1 1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容內(nèi)容 2 2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)實質(zhì) 3 3培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學變化的思維培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化全面理解化學變化的思維能力能力拉拉瓦瓦錫錫使使用用的的實實驗驗儀儀器器拉瓦錫拉瓦錫17741774年，拉瓦錫用精確的年，拉瓦錫用精確的定定量實驗量實驗研究了氧化汞的分解研究了氧化汞的分解和合成反應中各物質(zhì)質(zhì)量之和合成反應中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關系。間的變化關系。 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學變化化學變化時，反應時，反應物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么關系呢之間存在什么關系呢？反應物的質(zhì)量總和反應物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學變化化學變化時，反應時，反應物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量質(zhì)量總和總和之間存在什么關系呢之間存在什么關系呢？細沙細沙長長玻璃管玻璃管短短玻璃管玻璃管改進前裝置改進前裝置改進后裝置改進后裝置注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學反應前后質(zhì)量的變化情況。、化學反應前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定細沙細沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱出大量熱氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達式文字表達式：磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷結論：反應物質(zhì)量總和結論：反應物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=鐵釘跟硫酸銅溶液反應前鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：反應原理反應原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結論：結論：反應物質(zhì)量總和反應物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍色變成淺綠色藍色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(見書見書P91） 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 為什么化學反應前后的為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。H2O2 H2O +O2原子種類不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律的定律的本本質(zhì)！質(zhì)！將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應原理反應原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃Mg + O2 MgO點燃點燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生同時還有白煙產(chǎn)生鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃Mg + O2 MgO點燃點燃Mg + O2 MgO點燃點燃 m(散逸白煙散逸白煙)m(O2)變重變重變輕變輕相等相等m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ） m(散逸白煙散逸白煙)m(O2) m(散逸白煙散逸白煙)m(O2)=m(Mg ) +m(O2 ) = m（白色粉末白色粉末）+ m（白煙）（白煙）1、只有、只有化學變化化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應考慮進去。如沉淀、氣體等都應考慮進去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應（剩余）沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。能算在內(nèi)。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學反應化學反應 表示了化學反應中的反應物和生成物 表明該化學反應進行的條件 表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系 這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式1. 定義：定義：1.每一個化學方程式都每一個化學方程式都必須遵循質(zhì)量守恒定律必須遵循質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)的意義質(zhì)的意義:表示反應物、生成物和反應條件表示反應物、生成物和反應條件3.量的意義量的意義:表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比, ,即相對分子質(zhì)量即相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學計量數(shù)的乘積比。（或相對原子質(zhì)量）與化學計量數(shù)的乘積比。表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比。表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比。表示反應物、生成物之間的體積比表示反應物、生成物之間的體積比( (指有氣體指有氣體參加的反應）。參加的反應）。 表示反應物、生成物之間的物質(zhì)的量比。表示反應物、生成物之間的物質(zhì)的量比。4.符號的意義符號的意義：“+ +”表示表示“跟跟”與與“和和”，“= =”表示表示“生成生成”。小結化學方程式的意義小結化學方程式的意義怎么讀呢怎么讀呢?CO2點燃點燃CO2+COOCOO121623244:12+162121.碳與氧氣在點燃的碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳條件下生成二氧化碳2.每每12份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的份質(zhì)量的氧氣在點燃的 條件下完全反應生成條件下完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。根據(jù)化學方程式根據(jù)化學方程式4P+O2 2P2O5回答下列問題：回答下列問題：1. 這個化學反應有哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；這個化學反應有哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；2. 通過什么條件反應；通過什么條件反應；3. 反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4. 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5. 參加反應的各粒子的相對數(shù)量。參加反應的各粒子的相對數(shù)量。6. 這個化學方程式有幾種讀法，怎么讀？這個化學方程式有幾種讀法，怎么讀？點燃點燃1. 1. S+OS+O2 2 2P 2P2 2OO5 5點燃點燃3. Cu+H3. Cu+H2 2 Cu+H Cu+H2 2OO2. 2. Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSO Cu+FeSO4 4小練習小練習