算氫氧化鈉的質(zhì)量，必須知道稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，而題中給鈉的質(zhì)量，必須知道稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，而題中給出鹽酸濃度為出鹽酸濃度為1%1%，所以要求出鹽酸溶液的質(zhì)量。要求溶，所以要求出鹽酸溶液的質(zhì)量。要求溶液質(zhì)量就必須知道稀鹽酸的密度。液質(zhì)量就必須知道稀鹽酸的密度。(3)(3)氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉吸收空氣中的二氧氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，化碳生成碳酸鈉和水，要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可以選擇加入適量澄清

14、石灰水可以選擇加入適量澄清石灰水( (或氫氧化鋇溶液或氫氧化鋇溶液) )，過，過濾，除去碳酸根離子濾，除去碳酸根離子( (注意：不可選擇鹽酸等，鹽酸會注意：不可選擇鹽酸等，鹽酸會與氫氧化鈉反應，且會生成新的雜質(zhì)，也不可選擇氯與氫氧化鈉反應，且會生成新的雜質(zhì)，也不可選擇氯化鈣等，因為反應會生成氯化鈉，同樣引入新的雜質(zhì)化鈣等，因為反應會生成氯化鈉，同樣引入新的雜質(zhì)) )。實驗突破實驗酸堿中和反應實驗實驗酸堿中和反應實驗(2014(2014年年1 1次，次，20132013年年2 2次次) )1. 1. 實驗原理實驗原理 酸堿中和反應的定義是酸和堿作用生成鹽酸堿中和反應的定義是酸和堿作用生成鹽和水的

15、反應。和水的反應。 實質(zhì)實質(zhì)是酸溶液中的是酸溶液中的H與堿溶液中的與堿溶液中的OH結(jié)合生成水結(jié)合生成水，同時生成鹽。所發(fā)生反應的化學同時生成鹽。所發(fā)生反應的化學方程式為（以氫氧化鈉和稀鹽酸為例）方程式為（以氫氧化鈉和稀鹽酸為例）_。實驗視頻實驗視頻-探究鹽探究鹽酸和氫氧化鈉溶液酸和氫氧化鈉溶液的中和反應的中和反應20132013連云港連云港3838（4 4）題第）題第3 3空空 2 NaOH+HCl NaCl+H O中和反應往往無明顯現(xiàn)象中和反應往往無明顯現(xiàn)象，無法確定反應是否發(fā)生及反應無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的程度進行的程度，因此因此，需要借助酸堿指示劑或其他方法來判斷需要借助酸堿指示

16、劑或其他方法來判斷。解讀：解讀：酸堿指示劑一般選用無色酚酞溶液。因為紅色與無酸堿指示劑一般選用無色酚酞溶液。因為紅色與無色的顏色變化較為明顯。色的顏色變化較為明顯。2. 2. 實驗步驟：實驗步驟：(以氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸的反應為例以氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸的反應為例) (1)在小燒杯中加入適量氫氧化鈉溶液，滴加在小燒杯中加入適量氫氧化鈉溶液，滴加23滴滴Flash中和反應的微觀過程中和反應的微觀過程酚酞試液，插入溫度計和酚酞試液，插入溫度計和pH計，記錄溫度和計，記錄溫度和pH。(2)逐滴加入稀鹽酸并用玻璃棒攪拌至溶液剛好變成逐滴加入稀鹽酸并用玻璃棒攪拌至溶液剛好變成無色，在此過程中記錄溫

17、度和無色，在此過程中記錄溫度和pH。 解讀：解讀：慢慢滴入稀鹽酸慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩邊滴邊振蕩，若在燒杯若在燒杯或錐形瓶中進行則可以用玻璃棒攪拌或錐形瓶中進行則可以用玻璃棒攪拌，其目的是其目的是_。至溶液恰好變?yōu)闊o色時停止滴入鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色時停止滴入鹽酸，否則鹽酸否則鹽酸會過量。會過量。3. 3. 實驗現(xiàn)象及原因分析實驗現(xiàn)象及原因分析(1)加入酚酞試液后氫氧化鈉溶液變成加入酚酞試液后氫氧化鈉溶液變成_色色，滴滴入一定質(zhì)量稀鹽酸后紅色溶液變成入一定質(zhì)量稀鹽酸后紅色溶液變成_，說明溶液說明溶液使反應物充分接觸使反應物充分接觸，完全反應完全反應 紅紅 無色無色 中的氫氧化鈉被消耗完了。

18、中的氫氧化鈉被消耗完了。2013淮安淮安18(2)題、題、2013連連云港云港38(4)題第題第2空空 (2)中和反應是中和反應是_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱)反應。隨反應。隨著反應的進行，溶液溫度不斷上升，反應完全后溶液著反應的進行，溶液溫度不斷上升，反應完全后溶液溫度開始下降。所加鹽酸體積與溶液溫度的變化關(guān)系溫度開始下降。所加鹽酸體積與溶液溫度的變化關(guān)系如下：如下：放熱放熱 (3)酸堿中和反應的酸堿中和反應的pH變化曲線如下：變化曲線如下：表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸(酸入堿酸入堿)未滴加稀鹽酸時溶液中只有氫氧化鈉未滴加稀鹽酸時溶液中只有氫氧化鈉，pH

19、7(如如A點點)；隨著稀鹽酸的加入；隨著稀鹽酸的加入，溶液溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉中溶質(zhì)有氫氧化鈉和反應生成的氯化鈉，pH逐漸減小；恰好完全反應時逐漸減小；恰好完全反應時pH7(如如B點點)2014年連云港年連云港39(2)題題，溶質(zhì)只有氯溶質(zhì)只有氯化鈉；繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液化鈉；繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液，溶液的溶液的pH7(如如C點點)且越來越小且越來越小，溶質(zhì)為稀鹽酸溶質(zhì)為稀鹽酸和氯化鈉和氯化鈉表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液(堿入酸堿入酸)未滴加氫氧化鈉溶液時溶液中只有稀鹽酸未滴加氫氧化鈉溶液時溶液中只有稀鹽酸，pH7(如如C點點)且越來越大且越來越大，

20、溶溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉 4. 4. 檢驗酸是否過量的方法檢驗酸是否過量的方法在此實驗中在此實驗中，當溶液由紅色變?yōu)闊o色時當溶液由紅色變?yōu)闊o色時，酸和堿可能酸和堿可能恰好完全反應恰好完全反應，也可能酸過量。也可能酸過量。 檢驗酸是否過量的方檢驗酸是否過量的方法是：法是：滴加石蕊溶液；滴加石蕊溶液；用用pH試紙檢驗；試紙檢驗；加入比加入比較活潑的金屬；較活潑的金屬；加入碳酸鹽。加入碳酸鹽。5. 5. 中和反應的應用中和反應的應用(1)處理工廠廢水處理工廠廢水，如用酸中和堿性廢水或用堿處理如用酸中和堿性廢水或用堿處理酸性廢水；酸性廢水；(2)調(diào)節(jié)土壤酸堿性，如施用調(diào)節(jié)土壤酸堿性

21、，如施用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；(3)監(jiān)控雨水監(jiān)控雨水pH，了解空氣污染情況；了解空氣污染情況；(4)人的胃液中含有適量的人的胃液中含有適量的_，可以幫助消化；可以幫助消化；如果胃酸過多如果胃酸過多，可以服用堿性藥物可以服用堿性藥物_或或_進行中和；進行中和；(5)被螞蟻、蚊子叮咬后涂上稀氨水或肥皂水來止痛、被螞蟻、蚊子叮咬后涂上稀氨水或肥皂水來止痛、消腫。消腫。熟石灰熟石灰 鹽酸鹽酸 氫氧化鋁氫氧化鋁 氫氧化鎂氫氧化鎂例例1 (20151 (2015福州福州) )下列應用與中和反應原理無關(guān)的是下列應用與中和反應原理無關(guān)的是 ( () )A. A. 用濃硫酸干燥濕潤的氧氣用濃硫酸干燥濕潤

22、的氧氣B. B. 用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤C. C. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D. D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸A A【解析】中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。【解析】中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。濃硫酸干燥濕潤的氧氣是利用濃硫酸的吸水性，沒有發(fā)生濃硫酸干燥濕潤的氧氣是利用濃硫酸的吸水性，沒有發(fā)生化學反應；用熟石灰改良酸性土壤、服用含氫氧化鋁的藥化學反應；用熟石灰改良酸性土壤、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多以及用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘物治療胃酸過多以及用氫氧化

23、鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸都應用了中和反應的原理。留硫酸都應用了中和反應的原理。答案：答案：A例例2 2(2015(2015丹東丹東) )為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學們通過測定了反所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的應后溶液的PHPH，得到了如圖所示的，得到了如圖所示的pHpH曲線，請回答：曲線，請回答：(1)(1)由圖可知該實驗操作是將由圖可知該實驗操作是將_滴加到另一種滴加到另一種溶液中。溶液中。(2)(2)該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為_。(3)(3)實驗過程中，小鳴取了實驗過程中，小鳴取了

24、a a、b b、c c三處反應后的溶三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設(shè)計不同的液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設(shè)計不同的稀鹽酸稀鹽酸222 Ca(OH) +2HCl CaCl +2HO方案方案(不再用測定不再用測定pH的方法的方法)，探究三種樣品分別屬于，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。哪處溶液。【查閱資料【查閱資料】CaClCaCl2 2溶液顯中性，溶液顯中性，CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 32NaCl2NaCl?！咎骄窟^程【探究過程】分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察察 到其中

25、一支試管內(nèi)出現(xiàn)到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)_的現(xiàn)象。結(jié)論：的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是該樣品是a a處溶液。處溶液。溶液變紅溶液變紅為進一步確定為進一步確定b b或或c c處溶液，又設(shè)計了以下方案：處溶液，又設(shè)計了以下方案：實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論另取余下樣品少另取余下樣品少量于兩支試管中量于兩支試管中，分別滴加足量，分別滴加足量的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液_該樣品為該樣品為b b處溶處溶液液該樣品為該樣品為c c處溶液處溶液，并推知溶液中，并推知溶液中的陽離子有的陽離子有_ _只有白色沉淀產(chǎn)只有白色沉淀產(chǎn)生生先有氣泡產(chǎn)生先有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，一段時間后又有白色沉淀又

26、有白色沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生CaCa2 2、H H【反思評價】探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考【反思評價】探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮慮生成物之外，還要考慮_。反應物是否有剩余反應物是否有剩余【解析【解析】(1)(1)從圖像可知，該溶液的從圖像可知，該溶液的pHpH值由大于值由大于7 7逐漸逐漸減小到小于減小到小于7 7，因而是向堿溶液中加酸，即向氫氧化鈣，因而是向堿溶液中加酸，即向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸。溶液中滴加稀鹽酸。(2)(2)氫氧化鈣和稀鹽酸反應的化學氫氧化鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為方程式為Ca(OH)2 2HCl 2HCl CaCl2 2H2H2 2O

27、O?！咎骄窟^【探究過程】圖中程】圖中a處表示處表示Ca(OH)2過量，溶液中的溶質(zhì)過量，溶液中的溶質(zhì)Ca(OH)2和和CaCl2，b點表示二者恰好中和，溶液中的溶質(zhì)為點表示二者恰好中和，溶液中的溶質(zhì)為CaClCaCl2 2，c c點表示溶液中的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為點表示溶液中的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HClHCl和和CaClCaCl2 2。a a處的溶液中的溶質(zhì)是處的溶液中的溶質(zhì)是Ca(OH)Ca(OH)2 2和和CaClCaCl2 2，因而加入酚酞試液后會看到溶液變紅。，因而加入酚酞試液后會看到溶液變紅。 另取另取b b、c c兩處的溶液，向其中滴加兩處的溶液，向其中滴加NaNa2 2C

28、OCO3 3溶液，只有白色沉淀產(chǎn)溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生的是生的是b b處溶液；先有氣泡產(chǎn)生，一段時間后又有白色處溶液；先有氣泡產(chǎn)生，一段時間后又有白色沉淀產(chǎn)生的則為沉淀產(chǎn)生的則為c c處溶液。加入的處溶液。加入的NaNa2 2COCO3 3先與先與c c處溶液中處溶液中的的HClHCl反應產(chǎn)生氣泡，反應的化學方程式為反應產(chǎn)生氣泡，反應的化學方程式為NaNa2 2COCO3 32HCl 2HCl 2NaCl 2NaClH H2 2O OCOCO2 2，待鹽酸反應完全后，待鹽酸反應完全后，NaNa2 2COCO3 3再與再與CaClCaCl2 2反應生成白色沉淀，反應的化學方反應生成白色沉淀，反應

29、的化學方程式為：程式為：CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 32NaCl2NaCl；因而；因而c c處處溶液中的陽離子有溶液中的陽離子有CaCa2 2、H H?！痉此荚u價】探究反應【反思評價】探究反應后溶液中的溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物之外，還后溶液中的溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否有剩余。要考慮反應物是否有剩余。下圖是該反應的溫度時間變化曲線圖，由圖可知，下圖是該反應的溫度時間變化曲線圖，由圖可知，此反應是此反應是_(_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)”)反應；反應；_點時，溶質(zhì)成分恰好完全反應。點時，溶質(zhì)成分恰好完全反應。放熱放熱B B