《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 原電池課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 原電池課件（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九章第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池 化學(xué)電化學(xué)電源源A CuSO4溶液溶液鋅片鋅片 銅片銅片2H+2e - =H2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e- =Zn2+ 銅鋅銅鋅原電池原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液失失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子負(fù)極負(fù)極正極正極 陽(yáng)離子陽(yáng)離子ABCDEF下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？CuZn酒精酒精A硫酸銅硫酸銅ZnZnAGZnCu稀稀H2SO4CCu稀硫酸稀硫酸 CuZn硫酸銅溶液硫酸銅溶液稀硫酸稀硫酸CFeA食鹽水食鹽水FeCA 請(qǐng)依據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)分別設(shè)計(jì)兩個(gè)原電請(qǐng)

2、依據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)分別設(shè)計(jì)兩個(gè)原電池池, ,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。(1)2Fe3+Cu=Cu2+ +2Fe2+(2)4A13O26H2O4A1(OH)3A 稀稀H2SO4Mg AlA NaOH溶液溶液Mg AlA 濃濃HNO3Cu Al堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池構(gòu)造示意圖構(gòu)造示意圖負(fù)極負(fù)極(Zn)：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2正極正極(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH-電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2放電過(guò)程：放電過(guò)程：負(fù)極負(fù)極(Pb)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極正極(Pb

3、O2)：PbO2+2e-+4H+ SO42- =PbSO4+2H2O電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 充電過(guò)程充電過(guò)程陰極陰極(接電源負(fù)極接電源負(fù)極)：還原反應(yīng)還原反應(yīng) PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)陽(yáng)極陽(yáng)極(接電源正極接電源正極)：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 2PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)充電過(guò)程總反應(yīng)：充電過(guò)程總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 下式是愛(ài)迪生蓄電池堿性條件下下式是愛(ài)迪生蓄電池堿性條件下充放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)充放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng): :Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 試寫(xiě)出放電時(shí)正、負(fù)極的電極反試寫(xiě)出放電時(shí)正、負(fù)極的電極反應(yīng)式應(yīng)式。放電放電充電充電酸性電解質(zhì)中酸性電解質(zhì)中 負(fù)極負(fù)極(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正極正極(Pt)：O2+4H+4e-=2H2O 電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O堿堿性電解質(zhì)中性電解質(zhì)中 負(fù)極負(fù)極(Pt)：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正極正極(Pt)：O2+2H2O+4e-=4OH- 電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O電極反應(yīng)電極反應(yīng): 負(fù)極負(fù)極_ 正極正極_