《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5 原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子排布課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5 原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子排布課件（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題5 原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子排布內(nèi)容索引考點一原子構(gòu)成核素同位素考點二核外電子排布考點一 原子構(gòu)成核素同位素答案 知識梳理1 1(一一)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變原子結(jié)構(gòu)模型的演變?nèi)祟悓υ咏Y(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，每前進(jìn)一步，都建立在_的基礎(chǔ)之上。 是揭示原子結(jié)構(gòu)奧秘的重要手段。(1)用短線連接科學(xué)家與其提出的原子結(jié)構(gòu)模型科學(xué)研究實驗研究(2)20世紀(jì)20年代，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，用量子力學(xué)來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結(jié)構(gòu)的_。答案量子力學(xué)模型2.構(gòu)成原子的微粒及作用構(gòu)成原子的微粒及作用答案元素原子化學(xué)3.微粒之間的關(guān)系微粒之間的關(guān)系(1)原子中

2、：質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù) ；(2)質(zhì)量數(shù)(A) (Z) (N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) ；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 。核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)4.表示原子結(jié)構(gòu)的表示原子結(jié)構(gòu)的“三種方式三種方式”(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖著重描述核外電子排布情況。例：(3)電子式著重描述原子構(gòu)成的物質(zhì)中最外層電子的成鍵情況。例：(二二)核素同位素核素同位素1.元素、核素、同位素之間的元素、核素、同位素之間的關(guān)系關(guān)系 2.同位素的同位素的“六同三不同六同三不同”3.幾種重要的核素幾種重要的核素(8)自然界中原子種類多于元素種類()答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，

3、錯誤的打“”(1)質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量()(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素()(4)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16()(5)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1()(6)一種單質(zhì)中可能含有多種核素，如O2中含16O、17O、18O三種核素()題組一原子構(gòu)成中微粒間關(guān)系題組一原子構(gòu)成中微粒間關(guān)系判斷判斷1.(2016金華市高一期末)下列說法不正確的是()A.2H核外電子數(shù)為2B.13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1C.H3O和OH中具有相同的電子數(shù) 題組集訓(xùn)2 22.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是()3.現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是()A.bmn

4、 B.bmnC.bmn D.bmn4.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()解析反思?xì)w納規(guī)避規(guī)避4個易失分點個易失分點(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。反思?xì)w納題組二以同位素為中心的概念辨析題組二以同位素為中心的概念辨析解析解析解析同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，A項錯誤；6.(2016奉化高一期末訓(xùn)練)下列說法不正確的是()A.一種元素可以有

5、多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有 多少種原子B.不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，可能具有相同的中子數(shù)，可能具 有相同的質(zhì)量數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同C.核素的種類比元素的種類多D.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每種元素也均具有同位素7.(2016三門縣9月測試)從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的。下列有關(guān)說法不正確的是()A.元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子解析解析解析A項，原

6、子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，正確；B項，發(fā)生化學(xué)變化時，一般是原子的最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，正確；C項，只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，正確；D項，分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，不正確。8.填空(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于_，因為它們是具有相同_的同一類原子。答案返回3氫元素核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))83互為同位素相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)相同考點二 核外電子排布 知識梳理1 11.能量規(guī)律能量規(guī)律核外電子總是先排布在能量最低的電子層

7、里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。2.排布規(guī)律排布規(guī)律答案2n2821832特別提醒特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當(dāng)M層為最外層時，最多容納8個電子。答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)S2的結(jié)構(gòu)示意圖： ()(2)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ()(3)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()(4)短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)()(5)LiCl中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()題組一正確理解原子題組一正確理解原子(或離子或

8、離子)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖示意圖1.下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。 題組集訓(xùn)2 2答案(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_(填“大于”、“小于”或“等于”)粒子半徑。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。答案小于題組二核外電子排布規(guī)律判斷題組二核外電子排布規(guī)律判斷2.在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n1)層多10個，則此電子層是()A.K層

9、B.L層 C.M層 D.N層3.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A.1對 B.2對 C.3對 D.4對解析解析解析H和Be、He和C，共2對。題組三核外電子排布規(guī)律應(yīng)用題組三核外電子排布規(guī)律應(yīng)用4.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n21)。下列有關(guān)X的說法中不正確的是 ()A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B.X能與某些金屬元素形成化合物C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D.X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽解析解析符合題意的元素X可能是氮或

10、氯，故A項不正確。解析5.(2016金華4月模擬)某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()A.X可能是金屬元素B.由X形成的含氧酸均為強酸C.X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D.元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水解析解析解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n1)可以推知n4，則X的電子層數(shù)3，X為短周期元素。當(dāng)n4時，X為Cl元素；當(dāng)n3時，X為N元素；當(dāng)n2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。題組四破解題組四破解“10電子電子”、“18電子電子

11、”微粒的應(yīng)用微粒的應(yīng)用6.A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子。已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_、_。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式_。 (4)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_。答案解析H CH4、Ne(答案合理即可) Na、Mg2(答案合理即可)解析解析本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；7.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：返回(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。H2S2OH=S2H2O(或HSOH=S2H2O，答案合理即可)答案練后反思1.尋找尋找“10電子電子”微粒和微粒和“18電子電子”微粒的方法微粒的方法(1)“10電子”微粒練后反思練后反思(2)“18電子”微粒KCa2 CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH2.記憶其他等電子微粒記憶其他等電子微粒返回