第三節(jié)：硝酸第三節(jié)：硝酸考綱要求考綱要求考情分析考情分析1了解氮元素單質(zhì)及其重要化了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2了解氮元素單質(zhì)及其重要化了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1.結(jié)合氮及其化合物的轉(zhuǎn)化考查基結(jié)合氮及其化合物的轉(zhuǎn)化考查基本概念、基本理論。本概念、基本理論。2以以NOx和和HNO3的性質(zhì)考查相關(guān)的性質(zhì)考查相關(guān)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算。實(shí)驗(yàn)及計(jì)算。3以框圖推斷考查氮及化合物的以框圖推斷考查氮及化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。性質(zhì)和應(yīng)用。4結(jié)合相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)考查含氮化結(jié)合相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)考查含氮化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。本節(jié)同學(xué)們需要掌握重點(diǎn)：本節(jié)同學(xué)們需要掌握重點(diǎn)：1、硝酸的性質(zhì)與保存、硝酸的性質(zhì)與保存2、有關(guān)硝酸的計(jì)算、有關(guān)硝酸的計(jì)算3、氮氧化物的制備、氮氧化物的制備書寫金屬與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：書寫金屬與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、硝酸受熱或見光分解、硝酸受熱或見光分解2、銅與濃硝酸、銅與濃硝酸3、銅與稀硝酸、銅與稀硝酸4、鐵與足量稀硝酸：、鐵與足量稀硝酸：5、足量的鐵與稀硝酸：、足量的鐵與稀硝酸：6、碳與濃硝酸共熱：、碳與濃硝酸共熱：1物理性質(zhì)氣味氣味顏色顏色揮發(fā)性揮發(fā)性溶解性溶解性刺激性刺激性無色無色易揮發(fā)易揮發(fā)與水互溶與水互溶提示：通入足量空氣可除去黃色提示：通入足量空氣可除去黃色(4NO2O22H2O=4HNO3)。(3)強(qiáng)氧化性。Fe、Al遇濃遇濃HNO3鈍化，鈍化鈍化，鈍化是一種化學(xué)反應(yīng)，在金屬表面是一種化學(xué)反應(yīng)，在金屬表面形成了一層致密的氧化膜形成了一層致密的氧化膜知識(shí)重點(diǎn)一：硝酸的性質(zhì)不穩(wěn)定性：酸的通性：強(qiáng)氧化性學(xué)案：16 、8、10知識(shí)重點(diǎn)二知識(shí)重點(diǎn)二金屬與硝酸的反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算金屬與硝酸的反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算:學(xué)案學(xué)案7、9知識(shí)重點(diǎn)二知識(shí)重點(diǎn)二金屬與硝酸的反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算金屬與硝酸的反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算 方法總結(jié)方法總結(jié)1.反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不生成與金屬反應(yīng)一般不生成H2。（氧化劑的作用）。（氧化劑的作用）還原產(chǎn)物：濃還原產(chǎn)物：濃HNO3NO2 稀稀HNO3NO（電子守恒計(jì)算）（電子守恒計(jì)算）(2)生成硝酸鹽，：酸性作用的硝酸物質(zhì)的量生成硝酸鹽，：酸性作用的硝酸物質(zhì)的量=電子的物質(zhì)的量電子的物質(zhì)的量2計(jì)算方法計(jì)算方法(1)原子守恒法原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以起酸的作用，以NO3的形式存的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。中氮原子的物質(zhì)的量。(2)電子守恒法電子守恒法HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量中氮原子得電子的物質(zhì)的量=金屬失電子的物質(zhì)的量。金屬失電子的物質(zhì)的量。(3)離子方程式計(jì)算法離子方程式計(jì)算法金屬與金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO3在在H2SO4提供提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或或NO3進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。 課堂練習(xí)1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A0.12 mol B0.11 molC0.09 mol D0.08 mol知識(shí)重點(diǎn)三知識(shí)重點(diǎn)三：NO、NO2氣體的制備：學(xué)案氣體的制備：學(xué)案11 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是中盛放的藥品依次是_。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后后_。(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)裝置的作用是裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)_。a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化