精品資料1下列關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)限度B正、逆反應(yīng)速率相等C各組分的含量不隨時(shí)間而變化D是動(dòng)態(tài)平衡解析：選A。化學(xué)反應(yīng)限度可以通過(guò)改變外界條件來(lái)改變。2在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 mol·L1，O2為0.2 mol·L1BSO2為0.25 mol·L1CSO2、SO3均為0.15 mol·L1DSO3為0.40 mol·L1解析：選B。本題考查可逆反應(yīng)的特征，可采用極端假設(shè)法解題。設(shè)容器容積為1 L。假設(shè)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，根據(jù)化學(xué)方程式可知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2 mol 1 mol 2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.2 mol生成SO3 0.2 mol，則SO3共(0.2 mol0.2 mol)0.4 mol，SO2、O2的物質(zhì)的量為0；假設(shè)SO3全部分解為SO2和O2，根據(jù)化學(xué)方程式可知：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) 2 mol 2 mol 1 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol生成SO2 0.2 mol，則SO2共(0.2 mol0.2 mol)0.4 mol，生成O2 0.1 mol，則O2共(0.1 mol0.1 mol)0.2 mol。而實(shí)際上可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，任何一種反應(yīng)物或生成物都不可能被完全消耗。所以從反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到一定程度時(shí)，SO2、O2、SO3的濃度大小有一個(gè)范圍：SO2的濃度介于00.4 mol·L1之間，不可能為0或0.4 mol·L1；SO3的濃度介于00.4 mol·L1之間，也不可能為0或0.4 mol·L1；O2的濃度介于00.2 mol·L1之間，不可能為0或0.2 mol·L1，因此A、D錯(cuò)誤，B正確。當(dāng)SO2消耗時(shí)，SO3生成；當(dāng)SO3消耗時(shí)，SO2生成，所以根據(jù)元素守恒，C錯(cuò)誤。3下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析：選C。A項(xiàng)中都是正反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡；B項(xiàng)說(shuō)明v正(N2)v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)；C項(xiàng)中v正(H2)v逆(H2)，處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)v正(N2)v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)。4一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×102 mol/(L·min)B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×102 mol/(L·min)C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 mol/LD反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%解析：選C。2H2O22H2OO2。A6 min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)1×103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)2×103 mol，所以06 min時(shí)，v(H2O2)3.3×102 mol/(L·min)，A正確。B.610 min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)0.335×103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)0.335×103 mol×20.67×103 mol，610 min時(shí)，v(H2O2)1.68×102 mol/(L·min)<3.3×102 mol/(L·min)，B正確。C.反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2×103 mol，剩余n(H2O2)0.40 mol/L×0.01 L2×103 mol2×103 mol，c(H2O2)0.20 mol/L，C錯(cuò)誤。D.反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2×103 mol，n(H2O2)總4×103 mol，所以H2O2分解了50%，D正確。5如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6 mol·L1的鹽酸，燒杯乙中盛放100 mL冷水，兩燒杯液體溫度相同。(1)寫出燒瓶中存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，實(shí)驗(yàn)前燒瓶中氣體呈_色。(2)現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。某同學(xué)又用溫度計(jì)測(cè)量?jī)蔁幸后w的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度_，乙中溫度_，原因是_。同時(shí)發(fā)現(xiàn)A瓶中氣體顏色變深，B瓶中氣體顏色變淺。(3)由此，該小組同學(xué)得出的結(jié)論是_。解析：(1)NO2和N2O4兩種氣體存在以下平衡：2NO2N2O4，即燒瓶中氣體為紅棕色。(紅棕色) (無(wú)色)(2)NaOH與HCl反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高。NH4NO3晶體溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低。(3)通過(guò)對(duì)比甲、乙兩燒瓶與原氣體顏色變化可知溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。答案：(1)2NO2N2O4紅棕(2)升高降低甲中NaOH固體放入稀鹽酸中，溶解放熱，與HCl反應(yīng)也要放熱，使溶液溫度升高。乙中NH4NO3固體溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低(3)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，證明NO2百分含量增大，即平衡2NO2N2O4向生成NO2的方向移動(dòng)；溫度降低，氣體顏色變淺，證明N2O4的百分含量增大，即平衡2NO2N2O4向生成N2O4的方向移動(dòng)