《高考化學 周周練 弱電解質(zhì)的電離 電離平衡練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學 周周練 弱電解質(zhì)的電離 電離平衡練習（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學周周練-----弱電解質(zhì)的電離 電離平衡 知識體系 　 一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 溶于水后 電離的電解質(zhì) 溶于水后 電離的電解質(zhì) 化合物類型 離子化合物及具有強極性鍵的 共價化合物 某些具有弱極性鍵的共價化合物。 電離程度 幾乎100％完全電離 只有部分電離 實 例 絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽） 強酸：H2SO4、HCl、HClO4等強堿：Ba（HO）2 Ca（HO）2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。 電離方

2、程式 H2SO4= NH3·H2O H2S： 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)條件改變：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈紅色）加入固體CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡 。  2、電離平衡常數(shù) (1)概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是

3、一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示（酸用 表示，堿用 表示）。 (2)表示方法： ；Ka= ? (3)K的意義：K值越大，表示該電解質(zhì)較易電離，所對應(yīng)酸性或堿性 。 (4)影響K值大小的因素：K值只與 有關(guān)。 (5)多元弱酸的電離。多元弱酸是分步電離的，以 為主。 三、水的電離與溶液的pH (一)水的電離 （1）水的離子積常數(shù)：Kw=c（H+）.c（OH-） （2）水電離平衡的影響因素(25℃) (二)溶液的pH 1、酸性溶液：按C→CH+→pH

4、 2、堿性溶液：按C→COH-→CH+→pH 3、強酸、強堿溶液的稀釋后： ①對于酸溶液中的CH+，每稀釋10n倍，pH增大n個單位，但增大后不超過7，酸仍為酸！如PH=3的鹽酸稀釋100倍，PH= ；稀釋1000倍，PH ②對于堿溶液中的COH-，每稀釋10 n倍，pH減少n個單位，但減少后不小于7，堿仍為堿！ 如PH=11的鹽酸稀釋100倍，PH= ；稀釋1000倍，PH ③pH值相同的強酸與弱酸（或強堿與弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，pH變化為 . 4、強酸與強弱溶液混合的計算： 反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O 三種情況：(1

5、)恰好中和，pH=7 (2)若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。 (3)若余堿，先求中和后的COH-，再通過KW求出CH+，最后求pH。 5、已知酸和堿溶液的pH之和，判斷等體積混合后的溶液的p H (1)若強酸與強堿溶液的pH之和等于14，則混合后顯 (2)若強酸與強堿溶液的pH之和大于14，則混合后顯 。 基礎(chǔ)過關(guān) 1、下列物質(zhì)的水溶液都能導電，但屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 2、已知HClO是比H2CO3還

6、弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H++ClO— ，達平衡后，要使HClO濃度增加，可加入（ ） A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 3、25℃時，在0.01mol/L的稀硫酸中，水電離出的[H+]是（ ） A. 5×10-13mol/L B. 0．02mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-12mol/L 4、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，混合液后pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ） A. 1

7、1:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:11 5、7. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系是 A. m = n B. m＞ n C. m＜n D. 無法判斷 6、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答： ⑴將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 。 ⑵取10.0

8、0mL待測液，用 式滴定管量取。 ⑶用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定到終點。 ⑷根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為 。 滴定次數(shù) 待測液體積 (mL) 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 ⑸以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”) ①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視 ②未用標準液潤洗滴定管 ③用待測液潤洗錐形瓶 ④不小心將標準液滴在錐形瓶外面 ⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 - 3 -